陜西省渭南市大荔縣2022-2023學年高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省渭南市大荔縣2022-2023學年高一下學期期末考試試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.選擇題用2B鉛筆將正確〖答案〗涂寫在答題卡上；非選擇題用0.5mm黑色墨水簽字筆答在答題卡的指定答題區(qū)域內，超出答題區(qū)域〖答案〗無效。3.答題前，請將姓名考號、試卷類型按要求涂寫在答題卡上。可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）A.將“地溝油”和“潲水油”回收，用于制備肥皂、生物柴油等B.載人飛船發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)四氧化二氮等，液態(tài)氣化過程會產生紅棕色霧C.煤經過氣化或液化等系列物理變化可轉化為清潔能源D.中國科學院研發(fā)“東方超環(huán)”(人造太陽)用到的氕、氘、氚互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“地溝油”和“潲水油”主要成分屬于油脂，不能食用，但可生產肥皂、生物柴油等，故A正確；B．液態(tài)氣化過程中，部分轉化為NO2，會產生紅棕色霧，故B正確；C．煤經的氣化或液化過程有新物質產生，屬于化學變化，故C錯誤；D．氕、氘、氚屬于氫元素的不同種原子，互為同位素，故D正確；〖答案〗選C。2.碳酸鑭可用于治療高磷酸鹽血癥，其制備的化學方程式為：。下列相關微粒的說法正確的是（）A.鑭含有的中子數(shù)是57 B.的球棍模型為C.的結構示意圖： D.中有的電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鑭為含有的質子數(shù)是57，故A錯誤；B．是直線形分子，球棍模型為，故B錯誤；C．核外有18個電子，結構示意圖為，故C錯誤；D．H2O分子中含有10個電子，的物質的量為1mol，含有電子的物質的量為，故D正確；選D。3.有機物組成元素并不復雜，但數(shù)量眾多，性質各異，下列敘述正確的是（）A.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質均會發(fā)生變性B.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了還原反應C.葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉化成磚紅色沉淀D.不粘鍋內壁涂敷的聚四氟乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，蛋白質發(fā)生鹽析；加入福爾馬林，蛋白質會發(fā)生變性，故A錯誤；B．乙醇具有還原性，交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時，乙醇發(fā)生了氧化反應，故B錯誤；C．葡萄糖分子中含有醛基，葡萄糖可以使新制的氬氧化銅轉化成磚紅色沉淀，故C正確；D．聚四氟乙烯不含碳碳雙鍵，不粘鍋內壁涂敷的聚四氟乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；選C。4.下列關于元素周期表知識的說法正確的是（）A.過渡元素全部都是金屬元素B.共有18個族，ⅢB族含元素種類最多C.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找可作催化劑的合金材料D.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素一定是ⅡA族元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過渡元素包含副族元素、第Ⅷ族元素，全部都是金屬元素，它們位于周期表第3縱行至第12縱行，故A正確；B．元素周期表共有18列，其中第8、9、10三列合稱Ⅷ族，共有16個族，另外ⅢB族含錒系和鑭系，元素種類最多，故B錯誤；C．在金屬元素與非金屬元素的交界處可尋找半導體，故C錯誤；D．某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素可能是第ⅡA族元素，也可能是0族元素(氦)，故D錯誤；故〖答案〗為A。5.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到相應實驗目的是（）ABCD用分液法分離乙醇和乙酸探究和對分解的催化效果檢驗石蠟分解產物中是否含有不飽和烴構成原電池〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙醇和乙酸互溶，不能使用分液的方法分離，故A錯誤；B．陰離子不同，且雙氧水濃度不同，無法比較Cu2＋和Fe3＋的催化效率，故B錯誤；C．若石蠟加強熱分解產生的氣體中含有不飽和烴，該氣體通入Br2的CCl4溶液會發(fā)生加成反應而使溴的CCl4溶液褪色，而飽和烴不能使溴的CCl4溶液褪色，因此可據此檢驗不飽和烴的產生，故C正確；D．沒有形成閉合電路，不能構成原電池，故D錯誤；〖答案〗為C。6.下列有關反應熱和熱化學方程式的描述正確的是（）A.在稀溶液中，，若將含的濃硫酸與含的溶液混合，放出的熱量等于B.熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，既表示分子數(shù)也表示物質的量C.