北京師大附中新高一分班考試化學(xué)

北京師大附中新高一分班考試化學(xué)一、選擇題1．將一定質(zhì)量的銅鋅合金的粉末加入到一定量的硝酸銀溶液中充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（）A．濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅B．濾液中溶質(zhì)一定不含硝酸銀C．濾渣中可能含有銀和鋅D．濾渣中一定沒有銅2．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列方法不能達(dá)到目的的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACaOCaCO3高溫充分煅燒BKCl溶液CaCl2通入足量的CO2，過濾CCO2CO通過足量的灼熱氧化銅DH2HCl依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸A．A B．B C．C D．D3．現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品6g,加入到盛有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，得到0.2g氣體。則原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（)A．48%B．60%C．76%D．84%4．下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法正確的是()A．CuO（C）：隔絕空氣高溫加熱B．Na2SO4溶液（NaOH）：加適量稀鹽酸C．CO2（HCl）：將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入過量碳酸鈣，充分反應(yīng)后過濾5．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t1℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙溶液B．降低溫度，可使甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t2℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時降溫至t1℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D．將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，溶液質(zhì)量不變6．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小關(guān)系的猜測：①Al＞Mg＞Zn;②Al＝Mg＝Zn;③Al＝Mg＞Zn;④Al＝Zn＞Mg;⑤Al＞Mg＝Zn.其中錯誤的個數(shù)為A．5個B．2個C．3個D．4個7．下列除雜方案中（括號中物質(zhì)是雜質(zhì)），正確的是（）A．N2（O2）：通過紅熱的木炭B．燒堿（純堿）：加適量稀鹽酸、蒸發(fā)C．Cu（CuO）：加過量的鹽酸溶液并過濾D．NaHCO3（Na2CO3）：高溫煅燒8．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣A和濾液。將濾渣A加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。以下對濾渣A的組成成分判斷的五種情況，其中合理的有①Cu②Fe、Cu③Zn、Fe④Zn、Cu⑤Zn、Fe、CuA．②⑤B．②③C．②③④⑤D．①②⑤9．下列圖象中，能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過多，胃液pH的變化B．向一定質(zhì)量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液C．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個容器中D．濃鹽酸敞口放置10．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A．時，甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B．乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度C．時，乙的飽和溶液降溫至，乙溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶提純甲11．除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法不正確的一組是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的試劑或方法ACO依次通過足量的NaOH和濃硫酸BKCl加入，加熱CNaCl過量鹽酸，蒸發(fā)D濃硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂B．濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、硫酸鈉C．白色沉淀b的成份是碳酸鋇D．若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則不能確定原樣品中一定存在氯化鎂13．有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結(jié)果：⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；⑵該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。據(jù)此實驗，得出的下列判斷中正確的是A．粉末中一定含有CaCO3、FeSO4、BaCl2B．該粉末中一定不含有KNO3、FeSO4C．該粉末的組成中可能含有KNO3D．該粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl214．下表中對部分知識的歸納完全正確的一組是（）A．AB．BC．CD．D15．下列表中除雜方法與試劑錯誤的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法及試劑AKClMnO2加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)BNaOHNa2CO3加入適量的鹽酸，至恰好無氣體CCO2CO通過灼熱的氧化銅粉末DFeCl2CuCl2加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D16．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法錯誤的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑操作方法AH2O油污活性炭振蕩、攪拌B空氣甲醛過量焦炭通過焦炭凈化器CCO水蒸氣足量生石灰通過生石灰的干燥管DNaNO3溶液Na2CO3適量Ca(NO3)2溶液過濾，蒸發(fā)結(jié)晶A．A B．B C．C D．D17．下列四個圖像分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是：A．