河北邯鄲市2024屆高三下學(xué)期5月保溫試題化學(xué)2試題附參考答案（解析）

邯鄲市2024屆高三年級保溫試題化學(xué)試題答案一、選擇題題號1234567891011121314答案DDACBDCADCCBBC1.【答案】D【解析】絲綢的主要成分蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然纖維，有機(jī)高分子材料，A正確；青銅是銅錫合金，B正確；蔡倫用堿液制漿法造紙，將原液放在堿液中蒸煮，原料在堿液環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變?yōu)榧?xì)漿，該過程涉及化學(xué)變化，C正確；氧化鋁陶瓷是一種極有前途的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤。2.【答案】D【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；Pt(NH3)2Cl2是平面結(jié)構(gòu)，有順式和反式兩種異構(gòu)體，CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，無同分異構(gòu)體，B錯誤；基態(tài)鎵原子的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，C錯誤；D正確。3.【答案】A【解析】丁烷的總物質(zhì)的量為1mol，每摩爾正丁烷和異丁烷均有共價(jià)鍵13mol，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴為液態(tài)，B錯誤；未標(biāo)明溶液體積，無法計(jì)算OH-的數(shù)目，C錯誤；中性溶液中，c（NH4+）=c（CH3COO-），NH4+和CH3COO-互相促進(jìn)水解，根據(jù)物料守恒，CH3COO-數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。4.【答案】C【解析】該裝置外電路無電子流過，A錯誤；由圖所示的儀器刻度可知為滴定管，裝液前步驟為先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成使澄清石灰水變混濁的二氧化碳，則丙圖所示儀器能用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，C正確；提純碘化銀膠體應(yīng)用滲析的方法，不能用過濾的方法，D錯誤。5.【答案】B【解析】布洛芬中含有苯環(huán)和羧基，還有1個手性碳，屬于芳香酸，A正確；修飾后的有機(jī)物分子式為C19H23NO2，B錯誤；該結(jié)構(gòu)修飾方法為酯化修飾，C正確；修飾后的有機(jī)物中吡啶環(huán)上C、N原子雜化方式都是sp2，D正確。6.【答案】D【解析】氫氧化鋁不能溶于過量氨水，A錯誤；產(chǎn)物中NO應(yīng)為NO2-，B錯誤；因HCO3-酸性弱于苯酚，少量CO2和苯酚鈉生成苯酚和NaHCO3，C錯誤；1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中,先氧化Fe2+再氧化Br-，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正確。7.【答案】C【解析】NaHCO3溶于水吸熱，ΔH>0，Na2CO3溶于水放熱，ΔH<0所以，兩者的溶解熱(ΔH)：NaHCO3>Na2CO3，A正確；Na與O2反應(yīng)常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2，故熱穩(wěn)定性：Na2O2>Na2O，B正確；甲基為推電子基，苯酚的酸性大于對甲基苯酚，故苯酚鈉的水解程度小，水解平衡常數(shù)Kh小，C錯誤；非金屬性Cl>Br，所以化學(xué)鍵中的離子鍵成分百分?jǐn)?shù)：NaCl>NaBr，D正確。8.【答案】A【解析】通過氫氧化鈉溶液后，SO2氣體即可除去，此時(shí)能使溴水褪色的即為乙烯氣體，A正確；Na2S2O3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SO2，B錯誤；麥芽糖結(jié)構(gòu)中有醛基，如檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否有醛基，麥芽糖會干擾結(jié)果的測定，C錯誤；產(chǎn)物應(yīng)該是Cu(NH3)4SO4?H2O，D錯誤。9．【答案】D【解析】1mol晶胞中含有4molCu、4molFe、8molS，質(zhì)量為736g，所以晶胞密度為ρ=736NA2a3×10?30，C正確；2號原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（10.【答案】C【解析】已知Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15，若“沉鈷過濾”的pH控制為10.0，則溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L，c(Co2+)為，C錯誤。11.【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Y的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Y是C元素，Z的第一電離能比同周期相鄰元素低，Z是O元素，M是短周期中原子半徑最大的元素，M是Na元素，再結(jié)合在每個短周期均有分布，所以X是H元素。電負(fù)性：O>C>H>Na，A錯誤；最簡單氫化物的沸點(diǎn)：CH4<H2O，但氫化物不一定是最簡單氫化物，如很多種烴類的沸點(diǎn)高于水，B錯誤；X元素分別與Z、M元素形成簡單的化合物為H2O和NaH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2，C正確；基態(tài)C原子的核外電子排布為1s22s22p2，空間運(yùn)動狀態(tài)即占據(jù)的軌道數(shù)，有4種，D錯誤。12.【答案】B【解析】若A點(diǎn)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，B點(diǎn)平衡轉(zhuǎn)化率會下降，但B點(diǎn)轉(zhuǎn)化率反而在升高，所以A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)一定未達(dá)到平衡，A錯誤；同理C點(diǎn)還未達(dá)到平衡，正向移動，所以v正>v逆，B正確；溫度低于T2時(shí)，催化劑1的效率高，溫度高于T2時(shí)，催化劑2比催化劑1的效率高，因此溫度不同時(shí)不能比較催化劑的效率，C錯誤；C點(diǎn)時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%，所以放出熱量為18.48kJ，D錯誤。13.【答案】B【解析】濃度大的AgNO3溶液氧化性強(qiáng)，由此可知電極Ag(II)為正極，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，A錯誤；根據(jù)原料和產(chǎn)品可知該裝置需要讓Na+透過膜a，H+透過膜b，故膜a、b均為陽離子交換膜，B正確；電極b發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O?4e?=4H++14.