重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué) 化學(xué)試題（含解析）

2023-2024學(xué)年(下)期初(開學(xué))學(xué)業(yè)質(zhì)量聯(lián)合調(diào)研抽測(cè)高一化學(xué)試題(分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘)一、單選題1．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項(xiàng)是A．+H2O?H2CO3+OH-B．H2CO3?2H++C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．CH3COOH?CH3COO-+H+2．硫鐵礦主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)是一種重要的化工原料，常用來制備鐵、硫酸，其中硫元素的化合價(jià)為A．0 B．-1 C．+1 D．+23．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（

）A．Cl：Cl B． C． D．4．下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽ABCDCOA．A B．B C．C D．D5．已知氯氣和溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為：，。某溫度下，將氯氣通入溶液中，反應(yīng)得到、和的混合溶液，經(jīng)測(cè)定與的個(gè)數(shù)比為3：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為A．21：5 B．1：2 C．3：1 D．2：16．下列有關(guān)分散系的敘述不正確的是A．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．將飽和FeCl3溶液滴加到煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間D．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用7．下列各組離子一定能大量共存的是A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-B．含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．c(H+)／c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．水電離的c(H+)=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-8．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中足夠長時(shí)間，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體→白色粉末。下列有關(guān)敘述不正確的是A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了Na2OB．出現(xiàn)液滴原因是生成的Na2CO3吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C．最后白色粉末為碳酸鈉粉末D．最后白色粉末的質(zhì)量比金屬鈉質(zhì)量大9．如圖是甲、乙的溶解度曲線。下列說法不正確的是A．t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度B．t2℃時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋．t3℃時(shí)，75g甲的飽和溶液中加入50g水，可以得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液10．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)锳．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClOD．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在CuO中：B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：C．稀硝酸滴在大理石上：D．實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體：12．向500含、、的溶液中緩慢通入L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，測(cè)得溶液中部分離子的物質(zhì)的量與V的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．B．時(shí)反應(yīng)為C．原溶液中D．時(shí)總反應(yīng)為13．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．O處溶液中的陽離子為：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B．DE段反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3·H2OC．合金中，n(Al)=0.008molD．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量14．下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)元素標(biāo)號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑(10-10m)1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低價(jià)態(tài)——-2—-4-3-1—-3-1元素R的原子半徑為1.02×10-10m，下列有關(guān)敘述正確的是A．以上10種元素的原子中,失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是⑧B．由⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CCl4C．元素R在周期表中位于第三周期第ⅤI族D．若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,則其化合物的電子式二、非選擇題15．高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示：已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2＋C2MnO＋CO2↑。可能用到的數(shù)據(jù)如下：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2開始沉淀pH1.56.54.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1根據(jù)要求回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A，混合物應(yīng)放在中加熱；步驟C中的濾渣為。(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為，其目的是。(4)步驟G，溫度控制在35℃以下的原因是，若Mn2＋恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10－6mol/L，則Ksp(MnCO3)＝。(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是。(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3－(其中完全轉(zhuǎn)化為)；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)＋＝N2↑＋2H2O以除去；加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L－1硫酸亞鐵銨溶液，發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2；用5.00mL0.500mol·L－1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2＋。①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程為。②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．高鐵酸鉀是一種易溶于水，高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為，推測(cè)其具有的化學(xué)性質(zhì)是。(2)高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成、(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為。②高鐵酸鉀作為水處理劑起到的作用是。(3)在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為。①該反應(yīng)中的氧化劑為，氧化產(chǎn)物為。②一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀，原因是。③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備出高鐵酸鉀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17．(一)如圖是部分短周期主族元素的原子序數(shù)與其最高或最低化合價(jià)的關(guān)系圖(用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素)，已知a為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，請(qǐng)回答下列問題：(1)a與c、d分別都可以形成有18個(gè)電子的分子甲和乙，甲分子的電子式，乙分子類型屬于分子(填“極性”或“非極性”)。(2)b元素的一種單質(zhì)丙可與g元素的最高價(jià)含氧酸丁的溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，如果一次性取樣分別檢驗(yàn)上述反應(yīng)的生成物，按照最簡單的操作順序?qū)懗鏊迷噭┑拿Q。