2023年軍隊文職招聘（化學(xué)）考點速記速練200題（詳細(xì)解析）

2023年軍隊文職招聘（化學(xué)）考點速記速練200題（詳細(xì)解析）

一'單選題

1.Pbl2的溶解度為1.52X10-3mol/L,它的溶解積常數(shù)為：

A、1.40X10-8

B、3.50X10-7

C、2.31X10-6

D、2.80X10-8

答案：A

解析：提示：Pbl2屬于AB2型，。

2.我們的生活離不開能源，下列利用了化學(xué)能的是（）。

A、使用于電池

B、利用火力發(fā)電

C、使用太陽能熱水器

D、開發(fā)溫泉浴

答案：B

3.體系和環(huán)境之間只有能量交換,而沒有物質(zhì)交換,這種體系在熱力學(xué)上稱為Oo

A、絕熱體系

B、循環(huán)體系

C、孤立體系

D、封閉體系

答案：D

解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：(1)開放系

統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。(2)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境

之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。(3)孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)

交換，又沒有能量交換。因此答案：Do

4.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是()o

A、Ag

B、Au

C、Cd

D、Hg

答案：B

解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的大小來

判斷。

5.下列各化合物的結(jié)構(gòu)式，不正確的是()。

A、聚乙烯—CH；3n

聚氯乙烯："ECH?―CH23?

B、Cl

C、聚丙烯-￡CH2—CH2i

聚1-丁能￡CH2cH(C2Hd

U\

答案：C

頷片.聚丙烯的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為—FCH2cH(CH])i-

71rrj/T?

6.

N2（g）+3l[2（g）、>2Nlh（g）；A〃<（）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,能提高IL轉(zhuǎn)化率的措施是

（）

①增大此的濃度，②升高溫度，③加入催化劑，④移出Nlh,⑤恒壓通人情性氣體

A、①③

B、②④

C、①④

D、③⑤

答案：C

7.

根據(jù)反應(yīng)ZFeQj+SnCk-2Fe02+SnCl：及2KMnO：+10Fe\0：+8HQ0：-2MnS0j

-5Fe：（阻％+20：+8H；0均能自娶正向進(jìn)行，可判斷出電極電位數(shù)值最入（即氧化

能力最強）的電對是（）。

A、MnOf/Mn2*

B、Mn2VMnOf

C、F-7Fe”

D、Sn'7Sn:'

答案：A

解析：

由于各反應(yīng)均能正向進(jìn)行，因此反應(yīng)的電動勢E=攵,卷里.均為正.故

（MnO；/Mn2*）>（Fe3-/Fe2'）>/（%，§/），所以電極電位值最大的電

對是MnOi/Mn'-。

8.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。

A、4個

B、5個

G6個

答案：C

解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當(dāng)價層(r1-1)d軌道和ns軌道都半充滿時,

未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為；SS,有6個未成對電子。

9.關(guān)于晶體的特征敘述不正確的是Oo

A、晶體具有各向異性

B、晶體具有規(guī)則的外形

C、晶體有固定的熔點

D、晶體沒有固定的沸點

答案：D

OH

A.

N<)i

OH

B.

CHi

OH

C.

NQ

OH

D.

10.下列化合物中酸性最強的是。。

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：c

解析：酚羥基具有酸性，當(dāng)苯環(huán)上連有吸電子基團(tuán)時，酸性增強，吸電子基團(tuán)越

多，酸性越強。硝基是強的吸電子基團(tuán)，甲基是弱地給電子基團(tuán)，甲氧基是強的

給電子基團(tuán)。

11.電極反應(yīng),A13++3e-=AI,4）0=-1.66V,推測電極反應(yīng)3AI-6e-=2A13+的標(biāo)

準(zhǔn)電極電勢是：

A、-3.32V

B、1.66V

C、-1.66V

D、3.32V

答案：c

解析：提示：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)值的大小只取決于物質(zhì)的本性，與物質(zhì)的數(shù)量和電

極反應(yīng)的方向無關(guān)。

12.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

A、Ka=KHIn

B、指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合

C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)

D、指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)

答案:C

解析：指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，故選C。

13.向氨水中加入少量下列物質(zhì)，使氨水pH值增加最多的是()。

A、NH；C1(s)

B、NaOH(s)

C、HCI(aq)

D、H：0(l)

答案：B

解析：

由NH??+OH-可知，加入NH；CI后，氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移

動，pH值激??；加入HC1,生成了NH;C1,氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，pH值減??；加入HR,相當(dāng)

于氨水的稀釋，pH值減??；而加入NaOH后，由于NaOH為強堿，使溶液的pH值增加.

14.將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減少的是。。

A、FeCI3

B、CoCI2

GK2Cr207

D、HCI

答案:B

解析：鐵片在FeCI3或K2Cr207溶液中溶解而不發(fā)生置換反應(yīng)，結(jié)果是溶液的質(zhì)

量增加。相對原子質(zhì)量Co>Fe,Fe從CoCI2溶液中置換析出Co后，溶液質(zhì)量減

少。鐵片溶解在HCI溶液中而置換出H2,但H2的摩爾質(zhì)量小于Fe,總的結(jié)果是

溶液的質(zhì)量增加。

15.下列說法正確的是()o

A、中心原子采取sp°3雜化的分子幾何構(gòu)型都是正四面體

B、AB4型分子都是非極性分子

C、極性分子之間只存在取向力

D、所有正面體分子都是非極性分子

答案：D

解析：A項：中心原子采取sp-3雜化的分子幾何構(gòu)型都是四面體，不一定為正

四面體；B項：AB4型分子若為sp-雜化，則為非極性分子；C項，極性分子之

間不僅存在取向力，還存在色散力，誘導(dǎo)力等；D項：正面體分子中正負(fù)電荷中

心重合，不存在永久分子偶極矩，因而為非極性分子。

16.鑒別Sn＞和離子，應(yīng)加的試劑為（）

A、鹽酸

B、硝酸

C、硫酸鈉

D、硫化鈉（過量）

答案：D

17.