，20℃和25℃時，的摩爾燃燒焓相同D.其它條件相同時，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．已知：，由于濃硫酸溶于水放熱，則NaOH和濃溶液完全反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量多于，A錯誤；B．熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)用于表示其物質的量，而不是其分子數(shù)，B錯誤；C．燃燒熱與外界的壓強和溫度有關，相同質量的物質在不同溫度下具有的總能量不同，故101kpa，20℃和25℃時，CH4的燃燒熱（燃燒焓）不同，C錯誤；D．氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多，故D正確；故選：D。7.如下圖是四元軸烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的結構簡式，下列說法正確的是（）A.a的同分異構體只有b和cB.b一氯代物有5種C.a、b分子中的所有原子一定處于同一平面D.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結構簡式可知，四元軸烯、苯乙烯、立方烷的分子式都為C8H8，互為同分異構體，而分子式為C8H8的烴還可能為鏈烴，如CH2=CHCH=CHCH=CHC≡CH等，故A錯誤；B．由結構簡式可知，苯乙烯分子中含有5類氫原子，則分子一氯代物有5種，故B正確；C．碳碳雙鍵和苯環(huán)為平面結構，則四元軸烯分子中的所有原子一定處于同一平面，而單鍵是可以旋轉的，所以苯乙烯分子中的所有原子不一定在同一平面，故C錯誤；D．由結構簡式可知，立方烷分子中不含有碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，故D錯誤；故選B。8.下列關于化學鍵說法正確的是（）A.既有離子鍵又有共價鍵 B.破壞化學鍵的過程，一定發(fā)生了化學變化C.含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D.干冰升華過程中破壞了共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學鍵是離子鍵，故A錯誤；B．破壞化學鍵的過程，不一定發(fā)生了化學變化，如氯化氫溶于水時H-Cl鍵斷裂，故B錯誤；C．物質中若含有離子鍵，則一定是離子化合物，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．干冰升華過程中二氧化碳分子不變，只破壞分子間作用力，故D錯誤；選C。9.下列實驗操作及現(xiàn)象能推出相應結論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A將某樣品溶于稀硫酸，并滴加少量的溶液，溶液變紅此樣品已部分或全部變質B向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，加熱，冷卻后加入過量溶液至堿性，再加少量碘水，溶液不變藍淀粉完全水解C向溶液中加溶液，再加入幾滴溶液，溶液變紅此反應存在限度D在圓底燒瓶中加入苯和溴水，震蕩后靜置，水層顏色變淺苯和溴水發(fā)生了加成反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe(NO3)2中的硝酸根離子和稀硫酸中的H+會形成硝酸，硝酸具有氧化性，會把Fe2+氧化成Fe3+，此時再加KSCN，溶液一定會紅，但不能說明變質，故A錯誤；B．過量的NaOH會與碘發(fā)生反應，不能說明淀粉水解，故B錯誤；C．KI與FeCl3會發(fā)生氧化還原反應，再加幾滴KSCN溶液，溶液會變淺，說明Fe3+沒有完全轉化為Fe2+，也說明該反應存在限度，故C正確；D．苯中沒有碳碳雙鍵，和溴水不會發(fā)生加成反應，故D錯誤；故本題選C。10.我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：，反應過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程B.使用催化劑提高了該反應的反應速率，降低了水煤氣變換反應的C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵D.該反應中，和的總能量高于利的總能量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由圖可知，過程Ⅰ、過程Ⅱ均為化學鍵斷裂過程，均為吸熱過程，故A正確；B．使用催化劑，只能降低反應的活化能，加快反應速率，不能改變反應的ΔH，故B錯誤；C．過程Ⅲ生成了H-O、C=O極性鍵，H-H非極性鍵，故C正確；D．ΔH=生成物總能量-反應物總能量，ΔH<0，說明生成物總能量小于反應物總能量，即CO(g)和H2O(g)的總能量高于CO2(g)和H2(g)的總能量，故D正確；故選B。11.一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：，該反應正反應吸熱。0~20s內由0.6mol/L降到0.2mol/L，下列說法正確的是（）A.增大反應體系的體積，化學反應速率減小B.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小C.0~20s內用B表示的平均反應速率為D.