江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.變更外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率,針對(duì),其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是()①增大反應(yīng)物濃度②壓縮容器容積③上升體系的溫度④運(yùn)用催化劑A.①② B.②③ C.①④ D.③④2.熱催化合成氨面臨的兩難問題：采納高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了雙溫區(qū)催化劑區(qū)域和區(qū)域的溫度差可超過。雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A.整個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)速率由②確定B.①為氮氮三鍵的斷裂過程C.④為原子由區(qū)域向區(qū)域的傳遞過程D.運(yùn)用雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)3.[2024廣東佛山高二期末統(tǒng)考]平流層中的氟氯代烷破壞臭氧層的部分過程如下：（慢反應(yīng)）（快反應(yīng)）下列說法錯(cuò)誤的是()A.為該過程的催化劑B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加的濃度能使臭氧分解的速率變快D.反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②4.[2024江蘇南通海安試驗(yàn)中學(xué)高二9月月考]下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()①反應(yīng)在的密閉容器中進(jìn)行，后，削減了，則末的化學(xué)反應(yīng)速率為恒壓下充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變③恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，肯定能加快化學(xué)反應(yīng)速率④肯定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入溶液⑤煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末可以加快反應(yīng)速率⑥用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥5.A、B在溶液中發(fā)生反應(yīng):。現(xiàn)將A、B兩種反應(yīng)物進(jìn)行以下五個(gè)試驗(yàn),其中①~④在時(shí)進(jìn)行,⑤在時(shí)進(jìn)行,試驗(yàn)剛起先時(shí),反應(yīng)速率由大到小的依次正確的是()A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.④②⑤①③ D.③⑤④②①6.某試驗(yàn)小組以分解為例，探討濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下依據(jù)如下方案完成試驗(yàn)。試驗(yàn)②的反應(yīng)物應(yīng)為()試驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①溶液無②無③溶液固體A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液7.硝基苯甲酸乙酯在存在下發(fā)生水解反應(yīng)：，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為，時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：0120180240330/%033.041.848.858.0530600700800/%69.070.471.071.0（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在與區(qū)間的平均反應(yīng)速率：、。（2）比較兩者大小可得出的結(jié)論是。B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.的硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng),在肯定溫度下,為了減小反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的()A.硫酸鈉固體 B.碳酸鈉固體 C.水 D.硝酸鉀溶液9.[2024江蘇揚(yáng)州中學(xué)高二10月月考]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度剛好間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法正確的是()A.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大B.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大C.條件②，反應(yīng)速率為D.條件①，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為10.[2024四川成都高二期中]常溫下，在一固定容積為的密閉容器中、、三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更關(guān)系如表所示，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)時(shí)放出的熱量為。下列說法正確的是()時(shí)間/0241.00.70.71.00.90.900.20.2A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)起先至，的平均反應(yīng)速率為C.運(yùn)用催化劑可以變更該反應(yīng)的反應(yīng)熱D.反應(yīng)初始與時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為11.不同條件下,用氧化溶液過程中所測(cè)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推想合理的是()A.由①、②可知,越大,越易被氧化B.由②、③推想,若,更難被氧化C.由①、③推想,上升溫度被氧化速率加快D.、時(shí),內(nèi)的平均消耗速率小于12.溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下試驗(yàn)記錄：試驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/3040506070顯色時(shí)間/16080402010回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為。（2）該試驗(yàn)的目的是。（3）試驗(yàn)試劑除了溶液、溶液外，還須要的試劑是，試驗(yàn)現(xiàn)象為。（4）試驗(yàn)操作中除了須要上述條件外，還必需限制（填字母）不變。A.溫度 B.試劑的用量（體積） C.試劑添加的依次（5）由上述試驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是。（6）若要進(jìn)行溶液酸性強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率影響的探究試驗(yàn)，你會(huì)實(shí)行的措施是。第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能A級(jí)必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D[解析]增大反應(yīng)物濃度,使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,但不能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加;②壓縮容器容積,增大氣體的壓強(qiáng),使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,但不能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加;③上升體系的溫度,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加;④催化劑能降低反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加。