已知一元弱酸HX的解離常數(shù)為Ka=lx10：若在濃度為0.05mol/LHX溶液中，加入KX

固體，使KX濃度為0.50mol/L,則該溶液丁濃度近似為（）。

A、103moi/L

B、2x10-5mol/L

C、10'5mol/L

D、108mol/L

答案：C

解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計算公式可得。

.在101.325kPa下，27。1寸，測得N。2與*。謠合物的密度為3.12g1-

0

18求27cB寸，反應(yīng)當(dāng)Q（g）=，vq（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)二為（）o

A、0.36

B、0.5

C、0.164

D、0.64

答案：C

混合物中，NO2與N2。的平均摩爾質(zhì)里W為

12R?LTX8?314kPa?L?molT?KrX3OOK

76.8g.moL

101.325kPa

設(shè)平衡時NO邦摩爾分?jǐn)?shù)為x,貝州2。的摩爾分?jǐn)?shù)則為l-x,由物料平

衡知：

46x+92x(1-X)=76.8x1

x=0.330

l-x=l-0.33=0.67

斫以

p(NO2)=101,325kPax0.330=33.4kPa

p(N2O4)=101.325kPax0.670=67.9kPa

.(NO?)：.3.4kPa：

Ke=(聲)=\100kPa/=0.33/

―/>(N,O<)67.9kPi"-07679

-p5-100kPa

解析:

19.

人造象牙的主要成分是￡CH2—O+n,它是經(jīng)過加聚反應(yīng)制得的，合成此高原物的單體

是（）。

A、（叫）2。

B、CH2CHO

C、HCHO

D、HCOOH

答案：C

下列化合物的沸點由低到高的順序是()。

(a)CHjCH2OH(b)CH3OCH3

20.(C)CH,CH2CH,(d)CHjCOOH

A、a<b<c<d

B、a<c<d<b

Cxc<b<a<d

D、b<c<d<a

答案:C

21.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氧酸(HCN)的電離度為0.010%,該溫度時H

CN的標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù)八a是：

A、1.0X10-5

B、1.0X10-4

C、1.0X10-9

D、1.0X10-6

答案：C

解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)0

22.灰錫和白錫是錫單質(zhì)的兩種不同晶型。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，溫度低于291K時，灰錫

較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應(yīng).氟白錫)=W(灰鋁'為()。

A、放熱，爆增

B、吸熱，熠增

C、放熱，熠減

D、吸熱，燧減

答案：C

解析：由題意可知，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向生成白錫的方向進(jìn)行，所以

就白錫）=咨（灰相I為放熱反應(yīng)。

23.下列說法正確的是（）o

A、二氧化硅可以用來制作光導(dǎo)纖維

B、王老師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C、水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

D、粗硅制備單晶不涉及氧化還原反應(yīng)

答案：A

解析：B選項鹽酸不能刻蝕石英制作藝術(shù)品，應(yīng)用氫氟酸，故B錯；水晶向量的

主要成分是二氧化硅而餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯；粗硅制備單晶涉及

氧化還原反應(yīng)，故D錯。

24.用0.Wmol/LHCI滴定等濃度的NH3溶液，以甲基紅為指示劑滴至pH=4.40

會引起Oo

A、正誤差

B、負(fù)誤差

C、操作誤差

D、偶然誤差

答案：A

刎里誤差=則里值-真值；測里值》真值，為正誤差。本題目中滴定到終點

時，溶液中所有的NH3都被轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+。由于是等濃度關(guān)系，有[NH4+]

=0.05mol/L（因為體租增大一倍）。對于反應(yīng)NH4+-NH3+H+中Ka=

5.7xl0-10=X2/0.05,解得X=[H+]=5.34x10-6mo|/L,即pH=5.27

解析：時，是商定的理論終點，故為正誤差。

25.

在溫度和壓力不變的情況下，1.0L賄2在高溫時按2NO2—2N0+0z分解，達(dá)平衡時體

積為1.2L,此時NOz的轉(zhuǎn)化率為（）。

A、50%

B、40%

C、20%

D、10%

答案：B

解析：

當(dāng)溫度和壓力不變時，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，干與威正比.從反應(yīng)方程式可找到n、V

及轉(zhuǎn)化率的關(guān)系.在反應(yīng)達(dá)到平衡時，總體積噌加0.2L,根據(jù)2NC）2L^NO+OZ，可知°2

為0.2L,所以參加反應(yīng)的N02為0.4L,可得NO2的轉(zhuǎn)化率為40%.

26.下列分子中，極性最大的是（）。

A、CH4

B、為°

C、H2s

D、F2

27.下列化合物中發(fā)生親核取代反應(yīng)速度最慢的是（）。

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：c

解析:基團(tuán)在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻,

也可生成較穩(wěn)定的碳正離子(通常為三級碳正離子)。其中C項位阻最大，反應(yīng)

速率最慢。故正確答案為C。

28.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為()o

A、校正曲線法

B、兩次測量法

C、一次加入法

D、增量法

答案：B

_2.3Q3RT?

