人教版化學(xué)九年級上冊創(chuàng)新課件：5.1 質(zhì)量守恒定律

多彩的化學(xué)變化我們對化學(xué)變化的認(rèn)識化學(xué)變化發(fā)生時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨著能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。

生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？你不覺得蠟燭燃燒質(zhì)量減輕了嗎？觀察與思考

通過準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)測量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？為什么變重了？觀察與思考兩位化學(xué)家的“爭論”★

1673年，英國科學(xué)家波義耳將金屬汞放在一個密閉的容器中加熱一段時間后，取出固體進(jìn)行稱量，與反應(yīng)前汞的質(zhì)量對比，得出了反應(yīng)后質(zhì)量增加的結(jié)論。

總質(zhì)量不相等總質(zhì)量相等?★

1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后稱得的重量完全相同。

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？【提出問題】課題1質(zhì)量守恒定律

（第1課時）1.

掌握質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.

能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；了解化學(xué)方程式的含義。素養(yǎng)目標(biāo)3.培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。提問：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量和生成物的質(zhì)量之間可能存在哪幾種關(guān)系呢？反應(yīng)前，實(shí)際參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和？可能出現(xiàn)的情況質(zhì)量變小質(zhì)量變大質(zhì)量不變石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃讓我們用智慧和實(shí)驗(yàn)來求證吧想一想實(shí)驗(yàn)探究活動的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？【方案二】鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定【方案一】紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定活動探究【提出問題】實(shí)驗(yàn)與探究

在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊白磷，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)步驟】紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定實(shí)驗(yàn)方案方案一：紅磷在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小相等P+O2P2O5反應(yīng)前質(zhì)量總和=反應(yīng)后質(zhì)量總和點(diǎn)燃反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞氣球（空氣）氧氣氮?dú)饧t磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)饧t磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等紅磷五氧化二磷氧氣探究新知【思考】為什么磷在燃燒前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？五氧化二磷氧氣紅磷探究新知紅磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃=m1m21、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？2、玻璃管有何作用？3、能否將玻璃管換成玻璃棒？

防止錐形瓶底炸裂

引燃紅磷不能，防止紅磷燃燒時瓶內(nèi)空氣受熱膨脹，沖開瓶塞

紅磷燃燒放熱，瓶中氣體膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因?yàn)榧t磷燃燒消耗瓶中的氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶中的氣體減少，壓強(qiáng)變小，小氣球變癟。

為什么實(shí)驗(yàn)過程中小氣球先膨脹，冷卻后又縮??？實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后氣球的作用：防止由于氣體膨脹而沖開瓶塞。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后【思考】玻璃管上為何系上一小氣球?實(shí)驗(yàn)與探究在燒杯中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，取幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過一會兒，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2?！緦?shí)驗(yàn)原理】【實(shí)驗(yàn)步驟】鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定注意觀察：

1、鐵釘表面的變化2、溶液顏色的變化3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定實(shí)驗(yàn)方案方案二：鐵和硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和結(jié)論相等鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4FeSO4+Cu反應(yīng)前質(zhì)量總和=反應(yīng)后質(zhì)量總和一段時間后Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍(lán)色紅色淺綠色鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵=m1m2探究新知

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變通過上面兩個實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論？反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律271912年英國曼萊精密測定確認(rèn)守恒1774年拉瓦錫實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證揭示規(guī)律1916年愛因斯坦質(zhì)能守恒敞口稱量質(zhì)量增加1673年波義耳密閉稱量質(zhì)量相等1756年羅蒙諾索夫【質(zhì)量守恒定律發(fā)展史】則生成氧化鎂的質(zhì)量為___克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2、6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有___克氧氣參加了反應(yīng)。161、

3、下列變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A．5g水加熱變成5g水蒸氣 B．5g白糖溶解在95g水中，成為100g糖溶液C．木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減少 D．50mL水中加入50mL酒精，得到98mL的溶液C4、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A．50B．40C．10D．70物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量(g)20508030反應(yīng)后的質(zhì)量(g)010010XD

所有的化學(xué)反應(yīng)在前后物質(zhì)的質(zhì)量總和都會守恒嗎？有沒有例外的情況呢？實(shí)驗(yàn)探究探究活動：稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定從理論上推測反應(yīng)前后天平是否平衡？碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋水＋二氧化碳實(shí)驗(yàn)名稱稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論分析生成的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到了空氣中天平不平衡產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少反應(yīng)后質(zhì)量變小

在上面的實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?觀察與思考HCl+Na2CO3

→NaCl+H2O+CO2符合質(zhì)量守恒定律。因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了?？傎|(zhì)量總質(zhì)量氣體跑掉＞在開放容器中

如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？（如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置）實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)碳酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置稀鹽酸碳酸鈉粉末鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

在密閉容器中M2M1

=探究活動：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)探究鎂＋

氧氣

氧化鎂

點(diǎn)燃從理論上推測反應(yīng)前后天平是否平衡？實(shí)驗(yàn)名稱

鎂在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論反應(yīng)后質(zhì)量增加了天平不平衡發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體

鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？觀察與思考M1

＜M2在敞口容器中鎂＋

氧氣

氧化鎂

點(diǎn)燃M1

M2在密閉容器中鎂＋

氧氣

氧化鎂

點(diǎn)燃=總結(jié)：有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng),要在密閉容器中進(jìn)行,才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律?！舅伎肌磕惩瑢W(xué)完全燃燒鎂條后，稱量留下的固體質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，請你幫他分析原因？鎂條燃燒前后質(zhì)量的大小

2Mg+O2

→2MgO

鎂

氧氣氧化鎂

點(diǎn)燃O2導(dǎo)致質(zhì)量增加MgO導(dǎo)致質(zhì)量減小變重變輕相等m(Mg)+m(O2)=m（MgO）

m(散逸白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2)=m（白色粉末）+m（白煙）<

m(散逸白煙)m(O2)>

m(散逸白煙)m(O2)質(zhì)量減少的原因：1.坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2.實(shí)驗(yàn)過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。1.只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律(一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律)，物理變化不屬于質(zhì)量守恒定律范圍內(nèi)！2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。3．“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”是指實(shí)際消耗掉了的物質(zhì)質(zhì)量，不包括沒有反應(yīng)的剩余部分?！吧傻母魑镔|(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。福爾摩斯慢條斯理地說…

一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”

福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，就是我吐出煙和氣體的重量了！”你比福爾摩斯更聰明！

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會？請你談一談。1.對質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A.10g冰受熱融化后生成10g的水B.參加反應(yīng)的H2和O2的體積一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D.化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和D【課堂達(dá)標(biāo)】2.亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種具有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。該氣體可能是()A.NH3B.SO2C.NO2D.N2C3．有下列事實(shí)：①蠟燭燃燒后，其質(zhì)量變??；②鐵制品生銹后，