(3)f元素的單質(zhì)可與e元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，f元素的兩種鹽溶液也可以反應(yīng)得到f元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，該反應(yīng)的離子方程式為。(二)過渡金屬在社會(huì)生產(chǎn)、生活發(fā)展中具有重要作用。(4)原子序數(shù)21~30的元素中，基態(tài)電子排布未成對(duì)電子最多的元素在周期表的位置，其價(jià)電子排布圖為。(5)鐵單質(zhì)和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若該晶體的密度是ρg?cm-3，則兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為cm。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(6)鐵的一種配合物的化學(xué)式為Fe[(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1，2，4—三氮唑()。①配合物中陰離子的空間構(gòu)型為，中心原子的雜化方式是。②分子中含σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為。③1摩爾1，2，4—三氮唑最多能與molH+結(jié)合。18．某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對(duì)氯及其化合物進(jìn)行探究。Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是、。（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有（寫出全部微粒）。（3）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng)。①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是。Ⅱ.ClO3—、Cl—和H+反應(yīng)的探究（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：燒杯編號(hào)1234氯酸鉀飽和溶液1mL1mL1mL1mL氯化鉀固體1g1g1g1g水8mL6mL3mL0mL硫酸（6mol/L）0mL2mL(____)mL8mL現(xiàn)象無現(xiàn)象溶液呈淺黃色溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體溶液呈黃綠色，生成黃綠色氣體①該系列實(shí)驗(yàn)的目的。②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為mL。（5）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為－34℃，液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2。1．D【詳解】A．部分電離，其電離方程式為，A錯(cuò)誤；B．碳酸是二元弱酸，應(yīng)分步電離，B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，部分電離，電離方程式為，D正確；答案選D。2．B【詳解】二硫化亞鐵中鐵元素是+2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算得到硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，故答案選B。3．B【詳解】A.氯氣的電子式為：，A錯(cuò)誤；B.水的電子式為：，B正確；C.氯化鈉是離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D.氨氣的電子式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．C【詳解】A．為不成鹽氧化物，為鹽，A錯(cuò)誤；B．為酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．為堿性氧化物，為酸性氧化物，為堿，為酸，為鹽，C正確；D．為兩性氧化物，CO為不成鹽氧化物，D錯(cuò)誤；故選C。5．B【詳解】氯氣中的氯元素是0價(jià)，到氯化鈉中的-1價(jià)氯得1e-電子化合價(jià)降價(jià)，到次氯酸根中+1價(jià)氯是1e-和氯酸根中+5價(jià)氯失5e-化合價(jià)升高，又次氯酸根和氯酸根個(gè)數(shù)比為3：1，所以共失去8e-；又由得失電子守恒知得得到8e-；所以氯離子、次氯酸根、氯酸根個(gè)數(shù)比為8：3：1，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為4：8，即1：2，故選B。6．B【詳解】A．一束平行光線照射膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路，即出現(xiàn)“丁達(dá)爾現(xiàn)象”，故A正確；B．將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe(OH)3膠體，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正確；C．膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100nm之間，故C正確；D．霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，故D正確；故答案選B。7．A【詳解】A．加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A符合；B．H+、Fe2+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合；C．c(H+)/c(OH-)=1×l0-10的溶液顯堿性，不能大量存在NH4+、Ca2+，故C不符合；D．水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，一定不能共存，故D不符合；故答案為A。8．B【詳解】A．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)表面變暗現(xiàn)象，故A正確；B．氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，故B錯(cuò)誤；C．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，最終風(fēng)化變成的白色粉末為碳酸鈉，故C正確；D.最后白色粉末為碳酸鈉，質(zhì)量比金屬鈉的質(zhì)量大，故D正確；故選B。9．D【詳解】A．由圖可知：t1℃時(shí)，乙的溶解度大于甲的溶解度，A項(xiàng)正確；B．t2℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線交于一點(diǎn)，溶解度相等，則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B項(xiàng)正確；C．甲的溶解度隨溫度降低而減小，所以降溫可使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C項(xiàng)正確；D．t3℃時(shí)甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，形成飽和溶液150g，則75g甲的飽和溶液中有25g甲，加50g水得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而非25%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．C【詳解】氯氣殺菌消毒和漂白性都是因?yàn)槁葰馊苡谒蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，故選C。11．A【詳解】A.CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，離子方程式為：，故A正確；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：2OH?+2H++SO42?+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體需要加熱，其離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。12．C【分析】離子還原性順序：，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)順序：，，?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像信息可知，，，，，故A錯(cuò)誤；B．時(shí)，反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．，，溶液體積為0.5L，，故C正確；D．通入0.2Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。13．A【分析】取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出，則該反應(yīng)中硝酸被還原為硝酸銨?！驹斀狻緼．由圖可知，OC段發(fā)生的是酸堿中和，說明硝酸過量，溶液中不可能有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．DE段滴加的NaOH溶液與溶液中的NH4+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O，故B正確；C．由圖可知，據(jù)EF段發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液體積為2mL，可知n[Al(OH)3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.008mol，故C正確；D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)；由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③NH4++OH-═NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。14．D【分析】①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素?！