￡=A+----------on

解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：F-。由于K，

既不能準(zhǔn)確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，

采用的定量方法為兩次測量法。

29.關(guān)于生物質(zhì)發(fā)電表述正確的是()

A、主要有氣化發(fā)電，直燃發(fā)電兩種。

B、直燃發(fā)電的原理與燃煤鍋爐火力發(fā)電相似

C、秸稈、谷殼等散料不能用來做燃料

D、生物質(zhì)發(fā)電的速度和太陽能、風(fēng)能發(fā)電的發(fā)展速度基本持平

答案：B

解析：還有熱電聯(lián)供第三種P-81谷殼可以用來做燃料P-80要低于另兩種。

30.

有兩種理想氣體，第一種的壓強記作p：,體積記作V：,溫度記作T：,總質(zhì)量記作m：,摩

爾質(zhì)量記作膽；第二種的壓強記作P2,體積記作我，溫度記作Tz,總質(zhì)量記作所，摩爾

%

質(zhì)量記作M2。當(dāng)P：=P2,V1=V2,T1=T1時,則必2為（）。

m2

A、必一叫

%=叵

B、弧-、尻

.'VfI771）

C、加一叫

以=叵

D、Mj'f

答案：C

31.由兩元素的電負(fù)性值，可以預(yù)測。。

A、配位數(shù)

B、分子的偶極矩

C、分子的極性

D、鍵的極性

答案：D

解析：原子在分子中吸引電子的能力叫做電負(fù)性。當(dāng)原子間成鍵時，可以由元素

電負(fù)性差值判斷鍵的極性。分子的極性不僅與鍵的極性有關(guān)，還與分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，

不能由電負(fù)性直接預(yù)測。

32.氣相色譜法中，提高熱導(dǎo)檢測器靈敏度的方法是（）。

A、加大進(jìn)樣量

B、選氫氣作載氣

C、提高檢測器溫度

D、提高載氣流速

答案：B

解析：氫氣的熱導(dǎo)率與有機化合物的熱導(dǎo)率的差值大，因此靈敏度高。

33.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)下列說法正確的是（）

A、反應(yīng)級數(shù)不一定是正整數(shù)

B、反應(yīng)級數(shù)不會小于零

C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)

D、反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定

答案：A

34.下列說法中錯誤的是？

A、金屬表面涂刷油漆可以防止金屬腐蝕

B、金屬在潮濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

C、犧牲陽極保護(hù)法中，被保護(hù)金屬作為腐蝕電池的陽極

D、在外加電流保護(hù)法中，被保護(hù)金屬接外加直流電源的負(fù)極

答案：C

解析：提示：利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬的方法中，有犧牲陽極保護(hù)法和外加電流

法。

35.BeC12中Be的原子軌道雜化軌道類型為（）。

A、sp

B、sp，

C、sp，

D、不等性SP：

答案：A

解析：

sp雜化是指由一個ns軌道和一個np軌道組合形成兩個相同的sp雜化軌道，每個sp雜化軌道含有1

-S

和Ip的成分，sp雜化軌道間的夾角為180°,Be原子的電子層結(jié)構(gòu)式ls：2s一成鍵時，Be原子的一

個2s電子可涿發(fā)到2P軌道，使Be原子的電子層結(jié)構(gòu)變?yōu)閘s；2s】2p：,與此同時，Be原子的一個2s軌道

和一個2P軌道發(fā)生雜化，形成兩個sp雜化軌道，分別與兩個C1原子的3P軌道重普，而形成兩個Be-

C1健，形成的BeCh分子的空間結(jié)構(gòu)呈直線形.

36.下列屬于極性分子的是()o

A、BCI3

B、PH3

C、NH+4

D、BeCI2

答案:B

AI頁，BO3是sp2雜化，是正平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，無

極性。印頁，PH3是不等性的sp3雜化，存在孤對電子，呈三角錐形，正

負(fù)電荷中心不重合，有極性。C項，NH4+是印3雜化，是正四面體結(jié)

構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，無極性。D項，BeCl21s除化，呈直線形的

解析：結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，無極性。

37.某元素最高氧化數(shù)為+6,最外層電子數(shù)為1,原子半徑是同族元素中最小的。

下列敘述中哪一個不正確？

A、外層電子排布為3d54sl

B、該元素為第四周期、VIB族元素銘

C、+3價離子的外層電子排布式為3d2s1

D、該元素的最高價氧化物的水合物為強酸

答案：C

解析：解：本題涉及核外電子排布與周期表的問題，根據(jù)題意，最高氧化數(shù)為+

6的元素有VIA族和VIB族元素；而最外層只有一個電子的條件就排除了VIA族元

素；最后一個條件是原子半徑為同族中最小，可確定該元素是VIB族中的銘。Cr

的電子排布式為1s22s22P63s23P63d54s1,所以得出以下結(jié)論。A正確。外層電

子排布為3d54s1。B正確。因為周期數(shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，即第

四周期。它的量后一個電子填充在d亞層上，所以它是副族元素，而副族元素的

族數(shù)等于［(n-1)d+ns］層上的電子數(shù)，對銘來講為5+1=6,即VIB族元素。C錯誤。

因為原子失去電子時，首先失去最外層上的電子，繼而再失去次外層上的d電子。

所以+3價離子的外層電子排布為3s23P63d3。D正確。Cr的最高氧化物CrO3,

其水合物為H2CrO4或H2Cr207均為強酸。所以答案應(yīng)為C。

38.