當c(A)降至0.1mol/L時所需的反應時間為25s〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．增大反應體系的體積，A、C濃度減小，化學反應速率減慢，A正確；B．降低溫度，正逆反應速率都減小，B錯誤；C．B為固體，無法用濃度變化計算速率，C錯誤；D．0~20s內，平均每5秒鐘A的物質的量濃度減少0.1mol/L，由于隨著反應的進行，反應速率逐漸減慢，則A的物質的量濃度降至0.1mol/L時所需的反應時間為大于25s，D錯誤；故選A。12.某有機物N是一種重要的有機合成中間體，其結構如圖所示。下列有關N的說法中正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團C.能與純堿發(fā)生反應D.環(huán)上一氯代物有5種(不含立體異構)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有機物N的分子式為C11H16O3，故A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基，共3種官能團，故B錯誤；C．分子中含有羧基，能與純堿反應生成二氧化碳氣體，故C正確；D．環(huán)上一氯代物6種(不含立體異構)，如圖標注所示，故D錯誤?！即鸢浮綖镃。13.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。下列有關說法不正確的是（）A.步驟①“灼燒”時需要使用坩堝B.灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進海帶充分燃燒C.過程④中發(fā)生反應的離子方程式為D.過程⑤的試劑可以選用裂化汽油，操作是萃取分液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海帶灼燒得海帶灰，用水浸泡、過濾得含I-的水溶液，酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，加萃取劑萃取碘水中的I2，分液得含I2的有機溶液，蒸餾可得單質I2?！驹斘觥緼．灼燒固體物質的裝置圖為，步驟①“灼燒”時需要使用坩堝，故A正確；B．酒精易燃燒，灼燒海帶時可在容器中滴加少量酒精以促進海帶充分燃燒，故B正確；C．過程④是酸性條件下用雙氧水把I-氧化為I2，發(fā)生反應的離子方程式為，故C正確；D．過程⑤是萃取分液，裂化汽油中含有碳碳雙鍵，裂化汽油能與I2發(fā)生加成反應，不能用裂化汽油作萃取劑，故D錯誤；選D。14.硅錳電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，存儲量豐富而備受關注。硅錳電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.電池工作時，通過質子交換膜由電極區(qū)移向電極區(qū)B.放電時，導線上每通過電子，正極區(qū)溶液的質量增加C.電池充電時，電極的電極反應式是D.電池充電時，電極連接外接電源的正極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據圖示，放電時，電極失電子生成SiO2，電極是負極；MnO2得電子生成Mn2+，MnO2是正極?！驹斘觥緼．電池工作時，陽離子向正極移動，通過質子交換膜由電極區(qū)向電極區(qū)移向，故A錯誤；B．放電時，正極反應式為，導線上每通過電子，有0.5mol進入溶液，同時有1mol氫離子由負極通過質子交換膜進入正極區(qū)，正極區(qū)溶液的質量增加，故B錯誤；C．放電時，是負極，電池充電時，電極為陰極，電極反應式是，故C錯誤；D．放電時，MnO2是正極，電池充電時，作陽極，連接外接電源的正極，故D正確；選D。15.鋁土礦(主要成分為，還含有、)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：對于上述工藝流程，下列說法不正確的是（）A.沉淀A中有B.試劑a可以用氨水，目的是使三價鐵離子完全轉化為除去C.步驟③發(fā)生的離子反應方程式是(過量)D.工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁是陰極產物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋁土礦主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3，用鹽酸溶解，SiO2和鹽酸不反應，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應生成AlCl3、FeCl3，過濾分離，沉淀A為SiO2，濾液甲含有AlCl3、FeCl3及過量的HCl，步驟③通入的為二氧化碳得到Al（OH）3與NaHCO3，則濾液乙含有，步驟②應加入NaOH，除去Fe3+離子，將Al3+離子轉化為，加熱氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解氧化鋁得到Al。【詳析】A．根據分析，沉淀A中有，A正確；B．氫氧化鋁和氨水不反應，不能使Al（OH）3轉化為，a應選擇NaOH，B錯誤；C．往濾液中通入過量CO2，將轉化為Al(OH)3沉淀和NaHCO3，離子方程式為：(過量)，C正確；D．