2025年高考化學(xué)備考教案（新教材）第一章 第2講 離子反應(yīng) 離子方程式

第一章物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式目

錄Contents01考點(diǎn)1電解質(zhì)及其電離02考點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫03熱點(diǎn)幫關(guān)注熱點(diǎn)專項(xiàng)突破考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷和離子共存0405作業(yè)幫練透好題精準(zhǔn)分層

課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)

生電離。2.能用電離方程式表示某些

酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典

型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)電解質(zhì)及其電離2022年6月浙江，T2；2019北京，T7課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)

生電離。2.能用電離方程式表示某些

酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典

型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫2023新課標(biāo)卷，T27；2023全國(guó)甲，

T26；2023廣東，T18；2022年6月浙

江，T28；2021全國(guó)甲，T26；2021海

南，T17；2020全國(guó)Ⅰ，T26；2019全國(guó)

Ⅲ，T26；2019江蘇，T16課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生

電離。2.能用電離方程式表示某些

酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典

型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)離子方程式的正誤判斷和離子共存2023湖南，T5；2023湖北，T5；2023北

京，T6；2023年6月浙江，T9；2023年1

月浙江，T7；2022全國(guó)甲，T9；2022湖

南，T11；2022廣東，T14；2022年6月

浙江，T13；2022年1月浙江，T13課標(biāo)要求核心考點(diǎn)五年考情1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)

生電離。2.能用電離方程式表示某些

酸、堿、鹽的電離。3.能用離子方程式正確表示典

型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)離子方程式的正誤判斷和離子共存2022湖北，T4；2021全國(guó)乙，T9；2021

北京，T7；2021廣東，T15；2021湖

北，T4；2021天津，T9；2021福建，

T6；2021重慶，T3；2020全國(guó)Ⅲ，

T11；2020北京，T6；2020天津，T4；

2020江蘇，T4、T7；2019天津，T2；

2019江蘇，T4核心素養(yǎng)

對(duì)接1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化

學(xué)性質(zhì)并描述典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能在水溶液體系中，建立反應(yīng)現(xiàn)象與物質(zhì)性

質(zhì)的聯(lián)系，并用離子方程式表述；能從物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)的角度，

依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

和陌生反應(yīng)體系的反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫復(fù)雜體系中的離子方程式命題分析

預(yù)測(cè)1.高考常在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷和離子共存，在非選

擇題中結(jié)合工藝流程、電化學(xué)知識(shí)等考查離子方程式的書(shū)寫，符合高

考命題基礎(chǔ)性原則，應(yīng)引起考生重視。2.2025年高考仍會(huì)在非選擇題的某一小問(wèn)中考查離子方程式的書(shū)寫，

以陌生離子方程式的書(shū)寫居多，離子方程式的正誤判斷會(huì)在選擇題中

進(jìn)行考查

觀點(diǎn)與視角(1)微粒作用觀同一溶液中，若微粒間存在強(qiáng)的相互作用而導(dǎo)致相應(yīng)微粒濃度降低，就不能大

量共存。(2)衍生視角能發(fā)生反應(yīng)的離子間不能大量共存，所以離子反應(yīng)和離子共存一脈相承，解題思路

基本一致。只要能結(jié)合離子反應(yīng)的類型，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，就能基本解決

離子共存問(wèn)題。判斷離子能否共存時(shí)要特別注意一些限制性和隱藏性條件，如“因

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存”“與單質(zhì)鋁作用能生成H2的溶液”等。

化合物導(dǎo)電考點(diǎn)1電解質(zhì)及其電離1.

電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下

[1]

?導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均[2]

?

?導(dǎo)電的化合物相同點(diǎn)都是[3]

?，可溶于水也可不溶于水能不

能化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)不同點(diǎn)在一定條件下能電離，在水溶

液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電不能電離，在水溶液中和熔融狀態(tài)下

均不能導(dǎo)電物質(zhì)類別通常為酸、堿、鹽、活潑金屬

氧化物、活潑金屬氫化物、H2O

等通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫

化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等2.

