新教材2025版高中化學(xué)模塊綜合檢測魯科版選擇性必修2

模塊綜合檢測(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1．下列表達(dá)方式或說法正確的是()A．CO2的分子模型示意圖：B．某元素原子R的軌道表示式：C.p-pπ鍵電子云模型：D.乙烯分子的球棍模型：2．某元素的價電子排布是3d64s2，下列對該元素的說法錯誤的是()A.位于周期表中第4周期第Ⅷ族B.只有2個價電子C.＋3價離子比＋2價離子的氧化性強(qiáng)D.常溫下，其單質(zhì)難溶于濃硝酸3．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.具有下列最外層電子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋4．下列說法正確的是()A.若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))，則違反了泡利不相容原理B.金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點(diǎn)依次降低C.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯、金屬晶體中均含有金屬鍵D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在2個手性碳原子5．下列分子或離子的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)一樣的是()A.BF3B．NH3C．H2OD．ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))6．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()XYZA.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)B．若X的一種單質(zhì)為共價晶體，則含Y元素的鹽溶液肯定能與NaOH溶液反應(yīng)C．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)均為分子晶體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氫化物的熔、沸點(diǎn)：X<Z7．下列說法正確的是()A．水分子很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高C．可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D．氨氣極易溶于水，緣由之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵8．通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)覺等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是()A．CH4和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))是等電子體，鍵角均為60°B．NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C．H3O＋和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D．B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式的重疊軌道9．X＋中全部電子正好充溢K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為()A．Na3NB．AlNC．Mg3N2D．Cu3N10．維生素B1可作為輔酶參加糖的代謝，并有愛護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為以下關(guān)于維生素B1的說法正確的是()A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價鍵又有離子鍵C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD．該物質(zhì)不易溶于鹽酸二、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．TiO2的“納米材料”有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl4制取。TiCl4熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為136.4℃。制取TiO2的反應(yīng)為①2FeTiO3＋7Cl2＋3C=2TiCl4＋2FeCl3＋3CO2、②TiCl4＋O2=TiO2＋2Cl2。下列說法錯誤的是()A．CO2和CCl4中碳的雜化方式不同B．O2、Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子C．TiCl4晶體是離子晶體D．FeCl3與KSCN溶液反應(yīng)生成的[Fe(SCN)6]3－中，F(xiàn)e3＋為中心離子，SCN－為配體12.我國用BeO、KBF4等原料制備KBe2BO3F2晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的依次為F>O>BB．KBF4中陰離子的中心原子的雜化方式為sp2C．依據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推想BeO與Al2O3性質(zhì)相像D．晶胞中的K＋有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點(diǎn)，則1mol該晶胞含3molKBe2BO3F213．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相像，具有層狀結(jié)構(gòu)，可做高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼只含有σ鍵C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成平面三角形14．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無抗癌作用。下列說法正確的是()A．順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于元素周期表第10縱列，則Pt是d區(qū)的第Ⅷ族元素C．