2

已知下列反應(yīng)均按正方向進(jìn)行2r+2F,--?2Fe-+12,由此判斷下列電對的電

Br,+2Fe2'——"2Fe3++2Br-

極電勢代數(shù)值符合由大到小排列順序的是()。

A、EFJ-W、Eiy［-、Br-

B、^Be;BrEFJ-.FT,、Ely1

C、、EB1yBr-、金3+.它+

D、

答案：B

解析：

根據(jù)氧化劑構(gòu)成的電對的電極電勢大于還原劑構(gòu)成的電對的電極電勢可知：電極電勢代

數(shù)值由大到小排列順序為EBKBL、EMF4

39.苯與CI2在光催化作用下，生成氯苯的反應(yīng)是()。

A加成反應(yīng)

B、消去反應(yīng)

C、氧化反應(yīng)

D、取代反應(yīng)

答案：D

40.PC1；的空間構(gòu)型是()o

A、平面正方形

B、正八面體

C、三角雙錐

D、正四面體

答案：D

41.下列水溶液沸點最高的是：

A、0.1mol/LC6H1206

B、0.1mol/LNaCI

C、0.1mol/LCaCI2

D、0.1mol/LHAc

答案：C

解析：提示：稀溶液定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，但可作定性比較。溶液

沸點升高(ATbp)正比于溶液中的粒子數(shù)；ATfp越高，溶液沸點越高。

42.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是()。

A、2-乙基丁烷

B、2,2-二甲基丁烷

C、3,3-二甲基丁烷

D、2,3,3-三甲基丁烷

答案：B

解析：根據(jù)有機化合物的命名原則，2-乙基丁烷的正確名稱為3-甲基戊烷；3,

3-二甲基丁烷正確名稱為2,2-二甲基丁烷；2,3,3-三甲基丁烷正確名稱為2,

2,3-三甲基丁烷，只有B的命名是正確的。

43.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3(T6表示的是()。

A、Mn"+

B、Fe^3+

GCCT3+

DvCr"3+

答案:c

以上4元素基態(tài)原子電子構(gòu)型分別為：Mn：[,4rp<y54r；Fe：

5Co：[Ar]3d'4s2iCr：[4r]3/4?。形成陽離子

解析：時，首先失去能里較高的4s電子，繼而失去3d電子。

44.下列元素電負(fù)性大小順序中正確的是()。

AvBe>B>AI>Mg

B、B>AI>Be=Mg

C、B>Be^AI>Mg

D、B^AI<Be<Mg

答案：C

解析:根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；

同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，因此B>Be>Mg；處于對角線位置

的元素Be、AI性質(zhì)相似，電負(fù)性近似相等。

45.

將0.2哨1?I?的醋酸與0.2moi?I?醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05,則酸和

鹽的比例應(yīng)為（）。（其中，Ka=l.76X10-5）

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

答案：C

解析：

根據(jù)緩沖溶液H法度近似計算公式：建=4.05，三返=5.0,即

Gvw

邑紇=5:1。

C'aAc

46.能同時溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（OH）3三種沉淀的試劑是（）。

A、氨水

B、草酸

GKCN溶液

D、鹽酸

答案：C

解析：

氨水能溶解Zn（OH）z和Agl,形成[Zn（附）產(chǎn)、[Ag（NH：）2]一,但不能溶解Fe（0H”.草酸和鹽

酸可以與Zn（OH）：和Fe（OH）;反應(yīng)，但不能與Agl反應(yīng)，只有KCN可溶解三種沉淀Zn（OH）：sAgl和

Fe（OH）3,生成[Zn（CN）J:\[Ag（CN）;]\[Fe（CN）d二

47.

下列兩個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢分別為琢和碎，+C】2=2HC1：Et,HC1==

1/2H?+1/2C12：E?，則下列關(guān)系正確的是（）o

A、%-C2

B、Ef=-礙

G琛=2碎

D、Ef=-2Ef

答案：A

48.將18g冰放入298K的純水中，冰自然融化，則該過程滿足的關(guān)系式是（）。

A.0<0,貨<0

B.AG'<0,V>0

C.AG'>0,AS，>0

Ss

D.AG>0,AS<0

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

解析：冰融化是由固態(tài)向液態(tài)轉(zhuǎn)變，燧值增大，融化過程是自發(fā)過程，吉布斯自

由能減小。

49.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。

A、SiC

B、K20

GSiC14

D、AgC1

答案:A

解析：SiC是原子型晶體，熔點高于其他類型晶體，因此答案選A。

50.風(fēng)能是屬于()的轉(zhuǎn)化形式。

A、太陽能

B、潮汐能

C、生物質(zhì)能

D、其他能源

答案：A

51.升高溫度可明顯增大反應(yīng)速率的原因是()o

A、分子碰撞頻率明顯升高

B、反應(yīng)的活化能降低

C、能量因子增大

D、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

答案：C

解析：溫度升高使分子的能量增大，更容易反應(yīng)?；罨肿拥陌俜直仍黾樱?/p>

反應(yīng)進(jìn)行。

52.

已知反應(yīng)B-A,B-C的等壓反應(yīng)熱分別為△!!］與△?,那么A-C的△比與它們之間的關(guān)系

是()。

AA//J=A//,+A//I

B

C

D

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

53.下列化合物與AgN03/醇溶液反應(yīng)的活性順序是()oa.(CH3)3CCH2Clb.C

H3CHCICH2CH3c.CH3CH2CH2CH2CId.CH3CH=CHCH2CI

A、a>b>c>d

B、b>c>d>a

C、d>c>b>a

D、d>b>c>a

答案：D

解析：鹵代燃與AgN03/醇溶液的反應(yīng)活性順序為烯丙基式>3級>2級>1級。

54.氣態(tài)S03分子的幾何構(gòu)型是()o

A、直線形

B、平面三角形

C、彎曲形

D、三角錐形

答案：B

解析：S03采取sp2雜化，幾何構(gòu)型為平面三角形。

55.在第一、二、三周期的18個元素中，基態(tài)原子最外層成單電子數(shù)與該元素所

在的周期數(shù)相等的元素共有O。

A、3個

B、4個

C、5個

D、6個

答案：B

解析：這四種元素分別是H、C、0、P,第一周期H原子基態(tài)最外層成單電子數(shù)