從電離角度認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)全部部分拓展無(wú)機(jī)含氧酸分子結(jié)構(gòu)中均含有羥基，可根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷含氧酸的

酸性強(qiáng)弱：HClO4(高氯酸)可寫成(HO)ClO3，非羥基氧原子數(shù)目為3，是常見(jiàn)無(wú)機(jī)含

氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；HNO3、H2SO4可分別寫成(HO)NO2、(HO)2SO2，非羥基氧原

子數(shù)目均為2，都是強(qiáng)酸；H2SO3、HNO2、H3PO4中的非羥基氧原子數(shù)目均為1，都

是中強(qiáng)酸；HClO、H3BO3中的非羥基氧原子數(shù)目均為0，都是弱酸；值得注意的是

次磷酸(H3PO2)中的非羥基氧原子數(shù)目為1，是一元中強(qiáng)酸(屬于弱電解質(zhì))，其結(jié)構(gòu)

式為

。3.

電解質(zhì)的電離自由移動(dòng)離子溶于水熔融溶于水自由移動(dòng)4.

電離方程式的書(shū)寫

類別書(shū)寫原則實(shí)例多元弱酸分步電離，且第一步的電離程度遠(yuǎn)

遠(yuǎn)大于第二步，電離方程式必須分

步書(shū)寫或只寫第一步的H2CO3：[11]

?

?、[12]

?多元

弱堿一般一步寫成Fe(OH)3：[13]

?

?

3OH－

類別書(shū)寫原則實(shí)例酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽在溶液中完全電離弱酸的酸式鹽中酸式酸根離子在

溶液中不能完全電離NaHCO3：[15]

?

?、[16]

?

類別書(shū)寫原則實(shí)例復(fù)鹽能完全電離KAl(SO4)2：[17]

?

?兩性氫氧化物存在酸式電離和堿式電離

[Al(OH)4]－＋H＋

Al3＋＋3OH－

1.

易錯(cuò)辨析。(1)熔融AlCl3、FeCl3不能導(dǎo)電，AlCl3、FeCl3是非電解質(zhì)。

(

?

)(2)NO2的水溶液能導(dǎo)電，NO2是電解質(zhì)。

(

?

)(3)H2SO3溶液能導(dǎo)電，H2SO3是電解質(zhì)。

(

√

)(4)Cl2的水溶液能導(dǎo)電，Cl2是電解質(zhì)。

(

?

)(5)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)。

(

√

)(6)CO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，所以二者是電解質(zhì)。

(

?

)(7)BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)。

(

√

)(8)膽礬含有一定量的結(jié)晶水，所以膽礬能導(dǎo)電。

(

?

)(9)[2022浙江]CH4屬于非電解質(zhì)。

(

√

)??√?√?√?√2.

易錯(cuò)辨析。(1)“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋的主要成分醋酸為弱電解質(zhì)。

(

√

)(2)《本草綱目拾遺》中對(duì)“強(qiáng)水”的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！薄皬?qiáng)水”為

強(qiáng)電解質(zhì)。

(

?

)(3)中國(guó)天眼使用的防腐蝕材料磷酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(

√

)(4)從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，故石墨烯是電解質(zhì)。

(

?

)√?√?3.

某興趣小組同學(xué)向100mL0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的稀硫

酸，測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨滴加稀硫酸體積的變化如圖所示。(1)下列說(shuō)法正確的是

(填序號(hào))。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子造成的②

(2)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol·L－1。0.5

(2)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨的電離方程式依次

為

、

?。

一

命題點(diǎn)1

電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1.

有下列16種物質(zhì)：A.

乙酸乙酯

B.

CH3COOH

C.

硫酸鋇

D.

氨水E.

葡萄糖

F.

氯化鈉

G.

鹽酸

H.

HClO4

I.

H2SO3J.

H2SO4

K.

金屬銅

L.

一水合氨

M.

液氨N.

NaOH

O.

冰水共存物

P.