分子中Pt和N之間形成的是離子鍵D．N原子雜化方式為sp215.鐵鎂合金是目前已發(fā)覺的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是()A．鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB．晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵C．晶格能：氧化鈣>氧化鎂D．該晶胞的質(zhì)量是eq\f(416,NA)g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。基態(tài)A原子的全部p能級都處于半充溢狀態(tài)，基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,6)，C元素是生活中運(yùn)用特別廣泛的金屬元素，D元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)差值為4，基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，基態(tài)F原子M能層全部能級都填滿電子，N能層只有一個電子。請回答下列問題：(1)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和它的簡潔氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)生成一種鹽，常溫下該鹽溶液中離子濃度由大到小的依次為________。(2)B、C、D的簡潔離子半徑由大到小的依次為________。(3)C元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(4)基態(tài)E原子核外有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(5)基態(tài)F原子的價電子排布式為________。1mol[F(AH3)4]2＋配離子中所含σ鍵的數(shù)目為________。17．(12分)單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳供應(yīng)了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。(1)基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為________。(2)氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及CH4、CO2和CH3OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)開_______；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是________，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子是________，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH3OH，其緣由是________。(3)Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的數(shù)目是________，Ni(CO)4的晶體類型是________。(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞參數(shù)為0.42nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則MgO的密度為________g·cm－3(列出計算表達(dá)式)；相鄰Mg2＋之間的最短距離為________nm(已知eq\r(2)≈1.414，eq\r(3)≈1.732；結(jié)果保留兩位小數(shù))，每個Mg2＋四周具有該距離的Mg2＋個數(shù)為________。18．(12分)ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)①P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較大的是________。②As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。③P、S、As電負(fù)性由大到小的依次是________。(2)NH3、PH3、AsH3中沸點(diǎn)最高的是________，其主要緣由是________________________________________________________________________。(3)①白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為________。②探討發(fā)覺固態(tài)PCl5和PBr5均為離子晶體，但其結(jié)構(gòu)分別為[PCl4]＋[PCl6]－和[PBr4]＋Br－，PCl5和PBr5結(jié)構(gòu)存在差異的緣由是________________。(4)銻酸亞鐵晶胞如圖所示，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm、α＝β＝γ＝90°，則：①銻酸亞鐵的化學(xué)式為________。②晶體的密度為________g·cm－3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。19．(12分)ⅢA族元素及某些常見非金屬元素的化合物在晶體材料等方面的用途特別廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式________。(2)NH4HF2中HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))的結(jié)構(gòu)為F—H…F－，則NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有________(填標(biāo)號)。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．氫鍵E．配位鍵(3)CH3OH分子中的鍵角：H—C—H________H—O—C(填“>”“<”或“＝”)。(4)B、Al、Ga單質(zhì)的熔點(diǎn)依次為2300℃、660℃、29.8℃，說明熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的緣由________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示，其中最小的環(huán)為________元環(huán)，每個環(huán)平均含有________個P原子。