加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧B．含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸C．引淡水浸泡鹽堿地D．向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸18．構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，A，B，C分別屬于不同類別的化合物，則A，B，C可能是（）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）219．如圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．30℃時，該物質(zhì)的溶解度為40gB．50℃時，將40g該物質(zhì)加入100g水中，攪拌后得到的是不飽和溶液C．溫度升高，溶液中該固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大D．20℃和30℃時的兩份該物質(zhì)溶液，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等20．圖示的四個圖像分別對應(yīng)四個變化過程的一種趨勢，下列分析正確的是A．甲圖：可能是雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B．乙圖：可能是加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣過程C．丙圖：可能是硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．丁圖：可能是向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH變化21．把二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，灼熱的氧化銅(假設(shè)每個過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)充分)，冷卻后留下的氣體是()A．二氧化碳和氮氣B．氮氣和水蒸汽C．一氧化碳和二氧化碳D．氮氣和氫氣22．把一定量氧化銅和0.8g氧化鎂的混合物投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，待固體完全溶解后，再往溶液里加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．稀硫酸的質(zhì)量為120gB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜60C．當(dāng)a值為60時，b值為4.8gD．混合物的質(zhì)量可能為7.0g23．下列實驗與圖像關(guān)系對應(yīng)正確的是（）A．AB．BC．CD．D24．將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩只燒杯,放在托盤天平(靈敏度較高)左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鐵和鋅，待反應(yīng)停止后（不考慮反應(yīng)中水分揮發(fā)，不考慮空氣成分參加反應(yīng)），請判斷，下列說法合理的是A．若天平失去平衡，指針一定偏向放鋅的一邊B．若天平仍保持平衡，燒杯中的鐵一定沒有剩余C．反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量減輕了D．放鐵的一邊產(chǎn)生的氫氣一定比放鋅的一邊產(chǎn)生的氫氣多25．將6g碳放在盛有12g氧氣的密閉容器中燃燒，兩者恰好完全反應(yīng)，此時密閉容器中的物質(zhì)是A．COB．CO2C．CO、CO2D．無法確定二、流程題26．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計如下實驗方案：（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么_____？（2）請設(shè)計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)_____。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_____。27．氯氣是自來水廠凈化水常用的消毒劑。某化學(xué)小組提出利用如圖所示流程制取氯氣,請回答相關(guān)問題:(1)石灰石的主要成分是碳酸鈣,請標(biāo)出碳酸鈣中碳元素的化合價__________。(2)操作Ⅱ的名稱是__________,該操作中用的主要儀器有酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、___________和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是___________。(3)試劑a的名稱是__________,請寫出它與Mg(OH)2的反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。28．1943年，我國實業(yè)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，其中“堿”是指碳酸鈉，俗稱“純堿”，以下是聯(lián)合制堿法的簡單流程。根據(jù)以上流程，問答下列問題：（1）純堿屬于酸堿鹽中的的哪一類______________。（2）反應(yīng)(1)的生成物是NaHCO3和NH4Cl兩種物質(zhì)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）操作X的名稱___________________________。（4）反應(yīng)（2）屬于___________________________（填基本反應(yīng)類型）29．閱讀短文，回答問題：2020年，我國包括北京在內(nèi)的46個城市，將要推行生活垃圾分類制度。表12016年北京市生活垃圾主要組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）廚余紙類塑料玻璃金屬木竹磚瓦織物53.2219.6019.591.250.152.830.600.72生活垃圾一般可分為四大類：可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。目前垃圾的處理方式主要為填埋、焚燒和堆肥。垃圾焚燒處置的過程中，很容易產(chǎn)生惡臭氣體和酸性氣體，如：NO2、SO2等，嚴(yán)重污染自然環(huán)境。NO2是大氣污染物之一，所帶來的環(huán)境效應(yīng)包括：濕地和陸生植物物種之間競爭與組成變化，大氣能見度降低，地表水的酸化、富營養(yǎng)化等，還能與空氣中的氧氣和水化合，形成酸雨主要成分之一的硝酸（HNO3）。生活垃圾焚燒發(fā)電處理，首要目標(biāo)是解決垃圾處置問題，獲取能源是附帶效應(yīng)。北京市生活垃圾焚燒發(fā)電過程基本類同，主要工藝過程如下圖。（1）由表1可知，2016年北京市生活垃圾中數(shù)量最多的是____。（2）礦泉水瓶、舊報紙___（填“是”或“不是”）可回收垃圾。（3）國際上將____的降水稱為酸雨。形成酸雨主要成分之一的硝酸時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）下列說法正確的是_____（填序號）。