③④符合題意,故選。2.A[解析]反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，活化能最大。對(duì)于多步反應(yīng)，整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)確定，故整個(gè)反應(yīng)的總反應(yīng)速率由②確定，正確；經(jīng)驗(yàn)①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，則沒有斷裂，錯(cuò)誤；由題中圖示可知,過程④完成了到兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，原子由區(qū)域向區(qū)域傳遞，錯(cuò)誤；催化劑只能變更反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，而不能變更反應(yīng)物、生成物的能量，因此化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而變更反應(yīng)的吸、放熱狀況，錯(cuò)誤。3.D[解析]反應(yīng)①消耗，反應(yīng)②重新生成，參與反應(yīng)且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)均不變，為該反應(yīng)的催化劑，正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使部分一般分子轉(zhuǎn)化為活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，正確；反應(yīng)的決速步驟為①，增加的濃度，反應(yīng)①速率加快，因此增加的濃度能使臭氧分解的速率變快，正確；反應(yīng)①是慢反應(yīng)，反應(yīng)②是快反應(yīng)，因此反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，錯(cuò)誤。4.C[解析]反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時(shí)速率，①錯(cuò)誤；恒壓下充入，體積增大，反應(yīng)體系濃度減小，則反應(yīng)速率減小，②錯(cuò)誤；恒容充入氣體，增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參與反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，③錯(cuò)誤；④加入溶液，與硫酸反應(yīng)生成醋酸，則減小，所以反應(yīng)速率減緩，故正確；煅燒黃鐵礦時(shí)將礦石磨成粉末，增大固體表面積，所以可以加快反應(yīng)速率，⑤正確；的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，⑥錯(cuò)誤；光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，⑦正確。5.B[解析]由供應(yīng)數(shù)據(jù)可算出第①組、物質(zhì)的量濃度均為;第②組、物質(zhì)的量濃度均為;第③組、物質(zhì)的量濃度均為;第④組物質(zhì)的量濃度為,物質(zhì)的量濃度為;第⑤組、物質(zhì)的量濃度均為且溫度最高,因此其反應(yīng)速率由大到小的依次為⑤④②③①。6.C[解析]本試驗(yàn)的目的是運(yùn)用限制變量法，探究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組試驗(yàn)有兩個(gè)反應(yīng)條件不同，二者無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；試?yàn)②和③中，應(yīng)是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以試驗(yàn)②中的濃度和溶液體積必需與③相同，即反應(yīng)物為溶液；試驗(yàn)①和②中都沒有運(yùn)用催化劑，可以探究的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)②的反應(yīng)物為溶液時(shí)符合條件，正確。7.（1）;（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練8.C[解析]硫酸鈉不與硫酸或鋅反應(yīng)，不變更溶液的體積，對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤；碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)，使生成氫氣的量減小，錯(cuò)誤；加入水使硫酸的濃度變小，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響生成的總量，正確；加入硝酸鉀溶液后，溶液中的與加入的起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，不能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤。9.B[解析]曲線①③所用的催化劑濃度相等，但降冰片烯濃度不等，起先時(shí)降冰片烯的濃度曲線①是曲線③的2倍，完全消耗時(shí)所需時(shí)間曲線①是曲線③的2倍，兩者反應(yīng)速率相等，所以其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度與反應(yīng)速率無關(guān)，錯(cuò)誤；①和②初始時(shí)降冰片烯的濃度相同，②催化劑濃度為①中的2倍，②降冰片烯反應(yīng)速率為①中的2倍，則其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大，正確；條件②降冰片烯初始濃度為，后降冰片烯濃度將為0，則其反應(yīng)速率為，錯(cuò)誤；條件①降冰片烯起始濃度為，降為時(shí)用時(shí)，但是從降低至用時(shí)小于，則不能說其半衰期為，錯(cuò)誤。10.D[解析]過程中，，，依據(jù)變更的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；反應(yīng)起先至，的平均反應(yīng)速率為，錯(cuò)誤；催化劑只變更反應(yīng)速率，不變更反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；等溫等容下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)初始時(shí)物質(zhì)的量為，時(shí)物質(zhì)的量為，則壓強(qiáng)之比為，正確。11.C[解析]、②中溫度和均不同,存在兩個(gè)變量,不能推斷對(duì)的氧化率的影響,項(xiàng)錯(cuò)誤;若,會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵在空氣中很簡(jiǎn)單被氧氣氧化成氫氧化鐵,項(xiàng)錯(cuò)誤;①、③中相同,溫度越高,的氧化速率越大,項(xiàng)正確;、時(shí),內(nèi)的平均消耗速率等于,溫度上升,反應(yīng)速率增大,所以、時(shí),內(nèi)的平均消耗速率大于,項(xiàng)錯(cuò)誤。12.（1）[解析]依據(jù)得失電子數(shù)目相等、電荷守恒和原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為。（2）探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響[解析]表中數(shù)據(jù)只有溫度和顯色時(shí)間，故該試驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）淀粉溶液;無色溶液變藍(lán)[解析]為測(cè)定顯色時(shí)間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還須要的試劑是淀粉溶液，試驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變?yōu)樗{(lán)色。（4）BC[解析]設(shè)計(jì)試驗(yàn)必需保證其他條件不變，只