2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)追蹤與預(yù)測（新高考）專題10 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡練習(xí)（原卷版）

專題驗(yàn)收評價專題10水溶液中的離子反應(yīng)與平衡內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性及pH計(jì)算】【考點(diǎn)二酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用】【考點(diǎn)三溶液中的“三大平衡”與“四大常數(shù)及其應(yīng)用】【微專題有關(guān)水溶液中離子平衡的圖像】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性及pH計(jì)算】1．室溫下，有如下四種溶液，下列有關(guān)敘述正確的是編號①②③④pH441010溶液鹽酸醋酸溶液氫氧化鈉溶液氨水A．相同體積的①、②分別與③完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量：①>②B．相同體積的③、④分別加水稀釋10倍所得溶液pH：③<④C．②、④溶液由水電離出的H+濃度不相等D．VaL①與VbL③混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb)，若混合后溶液pH=9，則Va∶Vb=11∶92．已知常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)，下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是弱酸HCOOHHCNH2CO3HClO苯酚(C6H5OH)K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=2.98×10-8K=1.1×10-10A．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：3ClO-+SO2+H2O=+2HClO+Cl-B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+C．NaCN溶液中通入少量的CO2：CN-+CO2+H2O=+HCND．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO3．液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，該過程吸熱。定義T℃時，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．純液氨達(dá)到電離平衡時，C．溫度高于T℃時的純液氨中，D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小3．（2023·浙江·模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．25℃時，濃度均為的溶液和溶液，后者的pH較大B．25℃時，pH相同的HCl溶液和溶液，后者的較大C．常溫下，將的溶液與的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍為9D．相同溫度下，中和相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH物質(zhì)的量不同4．（2023·江西上饒·萬年中學(xué)?？家荒＃┫铝袌D示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B．圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)D．圖2中在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性5．（2023·河南安陽·安陽一中校考模擬預(yù)測）常溫下向20mL0.1mol/L氨水中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說法正確的是

A．b點(diǎn)通入的HCl氣體，在標(biāo)況下為44.8mLB．b、c之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c點(diǎn)溶液稀釋時：c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小D．d點(diǎn)溶液呈中性【考點(diǎn)二酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用】1．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，以的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，滴定過程中的變化如下表：0.005.009.009.509.909.9810.0010.0210.1010.2510.559.959.118.848.448.348.318.298.198.0219.0019.5019.9019.9820.0020.0220.1020.5021.005.244.924.254.013.933.853.562.952.66下列敘述不正確的是A．該滴定過程有兩個滴定突躍B．滴定過程中，指示消耗20.00mL鹽酸時的反應(yīng)終點(diǎn)，可以選甲基橙為指示劑C．消耗10.00mL鹽酸時，溶液中離子濃度關(guān)系有D．隨著鹽酸的滴加，水電離出的先增大后減小2．（2023·上海嘉定·統(tǒng)考二模）室溫下，用標(biāo)準(zhǔn)液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定過程中有關(guān)說法正確的是A．當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)液滴到10.00mL時，溶液中存在[Na+]=[]B．滴定終點(diǎn)時，水電離的氫離子濃度為10-7mol·L-1C．pH=2的H2C2O4溶液中水電離的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水電離的[H+]D．滴定過程中始終存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]3.過氧化氫含量的測定實(shí)驗(yàn)。某興趣小組同學(xué)用0.1000mol?L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。(1)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。(2)用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為______mol?L-1。(3)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。4.（2024上·內(nèi)蒙古呼和浩特·高三統(tǒng)考期末）滴定法是重要的定量檢測方法，常見的滴定法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定等。在生產(chǎn)生活中，根據(jù)不同的情況采用不同的滴定方法，請閱讀以下材料，回答問題：(1)某實(shí)驗(yàn)小組用高錳酸鉀溶液測定補(bǔ)鐵劑“琥珀酸亞鐵片”樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體步驟如下：a．稱取研碎的琥珀酸亞鐵片樣品置于燒杯中，經(jīng)過一系列處理配成溶液；b．移取待測溶液置于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；c．重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液?；卮鹣铝袉栴}：①本滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑(填“需要”或“不需要”)。②標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在滴定管中(填“甲”或“乙”)。③當(dāng)琥珀酸亞鐵片已變質(zhì)，則測定結(jié)果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(2)某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，現(xiàn)在需要測定其中碳酸鈣含量，操作如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：a．向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入蒸餾水；b．配制稀鹽酸和溶液；c．向盛有研碎藥片的燒杯中加入的足量稀鹽酸，確保藥片完全溶解；d．用溶液滴定過量的稀鹽酸，選用酚酞作指示劑，記錄所消耗溶液的體積。請回答下列問題：①滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②d操作過程中，判斷是否達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是。③某同學(xué)4次測定所消耗的溶液的體積如下：測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次13.0212.9813.0013.98根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算得出這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)沉淀滴定是一種重要的定量檢測手段。在以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用為指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中的恰好沉淀完全(濃度等于)時，溶液中為，此時溶液中至少為，指示劑才能顯色。(已知時，的分別為和；計(jì)算結(jié)果用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(4)為測定“”的平衡常數(shù)，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，取上層清液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。資料：(白色)

