【金版學案】2015屆高考化學總復習 第七章 第三節(jié)鹽類的水解學案

鹽類的水解1．了解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。1．了解鹽類水解的原理。2．了解影響鹽類水解程度的主要因素。3．了解鹽類水解的應用。梳理基礎一、鹽類的水解及其規(guī)律1．定義。在溶液中鹽電離出來的離子跟____________結合生成________的反應。2．實質。鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結合,弱堿的陽離子→結合))→破壞了__________→水的電離程度______→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性、酸性或中性。3．特點?？赡妗夥磻莀_______反應可逆吸熱吸熱→水解反應是________反應的逆反應微弱微弱→水解反應程度很________4．水解的規(guī)律。有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaClKNO3否中性＝7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性＜7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)堿性＞75.水解的離子方程式的書寫。(1)書寫形式。在書寫鹽類水解方程式時一般要用“________”號連接，產物不標“↑”或“↓”，其一般形式為：鹽＋水酸＋堿，用離子方程式表示為：鹽中的弱離子＋水_________。(2)書寫規(guī)律。①一般鹽類水解程度很小，水解產物很少，如果產物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不寫成其分解產物的形式，如NH4Cl的水解離子方程式：_________________。②多元弱酸鹽的水解分步進行，以第一步為主，一般只寫第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：____________________________。③多元弱堿陽離子的水解方程式一步寫完，如FeCl3的水解離子方程式：_________________________。④能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書寫時要用“=”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應離子方程式：_______________________________________。二、鹽類水解的影響因素及應用1．內因——鹽本身的性質。(1)弱堿越弱，其陽離子的水解程度就________，溶液酸性________。(2)弱酸越弱，其陰離子的水解程度就________，溶液堿性________。2．外因。3.應用。(1)用離子方程式表示下列應用的反應原理。①制備Fe(OH)3膠體：______________________________。②明礬凈水：_____________________________________。(2)配制鹽溶液。配制SnCl2溶液時，為抑制Sn2＋水解，應向其中加入少量的________。答案：梳理基礎一、1．水電離出的H＋或OH－弱電解質2．H＋OH－水的電離平衡增大3．可逆中和微弱5．(1)弱酸(堿)＋OH－(H＋)(2)①NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－③Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋④3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑二、1．(1)越大越強(2)越大越強2．右移增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大3．(1)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋②Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(2)鹽酸判斷正誤正確的打“√”，錯誤的打“×”。1．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))()解析：1molKOH與1molCO2充分反應后溶液中溶質為KHCO3，由于HCOeq\o\al(－,3)水解導致溶液中c(K＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))，錯誤。答案：×2．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()解析：向CH3COONa溶液中加入CH3COOH至溶液呈中性時，利用“電荷守恒”可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正確。答案：√3．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質只有氯化銨()解析：HCl與NH3·H2O恰好反應生成NH4Cl溶液，NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，若溶液呈中性，必定NH3·H2O過量，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，錯誤。答案：×4．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)()解析：NaHCO3溶液pH＝8.3，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，水解產生的H2CO3多于電離產生的COeq\o\al(2－,3)，錯誤。答案：×5．對于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，升高溫度，溶液的pH降低()解析：Na2SO3水解為吸熱反應，升高溫度，平衡右移，溶液的pH升高，錯誤。答案：×6．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)()解析：向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液反應后，得到濃度均為0.05mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3的水解程度，所以c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，錯誤。答案：×7．25℃時，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，當pH>7時，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH―)()解析：pH>7時，c(H＋)<c(OH―)，錯誤。答案：×8．對滴有酚酞試液的明礬溶液加熱，溶液顏色變深()解析：明礬溶液加熱使水解程度增大，酸性增強，酚酞試液不變色，錯誤。答案：×9．相同條件下，同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，NaHCO3的pH值大()答案：×10．FeCl3溶液加水稀釋和加入少量FeCl3(s)時，水解平衡均正向移動，水解程度、c(H＋)均增大()答案：×11．向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH－反應，使平衡向水解方向移動()答案：×1．下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑泡沫滅火器滅火D．SnCl2＋H2O=Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉解析：加熱能促進水解，COeq\o\al(2－,3)水解生成OH－越多，能與油污發(fā)生反應越徹底，A正確；Al3＋水解能力較強，生成的Al(OH)3形成Al(OH)3膠體，具有吸附性，能達到凈水目的，B正確；Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)相互促進水解，生成CO2和Al(OH)3均能隔絕可燃物與O2接觸，達到滅火目的，C正確；NaOH能與SnCl2水解生成的HCl反應，促進SnCl2水解，使SnCl2溶液所含雜質更多，D錯誤。答案：D2．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH解析：選項A，新制氯水中加入固體NaOH，結合電荷守恒有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，A項錯誤；選項B，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，水解產生的H2CO3濃度大于電離產生的COeq\o\al(2－,3)濃度，錯誤；選項C，常溫下，pH之和等于14的兩溶液，酸溶液中的c(H＋)與堿溶液中的c(OH－)相等，等體積混合時，弱堿在反應過程中能繼續(xù)電離，即堿過量，最終溶液顯堿性，錯誤；選項D，兩者混合后發(fā)生反應，得到物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，物料守恒式為c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，根據(jù)以上兩式可知，D項正確。答案：D3.已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是（）A．a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-11mol·L-1B．b點表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．b、d點表示的溶液中c（CH3COO-）·c（H+）/c（CH3COOH）相等解析：a點表示的溶液中由水電離出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即為1.0×10－11mol/L，A正確；b點溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，結合電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得c(CH3COO－)＞c(Na＋)，B正確；c點溶液呈中性，NaOH的量應不足，C錯誤；c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)表示醋酸的電離平衡常數(shù)，溫度不變則電離平衡常數(shù)不變，D正確。答案：C4.Na2CO3水溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(OH－),c(CO\o\al(2－,3)))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))減小解析：稀釋溶液，平衡向正反應方向移動，但平衡常數(shù)不變，A錯誤；通入CO2，Na2CO3轉化為NaHCO3，pH減小，B正確；升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，C正確；加入NaOH固體，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反應方向移動，c(HCOeq\o\al(－,3))減小，c(COeq\o\al(2－,3))增大，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，D正確。答案：A5.在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析：由于混合的NaOH與CH3COOH的物質的量都為1×10－3mol，兩者恰好完全中和生成CH3COONa，但CH3COONa是強堿弱酸鹽，要水解，這種情況實際上等于單一溶質。CH3COO－要發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)物料守恒知C正確，根據(jù)電荷守恒知D正確。答案：A6.（雙選）下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（）A．0.1mol/LHCOOH溶液中