為1,第二周期C和0原子最外層成單電子數(shù)為2,第三周期P原子基態(tài)最外層

成單電子數(shù)為3。

56.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（P

VDC）等種類。PVC被廣泛用于食品、蔬菜的外包裝，但它對身體有潛在的危害。

下列有關(guān)敘述中不正確的是OoA.PVC保鮮膜屬于鏈狀聚合物，在高溫時易熔

化，能溶于酒精

A、PVC的單體不能由PE的單體與氯化氫加成制得

B、鑒別PE和PV

C、可將其放入試管中加熱，在試管口放置一濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，如果試紙變

紅，則為PVC：不變紅則為PE

D、等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別完全燃燒，聚乙烯消耗的氧氣多

答案：D

解析：

A項，PVC屬于鏈狀高分子化合物，能溶于酒精，加熱熔化、冷卻后變成固體，可以反復(fù)進(jìn)行，A

項正確。B項，PVC單體是氯乙烯，應(yīng)該由乙狹和HC1加成得到，B項正確。C項，PVC加熱能產(chǎn)

生氯化氫，而PE不能產(chǎn)生氯化氫，根據(jù)是否有氯化氫即可鑒別PE和PVC,C項正確。D項，乙

烯是聚乙烯的單體，它們的最簡式相同，含C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，所以等質(zhì)量的兩者燃燒

時生成CO?、比0的量分別相等，消耗的氧氣也相等，D錯誤。故本題選D。

57.

已知AgCl,AgBrAgzCrOt的溶度積分別為1.8x10-,0.5,2>

溶液中含有C「、Br-、CrO；的濃度均為在。1mol-L/,向該溶液逐力

AgN()3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。

A、AgBr和Ag2CrO4

B、AgBr和AgCI

C、AgzCrO4和AgCI

D、AgzCrOd和AgBr

答案：A

58.

已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O2(g)==H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔［變］為△1山n(T),下列說法中不正確的是

()

e

AArA/m(n^HQ(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成地

B⑺足119(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒嬉

C(八是負(fù)值

DAr，E0(n。反應(yīng)的ArUn。⑺在免值上不等

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：B

CH,

A.I

CXCHQj

$CHs

B.|

CH/CH2c也

3C：HS

C-I

C2H5

6CH,

D.

CH(CH),

59.下列化合物被高鎰酸鉀氧化生成一元芳香段酸的是。。3

A、A

B、B

c、c

D、D

答案：A

解析：能被高鎰酸鉀氧化為芳香酸的苯的同系物，需要側(cè)鏈與苯環(huán)相連的碳原子

上有氫原子。只生成一元芳香竣酸，故正確答案為A。

60.

向原電池(-)AglAgClICK：!Ag*IAg(+)的負(fù)極中加入NaCl,則原電池的電動勢

變化是()。

A、變大

B、變小

C、不變

D、不能確定

答案：A

61.增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)速率增大的原因是()o

A、單位體積的分子數(shù)增加

B、反應(yīng)系統(tǒng)混亂度增加

C、活化分子分?jǐn)?shù)增加

D、單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加

答案：D

解析：增大反應(yīng)物濃度，即增加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目。

62.下列元素中，基態(tài)原子的第一電離能最小的是()。

A、Be

B、B

c、c

D、N

答案：B

同周期元素中，隨著原子序數(shù)增大，核電荷數(shù)增加，核對核外電子的引

力增加，失去電子變難，第一電離能趨于增大。Be的價電子構(gòu)型為

2s2,頰道電子全充滿，較穩(wěn)定，不易失去電子；而時）價電子構(gòu)型為

2s22pX,失去1個電子后變?yōu)?』穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而2P軌道電子較易失

去。綜合以上分析，B蹴I第一電離能比蹴第一電離能大，即B的第一

解析：電離能最小。

63.根據(jù)公式lgK=nE，0.059可以看出，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)（）。

A、與溫度無關(guān)

B、與濃度無關(guān)

C、與濃度有關(guān)

D、與反應(yīng)式無關(guān)

答案：B

解析：

從式中看出，E三與n,E三有關(guān)，而七。旨的是濃度為或分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力lOOkP曲的

電極電勢，因此，它的大小與濃度無關(guān)，只與電極的本性和溫度有關(guān)，而蠅反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子

數(shù),與反應(yīng)式的書寫有關(guān).

64.下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、AI<Mg<Na

C、C<Si<AI

D、P<As<Se

答案：D

解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一主族自上向

下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C均正

確，D選項中，Se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為SeVAs。

65.在隔離系統(tǒng)內(nèi)。

A、熱力學(xué)能守恒，焰守恒

B、熱力學(xué)能不一定守恒，焰守恒

C、熱力學(xué)能守恒，焰不一定守恒

D、熱力學(xué)能、焰均不一定守恒

答案：C

66.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()。

A、(S04)j

B、MKS04

C、CaCl?