(紅色)

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可測得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果用含c、v、的式子表示，不必化為最簡)。5.（2023上·河南開封·高三開封高中校考開學(xué)考試）分析化學(xué)中的滴定法除了酸堿中和滴定，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中的測定。實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。已知：①是一種難溶于水的磚紅色沉淀；②溶液中同時存在和時，滴入溶液，先生成AgCl沉淀；③。I．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。II．滴定待測溶液a．取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入1mL5%溶液。c．邊不斷晃動錐形瓶邊用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)接近終點(diǎn)時，半滴半滴地滴入溶液，并用力搖晃。記下達(dá)終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。d．重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)序號123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL20.4520.0219.98e．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：(1)將稱得的配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)計(jì)算所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL，測得。(4)若用該方法測定溶液中的，待測液的pH不宜超過7.2，理由是。(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說法合理的是___________。A．為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯，可改加1mL10%溶液B．滴定過程中可用蒸餾水將錐形瓶壁上黏附的溶液沖下C．若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高D．若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高【考點(diǎn)三溶液中的“三大平衡”與“四大常數(shù)及其應(yīng)用】1．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-1gc(Ba2+)與的關(guān)系如圖所示(已知：、；)。下列說法正確的是

A．a(chǎn)對應(yīng)溶液pH=6.5B．b對應(yīng)溶液的c(HCO)=0.05mol/LC．a(chǎn)→b的過程中，溶液中一直增大D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中一定存在：2．（2023·新疆烏魯木齊·校聯(lián)考一模）是一種二元弱酸，由于與空氣中的某種成分作用而保持濃度不變，已知，，某水體中(X為、、、)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線②代表B．Q點(diǎn)C．隨pH升高，先增大后減小D．R點(diǎn)時，3．（2023·浙江臺州·統(tǒng)考一模）下列說法正確的是A．0.1與0.2的氨水中之比為1∶2B．某溫度下，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性C．室溫下pH=5的醋酸溶液中水電離的濃度為D．相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1鹽酸、③0.1溶液、④0.1溶液中，濃度：④>①>②>③4．（2023·安徽安慶·安慶一中校考三模）常溫下，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0×10-2。在某體系中，H+與A2-離子不能穿過隔膜，HA-可自由穿過該膜(如圖所示)。溶液中c總(H2A)=c(HA-)+c(A2-)，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是

A．溶液I中：c(H+)-c(OH-)=c總(H2A)B．溶液II中：c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)C．溶液I和II中的c總(H2A)不相等D．溶液I和II中的c(A2-)之比為1055．（2023·寧夏銀川·銀川一中?？既＃╇娢坏味ǚㄊ歉鶕?jù)滴定過程中電極電位變化來判斷滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，滴定終點(diǎn)時電極電位發(fā)生突變。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中磷酸鈉的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法不正確的是