A垃圾焚燒首要目標(biāo)是獲取能源B垃圾分類有利于資源化再利用C垃圾焚燒發(fā)電是無害化處理的一種方式D圖中生活垃圾在垃圾池內(nèi)脫水、干燥有利于垃圾的焚燒30．如圖是實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）為原料提純碳酸鈣的實驗流程，請回答下列問題：已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸；②氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（1）稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是________________。（2）操作a、b、c中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。（3）濾液A中所含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是_________；寫出濾液A中加氨水生成Fe(OH)3的化學(xué)方程式______________。（4）濾液B中加入試劑X，恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)式為_______。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、選擇題1．B解析：B【解析】根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系鋅＞氫＞銅＞銀，將銅鋅合金的粉末加入到硝酸銀溶液中，鋅先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，待鋅完全反應(yīng)后，銅再與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，可見鋅的量會對反應(yīng)結(jié)果產(chǎn)生很大影響；向充分反應(yīng)后所得濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中還含有鋅。解：A、向充分反應(yīng)后所得濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中還含有鋅。則濾液中的溶質(zhì)一定不含硝酸銅；故A錯誤；B、向充分反應(yīng)后所得濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中還含有鋅。則所得濾液中的溶質(zhì)一定不含有硝酸銀；故B正確；；C、向充分反應(yīng)后所得濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中還含有鋅。則濾渣中一定含有銀和鋅，故錯誤；D、向充分反應(yīng)后所得濾渣中滴加少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)后剩余固體中還含有鋅。則濾渣中一定含有銅；故D錯誤。故選B。點睛：將活動性強(qiáng)的金屬混合物放入活動性弱的金屬的鹽溶液中，金屬由強(qiáng)到弱依次與鹽發(fā)生反應(yīng)，即金屬混合物中活動性最弱的金屬首先與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，依次類推。2．B解析：B【解析】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項。A.高溫充分煅燒CaCO3，生成氧化鈣和二氧化碳，正確；B.CaCl2溶液不與二氧化碳反應(yīng)，故錯誤；C.CO2（CO）通過足量的灼熱氧化銅，CO與氧化銅反應(yīng)，生成CO2，正確；D.HCl氣體溶于水與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，然后通過濃硫酸干燥，正確。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。3．C解析：C【解析】表面被氧化的鎂條其成分有氧化鎂和鎂，其中鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；表面被氧化的鎂條樣品6g,加入到盛有73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)，所以反應(yīng)后鎂元素都以氯化鎂的形式存在；由氯化鎂的化學(xué)式MgCl2-可得鎂元素與氯元素的關(guān)系式如下：Mg---2Cl-MgCl2-2HCl，Mg----2HCl，設(shè)樣品中鎂元素的質(zhì)量為x，Mg---2HCl2473x73g×19%x=4.56g則原鎂條樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.56g÷6g×100%=76%點睛：利用反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變計算使計算題變得簡單。4．D解析：D【解析】A.CuO（C）：隔絕空氣高溫加熱，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；B.Na2SO4溶液（NaOH）：加適量稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，引入雜質(zhì)氯化鈉；C.CO2（HCl）：將氣體通入足量的氫氧化鈉溶液能將二氧化碳反應(yīng)掉；D.CaCl2溶液(HCl)：加入過量碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氯化鈣、水，充分反應(yīng)后過濾所得溶液中只有氯化鈣；選D點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)5．C解析：C【解析】在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度÷（溶解度+100g）×100%A.t1℃時，甲、乙的溶解度相同，甲乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B.降低溫度，可使甲的飽和溶液析出晶體，所得溶液仍為飽和溶液；C.t1℃時，甲、乙的溶解度相同，都是40g，t2℃時，分別在100g水中加入50g甲、乙，同時降溫至t1℃，甲、乙溶液均為飽和溶液D.將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，由于溶解度變小，析出晶體，溶液質(zhì)量不變小。選C點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度6．B解析：B【解析】解：每24份質(zhì)量的鎂會與73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，鎂54份質(zhì)量的鋁和219份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成6份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量鋅和73份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，假設(shè)金屬的質(zhì)量都是24g，等質(zhì)量的金屬消耗鹽酸的質(zhì)量分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，24