D、CH3cH20H

答案:A

67.在銅鋅原電池中，往CuS04溶液中加入氨水，電池電動勢將有何變化？

A、變大

B、不變

C、變小

D、無法確定

答案：C

解析：提示：在銅鋅原電池中銅電極為正極；在CuS04溶液中加入氨水形成銅氨

配離子，使溶液中Cu2+離子濃度降低。電動勢正-。負(fù)。

水楊酸環(huán)己酯具有花香氣味，可作為香精配方。其合成路線如下:

水楊酸環(huán)己醉水楊酸環(huán)己酯

68.下列說法正確的是（）。

A水楊酸的核磁共振氫譜有4個蜂

B水楊酸、環(huán)已黔和水楊酸環(huán)已能都能號FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C|mol水楊酸跟濃漢水反應(yīng)時.最多消2molBr,

D|mol水楊酸環(huán)已油在、u（）H溶液中水解時,最殄消耗2moiBn

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：C

解析：水楊酸中的H原子不止4種，所以核磁共振譜有不止4個峰，A錯；環(huán)已

醇中沒有酚羥基，不能跟三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，B錯；水楊酸與浸水反應(yīng)是鄰

對位發(fā)生反應(yīng)，C正確；1mol水楊酸環(huán)已酯只能跟2moi氫氧化鈉反應(yīng)，D錯。

69.分析寬沸程多組分混合物，多采用（）。

A、氣相色譜法

B、液相色譜法

C、毛細(xì)管氣相色譜法

D、程序升溫氣相色譜法

答案：D

解析：氣相色譜分析中，對于寬沸程多組分混合物，使用恒柱溫分析，低沸點組

分會很快流出，峰形窄，易重疊；高沸點組分流出會很慢，峰形扁平，拖尾。對

于這類寬沸程多組分混合物，應(yīng)采用程序升溫技術(shù)，即柱溫按預(yù)定的升溫速度隨

時間呈線性或非線性增加，混合物中各組分在其最優(yōu)柱溫（保留溫度）下依次流

出色譜柱，采用足夠低的初始溫度，低沸點組分最早流出，隨著柱溫增加，高沸

點組分也能較快地流出，從而得到良好的峰形。

70.

25七時，反應(yīng)N2（g）+3/（8）y—2叫3（8）的4,砂=-92.2kJ?mol',若升高

濕度，（）。

A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大

D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小

答案：C

71.碘易升華的原因是。。

A、分子間作用力大，蒸氣壓高

B、分子間作用力小，蒸氣壓高

C、分子間作用力大，蒸氣壓低

D、分子間作用力小，蒸氣壓低

答案：B

解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結(jié)合，故熔點和沸點較低；I

2晶體三相點下的壓力高于一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。

72.

一項具有世界尖端技術(shù)水平的新型能源化工項目-“短基合成與選擇氧化DS-3*落戶深圳，為石

國發(fā)展新能源產(chǎn)業(yè)再添新軍。并且與該項目配套的國家級重點實驗室也一并落戶深圳科技園，關(guān)

于該新能源作為一種醇類燃油添加劑表述錯誤的是（）

A、與石油產(chǎn)品結(jié)合可生成新型燃料

B、與石油產(chǎn)品結(jié)合使用可以降低污染排放但并不改善燃燒性能

C、是能源、石化的重要中間體

D、能夠用于生產(chǎn)高能“綠色”清潔的新型能源

答案：B

73.下列含氧酸中，酸性最強的是（）。

A、HC102

B、HCIO

GHBrO

D、HIO

答案：A

74.

已知溫./s?2.=0.15V,渥2.心=0-34V,媼.心?77V,詔ya-=1.36V

,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）o

2+4

A、Cl2+Sn-*2Cr+Sn+

B、2Fe2++Cu2+-*2Fe3++Cu

c、2Fe2++Sn0->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+-2Fe3++Sn4+

答案：A

75.

反應(yīng)A+B：?~..V.+B能自發(fā)進(jìn)行,在某溫度下平衡常數(shù)為10、若將該反應(yīng)組成原電池,

該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是()心

A、1.2

B、0.12

C、0.07

D、0.24

答案：B

解析.根據(jù)I渣=言最，代入K=l()7,n=2,可得出E~=O.118V.

76.在酸性溶液中，不能將Fe”+氧化的是。。

A、Cu2+

B、Cr2072-

C、Br2

D、H202

答案：A

由于E。(Cu2+/Cu)<Ee(Fe3+/Fe2+),所以Ct?+不能將Fe2+

解析：氧化。

77.

昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式CH^CHIsCH=CH(CH2)9CHO下

列說法正確的是()。

A、這種信息素不可以與澳發(fā)生加成反應(yīng)

B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c、它只能與1mol凡發(fā)生反應(yīng)

D、它是乙烯的同系物

答案：B

78.下列電子構(gòu)型屬于原子基態(tài)的是()。

A、Is%22Ps4r

B、IsU2Pl

C、Is*

D、Is%?

答案：D

解析：根據(jù)電子在原子軌道中排布的三條基本原則，即泡利不相容原理、能量最

低原理和洪特規(guī)則，利用近似能級圖給出的填充順序，可知D項正確。

79.下列各組量子數(shù)，合理的是()o

A、3、2、+2、1

B、3、0、一I、+1/2

C、1、0、0、0

D、2、1、0、-I/2

答案：D

解析：AC兩項，ms的取值只有+1/2和-1/2兩個。B項，I取0時，m不能取

+1O

80.下列元素按原子半徑從大到小的排列順序為()。

A、Ca>Si>As>Te

B、Ca>As>Si>Te

GCa>Te>As>Si

D、Ca>Te>Si>As

答案：c

解析：元素周期表中，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下

原子半徑依次增大。Te、As、Si雖然處于左上右下對角線，但是電子層數(shù)的增

多對原子半徑的影響較大。

81.下列因素對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大的是（）。

A、正、負(fù)離子的半徑比

B、正、負(fù)離子所帶的電荷

C、晶體類型

D、正、負(fù)離子的配位數(shù)

答案：B

解析：影響晶格能的因素：（1）子的電荷；（2）離子的半徑；（3）晶體的結(jié)

構(gòu)類型；（4）離子電子層結(jié)構(gòu)類型。晶格能來源于正、負(fù)離子的靜電作用，故

正、負(fù)離子所帶的電荷對離子晶體晶格能產(chǎn)生影響最大。

82.

