離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第1篇離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第1篇離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的`判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

(9凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

(10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(11)打片可治療胃酸過多。

(12)液可洗滌油污。

(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第2篇高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用論文

摘要：高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)當(dāng)中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學(xué)的種難點(diǎn)之一，在高中化學(xué)出題試卷當(dāng)中離子共存的知識(shí)應(yīng)用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會(huì)對(duì)其有所涉及．為此，本文針對(duì)高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用進(jìn)行研究，從而幫助學(xué)生在面對(duì)這一類題型

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)論文

高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)當(dāng)中所涉及的離子共存規(guī)律是高中化學(xué)的種難點(diǎn)之一，在高中化學(xué)出題試卷當(dāng)中離子共存的知識(shí)應(yīng)用十分普遍，選擇問答題以及材料分析題都會(huì)對(duì)其有所涉及．為此，本文針對(duì)高中化學(xué)離子共存規(guī)律的解題運(yùn)用進(jìn)行研究，從而幫助學(xué)生在面對(duì)這一類題型當(dāng)中如何運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行解題，同時(shí)也鍛煉學(xué)生的思考與分析能力，鞏固學(xué)生高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，本文不僅僅是解題方法的運(yùn)用，同樣也是解題思路的運(yùn)用．

1．離子共存規(guī)律的條件

在進(jìn)行對(duì)題目進(jìn)行分析的時(shí)候是必須從化學(xué)題目當(dāng)中篩選出符合離子共存規(guī)律的條件的．因此，需要學(xué)生辨別在何種情況下離子不能夠大量共存，在何種情況下會(huì)發(fā)生離子共存．離子在何種情況下會(huì)導(dǎo)致離子無法共存，這是需要在分析的時(shí)候所必須考慮到的問問題．由于離子的共存是存在著不同情況下會(huì)導(dǎo)致共存和可溶性的情況，因此要具體問題具體分析，從中找出不同元素之間組合搭配所產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)對(duì)離子共存的影響．此外，還有一些情況會(huì)導(dǎo)致離子無法共存，首先需要解釋清楚的是，許多學(xué)生把溶解于共存混為一談，實(shí)際上兩者是不能夠同等看待的，溶解會(huì)有沉淀生成，但是在離子共存當(dāng)中是不會(huì)發(fā)生這些反應(yīng)的．按照溶解性表中對(duì)離子的可溶解性的分析當(dāng)中，必須要認(rèn)識(shí)到兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存．關(guān)于溶解性的區(qū)別可以總結(jié)成這么五句話:鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO－3)銨(NH+4)溶，硫酸(SO2－4)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl－)除銀(Ag+)亞汞(Hg2+2)(不溶)，由于硫酸與除鋇在加鉛的情況下會(huì)導(dǎo)致不溶性的出現(xiàn)，因此一般情況下這類型的題目是與其他不溶性的情況進(jìn)行比較分析的．其他離子基本與堿同．如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO2－4、CO2－3等大量共存主要是由于Ba2++CO2－3CaCO3↓、Ca2++SO2－4CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH－大量共存也是因?yàn)镃u2++2OH－Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH－Fe(OH)3↓等．