已知：磷酸Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c()+2c()C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中存在：c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)D．水的電離程度：a<b<c【微專題有關(guān)水溶液中離子平衡的圖像】1．（2023·上海·一模）下圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．圖中溫度： B．圖中的關(guān)系：C．C點(diǎn)物質(zhì)可能是鹽酸 D．圖中五點(diǎn)間的關(guān)系：2．(2023·安徽省黃山市第二次質(zhì)量檢測)HA是一元弱酸，含少量MA固體的難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化，M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M+)~c(H+)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯誤的是()A．c(H+)增大的原因可能是加入了酸HAB．溶液c(H+)=2×10-4時，c(M+)>3×10-4mol·L-1C．隨著c(H+)的增大，MA的溶度積Ksp(MA)保持不變D．c2(M+)~c(H+)的線性關(guān)系為：c2(M+)=Ksp(MA)3．（2023·全國·高三聯(lián)考）幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說法不正確的是難溶電解質(zhì)AgClAgBrKspA．Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關(guān)B．由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度<S(Ag2SO3)C．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBrD．AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點(diǎn)溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點(diǎn)變到M點(diǎn)4．（2023·重慶·重慶市育才中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）利用平衡移動原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2中曲線I的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合；[注：起始Na2CO3體系中；不同pH下c(CO)由圖1得到]。下列說法錯誤的是A．pH=7時，碳酸鈉溶液體系中存在：c()>c(H2CO3)>c()B．M點(diǎn)時，溶液中存在c()=c(OH-)C．初始狀態(tài)pH=9、，平衡后存在D．沉淀Ni2+制備NiCO3時，選用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好5．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）為二元弱酸，常溫下向溶液滴加固體（忽略溶液體積變化），溶液中、的百分含量與的關(guān)系如圖所示，已知；如：。下列說法不正確的是A．曲線是的百分含量B．的的數(shù)量級為C．M點(diǎn)對應(yīng)溶液中，D．溶液中1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子()的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。相同溫度下，和在冰醋酸中存在，。下列說法正確的是A．把通入水溶液中：B．已知酸性，則在中的C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篋．接受質(zhì)子的能力：2．(2023·河北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)在25℃下，稀釋CH3COOH和某酸HA的溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示，其中V1表示稀釋前的體積，V2表示稀釋后的體積，下列說法錯誤的是()A．，兩種酸溶液pH相同時，c(HA)c(CH3COOH)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)中，水的電離程度a小于bC．25℃時，等濃度的CH3COONa與NaA溶液中，c(A-)c(CH3COO-)D．曲線上a、b兩點(diǎn)中，的比值一定相等 3．（2023·河南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）電位滴定法是根據(jù)滴定過程中電極電位()的突躍確定滴定終點(diǎn)的一種精確的滴定分析方法。常溫下，某同學(xué)在特制容器中利用鹽酸滴定一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，其電位滴定曲線與pH曲線如圖1所示，在相同條件下利用pH計(jì)和氣體壓力傳感器檢測，得到曲線如圖2所示(已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3)。下列說法正確的是A．兩次滴定過程都需要用酚酞和甲基橙作指示劑B．a(chǎn)→b：溶液中始終滿足c(Na+)=2[c(H2CO3)+c()+c()]C．a(chǎn)→b：壓強(qiáng)增大是因?yàn)樯闪薈O?，但d→e壓強(qiáng)不可能繼續(xù)增大，所以該實(shí)驗(yàn)失敗D．b點(diǎn)溶液中比值的數(shù)量級為10-84．（2024·陜西寶雞·統(tǒng)考模擬預(yù)測）常溫下，向20mL0.1mol/L一元堿MOH溶液中滴加等濃度的一元酸HX溶液，滴定過程中溶液pH值的變化曲線如下圖所示，已知4<m<6，下列說法不正確的是A．該滴定過程中應(yīng)選用酚酞作指示劑 B．一元酸HX的Ka=5×10-5C．溶液中水的電離程度：b>c>a D．c點(diǎn)溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)5．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？家荒＃┰诔叵拢铝姓f法正確的是A．溶液中商加稀鹽酸至溶液呈中性時：B．的氨水與的鹽酸等體積互混，，則的電離常數(shù)為C．等濃度的與溶液，前者大于后者(已知，的，的，)D．濃度均為的和混合溶液，滴加的溶液，最先產(chǎn)生的沉淀為(，)6．（2023·河南·淅川縣第一高級中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知的電離方程式為，，常溫下，測得溶液的為。下列說法錯誤的是（不考慮溶液體積變化）A．B．溶液中C．向溶液中滴加同濃度NaOH溶液至中性時：D．向溶液中滴加溶液至恰好完全中和時：7．（2024·河北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，向0.1三元中強(qiáng)酸H3PO4溶液中緩慢加入NaOH固體，忽略溫度和溶液體積的變化，溶液中的H3PO4、、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液的pH的變化如圖所示[已知]，下列敘述錯誤的是A．的數(shù)量級為B．Q1、Q2和Q3三點(diǎn)溶液中均存在：C．Na2HPO4溶液中：D．當(dāng)pH=13時，8.（2023·四川涼山·統(tǒng)考一模）水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中溫度B．