云南省德宏州潞西市芒市中學2014年高中化學 第二章 第三節(jié) 氧化還原反應（第二課時）導學案 新人教版必修1

云南省德宏州潞西市芒市中學2014年高中化學第二章第三節(jié)氧化還原反應（第二課時）導學案新人教版必修1一、內容及其解析1、內容：認識氧化劑和還原劑：氧化產物和還原產物。2、解析：本課是在理解氧化還原反應的實質基礎上對其中多組概念的進一步學習。主要有氧化劑和還原劑、氧化性和還原性，氧化產物和還原產物。這些概念有兩個特點，其一它們是氧化還原反應知識的基礎，其二它們既對立又依存，基于此教學時應注意對學生進行學習方法和辯證思想的教育。二、目標及其解析1、目標（1）使學生學會用化合價升降及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。（2）使學生了解氧化劑和還原劑。（3）培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。2、解析本課第二重點是學會用“雙線橋”法分析氧化還原反應，這關系著綜合運用知識的能力，因此，需適時地進行強化訓練。本課最后通過學生閱讀討論，舉例說明氧化還原反應在社會生產、科技和生活中的廣泛應用，從而認識化學知識的實用價值，體會生產中無時無刻不在的化學反應。三、教學問題診斷分析本節(jié)教材主要是對中學階段所學的氧化還原反應知識作歸納小結，使學生所學的知識條理化、網絡化，提高學生綜合運用氧化還原反應知識解釋和解決問題的能力。教材中涉及的重要氧化劑和還原劑的反應，絕大部分都是學生已經學過的，教學時關鍵是引導學生深入分析和歸納這些反應的本質及規(guī)律。例如，化合價與氧化劑、還原劑的關系，氧化劑與還原劑在一定條件下起反應時，通常是強氧化劑（或還原劑）制取弱氧化劑（或弱還原劑）；氧化劑與還原劑的關系示意圖，等等。四、教學支持條件分析本節(jié)課宜采用引導、歸納、啟發(fā)、練習、講解、討論等方法來引導學生深入地理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性，氧化產物和還原產物這些概念。五、教學過程設計（一）教學基本流程回顧回顧氧化還原反應的特征、實質得出氧化還原反應的幾組概念學生進行分析、判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物等小結（二）教學情景引入：上節(jié)課我們主要討論了氧化還原反應的特征和本質以及和四種基本反應的關系，根據(jù)對知識的理解，請同學們思考以下問題。問題1：什么是氧化還原反應?判斷依據(jù)是什么?屬于氧化還原反應的有（填序號）師生活動：教師提出問題，學生回顧得出答案。設計意圖：培養(yǎng)學生分析、總結知識的抽象概括的能力。問題2：氧化劑具有性，即能（得或失）電子，使自身的化合價（升高或降低），發(fā)生（氧化或還原）反應，生成的產物叫.還原劑具有性，即能（得或失）電子，使自身的化合價（升高或降低），發(fā)生（氧化或還原）反應，生成的產物叫.練習1：指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑2H2S+SO2==3S+2H2OCu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O2KClO3===2KCl+3O2↑師生活動：教師提出問題，學生經過閱讀、分析得出結論。設計意圖：培養(yǎng)學生分析、總結知識的抽象概括的能力。［本節(jié)小結］掌握氧化還原反應有關的幾組概念。1、氧化劑：化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，具有氧化性，生成還原產物產物。還原劑：化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，具有還原性，生成氧化產物產物。2、氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。目標檢測1．下列說法中，正確的是(D)氧化劑本身被還原，生成氧化產物B.氧化劑是在反應中失去電子(或電子對偏離)的物質還原劑在反應時所含元素的化合價降低D.在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質2．下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(D

)ACuOCuSO4BCO2COCKClO3Cl2DFeFe2O33．下列反應中，SO2作還原劑的是（C）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O師生活動：根據(jù)教學實際情況，對檢測題的數(shù)量和內容做具體的調整。設計意圖：鞏固本節(jié)所學知識。配餐作業(yè)A組題1．下列敘述正確的是()A．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原C．金屬陽離子被還原不一定得到單質D．氧化劑得到電子，發(fā)生了氧化反應2．下列離子中，在一般條件下的反應中，具有還原性的離子是(D

) A B CCu2+ DI3．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Na+若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有（）A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性4．在一定條件下發(fā)生如下反應：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，則下列推斷正確的是(AD

)A．該反應屬于置換反應B．該反應中還原劑為KClO3C．該反應中氧化劑為I2D．該反應中KClO3被還原為Cl2，I2被氧化為KIO3設計意圖：選擇教學中已涉及題目的原形，對其水平做同等水平的變式，讓學生彌補課堂教學中對理解的不足。估計完成時間10分鐘。B組題5．與其他物質發(fā)生氧化還原反應時，只能作氧化劑，不能作還原劑的物質是（）A．鹽酸B.氟氣C.I2D.H2O答案：B6．LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。反應為：LiH+H2OLiOH+H2↑在這個反應中(A

)A．水是氧化劑，LiH是還原性B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原性7．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產物；是還原產物；電子轉移的總數(shù)為。設計意圖：選擇教學中已涉及題目的原形，對其水平做同等水平的變式，讓學生彌補課堂教學中對理解的不足。估計完成時間15分鐘。C組題8．根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是(A

)（1）H2SO3+I2+H2O→2HI+H2SO4（2）2FeCl3+2HI→2FeCl2+2HCl+I2（3）3FeCl2+4HNO3→2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>Fe2+>NOB.HI>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>HI>H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>HI9．單質X和Y相互反應生成X2+和Y2-，下列敘述正確的是（）=1\*GB3①X被氧化=2\*GB3②X是氧化劑=3\*GB3③X具有氧化性=4\*GB3④Y2-是還原產物=5\*GB3⑤Y2-具有還原性=6\*GB3⑥X2+具有氧化性A．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤C.=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤D.=1\*GB3①=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥答案：D10、閱讀下列材料后回答問題。一個體重50Kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，因給與含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。（1）在人體中進行①Fe3+Fe2+的轉換時，F(xiàn)e3+作劑，發(fā)生反應；（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作劑，具有性。（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉換成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為，離子方程式為。設計意圖：根據(jù)本節(jié)課所涉及到的幾個基本方面選題，對教學中已涉及的