(6)鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶胞穿插得到的(如圖)，已知晶胞參數(shù)為apm。①鉈化鈉中Tl—Tl間最小距離為______pm。②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NaTl的密度是__________________g·cm－3(列出計算表達(dá)式)。20．(12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結(jié)構(gòu)為________，其固體的晶體類型為________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的依次為__________________(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的依次為______________，鍵角由大到小的依次為________________________________________________________________________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的協(xié)作物為螯合物。一種Cd2＋協(xié)作物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該協(xié)作物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有________個。模塊綜合檢測1．解析：A項，CO2為直線形分子，錯誤；B項，不符合洪特規(guī)則，錯誤；D項為空間填充模型，錯誤。答案：C2．解析：A項，該元素價電子數(shù)為8，有4個電子層，則位于第4周期第Ⅷ族；B項，價電子數(shù)為8；C項，該元素為Fe，F(xiàn)e3＋比Fe2＋氧化性強(qiáng)；D項，常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化。答案：B3．解析：①為Si，②為N，③為C，④為S，原子半徑最大的為Si，A項正確；①為Al，②為Si，③為P，④為S，第一電離能最大的為P，B項正確；同一主族元素，電負(fù)性從上到下漸漸減??；同一周期從左至右電負(fù)性漸漸增大，C項正確；依據(jù)電離能改變趨勢，最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時生成的離子應(yīng)呈＋2價，D項錯誤。答案：D4．解析：若將基態(tài)15P原子的核外電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))3peq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(y))違反了洪特規(guī)則，A項錯誤。金剛石和SiC都是共價晶體，且碳碳鍵鍵能大于碳硅鍵鍵能，熔點(diǎn)：金剛石>SiC；NaF和NaCl都是離子晶體，前者離子鍵強(qiáng)于后者，前者熔點(diǎn)高；H2O和H2S都是分子晶體，前者可以形成分子間氫鍵，后者不能，前者熔點(diǎn)高；一般狀況下，熔點(diǎn)：共價晶體>離子晶體>分子晶體，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S的熔點(diǎn)依次降低，B項正確。新型高分子導(dǎo)電材料、聚乙烯中不含有金屬鍵，石墨中含有類似金屬鍵的作用力，C項錯誤。乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中只有與羥基相連的碳原子是手性碳原子，D項錯誤。答案：B5．解析：BF3價層電子對數(shù)為3＋eq\f(3－1×3,2)＝3＋0＝3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A符合題意；NH3價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－1×3,2)＝3＋1＝4，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B不符合題意；H2O價電子對數(shù)為2＋eq\f(6－1×2,2)＝2＋2＝4，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為角形，故C不符合題意；ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))價層電子對數(shù)為3＋eq\f(7＋1－2×3,2)＝3＋1＝4，VSEPR模型為四面體形，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D不符合題意。答案：A6．解析：原子半徑大小應(yīng)當(dāng)是r(Y)>r(Z)>r(X)，A項錯誤。X可能是C，則Y是Al，AlCl3溶液能與NaOH溶液反應(yīng)，但NaAlO2溶液不能與NaOH溶液反應(yīng)，B項錯誤。Y是Si，X、Z分別是N和S，N和S的單質(zhì)都是分子晶體，C項正確。X為O，Y為P，Z為Cl，由于H2O分子間存在氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)高于HCl，D項錯誤。答案：C7．解析：水分子很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的H—O共價鍵鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，A項錯誤；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，B項錯誤；甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，C項錯誤；氨分子與水分子之間形成了氫鍵，使氨氣在水中的溶解度增大，D項正確。答案：D8．解析：甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，A錯誤；NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B正確；H3O＋和PCl3的價電子總數(shù)不相等，C錯誤；苯的結(jié)構(gòu)中存在“肩并肩”式的重疊軌道，故B3N3H6分子中也存在“肩并肩”式的重疊軌道，D錯誤。答案：B9．解析：依據(jù)能量最低原理和泡利原理，X＋中的K、L、M三個電子層能容納電子的最大數(shù)目分別為2、8、18，則X＋中有28個電子，X中有29個電子，X的元素符號是Cu。依據(jù)晶胞與晶體的結(jié)構(gòu)關(guān)系，該晶體每個晶胞均攤“●”的數(shù)目：12×eq\f(1,4)＝3，均攤“○”的數(shù)目：8×eq\f(1,8)＝1，“●”與“○”個數(shù)比為3∶1。依據(jù)離子電荷守恒，由Cu＋與N3－組成的化合物的化學(xué)式為Cu3N。答案：D10．解析：由維生素B1的結(jié)構(gòu)簡式可以得知分子中含有單鍵和雙鍵，故分子中含有σ鍵和π鍵，同時分子中還含有離子鍵，A錯誤，B正確；離子化合物的熔點(diǎn)凹凸取決于離子鍵的強(qiáng)弱，離子鍵越強(qiáng)，化合物的熔點(diǎn)越高，該物質(zhì)的離子鍵是由Cl－和非金屬N的陽離子形成的，弱于Cl－和Na＋之間形成的離子鍵，故維生素B1的熔點(diǎn)低于NaCl，C錯誤；由于該物質(zhì)中含有—NH2，故該物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，D錯誤。答案：B11．解析：選項分析結(jié)論ACO2中的C為sp雜化，CCl4中的C為sp3雜化√BCO2的正、負(fù)電荷重心重合，是含有極性鍵的非極性分子×CTiCl4的熔、沸點(diǎn)較低，故TiCl4晶體是分子晶體×DFeCl3與KSCN溶液反應(yīng)生成的[Fe(SCN)6]3－中，F(xiàn)e3＋(供應(yīng)空軌道)為中心離子，SCN－(供應(yīng)孤電子對)為配體√答案：BC12．解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性由大到小的依次為F>O>B，A項正確；KBF4中陰離子為BFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，中心原子為B，中心原子B的價電子對數(shù)為4＋eq\f(1,2)×(3＋1－4×1)＝4，因此B原子的雜化方式為sp3，B項錯誤；依據(jù)對角線規(guī)則可知BeO與Al2O3的性質(zhì)具有相像性，C項正確；晶胞中的K＋有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點(diǎn)，該晶胞中K＋的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋2＝3，則1mol該晶胞含3molK＋，因此KBe2BO3F2的物質(zhì)的量為3mol，D項正確。答案：B13．解析：六方相氮化硼晶體層內(nèi)1個硼原子與相鄰3個氮原子形成3個共價單鍵，且該晶體層狀結(jié)構(gòu)中沒有可以自由移動的電子或離子，所以不能導(dǎo)電，A項錯誤；立方相氮化硼中只含有σ鍵，B項正確：六方相氮化硼晶體中存在共價鍵和范德華力，與石墨類似，屬于混合型晶體，立方相氮化硼晶體與金剛石類似，屬于共價晶體，C項錯誤；由六方相氮化硼的晶體結(jié)構(gòu)可知，每個硼原子與相鄰3個氮原子構(gòu)成平面三角形，D項正確。答案：BD14．解析：依據(jù)“相像相溶”原理，可知順鉑為極性分子，反鉑為非極性分子，A項正確；Pt位于第Ⅷ族，為d區(qū)元素，B項正確；Pt與N之間形成的是配位鍵，C項錯誤；N原子實(shí)行sp3雜化，D項錯誤。答案：AB15．解析：在元素周期表中，鎂元素在鈣元素的上一周期，故Mg2＋半徑比Ca2＋半徑小，氧化鎂的晶格能大，故C項錯誤。答案：C16．解析：基態(tài)A原子的全部p能級都處于半充溢狀態(tài)，則基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p3，即A為N；基態(tài)B原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,6)，設(shè)B元素的最外層電子數(shù)為x，由于B的原子序數(shù)比A的大，則有eq\f(x,2＋8＋x)＝eq\f(1,6)，解得x＝2，則基態(tài)B原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，故B為Mg；D元素的主族序數(shù)與周期序數(shù)差值為4，且D的原子序數(shù)比B的大，則D位于第3或第4周期，若D位于第4周期，則D的族序數(shù)為8，與“主族”沖突，故D位于第3周期，其主族序數(shù)為7，則D為Cl；C元素是生活中運(yùn)用特別廣泛的金屬元素，且C的原子序數(shù)在B、D之間，故C為Al；E的原子序數(shù)大于D(Cl)，且基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多，則E位于第4周期，其核外電子排布式為1s22s22p63s22p63d54s1，即E為Cr；基態(tài)F原子M能層全部能級都填滿電子，N能層只有一個電子，則基態(tài)F原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則F為Cu；綜上所述，A為N，B為Mg，C為Al，D為Cl，E為Cr，F(xiàn)為Cu。(1)N元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3和它的簡潔氣態(tài)氫化物NH3反應(yīng)生成的鹽為NH4NO3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液中離子濃度由大到小的依次為c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)。(2)B、C、D的簡潔離子分別為Mg2＋、Al3＋、Cl－，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的依次為r(Cl－)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)。(3)C元素的氧化物Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－。(4)E為Cr，是24號元素，核外電子數(shù)為24，則其核外有24種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。(5)F為Cu，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s1；1個[F(AH3)4]2＋即[Cu(NH3)4]2＋中含有16個σ鍵，則1mol該配離子含有16NA個σ鍵。答案：(1)c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(H＋)>c(OH－)(2)r(Cl－)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)(3)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(4)24(5)3d104s116NA17．解析：(1)鎳為28號元素，基態(tài)鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。(2)金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的第一電離能，同周期元素從左到右，第一電離能總體上呈增大趨勢，則Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)镸g<C<O；CH4和CH3OH中碳原子為飽和碳原子，雜化方式為sp3，而CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，碳原子的雜化方式為sp，則CO2中碳原子雜化類型不同于其他兩種；CH4分子中碳原子的雜化方式為sp3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；三種物質(zhì)中CH4和CO2為非極性分子，CH3OH為極性分子，且CH3OH分子間能形成氫鍵，則CH3OH的沸點(diǎn)最高。(3)由題意可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，Ni(CO)4分子中配體有4個，與Ni形成配位鍵的數(shù)目為4。(4)由題給晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧化鎂晶胞中O2－的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，Mg2＋個數(shù)為12×eq\f(1,4)＋1＝4，則每個晶胞中含有4個“MgO”，晶胞中氧化鎂質(zhì)量m＝eq\f(4×40,NA)g，晶胞的體積V＝(0.42×10－7)3cm3，則MgO的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(4×40,NA（0.42×10－7）3)g·cm－3；氧化鎂晶胞中相鄰Mg2＋之間的最短距離為晶胞中面對角線長的一半，即eq\f(\r(2),2)×0.42nm≈0.30nm，每個Mg2＋四周具有該距離的Mg2＋個數(shù)為12。答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(2)Mg<C<OCO2CH4CH3OH為極性分子，且CH3OH分子間能形成氫鍵(3)4分子晶體(4)eq\f(4×40,NA（0.42×10－7）3)0.301218．解析：(1)①P的3p軌道處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能較大的是P。②As是33號元素，位于第4周期ⅤA族，原子核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，其中4p軌道上有3個未成對電子。③非金屬性S>P>As，則電負(fù)性S>P>As。(2)PH3、AsH3分子間只存在范德華力，而NH3分子間還存在氫鍵，故NH3沸點(diǎn)最高。(3)①PCl3中，中心原子P的價電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，含1對孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。②Br－半徑較大，Cl－半徑較小，故P四周可以容納6個Cl－，而無法容納6個Br－，即無法形成[PBr6]－。(4)①據(jù)題圖可知，一個晶胞中含有Sb原子的個數(shù)為8×eq\f(1,4)＋2＝4，O原子的個數(shù)為4×eq\f(1,2)＋10＝12，F(xiàn)e原子的個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，所以銻酸亞鐵的化學(xué)式為Fe(SbO3)2。②晶胞的質(zhì)量m＝eq\f(122×4＋16×12＋56×2,NA)g＝eq\f(792,NA)g，晶胞的體積V＝abcnm3＝abc×10－21cm3，故晶體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(\f(792,NA)g,abc×10－21cm3)＝eq\f(792,NAabc×10－21)g·cm－3。答案：(1)①P②3d104s24p33③S>P>As(2)NH3NH3分子間存在氫鍵(3)①三角錐形②Br－半徑較大，無法形成[PBr6]－(4)①Fe(SbO3)2②eq\f(792,NAabc×10－21)19．解析：(1)Ga原子位于第4周期第ⅢA族，最外層有3個電子，基態(tài)Ga原子的價電子軌道表示式為(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))與HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))之間形成離子鍵，HFeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))中F與H原子之間存在共價鍵、氫鍵，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中含有配位鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。(3)CH3OH分子中C原子上沒有孤電子對，形成4個σ鍵，C原子雜化軌道數(shù)目為4，C原子實(shí)行sp3雜化；O原子上有2對孤電子對，形成2個σ鍵，O原子雜化軌道數(shù)目為2＋2＝4，O原子實(shí)行sp3雜化，由于孤電子對之間的排斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力>成鍵電子對之間的排斥力，故鍵角H—C—H>H—O—C。(4)硼單質(zhì)是共價晶體，共價鍵強(qiáng)度大，熔點(diǎn)高，Al、Ga均為金屬晶體，且位于同主族，Al、Ga的價電子數(shù)相同，Al的原子半徑較小，則金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。(5)視察黑磷晶體結(jié)構(gòu)片段可知，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個環(huán)有6個P原子，但每個P原子被3個環(huán)所共有，則每個環(huán)平均含有的P原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2。(6)①由“鉈化鈉(NaTl)可看作是由兩個金剛石晶胞穿