7324g73g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54

21924g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65

7324g27g假設(shè)鹽酸的量大于97.3g時，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故②正確；假設(shè)鹽酸的量在97.3g和73g時，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故④正確；假設(shè)鹽酸的量在73g和27g時，鋁大于鎂等于鋅，故⑥正確；假設(shè)鹽酸的質(zhì)量小于27g時，生成的氫氣質(zhì)量相等，故③正確．故選：B．7．C解析：C【解析】A氮氣不可燃不助燃，使氮氣中的少量氧氣不能與木炭充分接觸，不能使氧氣轉(zhuǎn)化成二氧化碳，不能除雜；B鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；C鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅溶液，銅不與鹽酸反應(yīng)，過濾后固體只有銅；D碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉。選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)8．A解析：A【解析】三種金屬的活動性順序是鋅>鐵>銅，向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，硫酸銅反應(yīng)完全反應(yīng)后，剩余的鋅再與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后，過濾，得到濾渣A和濾液。將濾渣A加入少量稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。說明固體中一定有銅、鐵，可能有鋅。選A點睛：金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。9．C解析：C【解析】A、胃液的pH＜7，圖像應(yīng)該從小于7開始逐漸增大，但最后也應(yīng)該是酸性，錯誤；B、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)無沉淀生成，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完以后，氫氧化鈉溶液才與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，錯誤；C、等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到足量同種稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，故在開始的相等時間內(nèi)，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，正確；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤。故選C。10．D解析：D【解析】A.時，甲物質(zhì)的溶解度為50g，其飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受溫度影響，不指名溫度不能比較溶解度的大小；C.時，乙的飽和溶液降溫至，析出晶體，乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?；D.甲的溶解度受溫度影響較大，且隨溫度的降低而減小，乙的溶解度受溫度很小，當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶提純甲；選D點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是100g,所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，只需要比較溶質(zhì)的多少即可。溶解度變大時，溶質(zhì)不變，溶解度減小時溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度11．B解析：B【解析】A、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，一氧化碳不反應(yīng)；B氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，但是二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，引入新的雜質(zhì)；C、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，鹽酸有揮發(fā)性，過量鹽酸可通過蒸發(fā)除掉；D氧氣不與硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。選B點睛：除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)12．B解析：B【解析】根據(jù)碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇的沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂的沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行解答。解：樣品溶于水得到濾渣1.5g，能夠全部溶于稀鹽酸，且產(chǎn)生0.44g二氧化碳，說明沉淀中一定有碳酸鈣，一定沒有硫酸鋇。設(shè)產(chǎn)生0.44g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.44gx=1g＜1.5g。因此沉淀中還有氫氧化鎂。則濾渣a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，故A正確；濾液通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因此濾液中溶質(zhì)的成分除氯化鈉還有氫氧化鈉、氯化鋇，故B錯誤，C正確；若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，可知沉淀a一定含有碳酸鈣和硫酸鋇，不一定含有氫氧化鎂，因此無法確定氯化鎂的存在，故D正確。點睛：首先分析所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分。13．C解析：C【解析】⑴將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；說明溶液中無硫酸亞鐵，因為硫酸亞鐵溶液為綠色；有白色沉淀說明有碳酸鈣或同時有硫酸鈉和氯化鋇；或三中物質(zhì)都有；⑵該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產(chǎn)生。說明有碳酸鈣、有硫酸鈉和氯化鋇，碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水，而有氣泡冒出；硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于硝酸；硝酸鉀不能確定；所以選C點睛：氯化銀、硫酸鋇不溶液硝酸。14．