工業(yè)上用電解熔融的方法制備金屬鋁，鋁離子在陰極得到電子被還原，是陰極產物，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共計55分。16.元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表所示為某5種元素的相關信息，已知W、X都位于第三周期。元素相關信息Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍W最高化合價為X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)的火焰呈紫色Z與W同主族且其單質在溶液中呈橙色請回答：（1）W在元素周期表中位置為_______，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是_______(用離子符號表示)。（2）用電子式表示的形成過程：_______。（3）寫出Y的單質與Q最簡單氫化物反應的化學方程式_______。根據元素周期律可知金屬性：Y>X，用原子結構解釋原因：_______。（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是_______(填字母)。A.Z的化合價中有和B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于W的最高價氧化物對應水化物的酸性C.Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D.Z單質可以從含有W的鹽溶液中置換出W（5）將X元素的單質在Q元素的單質中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現(xiàn)象是_______。（6）原子序數(shù)為Q的2倍的元素，與Q組成的氣體化合物具有漂白性，請設計簡單實驗方案驗證其漂白性_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期第VⅡA族②.Cl->O2->Na+（2）（3）①.②.K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na（4）AC（5）有氣泡產生，并生成紅褐色沉淀（6）將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性〖解析〗Q最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q為O，W最高化合價為，X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，W、X都位于第三周期，則X為Na，W為Cl，Y焰色試驗(透過藍色鈷玻璃)的火焰呈紫色，則Y為K，Z與W同主族且其單質在溶液中呈橙色，則Z為Br。（1）W為Cl，核電荷數(shù)為17，在元素周期表中的位置為第三周期第VⅡA族，電子層數(shù)越多半徑越大，具有相同電子的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Q、W、X形成的簡單離子半徑的由大到小順序是Cl->O2->Na+。（2）為氧化鈉，為離子化合物，用電子式表示的形成過程：。（3）Q為O，Y為K，Y的單質與Q最簡單氫化物反應的化學方程式。X為Na，Y為K，根據元素周期律可知金屬性：Y>X，根據原子結構解釋原因為：K和Na位于同一主族，原子半徑K大于Na，失電子能力K大于Na，金屬性K強于Na。（4）W為Cl，Z為Br，兩者最外層均為7個電子，據此分析。A．Z可以形成HBrO、HBrO4等，化合價中有和，A正確；B．非金屬性Cl>Br，Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于W的最高價氧化物對應水化物的酸性，B錯誤；C．非金屬性Cl>Br，Z簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于W簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，C正確；D．非金屬性Cl>Br，Z單質不可以從含有W的鹽溶液中置換出W，D錯誤；故選AC。（5）Q為O，X為Na，X元素的單質在Q元素的單質中點燃生成M為Na2O2，M投入硫酸亞鐵溶液中生成氫氧化鐵、氧氣，則主要的反應現(xiàn)象是有氣泡產生，并生成紅褐色沉淀。（6）Q為O，原子序數(shù)為Q2倍的元素為S，與Q組成的氣體化合物具有漂白性的為SO2，驗證其漂白性實驗為將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明有漂白性。17.我國的二氧化碳排放力爭在2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。為達成這一目標，一方面要減少碳排放，另一方面要盡量吸收不可避免的碳排放。（1）以為催化劑的光、熱化學循環(huán)分解反應，為吸收“碳排放”提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示：①上述過程中，能量的變化形式是_______。②寫出分解生成CO和的熱化學方程式_______。（2）催化重整為吸收“碳排放”的另一個新途徑，回答下列問題：①已知：則催化重整反應_______(用、、表示)。②若在恒溫、恒容的密閉容器中，充入等物質的量的和，在一定條件下發(fā)生催化重整反應，下列描述能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A．