江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學第四章化學反應與電能第二節(jié)電解池第1課時電解原理分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第1課時電解原理A級必備學問基礎練1.[2024江蘇淮安階段練習]下列說法中正確的是()A.在原電池中，電子由正極通過導線流向負極B.在原電池中，還原劑在負極發(fā)生氧化反應C.在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極D.在電解池中，還原劑在陰極發(fā)生氧化反應2.用惰性電極電解下列溶液，隨著電解的進行，其中溶液漸漸減小的是()①氯化鈉溶液②硫酸銅溶液③氫氧化鈉溶液④稀硫酸⑤稀鹽酸⑥硫酸鈉溶液A.只有①③⑤ B.只有②④⑤ C.只有②④ D.只有②④⑥3.用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入肯定量的某種物質(zhì)（方括號內(nèi)物質(zhì)），能夠使溶液復原到原來的成分和濃度的是()A. B.C. D.4.用鉑為電極電解某種溶液，通電一段時間后，溶液的變小，并且在陽極得到氣體，陰極得到氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知溶液可能是()A.稀鹽酸 B.溶液 C.溶液 D.稀硫酸5.[2024江蘇南京期中]是一種高效、平安消毒劑。利用電解產(chǎn)生的與溶液中的反應制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.電源電極：是負極，是正極B.陰極的電極反應：C.電解過程中移動方向：D.產(chǎn)生的反應：6.用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為的硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，不行能發(fā)生的反應有()A.B.C.D.7.電池比能量高，在汽車、航天等領域具有良好的應用前景。近年來科學家探討了一種光照充電電池，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴并對電池進行充電。下列敘述不正確的是()A.充電時，由陽極通過離子交換膜向陰極遷移B.充電時，電池的總反應為C.若有參與反應，電路中轉(zhuǎn)移電子D.電池中的電解質(zhì)應選擇無水環(huán)境8.下圖為以惰性電極進行電解的裝置：（1）寫出A、B、C、D各電極上的電極反應和總反應方程式：，，總反應方程式：；，，總反應方程式：；（2）在A、B、C、D各電極上析誕生成物的物質(zhì)的量之比為。B級關(guān)鍵實力提升練9.應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。煤中含硫物質(zhì)主要為，脫硫過程的主要反應為，電解脫硫原理如圖：下列說法正確的是()A.石墨2為陽極B.通電時，混合溶液中向石墨1電極移動C.電解剛剛起先時陰極的電極反應為D.電解一段時間后混合溶液的增大10.[2024江蘇南通期末]是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法正確的是()A.該裝置工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.裝置工作時總反應為C.裝置工作過程中極消耗的大于極生成的D.電解生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為11.如圖所示，甲池的總反應為。下列說法正確的是()A.甲池中正極上發(fā)生的電極反應為B.乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為C.甲池溶液增大，乙池溶液減小D.甲池中每消耗,乙池電極上則會析出固體12.[2024江蘇南京]通過電解廢舊鋰電池中的可獲得難溶性的和，電解示意圖如圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積改變忽視不計）。下列說法不正確的是()A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應B.電極B的電極反應：C.電解一段時間后溶液中濃度保持不變D.電解結(jié)束，可通過調(diào)整除去，再加入溶液以獲得13.如圖是經(jīng)電催化還原為的裝置示意圖。下列說法不正確的是()A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B.銅電極的電極反應為C.一段時間后，①池中不變D.一段時間后，②池中溶液的肯定降低C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.A、B、C為三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：陽離子、、陰離子、圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的與電解時間的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：（1）為電源的（填“正”或“負”）極，電極上發(fā)生的電極反應為。（2）寫出乙燒杯中的反應方程式：。（3）假如電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否接著進行，為什么？。（4）若經(jīng)過這一段時間后，要使丙復原到原來的狀態(tài)，須要進行的操作是。