HI溶液(1)屬于電解質(zhì)的有

(填字母，下同)。(2)屬于非電解質(zhì)的有

?。(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

?。(4)屬于弱電解質(zhì)的有

?。BCFHIJLNO

AEM

CFHJN

BILO

12命題拓展[設(shè)問(wèn)拓展](1)屬于混合物的有

(填字母，下同)。(2)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的有

?。DGP

DGKP

12命題點(diǎn)2

離子反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)電性的變化判斷2.

[酸堿滴定型]電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖所示是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和

CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用氨水滴定HCl和

CH3COOH的混合溶液的滴定曲線的是(

D

)DA

B C

D12[解析]

HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加氨水時(shí)，NH3·H2O先與HCl

反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電

導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，NH3·H2O繼續(xù)與CH3COOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì)

CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加氨水，電

導(dǎo)率變化不大，但溶液被稀釋，有下降趨勢(shì)，故選D。12技巧點(diǎn)撥1.

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)，自由移動(dòng)離

子的濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2.

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定

溶液中離子濃度的變化，由此判斷離子反應(yīng)進(jìn)行的程度。12考點(diǎn)2離子反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫1.

離子反應(yīng)(1)本質(zhì)：反應(yīng)物中的某種或某些離子的濃度減小。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的

離子反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解氧化還原

絡(luò)合

水解

2.

離子方程式的書(shū)寫(1)書(shū)寫要點(diǎn)①要符合書(shū)寫總原則：符合客觀事實(shí)，符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。②注意物質(zhì)拆分：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、氣體、難溶物(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、

BaSO4等)、弱電解質(zhì)(如HF、H2S、HClO、H2CO3、NH3·H2O、H2SO3、H3PO4等)、

多元弱酸的酸式酸根離子等不能拆分。對(duì)微溶物的處理方式如表所示：處理方式例證澄清溶液中作反

應(yīng)物寫成離子形式將少量CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)的離子方程式

為[8]

?懸濁液中作反應(yīng)

物寫化學(xué)式向石灰乳中加入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為

[9]

?作生成物且能判

斷出大量生成寫化學(xué)式且標(biāo)“↓”向飽和NaOH溶液中加入過(guò)量飽和CaCl2溶液，反應(yīng)

的離子方程式為[10]

?

?

Ca(OH)2↓

(2)存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)時(shí)要注意反應(yīng)順序強(qiáng)者先行：多種離子(可以是同種物質(zhì)中的，也可以是混合溶液中的)都能與同一反

應(yīng)物反應(yīng)時(shí)，會(huì)因反應(yīng)次序不同而出現(xiàn)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，性質(zhì)(氧化性、還原性、酸性或堿

性等)強(qiáng)者先反應(yīng)。如Cl2與FeBr2溶液、FeI2溶液的反應(yīng)：還原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0mol

FeBr2的溶液

中通入Cl2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[11]

?

；當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時(shí)，反

應(yīng)的離子方程式為[12]

?

?；當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[13]

?

?Cl2＋

Br2

3Cl2

還原性：I－＞Fe2＋＞Br－向含1.0mol

FeI2的溶液中

通入Cl2當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[14]

?

?；當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.0mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[15]

?

?；當(dāng)通入Cl2的物質(zhì)的量為1.5mol時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為[16]

?

?Cl2＋

Cl2＋

3Cl2

1.

[生活實(shí)際]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)用稀醋酸除茶壺里的水垢(主要成分是CaCO3)：

?

?。(2)泡沫滅火器的工作原理：

?。(3)碳酸鋇不能用作鋇餐的原因：

?。

2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑

12342.

[工業(yè)生產(chǎn)]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向漂白粉溶液中通入少量SO2：

?

?。(2)工業(yè)制漂白粉：

?。(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：

?。(4)用H2S去除廢水中的Hg2＋：

?。(5)向海帶灰浸出液中通入Cl2提取碘單質(zhì)：

?。

CaSO4↓

12343.

[實(shí)驗(yàn)事實(shí)]請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣：

?。(2)稀硫酸滴入硝酸亞鐵溶液中：

?