驹斀狻緼．同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是金屬性最強(qiáng)的元素②K，故A錯(cuò)誤；B．⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價(jià)的絕對(duì)值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為PCl3、CCl4，PCl5不符合，故B錯(cuò)誤；C．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，故C錯(cuò)誤；D．若物質(zhì)Na2S3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，存在S32-離子，離子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該化合物的電子式為，故D正確；故選D。15．坩堝C、Cu和CaSO4)1∶23.7≤pH＜8.1使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2＋減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率2.2×10－11取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O25%【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))加木炭焙燒，主要發(fā)生2MnO2＋C2MnO＋CO2↑，且C與Fe2O3、CuO發(fā)生反應(yīng)，生成Fe、Cu，再用硫酸酸浸過濾得到MnSO4、FeSO4溶液，過濾分離出濾渣為不與硫酸反應(yīng)的Cu、過量的木炭以及CaCO3轉(zhuǎn)化成的CaSO4，再加入MnO2氧化，加NaOH調(diào)節(jié)pH除去Fe3+得到MnSO4，最后與NH4HCO3反應(yīng)生成MnCO3，分離烘干得到MnCO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)高溫焙燒物質(zhì)應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；根據(jù)分析可知濾渣為C、Cu和CaSO4；(2)步驟D中MnO2被還原成Mn2+，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，化合價(jià)升高1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；(3)此時(shí)溶液中的雜質(zhì)主要為Fe3+，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為3.7≤pH<8.3，其目的是使鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去，而不影響Mn2+；(4)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，所以步驟G中溫度需控制在35℃以下，減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；Mn2+恰好沉淀完全時(shí)可認(rèn)為c(Mn2+)=10-5mol/L，Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32-)=10-5×2.2×10-6=2.2×10-11；(5)生成的MnCO3沉淀可能附著有硫酸鹽，所以檢驗(yàn)是否含有硫酸根即可確認(rèn)沉淀是否洗滌干凈，具體操作為:取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(6)①酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化成鐵離子，自身被還原成Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為：6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O；②根據(jù)方程式6Fe2＋＋＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O可知剩余n(Fe2+)=0.500mol?L-1×0.005L×6=0.015mol，則與[Mn(PO4)2]3－反應(yīng)的n(Fe2+)=0.500mol?L-1×0.06L-0.015=0.015mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式[Mn(PO4)2]3－＋Fe2＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋2PO43-可知，n(Mn)=0.015mol，所以錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=25%?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為(1)步驟C中的濾渣的判斷，C與Fe2O3、CuO發(fā)生反應(yīng)，生成Fe、Cu，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，焙燒時(shí)加入的木炭為確保充分轉(zhuǎn)化是過量的，CaCO3與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成的CaSO4為微溶物，C和CaSO4均為過濾后濾渣的成分，易被忽略。16．(1)＋6強(qiáng)氧化性(2)殺菌消毒、凈水(3)和相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度【詳解】（1）K2FeO4中K元素＋1價(jià)，O元素?2價(jià)，則Fe元素為＋6價(jià)；元素最高價(jià)有強(qiáng)氧化性，故K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故答案為＋6；強(qiáng)氧化性。（2）①高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3（膠體）和KOH，該反應(yīng)離子方程式為：，故答案為；②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，生成的氫氧化鐵膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)，起凈水作用，故答案為殺菌消毒、凈水。（3）①反應(yīng)中，元素由＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，過氧化鈉中的部分氧由?1價(jià)升高到0價(jià)，氧化劑為，氧化產(chǎn)物為和，故答案為；和；②在一定溫度下，溶解度小溶質(zhì)先形成沉淀析出，低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小，故答案為相同條件下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；③在堿性條件下，由氯化鐵、氯氣可制備高鐵酸鉀，同時(shí)有氯化鉀生成，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為。17．(1)極性(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓(4)第四周期ⅥB族(5)8Fe+NH32Fe4N+3H2(6)正四面體sp34：13【分析】（一）根據(jù)短周期主族元素的原子序數(shù)與其最高或最低化合價(jià)的關(guān)系圖，a為元素周期表中相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，a為H元素；d只有-2價(jià)，則d為O元素；b存在+4價(jià)，則b為C元素；c存在+5價(jià)，則c為N元素；e只有+1價(jià)，則e為Na元素，因此類推，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，a為H元素，c、d分別為N和O元素，兩者均與H元素可形成有18個(gè)電子的分子甲和乙，分別是N2H4和H2O2，所以甲分子的電子式為，乙分子中2個(gè)H原子像是分別在半展開書頁的兩面，其結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故答案為：；極性；（2）b元素的一種單質(zhì)丙為C，可與S元素的最高價(jià)含氧酸丁（硫酸）的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；產(chǎn)物中水會(huì)受洗氣瓶中溶液的影響，需首先利用無水硫酸銅檢驗(yàn)，二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均能使澄清石灰水變渾濁，所以為排除二氧化硫的干擾，需第二個(gè)利用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，緊接著利用酸性高錳酸鉀除盡二氧化硫，最后利用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：無水硫酸銅、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水（3）f元素的單質(zhì)為Al，可與e元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al元素的兩種鹽溶液鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)也可以反應(yīng)得到f元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁，其離子方程式為：Al3++3AlO+6H2O=4Al(OH)3↓；（4）原子序數(shù)21~30的元素中，基態(tài)電子排布未成對(duì)電子最多的元素為Cr，有6個(gè)未成對(duì)電子，Cr在元素周期表中第四周期ⅥB族，其價(jià)層電子排布式為：3d54s1，所以價(jià)層電子排布圖為：；（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e原子位于頂點(diǎn)和面心，所含的原子的數(shù)目為8×+6×=4，N原子位于體心，共有1個(gè)，故化學(xué)式為Fe4N，由此可寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+3NH32Fe4N+3H2；兩個(gè)最近的Fe原子