第1課時電解原理A級必備學問基礎練1.B[解析]外電路中，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極，故錯誤；原電池中，負極上的還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，故正確；電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負極相連的是陰極，故錯誤；電解池中，還原劑在陽極失去電子發(fā)生氧化反應，故錯誤。2.C[解析]電解溶液生成，增大，①不符合題意；電解溶液生成，減小，②符合題意；電解溶液實質(zhì)是電解水，溶液增大，③不符合題意；電解稀硫酸，實質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，減小，④符合題意；電解稀鹽酸，鹽酸濃度減小，增大，⑤不符合題意；電解溶液實質(zhì)是電解水，不變，⑥不符合題意；因此答案選。3.B[解析]中溶液復原可加入，錯誤;正確；中溶液復原應加入，錯誤；中溶液復原應加入，錯誤。4.D[解析]陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為，相當于電解水，變小說明電解了含氧酸的水溶液，故答案選。5.D[解析]利用電解產(chǎn)生的與溶液中的反應制備，可知氧氣在電極得電子生成，是陰極、是陽極，所以電源電極：是正極，是負極，故錯誤；陰極氧氣得電子生成，陰極的電極反應：，故錯誤；是陰極、是陽極，電解過程中移動方向：，故錯誤；把還原成，離子方程式為，故正確。6.C[解析]依據(jù)題意，混合溶液中和的物質(zhì)的量之比為，設溶液中硫酸銅和氯化鈉的物質(zhì)的量分別為和，依據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽極上放電，陰極上放電，電解的方程式是，完全反應時，剩余；其次階段：陽極上放電，陰極上放電，電解的方程式是；第三階段：陽極上放電，陰極上放電，電解的方程式是，故答案選。7.C[解析]光照時間催化電極產(chǎn)生電子和空穴進行充電，則陰極反應為，陽極反應為，充電時總反應為，選項正確;結(jié)合圖示，充電時金屬電極為陰極，光催化電極為陽極,則放電時金屬電極為負極，光催化電極為正極。充電時，電解池中陽離子由陽極通過離子交換膜向陰極遷移，選項正確；題中沒有說明溫度和壓強，無法確定的物質(zhì)的量，無法計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，選項不正確；電池中的電解質(zhì)應選擇無水環(huán)境，否則會與、等反應，選項正確。8.（1）;;;;;（2）[解析]、、、電極分別發(fā)生如下反應：，，，；由電子守恒可知，在四個電極依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。B級關(guān)鍵實力提升練9.C[解析]依據(jù)原理圖示可知，失去電子發(fā)生氧化反應，石墨1是陽極，陽極的電極反應為，石墨2是陰極，在陰極得到電子，發(fā)生還原反應，陰極的電極反應為，項錯誤，項正確；混合溶液中發(fā)生反應，電解一段時間后溶液酸性增加，混合溶液的減小，項錯誤；通電時，混合溶液中向石墨2電極移動，項錯誤。10.C[解析]電解和制備是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；裝置工作時總反應為，錯誤；裝置工作過程中極反應為，極反應為，通電時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等，極消耗的大于極生成的，正確；依據(jù)，電解生成時，轉(zhuǎn)移電子，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為，錯誤。11.B[解析]分析題圖可知甲池是燃料電池，乙池是電解池，甲池中電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，通入的電極為負極，負極的電極反應是，項錯誤。甲池中通入的電極為正極，則乙池中石墨電極是陽極，發(fā)生氧化反應，項正確。依據(jù)甲池總反應可知生成了水，則氫氧化鉀溶液的濃度變小，減??；乙池中鐵電極為陰極，陰極析出銅：，陽極水電離出的放電：，乙池的溶液減小，項錯誤。依據(jù)各個電極通過的電量相等可知，則甲池中消耗時乙池電極上會析出銅，項錯誤。12.C[解析]由電解示意圖可知，電極上轉(zhuǎn)化為，錳元素化合價上升，失電子，則電極為陽極，電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，正確；由電解示意圖可知，電極上失電子轉(zhuǎn)化為，電極反應為，正確；電極為陰極，得電子，電極反應為，依據(jù)得失電子守恒，電解池總反應為，反應生成了，濃度增大，錯誤；電解池總反應為，電解結(jié)束后，可通過調(diào)整溶液將錳離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，然后加入碳酸鈉溶液，從而獲得碳酸鋰，正確。13.C[解析]該裝置連接有電源，則該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，項正確；二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應過程中，碳元素的化合價降低，在銅電極上發(fā)生還原反應，電極反應為，項正確；由于①池溶液中的碳酸氫根離子被消耗，故一段時間后，碳酸氫鉀的物質(zhì)的量削減，項錯誤；①池中的銅電極為陰極，發(fā)生還原反應，②池中的鉑電極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應為，該過程中有生成，故溶液的降低，項正確。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.（1）負;[解析]乙中電極質(zhì)量增加，則處發(fā)生的電極反應為，即電極為陰極，由此可推出為陽極，為