?。(3)用FeCl3飽和溶液制取Fe(OH)3膠體：

?。(4)Na2S溶液放置在空氣中變質(zhì)：

?。(5)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：

?

?。

2H2O

＋2NH3·H2O

1234(6)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：

?

?。(7)向碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：

?。(8)向FeCl3溶液中通入SO2，溶液變?yōu)闇\綠色：

?

?。

1234

A.

Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.

NaHCO3與石灰乳反應(yīng)C.

Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.

NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)A1234

命題點(diǎn)1

根據(jù)題目信息規(guī)范書(shū)寫離子方程式1.

[根據(jù)轉(zhuǎn)化信息書(shū)寫][2021全國(guó)甲](1)I2的一種制備方法如圖所示：加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

?。

123(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化

物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程

式為

?。

123命題拓展[設(shè)問(wèn)拓展](1)富集過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為

?。(2)氧化過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)為

?。

123技巧點(diǎn)撥123

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

?。

123

123命題點(diǎn)2

多個(gè)反應(yīng)同時(shí)或連續(xù)進(jìn)行的離子方程式的書(shū)寫3.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4兩溶液混合：

?

?。(2)Ba(OH)2與CuSO4兩溶液混合：

?

?。(3)小蘇打與硫酸鋁兩溶液混合：

?。(4)Fe2O3溶于HI溶液：

?。

＋2NH3·H2O

Cu(OH)2↓

123

熱點(diǎn)1與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫命題特點(diǎn)：核心是反應(yīng)本質(zhì)，靈魂是“以少定多”。要注意物質(zhì)拆寫及后續(xù)反應(yīng)。

“一篩”溶液酸、堿性環(huán)境；“二判”物質(zhì)溶解性；“三析”物質(zhì)的氧化性或還原

性強(qiáng)弱；“四用”三大守恒(元素、得失電子和電荷守恒)。

1.

過(guò)量與少量類書(shū)寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的化

學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過(guò)量物質(zhì)”中實(shí)

際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方

程式的書(shū)寫方法如下：2.

定量類首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，

逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離

子方程式。如明礬與含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫。

1.

寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，

使生成沉淀的質(zhì)量最大：

?

?。

1234(2)向明礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液，使生成沉淀的物質(zhì)的量最大：

?

?。

12342.

[連續(xù)型：指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有

關(guān)。](1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如SO2通入NaOH溶液中CO2少量：

?；CO2過(guò)量：

?。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如SO2通入Na[Al(OH)4]溶液中Na[Al(OH)4]過(guò)量：

?；Na[Al(OH)4]不足：

?。

1234(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)鹽酸不足：

?

?；鹽酸過(guò)量：

?。(4)Zn與FeCl3溶液反應(yīng)Zn過(guò)量：

?；Zn少量：

?。

1234

H2O

CO2↑

12344.

[配比型：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例

不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子

不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。](1)向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：

?

?。(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性：

?

?。

BaSO4↓＋H2O

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

1234考點(diǎn)3離子方程式的正誤判斷和離子共存1.

離子方程式的正誤判斷2.

離子共存(1)離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間[1]

?；若離

子之間[2]

?，則不能大量共存。不發(fā)生任何反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)(2)判斷離子能否大量共存的“六個(gè)方面”①生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽(yáng)離子不能大量共存的陰離子Ba2＋

、Ca2＋、Pb2＋Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋[4]

?[5]

?

OH－

H＋

②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

H＋

OH－

⑤發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)的離子不能大量共存

⑥發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3＋與SCN－；I－與I2。注意“溶液透明”意味著無(wú)難溶物或微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色。

???

??√√√

?2.

在指定條件下，各組離子一定能大量共存的是

(填序號(hào))。

(6)澄清透明的溶液：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(7)新制氯水：Na＋、SCN－、I－、Fe3＋(8)硫酸銨溶液：CH3COO－、Mg2＋、Br－、Cu2＋

(6)(8)

能

命題點(diǎn)1

離子方程式的正誤判斷1.

判斷正誤。(1)[反應(yīng)是否符合事實(shí)]

√??1234

??1234

√???1234

???√?1234

????1234

√√?√12342.