和的物質的量之比保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．容器中氣體的壓強保持不變D．E．混合氣體的平均相對分子質量保持不變（3）復合催化是工業(yè)利用二氧化碳合成甲醇的重要反應，在密閉容器中，充入和，在催化劑、200℃的條件下發(fā)生反應。部分反應物和產物隨時間變化如圖所示：①該可逆反應的化學方程式為_______。②反應開始至末，以氫氣的濃度變化表示該反應的平均速率是_______。③恒溫恒容時，下列措施能使該反應速率增大的是_______(填字母，下同)。a．增加的濃度b．適當降低溫度c．充入氦氣d．選擇高效催化劑〖答案〗（1）①.光能和熱能轉化成化學能②.（2）①.②.CE（3）①.②.2.4③.ad〖解析〗（1）以為催化劑的光、熱化學循環(huán)分解反應，結合反應圖示可知，是將光能和熱能轉化成化學能；結合反應過程中物質變化和鍵能可寫出反應的熱化學方程式：；（2）①根據蓋斯定律，；②A．反應過程中和始終按計量數(shù)比例消耗，二者的物質的量之比始終保持不變，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．根據，反應中各物質均為氣體，混合氣體質量始終不變，恒容條件下反應，混合氣體體積始終不變，則混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體分子數(shù)不同，說明恒容條件反應過程中，壓強不斷變化，容器中氣體的壓強保持不變，說明該反應已經達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．，表明反應方向相反，但速率比不等于物質計量數(shù)之比，不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．根據，反應中各物質均為氣體，混合氣體質量始終不變，反應前后氣體分子數(shù)不同，說明反應過程中物質的量變化，當混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明該反應已經達到平衡狀態(tài)，故E正確；〖答案〗選CE；（3）①根據圖象可知，反應達到平衡時生成8molCH3OH，消耗8molCO2根據原子守恒判斷還有水生成，則反應方程式：；②反應開始至末，生成甲醇8mol，消耗氫氣24mol，則以氫氣的濃度變化表示該反應的平均速率；③a．增大反應物濃度，反應速率加快，故a正確；b．溫度降低，反應速率減慢，故b錯誤；C．恒容時充入無關氣體，反應物氣體濃度不變，速率不變，故c錯誤；D．選擇高效催化劑，可加快反應速率，故d正確；〖答案〗選ad；18.電化學原理廣泛應用于日常生活、生產和科學技術等方面，以滿足不同的需要。根據如圖所示實驗裝置，分別回答下列問題：（1）裝置1中無銹鐵釘電極的電極反應式為_______。（2）裝置2中的石墨電極上發(fā)生_______反應，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為_______。（3）裝置3中甲燒杯盛放的溶液，乙燒杯盛放的的溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅。①電源的M端為_______，鐵電極的質量會_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。②乙燒杯中電解反應的離子方程式為_______。③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重，則甲燒杯中產生的氣體在標準狀況下的體積為_______。（4）裝置4為甲烷燃料電池的構造示意圖。正極的電極反應式為_______?！即鸢浮剑?）（2）①.還原反應②.（3）①.正極②.減?、?④.1.12L（4）〖解析〗（1）裝置1中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，無銹鐵釘是負極，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+；（2）鐵能與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，Cu發(fā)生氧化反應，裝置2中為原電池，Cu為負極，石墨為正極，石墨電極上Fe3++e-=Fe2+，發(fā)生還原反應，該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為。（3）裝置3為電解池，甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅，則甲中Fe為陽極、石墨為陰極；電源的M端為正極、N為負極。①甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察到石墨極附近首先變紅，則甲中Fe為陽極、石墨為陰極，電源的M端為正極，鐵電極發(fā)生反應，質量會減小。②乙燒杯中Cu是陰極、石墨是陽極，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應放出氧氣，陰極銅離子得電子生成銅，電解反應的離子方程式為。③Cu是陰極，發(fā)生反應Cu2++2e-=Cu，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重，則反應生成0.05