溫度時，將的NaOH溶液與的溶液混合，若混合溶液呈中性，則NaOH溶液與溶液的體積比為C．b點(diǎn)到c點(diǎn)可以通過溫度不變，在水中加入適量的D．圖中五個點(diǎn)的的關(guān)系為b>c>a>d=e9．(2023·黑龍江省海倫市高三質(zhì)檢)常溫下兩種金屬氫氧化物的溶解度(縱坐標(biāo)以溶解金屬質(zhì)量/表示)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．B．X曲線僅最低點(diǎn)說明達(dá)到了溶解平衡C．pH=8時溶度積：Zn(OH)2AgOHD．反應(yīng)2AgOH+Zn2+2Ag++Zn(OH)2的平衡常數(shù)10.（2023上·河南商丘·高三商丘市第一高級中學(xué)校聯(lián)考期中）中和滴定、配位滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定，實(shí)驗(yàn)原理相似，都是分析化學(xué)中常用的分析手段，統(tǒng)稱為滴定法。某興趣小組利用滴定法進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．用氧化還原滴定方法測定粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)為)，消耗溶液25.00mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)向溶液中加入過量的KI溶液并酸化，被還原成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。(2)粗品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)若在取溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。II．佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中的含量：準(zhǔn)確稱取1.705g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100mL，取10.00mL于錐形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3至終點(diǎn)()，做平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。難溶物AgClAgCNAgSCN顏色白白白已知：，。(4)水解方程式為。(5)滴定過程中，可選用的指示劑是(填字母)。A．NaCNB．甲基橙C．(6)滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為。(7)實(shí)驗(yàn)中，若不加硝某苯，測定的純度將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。1．(2021?浙江6月選考，23)取兩份10mL0.05mol·Lˉ1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·Lˉ1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·Lˉ1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖。下列說法不正確的是()A．由a點(diǎn)可知：NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度B．a(chǎn)→b→c過程中：c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH-)逐漸減小C．a(chǎn)→d→e過程中：c(Na＋)c(HCO3－)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．令c點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=x，e點(diǎn)的c(Na＋)+c(H＋)=y，則x＞y2．(2023?山東卷，15)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2++2I-；HgI2(aq)HgI++I-；HgI2(aq)+I-HgI3--；HgI2(aq)+2I-HgI42-，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI3-)、lgc(HgI42-)隨lgc(I-)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是()A．線表示lgc(HgI42-)的變化情況B．隨c(I-)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．D．溶液中I元素與元素的物質(zhì)的量之比始終為2：13．(2023?北京卷，14)利用平衡移動原理，分析一定溫度下M2+在不同的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由圖1得到]。

下列說法不正確的是()A．由圖1，c(HCO3-)=c(CO32-)B．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol·L-1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、c(Mg2+)，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO2↑+H2O4．(2022?福建卷，7)鋰輝石是鋰的重要來源，其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質(zhì)離子，可在0~14范圍內(nèi)調(diào)節(jié)pH對其凈化(即相關(guān)離子濃度c1.0mol·L－1)。25℃時，lgc與pH關(guān)系見下圖(堿性過強(qiáng)時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解)。下列說法正確的是()A．Mg2+可被凈化的pH區(qū)間最大B．加入適量H2O2，可進(jìn)一步提升凈化程度C．凈化的先后順序：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D．5．（2022·重慶·統(tǒng)考高考真題）某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO)C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)6．(2022?山東卷，14)工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常數(shù)B．a(chǎn)=-6.5C．曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的變化曲線D．對含SrCO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液，時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化7．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）草酸()是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往溶液中滴加溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往溶液中滴加溶液。[已知：的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列