[2023浙江改編]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

D

)[解析]

H2SO3的酸性比HCl的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。D12343.

[2023湖南]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

B

)B1234

1234命題點(diǎn)2

離子共存4.

[2022湖北]下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(

C

)

C1234

1.

[2023北京]下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是(

B

)B1234567

12345672.

[2023浙江]下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

B

)B1234567

12345673.

[2022全國(guó)甲改編]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(

D

)D1234567

12345674.

[2022湖南改編]下列離子方程式錯(cuò)誤的是(

D

)

D12345675.

[化學(xué)用語(yǔ)及圖像識(shí)別][北京高考]下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是(水

合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)(

B

)A

NaCl溶于水B

電解CuCl2溶液B1234567C

CH3COOH在水中電離D

H2與Cl2反應(yīng)能量變化1234567

12345676.

[化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析及離子方程式正誤判斷][天津高考]下列離子方程式能用來(lái)解釋

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是(

A

)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，

沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A1234567

1234567

1234567

1.

[2024模擬組合]下列說(shuō)法正確的是(

A

)A.

[武漢調(diào)研]H2O是弱電解質(zhì)B.

[蘭州模擬]乙醇、四氯化碳、氯氣都是非電解質(zhì)C.

[浙江模擬]Cu(OH)2、NaHCO3均屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.

[鄭州模擬]CH4是弱電解質(zhì)[解析]

H2O部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2是弱堿，是弱電解質(zhì)，NaHCO3是鈉鹽，在水溶液中完全電離，屬

于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A12345678910111213142.

下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(

B

)①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強(qiáng)，所以銅是電解質(zhì)④FeCl3溶液能導(dǎo)電，所以FeCl3是電解質(zhì)⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，故它們是弱電解質(zhì)BA.

①②B.

①④C.

①③⑤D.

②④⑥1234567891011121314[解析]

①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，則NaOH是電解質(zhì)；②CO2的水溶液能導(dǎo)電的

原因是CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3能電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3是電解

質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)；③銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；④FeCl3是電

解質(zhì)；⑤C2H5OH為化合物，它在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

⑥雖然BaSO4和CaCO3是難溶物，但它們?nèi)苡谒牟糠质峭耆婋x的，故它們是強(qiáng)

電解質(zhì)。12345678910111213143.

[2024福州一檢改編]下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫正確的是(

D

)

D12345678910111213144.

[2024杭州模擬]下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是(

C

)C1234567891011121314

12345678910111213145.

[2024江西聯(lián)考改編]下列離子方程式書(shū)寫正確的是(

B

)B1234567891011121314

12345678910111213146.

[2024合肥模擬改編]下列原理對(duì)應(yīng)離子方程式書(shū)寫正確的是(

B

)B1234567891011121314

12345678910111213147.

[2024武漢調(diào)研]下列離子方程式書(shū)寫正確的是(

A

)[解析]

NH3·H2O是弱堿，不能拆開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

Mg2＋會(huì)與OH－結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A12345678910111213148.

[2024惠州一調(diào)]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

B

)B.

滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－B1234567891011121314

12345678910111213149.

[2024江西聯(lián)考]下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

C

)C1234567891011121314

123456789101112131410.

[2024重慶模擬]下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是(

A

)C.

溶液中加入少量鹽酸：

＋H＋

A1234567891011121314

1234567891011121314

11.

[2024北京東城區(qū)模擬改編]明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)利

用廢鋁箔(主要成分為Al，含少量Mg、Fe等)制備明礬的流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

C

)C.

操作a是蒸發(fā)結(jié)晶，用到的儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等D.

明礬凈水的原理：Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒物C1234567891011121314[解析]1234567891011121314

123456789101112131412.

[2023湖南長(zhǎng)沙期中改編]現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③CO2，④

H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥硫酸銅溶液，⑦稀鹽酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氫鈉，⑩

乙醇。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有

(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的

有

，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的有

?。[解析]

電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象都是化合物，電解質(zhì)是在水溶液中