A解析：A【解析】A、向水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；點燃羊毛纖維和棉纖維時，能夠產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味的是羊毛纖維，另一種是棉纖維，因此利用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)分羊毛纖維和棉纖維；加熟石灰粉末研磨時，能夠產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫酸銨，不產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是硫酸鉀，因此利用氫氧化鈣可以區(qū)分硫酸銨和硫酸鉀，正確；B、出行多乘交通工具可以減少二氧化碳的排放；生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠時，能夠產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w；用廢舊報紙制作鉛筆桿可以減少二氧化碳的排放；，不完全正確，錯誤；C、鐵、碘、是人體必需的微量元素，而鈣元素是人體需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的藥物可治療胃酸過多，這是因為氫氧化鋁能和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；③油脂雖然是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，但是也不能大量攝入油脂，要適量攝取，以保持身體健康；不完全正確，錯誤；D、鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金；②純鐵比生鐵的硬度??；③聚氯乙烯塑料屬于有機(jī)合成材料，不完全正確，錯誤。故選A。15．B解析：B【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加入足量水溶解，過濾，蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故正確；B.NaOH和Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，違背除雜原則，故錯誤；C.CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，正確；D.過量的鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)，且沒有引入新的雜質(zhì)，正確。故選B。點睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。16．A解析：A【解析】A、活性炭能吸附色素異味，但不能除油污；B通過焦炭凈化器能將空氣中的甲醛吸附；C生石灰即氧化鈣和水反應(yīng)生成固體氫氧化鈣，因而可用于吸水，而且由于不與一氧化碳反應(yīng)，可用于干燥一氧化碳；D，適量的硝酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，過濾后溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉，符合除雜要求。選A點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)17．C解析：C【解析】A.催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物質(zhì)量，加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制氧氣，加不加催化劑，最后生成氧氣的量相同B.含有水蒸氣的氫氣通過濃硫酸，水被吸收，氣體質(zhì)量減少；C.引淡水浸泡鹽堿地，堿性變?nèi)?，但始終呈堿性，pH始終大于7；D.向硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸，兩種立刻反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，選C點睛：圖像的問題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點的位置，變化趨勢，終點的位置是否正確18．B解析：B【解析】試題分析：由酸的通性可知：酸能跟活潑金屬、金屬氧化物、鹽、堿等物質(zhì)反應(yīng)．由硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖可知，B是由硫酸與其它物質(zhì)反應(yīng)制取的，且能與A、C反應(yīng)，A、B、C分別屬于不同類別的化合物．A、CuSO4、Na2CO3均屬于鹽，故選項不符合要求．B、KOH能與稀硫酸、稀硝酸發(fā)生中和反應(yīng)，且硝酸能與K2CO3反應(yīng)硝酸鉀、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分別屬于堿、酸、鹽，故選項符合要求．C、Ba（OH）2能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，能與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；但CuSO4不能與CuO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．D、NaOH能與稀硫酸、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，但Ba（NO3）2不能與HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項不符合要求．故選B．考點：酸的化學(xué)性質(zhì)．點評：本題有一定難度，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽與氧化物的判別是正確解答本題的關(guān)鍵，采用帶入驗證法是正確快速、解答本題的捷徑．19．C解析：C【解析】從固體溶解度曲線及其作用和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。A.由圖中給出坐標(biāo)可知，橫坐標(biāo)為時對應(yīng)的縱坐標(biāo)溶解度為40g；B.由圖中給出坐標(biāo)可知，時，該溶質(zhì)的溶解度大于40g，因此將40g該物質(zhì)加入到水中，攪拌后得到的是不飽和溶液；C．溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，但如果溶質(zhì)不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變；D．若20℃和30℃時，溶液中所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量可能相等，而不是說溫度高溶解的溶質(zhì)質(zhì)量就一定多。綜上所述，正確答案為：C。20．B解析：B【解析】在過氧化氫分解的反應(yīng)中催化劑加快反應(yīng)速率，所以a是使用催化劑，b是未使用了催化劑；二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，催化劑的質(zhì)量在反應(yīng)中不變，但是反應(yīng)中固體的總量減小，所以分解過程中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束后不再改變；硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，只發(fā)生一個反應(yīng)，硫酸銅和氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，所以溶液的變化只有兩種；向一定量的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，堿的濃度降低，堿性變?nèi)酰芤旱膒H變小，但不會等于7或小于7.故選B21．A解析：A【解析】二氧化碳、一氧化碳、氫氣和氮氣混合氣體通過石灰水，二氧化碳會與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，CO2被吸收；再通過灼熱的氧化銅后，一氧化碳、氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)分別生成銅和二氧化碳、銅和水蒸氣，一氧化碳吸收，但生成了二氧化碳、水蒸氣；冷卻后留下的氣體是二氧化碳和氮氣。故選A。22．D解析：D【解析】氧化銅、氧化鎂和稀硫酸、硫酸銅、硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，A、由以上反應(yīng)關(guān)系可知，H2SO4～2NaOH，設(shè)稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，H2SO4～2NaOH，98

80x

100g×8%x=9.8g，稀硫酸的質(zhì)量為=100g，該選項說法錯誤；B、由以上反應(yīng)關(guān)系可知，MgO～H2SO4，設(shè)氧化鎂消耗硫酸的質(zhì)量為y，MgO～H2SO4，40

980.8g

yy=1.96g，剩余硫酸質(zhì)量小于：100g×9.8%-1.96g=7.84g，設(shè)剩余硫酸消耗氫氧化鈉的質(zhì)量最多為z，H2SO4～2NaOH，98

807.84g

zz=6.4g，a的值小于：6.4g÷8%=80g，因此a的取值范圍為0＜a＜80，該選項說法錯誤；C、當(dāng)a值為60時，和硫酸銅、硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（100g-60g）×8%=3.2g，設(shè)3.2g氫氧化鈉完全和硫酸銅反應(yīng)時生成氫氧化銅質(zhì)量為n，完全和硫酸鎂反應(yīng)時生成氫氧化鎂質(zhì)量為p，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4，

80

98

80

583.2g

n

5.6g

pn=3.92g，p=2.32g，由計算可知，2.32＜b＜3.92，因此當(dāng)a值為60時，b值不可能為4.8，該選項說法錯誤；D、混合物的質(zhì)量為7.0g時，氧化銅質(zhì)量為：7.0g-0.8g=6.2g，設(shè)氧化銅消耗硫酸質(zhì)量為m，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，80

986.2g

mm=7.595g，則氧化銅和氧化鎂消耗硫酸質(zhì)量為：7.595g+1.96g=9.555g，剩余硫酸質(zhì)量為：100g×9.8%-9.555g=0.245g＜7.84g，該選項說法正確。23．D解析：D【解析】A、氫氧化銅在加熱的條件下生成氧化銅和水，所以固體質(zhì)量逐漸減小，然后不變，不會減小到零，錯誤；B、碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束，二氧化碳的質(zhì)量不變，錯誤；C、稀硫酸的pH值小于7，氫氧化鈉的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，所以pH值應(yīng)該從小于7逐漸變成大于7，錯誤；D、在一定溫度下，向一定質(zhì)量的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶液繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，然后不變，正確。故選D。24．A解析：A【解析】A.若天平失去平衡，說明酸過量，金屬全部參加反應(yīng)；每65份質(zhì)量的鋅會與硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵和硫酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，所以相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多，所以天平會指向加鋅的一方，正確；B、若天平平衡，說明硫酸不足，全部參加反應(yīng)；設(shè)金屬的質(zhì)量為56gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

256g

2g

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

256g

根據(jù)計算可以知道，等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多，所以鐵粉一定有剩余或恰好完全反應(yīng)，錯誤；C、根據(jù)B可以看出，參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后兩只燒杯中溶液的質(zhì)量都比反應(yīng)前的溶液質(zhì)量增加，錯誤；D、根據(jù)B分析可知：若酸不足，生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以放鐵的一邊不一定比放鋅的一邊生成的氫氣多，錯誤。故選A。點睛：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從酸過量和金屬過量兩個方面分析。如果硫酸是少量的，則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定，產(chǎn)生相同的氫氣，有金屬剩余，天平平衡，在這種情況下，有可能鋅剛好反應(yīng)完，鐵有剩余；如果硫酸過量，則產(chǎn)生的氫氣量由金屬決定，由于金屬的質(zhì)量相同，產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多，最后天平指向放鋅的一邊。25．C解析：C【解析】根據(jù)氧氣是否充足分析解答。解：根據(jù)化學(xué)方程式C+O2點燃CO2(O2充足)；2C+O2點燃2CO(O2不足)當(dāng)m（C）：m（O2）==時，二者恰好完全反應(yīng)生成CO；當(dāng)m（C）：m（O2）==時，二者恰好完全反應(yīng)生成CO2，由題給條件m（C）：m（O2）==，介于和之間，說明生成物中既有CO也有CO2。故本題選C。二、流程題26．Ba(OH)2取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】【分析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向濾液Ⅰ中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過濾后，向濾液Ⅱ加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?！驹斀狻浚?）由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。（2）濾液Ⅱ為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計實驗證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。27．蒸發(fā)蒸發(fā)皿攪拌,防止液體飛濺稀鹽酸【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鈣中碳元素為+4價，化合價