【良心出品】電化學(xué)測試題

▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精誠凝聚=^_^=成就夢想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌PAGE▃▄▅▆▇██■▓點亮心燈~~~///(^v^)\\\~~~照亮人生▃▄▅▆▇██■▓第十二單元《電化學(xué)基礎(chǔ)知識》測試題本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩部分，共150分，時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ恿浚篐:1O:16Na:23Cl:35.5Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共75分）一：選擇題（每小題只有一個答案，每題4分，共40分）1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是：（）燒菜的鐵鍋沒有洗干凈，第二天鍋底出現(xiàn)銹跡。B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹。C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹。D.銀質(zhì)獎牌長期放置后在其獎牌的表面變暗。2.電解CuCl2和NaCl的混合液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（）A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O23．氫氧燃料電池是污染小，效率高，可用于航天器的新型電池，其總反應(yīng)式如下：2H2+O2═2H2O該電池的負(fù)極反應(yīng)為（）A．2H2—4e–—4OH―═4H2OB．4H++4e–═2H2↑C．2H2O+O2+4e–═4OH―D．4OH―—4e–═H2O+O24．據(jù)報道，美國正在研究用鋅電池取代廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大的特點，其電池反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO，其原料為鋅粉電解液和空氣，則下列敘述正確的是()①．鋅為正極，空氣進入負(fù)極②．負(fù)極反應(yīng)為Zn—2e–═Zn2+③.電解液肯定不是強酸④．正極發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②B．①③C．②③D．③④5．現(xiàn)有四種金屬，根據(jù)下列實驗：①．M+N2+═M2++N；②．用惰性電極電解同物質(zhì)的量濃度的P和M的硫酸鹽混合液，在陰極首先析出單質(zhì)M；③.把N和E用導(dǎo)線相連，同時放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2++2e–→E和N―2e–→N2+，判斷四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是（）A．M>N>P>EB．N>M>E>PC．E>P>N>MD．P>M>N>E6．以石墨為電極，電解CuCl2溶液，若電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3.0ⅹ1023，則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是（）A．8克B．16克C．32克D．64克7．在100mlH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol?L―1B．2mol?L―1C．3mol?L―1D．4mol?L―18．用惰性電極電解下列溶液,電解一段時間后,陰極質(zhì)量增加,電解液PH值下降的是（）①．CuSO4②．BaCl2③．AgNO3④．H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④9．將分別盛有熔融NaCl、MgCl2、Al2O3三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:1D．6:3:210．下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉銅時用粗銅作陽極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極二．選擇題（每小題1―2個正確答案，每小題5分）11．下列敘述不正確的是：（）A．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極。C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用。D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。12．某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液A．CuFeFeCl3B．CFeFe(NO3)3C．FeZnFe2(SO4)3D．AgFeCuSO413．四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝有以下電解質(zhì)溶液，電解一段時間后，測定其PH值，所記錄的結(jié)果正確的是（）ABCD電解質(zhì)溶液：HClAgNO3BaCl2KOHPH值變化：減小增大不變增大14．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42―、NO3―、Cl―,該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）A．35.5:108B．16:207C．8:1D．108:35.515．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是（）a?XY?bPtCua?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變 直流電源電流方向abcd16．下圖是電解CuCl2直流電源電流方向abcdA．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變充電放電充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此電池放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn選擇題答案：題號12345678910答案題號11121314151617答案第Ⅱ卷（共150分）三．填充題18．（9分）工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答下列問題：（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的_______劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是_____________________________________________。（2）電解K2MnO4的濃溶液時兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極是：_____________________________陽極是：____________________________電解的總方程式是：______________________________________________________。19．（10分）現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請回答下列問題：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________________。（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42―等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序為_____________________________（填試劑序號）。（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陽極可產(chǎn)生11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2，這時溶液的PH值（設(shè)體積維持不變）____________________________。（4）Cl2常用于自來水消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物為Cl―，則消毒等量的自來水，所需的Cl2和ClO2的質(zhì)量比為_____________.cdab20．（10分）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置可制得純凈的cdab①a極材料為________，其電極反應(yīng)為__________________________________。②電解液從下列選項中可以是_________（填序號）。則白色沉淀在電極上生成；也可以是_________（填序號），則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是___________________________________________,在加入苯之前對d溶液進行加熱處理的目的是________________________________________________________________。④若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為______________________________________。21.（8分）下圖的水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察。①若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_______性，發(fā)生__________腐蝕。電極反應(yīng)為：負(fù)極：___________________________________正極：___________________________________②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_______性，發(fā)生__________腐蝕。電極反應(yīng)為：負(fù)極：___________________________________正極：___________________________________。 22．（10分）已知鉛蓄電池總化學(xué)方程式為：放電放電充電Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4鎳鎘堿性電池在放電時，其正極反應(yīng)為：2NiO(OH)+2e―+2H2O═2Ni(OH)2+2OH―。其負(fù)極反應(yīng)為：Cd+2OH―—2e―═Cd(OH)2，鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內(nèi)阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性電池使用（放電）到后期，當(dāng)電壓明顯下降時，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時充電后繼續(xù)使用?；卮鹣铝袉栴}：①鉛蓄電池在放電時負(fù)極反應(yīng)為_____________________________________,其在充電時陽極反應(yīng)為______________________________.②鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：___________________________________________________________________③上述兩種電池使用一段時間后，一個內(nèi)阻明顯增大，而另一個內(nèi)阻卻幾乎不變的主要原因可能是________________________________________________________。④如果鉛蓄電池放電時，電路中有2mole―轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4______________mol。23（15分）已知在PH值為4―5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生的氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如下圖所示：沉淀物加入稍過量的黑色粉末沉淀物加入稍過量的黑色粉末A酸化的CuSO4溶液（其中含少量硫酸鐵）攪拌，過濾純凈的CuSO4溶液某電極增重n克某一電極上產(chǎn)生標(biāo)況下氣體Vml通直流電②（1）步驟①所加入A的化學(xué)式為___________；加入A的作用是__________________。（2）步驟②中所用的部分儀器如右圖所示：則A、B分別接直流電源的_________極和__________極（填正極或負(fù)極）。（3）電解一段時間后，在U形管可觀察到的現(xiàn)象有：ABABCu石墨____________________________________________電解的離子方程式為：__________________________________________________________________（4）下列實驗操作中必要的是（填字母）___________________不必要的是（填字母）________________________A．稱量電解前電極的質(zhì)量。B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗。C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量。D．電極在烘干稱量的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行。E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為________________________（用帶有n、V的計算式回答）。A隔膜24．（13分）如圖所示，電解NaOHA隔膜（1）寫出電解NaOH溶液的化學(xué)方程式_______________________________________（2）從能量轉(zhuǎn)化的角度，通電時能量由________能轉(zhuǎn)化為___________能。（3）將1L（密度為1.06g/cm3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變1%時停止電解，則電解后：①溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________②計算陽極上析出物質(zhì)的質(zhì)量是多少？電化學(xué)測試題參考答案：選擇題：1.D2.B3.A4.C5.D6.B7.A8.B9.D10.D11.B12.CD13.D14.C15.AC16.C17.D填空題:18、（1）還原劑；目的是使空氣中的O2在KOH存在下與MnO2充分接觸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（2）陰極：2H++2e=H↑陽極：2MnO42——2e=MnO4—電解