某反應(yīng)的反應(yīng)過程能量變化如下圖所示（圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能,E］表示逆反應(yīng)的活化能）。

下列有關(guān)敘述正確的是（）。

反應(yīng)過程

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、催化劑能改變該反應(yīng)的焰變

C、催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D、逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

答案：C

83.

在反應(yīng)HQ?+02（￡。4）3+KOH-K2SO4+40中，作為還原劑的是（）。

A、Cr;（S04）3

B、比0：

C、KTSO：

D、KzCrO；

答案：A

解析：

在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子后化合價升高，Crz（SO；）3中的Cr由+3價升到+6價，

為還原劑。

AHCO,.HzO.HH)；

BHE,r,HS(h

CHCO..CO1,,HS

DOH

84.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是()

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：A

解析：

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論:凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱作堿,

A項全部屬于兩性電解質(zhì),B項中D不屬于兩性電解質(zhì),C項中CO；不屬于兩性電解質(zhì):D項中Nil；

不屬于兩性電解質(zhì)。

85.NH3的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，按下式進(jìn)行：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)

A.>0;變小

B.j\Sn<0;變小

C.△,$11t>0；變大

+6H20U)。此反應(yīng)()；降低反應(yīng)溫度后，此反應(yīng)的.,'J。。D-4slit<0；變大

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

有公式可知，9mo的氣體經(jīng)反應(yīng)生成4mo氣體和6mo肢體，因此

△,S1t<0。根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式，

△,G：(T)=A,H：(298K)-TA,S：(298K)可知，溫度降低

解析：后，△,G.變小。

86.下列氧化物中，顏色為綠色的是()。

A、Mn02

B、Cr203

C、Fe203

D、Co203

答案：B

解析：Mn02棕黑色，F(xiàn)e203磚紅色，Co203黑色。

87.關(guān)于原子軌道的描述，下列各點中正確的是。。

A、原子軌道是電子的運動軌跡

B、某一原子軌道是電子的一種空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)

C、原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率

D、原子軌道表示電子在空間各點出現(xiàn)的幾率密度

答案：B

解析：量子力學(xué)中，把原子中單電子波函數(shù)稱為原子軌道函數(shù)，即為原子軌道,

是指電子的一種空間遠(yuǎn)動狀態(tài)，或是電子在核外運動的某個空間范圍。

88.下列對生物質(zhì)能表述正確的是()

A、生物質(zhì)能是不可再生資源

B、是植物將大量的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量

C、其優(yōu)點是燃燒容易，污染少，灰分低

D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高

答案：C

解析：中生物能缺點2中植物只能將少量的太陽能轉(zhuǎn)化成有機物。

89.下面是日常生活、生產(chǎn)中的一些活動，其中不會對環(huán)境造成污染的是（）。

①噴灑農(nóng)藥②植物的光合作用③工業(yè)排放廢氣④動植物呼吸

A、①②

B、①③

C、①④

D、②④

答案：D

解析：①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧

化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；③工業(yè)排放的廢氣會污染空氣；④動、植物的

呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。A.①大量使用農(nóng)藥會污染

水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)

境；故A錯誤；B.①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；③工業(yè)排放的廢氣會污染

空氣；故B錯誤；C.①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；④動、植物的呼吸作用

吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染，故C錯誤；D.②植物的光合作用吸

收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；④動、植物的呼吸作用吸入氧

氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。故本題選D。

90.把NaAc晶體加到0.Imol?I?HAc溶液中將會使（）。

A、溶液的pH值降低

BxKa,HAc增加

C、溶液的pH值升高

D、Ka,HAc減小

答案：c

解析：

在HAc溶液中存在HAc；-+Ac',加入NaAc晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡向左移動,

H*濃度減小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只與溫度有關(guān)，加入NaAc晶體，Ka,HAc不變.

91.當(dāng)某原子的外層電子分布式寫成nS2np7時，違背了下列哪個原則？

A、保利不相容原理

B、能量最低原理

C、電子分布特例

D、洪特規(guī)則

答案：A

解析：提示：根據(jù)保利不相容原理，在每一軌道上最多只能容納兩個自旋相反的

電子。當(dāng)1=1時，m=0、±1,即有三個軌道，最多只能容納6個電子。

92.鉆的價層電子構(gòu)型是3d74s2,鉆原子外層軌道中未成對電子數(shù)為：

A、1

B、2

C、3

D、4

答案：C

解析：提示：7個電子填充到d軌道的5個簡并軌道中，按照洪特規(guī)則有3個未

成對電子。

93.下列化合物中，pKa值最大的是()o

A、CH3C0CI

B、(CH3C0)20

GCH3C00CH3

D、CH3C0NH2

答案：c

解析：雖然酰胺分子中鍛基活性最低，a-氫酸性最小，但由于酰基作用，氨基

上的質(zhì)子酸性大大增加，pKa約為16,遠(yuǎn)小于酯的pKa。

94.ABS樹脂是下列哪組單體的共聚物？

A、丁二烯、氯乙烯、苯乙烯

B、丁二烯、苯乙烯、丙烯睛

C、苯乙烯，氯丁烯'丙烯睛

D、丁烯、苯乙烯、丙烯脂

答案：B

解析：提示：ABS樹脂又稱丙丁苯樹脂，學(xué)名丙烯脂-丁二烯-苯乙烯共聚物。

95.乙醇的部分緩慢氧化生成()。

A、丙酮

B、醋酸

G丙酸

D、乙醛

答案：D

解析：本題考查乙醇的性質(zhì)，伯醇氧化生成醛，醛能進(jìn)一步氧化生成粉酸。若氧

化劑的氧化性不是很強，一般先被氧化為醛，再進(jìn)一步氧化為酸。題目中提到緩

慢氧化，故生成醛。故正確答案為Do

96.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()o

A、聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)

