山東2012屆高三化學一輪 2氯氣1學案

化學中常用物理量——物質的量【學習目標】1、了解摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏加德羅常數等的含義2、根據物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積（標況下）之間的相互關系進行有關的計算。3、了解配制一定溶質質量分數、物質的量濃度溶液的方法。【使用說明】利用一節(jié)課，認真閱讀課本完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結合錯題統(tǒng)計討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘。物質的微粒數BNNN（）（）物質的微粒數BNNN（）（）質量分數物質的量濃度（mol/L）物質的量(mol)標況下氣體的體積(L)物質的質量（g）一、各物理量之間的關系完成右圖中各物理量之間的關系練習1、下列結論正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一B.每摩爾物質含有NA個指定粒子C．1molCl就是指1mol氯D.氫氧化鈉的摩爾質量為40g練習2、下列說法正確的是（）A.6.02×1023稱為阿伏加德羅常數B.物質的量是用0.012千克碳中所含的原子數目作為標準來衡量其他微粒集體C.標況下1mol氫氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4LD.用單位體積的溶劑中所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量叫溶質的物質的量濃度。二、阿伏加德羅定律1、內容_________________________________________________________________________2、阿伏加德羅定律的推論（可以由PV=nRT推導）（1）同溫同壓下：V1/V2=______________（2）同溫同體積下：P1/P2=______________（3）同溫同壓下：ρ1/ρ2=______________練習3、在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強從大到小的順序是（）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)三、溶液配制1、配制一定溶質質量分數的溶液用固體NaCl配制100g10％NaCl溶液，請敘述①實驗步驟______________________________________________________________②所用的儀器____________________________________________________________2、配制一定物質的量濃度的溶液（1）用固體NaCl配制0.1mol/LNaCl溶液250ml，請敘述①簡要實驗步驟_________________________________________________________②按實驗中使用的先后順序用到的儀器有：______________________________________________________________________________________________________________________________________________（2）若用98.3％的濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，所用的儀器有______________________________________________________________________3、配制一定物質的量濃度溶液的下列操作可引起的誤差是（偏高偏低無影響）：（1）稱取NaOH時間過長或用濾紙稱量________；（2）未冷卻至室溫而注入定容________；（3）定容時加水超過刻度線，再用滴管吸出________；（4）定容時仰視刻度線________；（5）定容搖勻后液面下降低于刻度線________；（6）若稱量固體溶質時操作無誤，但是所用的砝碼生銹________。【合作探究、討論展示】1、將質量分數為W%的氨水和質量分數為5W%的氨水等體積混合，所得溶液中氨的質量分數為（）A．6W%B.3W%C.大于3W%D.小于3W%2、已知溶質的質量分數為0.95的酒精溶液的物質的量濃度為16.52mol/L,試判斷溶質的質量分數為0.475的酒精溶液的物質的量濃度為(乙醇的密度比純水的密度小)（）A．大于8.26mol/LB．等于8.26mol/LC．小于8.26mol/LD．無法判斷【能力提升】1、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質量小C.兩種氣體的分子數目相等D.兩種氣體的氧原子數目相等2、下列條件下，兩瓶氣體所含分子數一定相等的是（）A.同質量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H4和C3H6D.同壓強、同體積的N2O和CO23、用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.9gD2O中含有的電子數目為5NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數約為2×6.02×1023C.1molCH4所含共價鍵總數為4NAD.7.1gCl2與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA4、NA代表阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是（）

A、10mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質量分數為9.8%

B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移2NA個電子

C、標準狀況下,分子數為NA的CO,C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g

D、一定溫度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量不同5、下列說法正確的是（）A.200ml1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42—離子總數為6.02×1023B.標準狀況下11.2L氦氣中含有的原子個數為1NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NAD.標準狀況下，11.2L苯所含的分子數為0.5NA6、在標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/ml則此溶液的物質的量濃度為：（）A．Vd/(MV+2240)B.1000Vd/(MV+2240)C．1000VdM/(MV+2240)D.MV/M(V+0.1)22407、Vml密度為ρg/ml的某溶液，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為W%,物質的量濃度為cmol/L,那么下列關系式正確的是：（）A.m=VρW/1000B.c=1000ρW/MC.W%=(cM/1000ρ)%D.c=1000m/VM8、配制480ml0.1mol/L的碳酸鈉溶液：⑴應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)g(5克以下用游碼)⑵若稱量時砝碼和晶體的位置顛倒，則平衡后實際稱得的樣品質量為：g⑶使用下列儀器時的第一步操作是:容量瓶托盤天平⑷下列操作的結果使溶液的物質的量濃度偏低的是：（）A、轉移過程中有少量溶液濺出B、容量瓶洗滌后未經干燥處理C、觀察液面時視線偏高D、搖勻后立即觀察，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線再搖勻【當堂檢測】1、設nA代表阿伏加德羅常數（NA）的數值，下列說法正確的是.w.w.zxxk.c.o.mA.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA2、下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數的值)A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數相等高三化學一輪復習學案答案編號3物質的微粒數BNNN（）（）物質的微粒數BNNN（）（）質量分數物質的量濃度（mol/L）物質的量(mol)標況下氣體的體積(L)物質的質量（g）一、練習1.B2.C二、1.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。2.（1）n1/n2（2）n1/n2（3）M1/M2練習3.D三、1.①(1)計算需氯化鈉固體10.0g,水90.0mL(2)用托盤天平稱量10.0gNaCl固體于燒杯中(3)用量筒量取90.0mL水倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌使NaCl固體完全溶解，即得所需配制的溶液②托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒2.（1）①計算→稱量→溶解→恢復