【答案】C【解析】a點(diǎn)通入0.2molSO2，則有n(Cl-)=n()=n(SO2)=0.2mol，n(HClO)=2n(SO2)=0.4mol，反應(yīng)消耗的n(NaClO)=3n(SO2)=0.6mol，反應(yīng)后含有的n(NaClO)=n(ClO-)=1mol/L×1L-0.6mol=0.4mol，根據(jù)物料守恒可得a點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl-)，A正確；向次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體先發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+H2O+3ClO-=+Cl-+2HClO，繼續(xù)通入的二氧化硫與反應(yīng)生成的次氯酸發(fā)生如下反應(yīng)：SO2+H2O+HClO=+Cl-+3H+，B正確；由分析可知，b點(diǎn)為二氧化硫與次氯酸鈉溶液恰好反應(yīng)生成次氯酸，二氧化硫的物質(zhì)的量為mol，溶液的pH為3.8，由方程式可知，溶液中次氯酸的濃度為，則次氯酸的電離常數(shù)約為，電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-8，C錯誤；由分析可知，c點(diǎn)溶液為氯化鈉和硫酸的混合溶液，由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c(Cl-)，D正確。15.（14分，每空2分）(1)球形冷凝管冷凝回流C6H5Cl和C6H4Cl2無水氯化鈣或五氧化二磷(2)132℃~173℃(3)實(shí)驗(yàn)前通入N2排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)物氧化；實(shí)驗(yàn)后通入N2，將裝置中的HCl全部趕入錐形瓶中被水吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。81.25%取少量產(chǎn)品溶于水中，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則產(chǎn)品中存在未反應(yīng)的FeCl3【解析】(2)a處控溫應(yīng)使得C6H5Cl蒸出去而C6H4Cl2不能蒸出，故控制溫度為132℃—173℃(3)第二組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為20.00mL，故n（HCl）=20.00×0.5×10-3=0.01mol，又因2FeCl3~HCl，反應(yīng)的FeCl3物質(zhì)的量為n（FeCl3）=0.02mol，故FeCl3的轉(zhuǎn)化率為0.02×162.5416.（14分，除標(biāo)注外，每空2分）(1分)Fe3+的外圍電子排布式為3d5，半充滿，能量低，比較穩(wěn)定(1分)(2)(3)(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（洗滌，干燥）(5)×100%(6)偏小【解析】(5)若溶液中加入xmol的H2SO4，消耗了ymolNaOH。由方程式：H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4可知，剩余的n(H2SO4)=(x-0.5y)，由關(guān)系式2Fe3+~3H2SO4可知n(FeOOH)=n(Fe3+)=mol，則氧化鐵黃樣品純度為(6)測定時(shí)，若滴入Na2C2O4不足量，F(xiàn)e3+不能完全轉(zhuǎn)化為Fe(C2O4)，F(xiàn)e3+也會消耗NaOH，則消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量偏大，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。17.（15分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)883.5(2)①>（1分）(3)x＞y＞z＞w升高溫度，主反應(yīng)逆向移動程度小于副反應(yīng)正向移動程度(4)a1(5)5【解析】(1)H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①，H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ·mol-1②，CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)ΔH1=-168.5kJ·mol-1③，根據(jù)蓋斯定律，①×4-②×2-③得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-(4a-256.5)kJ·mol-1，因?yàn)橥瑮l件下甲烷的燃燒熱約是氫氣的3.1倍，所以4a-256.5=3.1a，解得a=285，則CH4的燃燒熱約為285×3.1=883.5kJ·mol-1。(2)相同溫度下，反應(yīng)CH4(g)?C(s)+2H2(g)的平衡常數(shù)最大。平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故積碳反應(yīng)主要由該反應(yīng)造成。溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，說明升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH>0。(3)根據(jù)方程式的特點(diǎn)，主反應(yīng)是氣體分子個數(shù)減少的反應(yīng)，副反應(yīng)是氣體分子個數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，有利于主反應(yīng)正向移動，而副反應(yīng)不移動，即相同溫度下，壓強(qiáng)越大，CO2平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率越大，故x＞y＞z＞w；升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率降低，副反應(yīng)平衡正向移動，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，700～800℃范圍內(nèi)，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增大，其原因是主反應(yīng)逆向移動程度小于副反應(yīng)正向移動程度。(4)主反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱，升溫對吸熱反應(yīng)影響更大，即升溫逆反應(yīng)速率增大更多，根據(jù)題圖可知，lnk逆應(yīng)該是直線a。溫度為T1時(shí)，k正=k逆，而平衡時(shí)，，則根據(jù)速率與濃度之間關(guān)系得到K=1。(5)設(shè)充入N2(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)CO2發(fā)生反應(yīng)。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式CO2（g）+C（g）?2CO（g）n(起始)（mol）10n(轉(zhuǎn)化)（mol）0.51n(平衡)（mol）0.51，此時(shí)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)容器的體積為V；當(dāng)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式CO2（g）+C（g）?2CO（g）n(起始)（mol）10n(轉(zhuǎn)化)（mol）0.751.5n(平衡)（m