B、煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

C、合成纖維'人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D、利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉T葡萄糖一乙醇的化學(xué)變化過程

答案：D

解析：A項，聚乙烯塑料中沒有雙鍵，不會發(fā)生加成反應(yīng)，所以聚乙烯材料的老

化不是由于發(fā)生了加成反應(yīng)；B項，煤的氣化和液化不是物理變化，是化學(xué)變化；

C項，碳纖維屬于無機高分子材料。

97.下列物質(zhì)按導(dǎo)電性增加的順序排列，正確的是()。

A、CO：—HClfGe—Au

B、HC1fCOAu—Ge

C、AufGe—HClfCO：

D、Ge->Au-^COz^HC1

答案:A

解析：

分子晶體一般不導(dǎo)電，只有極性很強的分子所組成的晶體，如HC1晶體，溶于水后，因電離而導(dǎo)電.

Ge為原子晶體，在高溫下可表現(xiàn)出一定的導(dǎo)電性.Au為金屬晶體，導(dǎo)電性良好。所以按導(dǎo)電性噌加

的順序排列為C0;fHC1fGe—Au。

98.對于HCI氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是：

A、這僅是一個物理變化過程

B、這僅是一個化學(xué)變化過程

C、此過程既有物理變化又有化學(xué)變化

D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變

答案：C

解析：提示：HCI溶于水既有物理變化也有化學(xué)變化。HCI的微粒向水中擴(kuò)散的

過程是物理變化，HCI的微粒解離生成氫離子和氯離子的過程是化學(xué)變化。

99.

已知某元素+3價離子的電子排布式為1522522P63523P則該元素在周期表中第周期、

族。（）

A、四；VIII

B、五；VB

C、三；VA

D、六；IIIB

答案：A

解析：根據(jù)題意，該原子的價層電子排布式為3d64s2。因為周期數(shù)等于電子層

數(shù)，等于最高主量子數(shù)，所以元素位于第四周期；電子填充在d亞層，所以它屬

于副族元素，而族數(shù)等于［（n-1）d+ns］電子層上的電子數(shù)，即6+2=8,故元素位

于VIII族。

100.

反應(yīng)N2+3H2一的平均反應(yīng)速率可表示為-卷聲，也可表示為（）。

AqH2）

A、3Az

-Ma

B、At

_A，(NH3)

c、2At

-3Ac(H2)

D、

答案:B

101.

CXo

I2Hn

Ce土

O--

PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為:

下面有關(guān)PHB說法不正確的是()

APHB是一科聚酯

BPHB的單體是CHjCHX：H(OH)COOH

CPHB的降解產(chǎn)物可能有CO：和HQ

DPHB通過加聚反應(yīng)制得

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

102.下列化合物中，酸性最強的是()oy

A、A

B、B

C、C

D、D

答案：D

解析：硝基為吸電子基，使鄰、對位的電子云密度降低，使酚羥基的酸性增強。

103.下列量子數(shù)組合，不能作為薛定謗方程合理解的一組是()o

A、n=5；I=3；m=—3

B、n=4；I=4；m=2

Cxn=3；I=2；m=0

D、n=2：I=1；m=—1

答案：B

解析：n、I、m分別為主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)，其中I的取值受n的限

制，只能取0到(n-1)的n個數(shù)；m的取值為從-1到+I之間的一切整數(shù)(包

括0在內(nèi))，即0,±1,±2,±3…±1共有21+1個取值。

104.生物武器是指在戰(zhàn)爭中使人、畜致病，毀傷農(nóng)作物的微生物及其毒素。通常

包括致病菌、立克次氏體、衣原體、病毒和毒素等。根據(jù)它們的類型，預(yù)測下列

不是生物武器危害性特點的是()o

A、傳染性強

B、傳染范圍廣

C、傳播途徑多

D、傳播不受氣候影響

答案：D

105.下列電子構(gòu)型中，()不屬于原子的基態(tài)。

A、1S22822P63523P64sl

B、Is22s23323s23P63d4l

c、Is22s22P63s23P6314§】

D、Is22522P63s23P63/°4sl

答案：B

解析：根據(jù)軌道近似能級圖，A是正確的，C、D滿足了半滿、全滿也是正確的,

B的4s軌道沒有填滿，電子填充到能級較高的3d軌道上，屬于激發(fā)態(tài)。

106.下列各物質(zhì)在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。

A、乙烯通入濃鹽取

B、乙烷與氯氣混合

C、乙烯與氯氣混合

D、乙烯與氯化氫氣體混合

答案：C

解析：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二氯乙烷。

107.下列化合物按燃燒熱由大到小的排列順序為（）o

A、①，②〉③

B、②③

C、①，③〉②

D、②，③〉①

答案：D

解析：環(huán)越小燃燒熱越大。

108.核外某電子的角量子數(shù)I=3,它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。

Av1個

B、3個

C、5個

D、7個

答案：D

解析：磁量子數(shù)的取值為0,±1,±2,±3,所以其取值可以有7個。

109.關(guān)于鎮(zhèn)氫電池錯誤的是（）

A、動力鎮(zhèn)氫電池可以應(yīng)用在電動自行車'