2．離子共存規(guī)律的解題思路

在以上對(duì)離子共存規(guī)律分析之后，才能知道出現(xiàn)離子共存的一些規(guī)律，因此許多學(xué)生在進(jìn)行解題的時(shí)候會(huì)忘記某些條件從而導(dǎo)致誤判也有學(xué)生在進(jìn)行解題的時(shí)候因?yàn)閷忣}不夠清楚，所以導(dǎo)致解題思路出現(xiàn)問題．在此，本文對(duì)其常見的幾種問題進(jìn)行分析，并且對(duì)解題思路進(jìn)行剖析．氣體、弱電解質(zhì)、沉淀、發(fā)生水解的離子是無法共存的，因此學(xué)生在題目當(dāng)中要學(xué)會(huì)使用排除法，對(duì)不符合其要求的離子進(jìn)行排除，這些以來可以縮小目標(biāo)，同樣也可以提高準(zhǔn)確率．此外，出來以上的情況下，對(duì)其會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子是無法與其他離子共存的'，一來是其性質(zhì)的不夠穩(wěn)定，在學(xué)習(xí)了元素周期表之后，也需要對(duì)其元素的特質(zhì)進(jìn)行了解．化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)相互串聯(lián)的相互聯(lián)系的，每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都可以與其他知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行對(duì)接，因而在學(xué)習(xí)的過程當(dāng)中要注意系統(tǒng)化地對(duì)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)和歸納總結(jié)，諸多化學(xué)反應(yīng)實(shí)際上也是對(duì)其化學(xué)元素的特質(zhì)上的一種延伸表達(dá)，在基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固之后，才能對(duì)其延伸的部門有更清楚的了解．以下四種是無法大量共存的:(1)離子的還原性較強(qiáng)，這些離子是無法與較強(qiáng)的氧化性的離子進(jìn)行共存的，這些例子有S2－、HS－、SO2－3、I－和Fe3+不能大量共存．(2)酸或堿的介質(zhì)當(dāng)中，是十分容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，也因此無法大量共存，如MnO－4、Cr2O－7、NO－3、ClO－與S2－、HS－、SO2－3、HSO－3、I－、Fe2+等不能大量共存．(3)在某些情況下，會(huì)出現(xiàn)水解的情況，水解分為陰離子與陽離子，當(dāng)陰離子與陽離子都能夠水解的時(shí)候是無法共存的，例:Al3+和HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、AlO－2、ClO－等．(4)溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存．通過對(duì)以上知識(shí)的分析，不難發(fā)現(xiàn)這些問題主要是依據(jù)元素的特性進(jìn)行分析的，這實(shí)際上并沒有復(fù)雜的分類，只要學(xué)生可以很好地了解到元素的特性，便可以“萬變不離其宗”，從容不迫地面對(duì)這些問題．而所謂的離子共存實(shí)際上解釋對(duì)離子間能夠發(fā)生反應(yīng)的問題的探討從而總結(jié)出來的一般規(guī)律，某些離子可以在溶液當(dāng)中發(fā)生反應(yīng)但是這也說明兩者是無法共存的，能否發(fā)生反應(yīng)，在化學(xué)當(dāng)中是需要借助對(duì)其外在改變進(jìn)行分析，因此對(duì)其沉淀、氣體、水這些在共存當(dāng)中所產(chǎn)生的物質(zhì)要知道其化學(xué)反應(yīng)的原因，這還設(shè)計(jì)到其化學(xué)元素偶的酸堿性、有色和無色，以及是否會(huì)在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．對(duì)此的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握才是對(duì)離子共存規(guī)律的高中化學(xué)題進(jìn)行分析的竅門．高中化學(xué)是基礎(chǔ)化學(xué)的應(yīng)用，因此所高中化學(xué)題也是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，這些題目有一個(gè)難度范圍，一般而言是不會(huì)超過此范圍，高中化學(xué)離子共存規(guī)律是對(duì)離子的一般規(guī)律的掌握之上進(jìn)行的總結(jié)和歸納．這也要求學(xué)生在進(jìn)行學(xué)習(xí)的時(shí)候可以掌握離子的一般規(guī)律和普遍特性，在基礎(chǔ)知識(shí)掌握牢固的情況下，對(duì)題目仔細(xì)分析，對(duì)題意進(jìn)行篩選出重要的信息，才能將千變?nèi)f化的題目變成自己所熟悉的知識(shí)點(diǎn)，從容不迫地面對(duì)，在題目當(dāng)中靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第3篇1.鈉的物理性質(zhì)：

(1)：銀色、有金屬光澤的固體;

(2)輕：密度小，ρ(Na)=，比水的密度小;

(3)低：熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃;

(4)?。河捕刃。梢杂眯〉肚懈?

