2024重慶中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 流程圖題 （課件）

2024重慶中考化學(xué)流程圖題二輪專題復(fù)習(xí)

專題分類訓(xùn)練2

專題突破1一、流程圖題解題方法及思路二、重慶常考知識點的解題思路1.混合物分離、提純操作及所需儀器的判斷(1)過濾①過濾操作的判斷：②過濾操作中的玻璃儀器：燒杯、______、玻璃棒；此操作中玻璃棒的作用是_____。漏斗引流(2)結(jié)晶①當(dāng)溶液為單一溶質(zhì)時——蒸發(fā)結(jié)晶；②從混合溶液中要得到溶解度受溫度影響最小的物質(zhì)——蒸發(fā)結(jié)晶；③從混合溶液中要得到溶解度受溫度影響大的物質(zhì)——蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)?！狙a充】蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用____________________。停止蒸發(fā)的時機是_______________________。攪拌，防止液體飛濺蒸發(fā)皿中有較多固體析出2.物質(zhì)成分的分析及加入試劑的作用或目的(1)判斷所加試劑：從加入試劑的目的、參加反應(yīng)的物質(zhì)、反應(yīng)的產(chǎn)物入手分析?！咀⒁狻恳欢ㄒ紤]是否引入新的雜質(zhì)。(2)判斷物質(zhì)成分：反應(yīng)的生成物一定有，過量的反應(yīng)物也會留在濾液中。(3)加入試劑的作用：①除去……物質(zhì)；②使……轉(zhuǎn)化為……等。(4)通入保護氣(如氬氣)的作用：隔絕空氣，防止生成物被氧化或作保護氣等。3.判斷可循環(huán)利用的物質(zhì)(1)可逆線表示可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖1，物質(zhì)A為可循環(huán)利用的物質(zhì)。(2)某設(shè)備或流程的生成物，為另一設(shè)備或流程的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)。如圖2，物質(zhì)B為可循環(huán)利用的物質(zhì)。圖2圖11制備/回收流程(A卷：6年5考；B卷：6年4考)

類型1.常溫下，氯酸鉀的溶解度較小，在工業(yè)上可通過如下轉(zhuǎn)化制得。(1)實驗室用KClO3制取氧氣的化學(xué)方程式為____________________________。2KClO3

2KCl＋3O2↑(2)反應(yīng)Ⅰ中，通電時發(fā)生的反應(yīng)方程式為NaCl＋3X

NaClO3＋3H2↑，則X的化學(xué)式為______。(3)反應(yīng)Ⅱ的基本反應(yīng)類型為___________。(4)該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是________(填名稱)。H2O復(fù)分解反應(yīng)氯化鈉2.老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后，丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當(dāng)成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如圖所示：(1)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________。溶液b中的溶質(zhì)有____________。2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2、HCl(2)反應(yīng)③的基本反應(yīng)類型為___________。(3)操作Ⅱ的名稱為_________。(4)從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等？____(填“是”或“否”)。復(fù)分解反應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶是3.孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2及少量不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，某同學(xué)按下列實驗步驟制取了少量氧化(1)白色沉淀的化學(xué)式為________。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________；________________________________________。CaCO3H2SO4

＋2NaOH===Na2SO4

＋2H2O2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓

＋Na2SO4(3)藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是_____。(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會發(fā)生變化，最多時可達(dá)________種。H2O三(或3)4.在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。小李在實驗室以石灰石(雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。(1)該流程中有兩個反應(yīng)，產(chǎn)物中均出現(xiàn)碳酸鈣，這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_________________________________、_______________________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)為了驗證加入Na2CO3溶液后，溶液M中的溶質(zhì)是否反應(yīng)完全，可取上層清液加入____(填序號)進行檢驗。A.碳酸鈉溶液

B.鐵粉

C.無色酚酞A5.

海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：(1)寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________，_____________________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為_____，X溶液的名稱是______。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是_______。CaCl2H2鹽酸(4)海水“曬鹽”可從海水中得到食鹽，其利用的實驗方法是__________。(5)制取氫氧化鎂時，選擇向苦鹵水中加生石灰，而不是向海水中直接加生石灰，原因是_______________________。(6)電解MgCl2的化學(xué)方程式為_____________________。蒸發(fā)結(jié)晶苦鹵水中鎂離子的濃度高MgCl2

Mg＋Cl2↑6.某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖所示。(1)固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。進行操作②時，當(dāng)_______________________即可停止加熱。H2SO4＋Mg(OH)2===MgSO4＋2H2O蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(2)固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為______。(3)溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。H2ONaCl和Na2SO47.某爐渣中主要含有FeO、Fe2O3及少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng))，現(xiàn)按如圖所示流程制備綠礬(FeSO4·7H2O)。已知FeO與稀硫酸、Fe與Fe2(SO4)3反應(yīng)均可生成FeSO4。(1)為了提高步驟①中的反應(yīng)速率，可采用的措施有_____(填字母)。A.加水稀釋B.升高溫度C.粉碎爐渣BC(2)寫出一個步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。(4)步驟③中由FeSO4溶液得到綠礬的過程中涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、冰水洗滌等，用“冰水”洗滌的好處是______________________。FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O化合反應(yīng)防止綠礬溶解造成損失8.[傳統(tǒng)文化](2023桂林)早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取KOH以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。如圖為模擬該法制取KOH的工藝流程。請回答有關(guān)問題。(1)桂林有豐富的石灰石資源，石灰石的主要成分是________________。碳酸鈣(或CaCO3)(2)實驗室里進行操作②、操作③均用到的玻璃儀器是_______。(3)“反應(yīng)池”中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(4)“制漿”中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__________。(5)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________。(6)“燃燒窯”中產(chǎn)生的熱量可供煅燒和操作____(填“①”“②”或“③”)利用。玻璃棒Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH化合反應(yīng)碳酸鈣和水(或CaCO3和H2O)③9.(2023重慶A卷)某興趣小組利用廢鎳材料(含有金屬Ni及少量Fe、Ag)探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)并回收鎳，設(shè)計流程如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。查閱資料：a.H2O2溶液可將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋。b.Fe3＋、Ni2＋轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氫氧化物沉淀時，溶液pH有如下關(guān)系：(1)步驟Ⅰ的操作為______。(2)濾渣①的成分為_________。(3)單質(zhì)Fe參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(任寫一個)。(4)濾液②中有Ni2＋、無Fe3＋，則濾液②pH可能為____(填序號)。A.pH＝1

B.pH＝2

C.pH＝6

D.pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序為__________。過濾Ag(或銀)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CFe>Ni>Ag10.(2023連云港改編)回收含銅廢料(主要成分為Cu)中的銅，部分流程如下。已知灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。(1)“灼燒”的目的是_________________。(2)“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(3)濾液X中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(4)請你設(shè)計一種方案，從Cu、Fe的混合物中分離得到金屬Cu____________________________________________________。將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅CuO＋H2SO4===CuSO4

＋H2OFeSO4將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu(5)上述步驟中可證明鐵的金屬活動性比銅強的現(xiàn)象是____________________________________________________。(6)寫出銅在生活中的一種用途________。加入過量鐵屑后有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色作導(dǎo)線11.(2023重慶黑白卷改編)硫酸鎂是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及醫(yī)藥行業(yè)中。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為碳酸鎂、氧化鎂和二氧化硅)為原料來制備硫酸鎂，其主要制備流程如下：(1)加過量稀硫酸的目的是_____________________________________，發(fā)生的反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類型)。將MgCO3和MgO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MgSO4復(fù)分解反應(yīng)(2)過濾時若濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是______(填序號)。①濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁②濾紙破損③漏斗中液面高于濾紙邊緣④漏斗下端管口未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)向濾液中加入金屬鎂調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式是___________________________。(4)檢驗溶液顯中性的方法是______________________________________________。②③Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

取適量溶液，向其中加入少量金屬鎂，

無明顯現(xiàn)象2分離流程(A卷：2019.21)類型12.(2020重慶A卷)某化學(xué)興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖所示的實驗流程：供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸(1)步驟①中，分離A、B的實驗操作名稱是______，試劑a是__________。過濾K2CO3溶液(2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟②的最后一次洗滌液中加入的試劑是______(雙選，填序號)。A.NaOH溶液

B.CaCl2溶液

C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步驟③中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。(4)要達(dá)到預(yù)期的目的，還需要改進的方法為___________________________。BDBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O

向濾液A中加入適量的稀鹽酸13.(2023重慶二模)五氧化二釩(V2O5)廣泛用于化工行業(yè)。工業(yè)上的釩廢催化劑主要含硫酸氧釩(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2雜質(zhì)，現(xiàn)要除去雜質(zhì)并得到V2O5固體，其流程如下：(1)操作①為過濾，廢渣的主要成分是______，用水浸取釩廢催化劑時加熱的主要目的是___________________________。SiO2提高單位時間內(nèi)廢釩的浸出率(2)已知能使其他物質(zhì)元素化合價升高的物質(zhì)做氧化劑，能使其他物質(zhì)元素化合價降低的物質(zhì)做還原劑，請根據(jù)流程圖分析KClO3在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)步驟④的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。氧化劑2NH4VO3

2NH3↑＋H2O＋V2O5氨氣(或NH3)14.(2023安徽)某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如下。(1)“酸浸”中使用的酸是____(填字母序號)。A.HCl

B.H2SO4

C.Na2SO4B(2)流程中涉及到的氧化物有________(寫出一種即可)。(3)“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，反應(yīng)類型是________。(4)該工藝的價值在于____________。Al2O32Al(OH)3

Al2O3＋3H2O分解反應(yīng)廢物再利用3推斷型流程(B卷：6年2考)類型15.(2022重慶B卷)某興趣小組同學(xué)設(shè)計了以下流程對銅礦冶煉銅時得到的一種黑色固體進行探究。(1)分離出白色沉淀的操作Ⅰ的名稱是______。(2)紅色固體為單質(zhì)，無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________。過濾C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________。(4)反應(yīng)③恰好完全反應(yīng)，則溶液A中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuCl2、HCl16.(2023重慶南岸區(qū)質(zhì)檢試卷)某固體樣品中除含氯化鉀外，可能含有氫氧化鉀、硫酸鉀、氫氧化鋇、硝酸鉀中的一種或幾種，某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：(1)原固體樣品溶于水后pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)操作Ⅰ的名稱是______，生成白色濾渣甲的化學(xué)方程式為_______________________________。大于過濾K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl(3)濾液乙中一定大量存在的陽離子有K＋、__________(用離子符號表示)。(4)該固體樣品中一定不存在的物質(zhì)是____________________。H＋、Ba2＋氫氧化鋇[或Ba(OH)2]17.(2023包頭)有一包固體物質(zhì)，可能含有BaCl2、Na2CO3、BaCO3、Na2SO4和NaOH中的一種或幾種，某小組同學(xué)為了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗：(微溶物視為可溶物)回答問題：(1)白色沉淀A是________(填化學(xué)式)。BaCO3(2)溶液b中一定大量存在的離子是____________________(填離子符號)。(3)原固體中一定含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是_________________。Na＋、H＋、

、Cl－BaCO3、NaOHNa2CO3、BaCl2拓展類18.(2023云南)“垃圾是放錯的資源”。碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，減少環(huán)境污染，而且還可以得到僅含一種元素的化工原料X，流程如下：(1)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。(2)膜反應(yīng)器中發(fā)生的是分解反應(yīng)，X的化學(xué)式是____。(3)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。碘(或I2)H2SO2

＋I(xiàn)2

＋2H2O=======H2SO4

＋2HI20～100℃19.(2023懷化)在實際生產(chǎn)中，常采用足量NaOH溶液來“捕捉”(吸收)CO2，部分流程圖如下。(1)大量CO2直接排放到空氣中