(5)導(dǎo)：鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

2.鈉的化學(xué)性質(zhì)：

(1)鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

(2)鈉與氧氣的反應(yīng)：

鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固體)

鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃：2Na+O2Na2O2(淡黃色固體)

3.鈉的保存及用途

(1)鈉的保存：鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng)，因此，在實(shí)驗(yàn)室中，通常將鈉保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。

(2)鈉的用途：

①鈉鉀合金(室溫下呈液態(tài))，用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

②制備Na2O2。

③作為強(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。

氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)比較

名稱氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2ONa2O2

顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

生成條件在常溫時(shí)，鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時(shí)，鈉與O2反應(yīng)

用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂劑

高中化學(xué)關(guān)于鈉的所有知識(shí)點(diǎn)鈉及其化合物的方程式

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

9.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

11.制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

12.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

13.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

14.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第4篇基本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①

CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。

碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。

如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH

+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。

25.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。

如Fe3+<Fe2+。

26.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。

27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。

題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

32.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

35.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);

鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。

36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無影響。

37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等)。

例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB

族元素等。

41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

42.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

43.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學(xué)鍵。

44.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。

45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

46.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)

等是離子化合物，但不是鹽。

49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

50.固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第5篇一、硫的物性

淡黃色的晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

二、硫的化學(xué)性質(zhì)

1、與金屬的反應(yīng)

2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

(多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物)

2、與非金屬的反應(yīng)

S+O2=====SO2S+H2=====H2S

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

一、硫的氫化物―――硫化氫

1、硫化氫的的理性質(zhì)

H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無色、有劇毒的氣體，能溶于水，常溫常壓1體積水能溶解體積的硫化氫。

2、硫化氫的化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性H2S====H2+S

可燃性2H2S+3O2===2H2O+2SO2(完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色)2H2S+O2===2H2O+2S(不完全燃燒)

還原性SO2+2H2S=2H2O+3S

3、氫硫酸

硫化氫的水溶液是一中弱酸，叫氫硫酸，具有酸的通性和還原性。

二、硫的氧化物

1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔沸點(diǎn)低。

2、化學(xué)性質(zhì)

二氧化硫是一種酸性氧化物，與水直接化合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品紅溶液腿色，但漂白不穩(wěn)定。

SO2+H2O====H2SO3(這是一個(gè)可逆反應(yīng)，H2SO3是一種弱酸，不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫。)

3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法――接觸法

一、方法和原料

方法：接觸法

原料：黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過程

步驟主要反應(yīng)主要設(shè)備

二氧化硫制取和凈化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸騰爐

二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3接觸室

三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔

思考：1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化?(為了防止催化劑中毒)

2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時(shí)易形酸霧，吸收速度慢，不利于吸收，而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈，速度快。)

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

的硫酸是無色粘稠的液體，密度是,難揮發(fā)，與水以任意比互溶

二、濃硫酸的特性

脫水性與蔗糖等有機(jī)物的炭化吸水性―用作干燥劑強(qiáng)氧化性

2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

注：H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化，故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

四、硫酸鹽

1、硫酸鈣CaSO4石膏熟石膏(用作繃帶、制模型等)

2、硫酸鋅ZnSO4皓礬(作收斂劑、防腐劑、媒染劑)

3、硫酸鋇BaSO4，天然的叫重晶石，作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑，俗稱鋇餐。

4、,藍(lán)礬或膽礬，,綠礬

五、硫酸根離子的檢驗(yàn)

先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，如果有白色沉淀，則證明有硫酸根離子存在。

第六節(jié)氧族元素

一、氧族元素的名稱和符號(hào):氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)釙(Po)

二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

相同點(diǎn)：最外層都有6個(gè)電子;

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，原子半徑不同

三、性質(zhì)的相似性和遞變性

1、從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大

2、從O→Po金屬性漸強(qiáng)，非金屬性漸弱。

3、與氫化合通式：H2R，氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。

硫的用途：制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏SO2用于殺菌消毒、漂白

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第6篇高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：

1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的.存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第7篇1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。

5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：

(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第8篇一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

2、有沉淀生成。

按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。

3、有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2P，等與H+不能大量共存

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

AlO2-、S2-、CO32-、等必須在堿性才能在溶液中存在;Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

1.具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

2.在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。

3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

4.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：Al3+和HCO3-，Al3+和S2-等。

離子價(jià)態(tài)規(guī)律總結(jié)第9篇高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大

錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)?/p>

錯(cuò)誤,N2的沸點(diǎn)低于O2,會(huì)先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯(cuò)誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長(zhǎng)需要

錯(cuò)誤,自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時(shí)，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應(yīng),波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯(cuò)誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會(huì)產(chǎn)生Fe3+

錯(cuò)誤,加入碘水會(huì)得到FeI2,因?yàn)镕e3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強(qiáng)于I2,在溶液中FeI3是不存在的

11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO