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高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期第二階段性學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測試題(分數(shù):100分,時間:75分鐘)一、單選題1.鋁元素的多種化合物間存在下列轉化關系。為實現(xiàn)過程①-④,可加入(或通入)足量的試劑是()A.①; B.②;NaOH溶液 C.③;NaOH溶液D.④;〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,因此通入足量二氧化碳不能實現(xiàn)過程①的轉化,A錯誤;B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解,因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH,B錯誤;C.氫氧化鋁為兩性氫氧化物,足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉,C正確;D.氨氣溶于水形成一水合氨,為弱堿,氫氧化鋁不能溶于弱堿,則不能實現(xiàn)過程④,D錯誤;故選C。2.朱自清在(荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里….…光是隔了樹照過來的,高處叢生的灌木落下參差的斑駁的黑影……”。下列關于“月光穿過薄霧”的說法,正確的是()A.光是一種膠體B.發(fā)生了丁達爾效應C.霧的分散質是空氣D.霧中的小水滴直徑大于100nm〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.膠體是分散系的一種,光不是膠體,故A錯誤;B.霧作為一種膠體,月光穿過薄霧所形成的種種美景說明發(fā)生了丁達爾效應,故B正確;C.霧的分散劑是空氣,故C錯誤;D.題干中所提及的霧,是空氣中的小液滴,是一種膠體,本質特征是分散質粒子的直徑在1~100nm,故D錯誤;故選B。3.兩次獲得諾貝爾獎,在化學界享有盛名的科學家是()A.愛因斯坦 B.達爾文 C.居里夫人 D.歐拉〖答案〗C〖解析〗【詳析】科學史中兩次獲得諾貝爾獎,在化學界享有盛名的科學家是居里夫人和鮑林,故〖答案〗選C。4.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死細菌 B.提高水溫,有利于金魚生長C.增加水中氯氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】自來水一般用氯氣消毒,氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,次氯酸具有氧化性,能破壞蛋白質,不利于金魚的生存,所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解,次氯酸在光照下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣,鹽酸具有揮發(fā)性可以和少量有毒氣體氯氣一起揮發(fā)出去,以免金魚致死;ABC均不符合題意,〖答案〗選D。5.中國詩詞文化博大精深。下列詩句涉及化學變化的是()A.冰凍三尺,非一日之寒B.好雨知時節(jié),當春乃發(fā)生C.野火燒不盡,春風吹又生D.寶劍鋒從磨礪出,梅花香自苦寒來〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A.冰凍三尺,非一日之寒,在寒冷季節(jié),水變?yōu)楸倪^程,涉及物理變化,故A不符合題意;B.好雨知時節(jié),當春乃發(fā)生,春天綿綿細雨,不涉及化學變化,故B不符合題意;C.野火燒不盡,春風吹又生,燃燒反應是放熱反應,涉及化學變化,故C符合題意;D.寶劍鋒從磨礪出,梅花香自苦寒來,不斷的磨礪是物理變化,梅花香蛀牙是分子運動,是物理變化,故D不符合題意。綜上所述,〖答案〗為C。6.能正確表示下列反應的離子方程式是()A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OB.Na2CO3溶液中CO32—的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.NaHS溶液呈堿性的原因:HS-+H2O?H2S+OH-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由于NaClO發(fā)生水解,溶液顯堿性,反應物中不能出現(xiàn)氫離子,弱堿性條件下,F(xiàn)e3+會轉化為Fe(OH)3沉淀,則向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為:2Fe2++ClO?+4OH?+H2O═Cl?+2Fe(OH)3↓,故A錯誤;B.一般水解是微弱的,為可逆反應,用可逆號表示,碳酸根離子分步水解,且第一步水解程度遠大于第二步水解程度,則主要為第一步水解,CO32-的水解方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,故B錯誤;C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液,會發(fā)生雙水解反應,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體,2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯誤;D.NaHS溶液中HS-水解會使溶液顯堿性,電離會使溶液顯酸性,則顯堿性原因為:HS-+H2O?H2S+OH-,故D正確;故選D。7.結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,實驗裝置設計如下。下列說法正確的是()A.裝置A還可以用于H2O2與MnO2粉末反應制取氧氣B.裝置B中盛裝濃硫酸,目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置中固體若由淡黃色變?yōu)榘咨?,推測最終產(chǎn)物為Na2OD.若裝置D中無水硫酸銅變藍,無法說明Na2O2與H2反應生成水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.二氧化錳為粉末,所以不適合用A裝置,故A錯誤;B.裝置B中應盛裝固體堿性干燥劑,既吸收氯化氫又干燥氫氣,故B錯誤;C.根據(jù)元素種類守恒,裝置C中的固體由淡黃色變成白色的最終產(chǎn)物,應該為氫氧化鈉,故C錯誤;D.若裝置D中無水硫酸銅變藍,無法說明Na2O2與H2反應生成水,應為空氣中的水蒸氣也能進入裝置D,故D正確;故〖答案〗為:D。8.某同學將分別與和濃鹽酸反應,有如下現(xiàn)象:實驗序號使用藥品現(xiàn)象Ⅰ①試管壁發(fā)熱;②有無色無味氣體產(chǎn)生Ⅱ、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱;②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生;③反應后所得溶液呈淺黃綠色下列有關說法錯誤的是()A.該同學在研究的性質時運用了觀察法、實驗法、比較法等B.反應Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應C.根據(jù)反應Ⅱ的實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有(呈黃綠色)D.反應Ⅰ的化學方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.該同學在研究的性質時運用了觀察法、實驗法、比較法,故A正確;B.反應Ⅰ、Ⅱ試管壁均發(fā)熱,說明均為放熱反應,故B正確;C.根據(jù)反應Ⅱ的實驗現(xiàn)象,反應后所得溶液呈淺黃綠色,推測生成的氣體中可能含有(呈黃綠色),故C正確;D.反應Ⅰ的化學方程式為,故D錯誤;故選D。9.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H+⑦Cu2+中若干種離子,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:步驟實驗操作實驗現(xiàn)象(1)用紫色石蕊溶液檢驗溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是()A.肯定含有的離子是②③⑥B.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②〖答案〗B〖解析〗【詳析】(1)溶液顯無色,則一定無Cu2+,用紫色石蕊試液檢驗,溶液變紅,說明溶液顯酸性,溶液里含有H+,不含CO和HCO;
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀為BaSO4,說明溶液里有SO;
(3)將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,此沉淀為AgCl,但無法說明溶液里有Cl-,因實驗(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液,引入了Cl-;
綜上所述,一定含有H+、SO,一定不含HCO、CO、Cu2+,不能確定是否含有Na+、Cl-,故選:B。10.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設銅、鎂的物質的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol。【詳析】A、有上述分析可知,Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;〖答案〗選D。11.下列說法正確的是()A.碳原子形成的固體單質都屬于原子晶體B.NaHSO4晶體熔融時,離子鍵和共價鍵均受到破壞C.BeCl2和CO2兩種分子中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.常壓下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.碳原子形成的固體單質有金剛石、石墨、富勒烯等,金剛石是原子晶體,石墨是過渡型晶體,富勒烯是分子晶體,A錯誤;B.NaHSO4晶體熔融時,離子鍵受到破壞,但共價鍵不受影響,B錯誤;C.BeCl2和CO2兩種分子中,Be的最外層只有4個電子,其它原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,C錯誤;D.常壓下,0℃冰的密度比水的密度小,水在4℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關,D正確。故選D。12.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應離子方程式書寫錯誤的是()A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸:B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液:C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:D.等濃度和溶液等體積混合:〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸:,A正確;B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液:,B錯誤;C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片:,C正確;D.等濃度和溶液等體積混合:,D正確;故選B。13.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應,下列說法不正確的是()無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁,產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗為H2和CO2)A.對比Ⅰ、Ⅲ,說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B.Na2CO3溶液中存在平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.依據(jù)鋁能與熱水反應,實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出,說明表面有氧化膜,實驗Ⅲ有氣泡冒出,說明氧化膜被破壞,故A正確;B.碳酸根離子為多元弱酸根離子,分步水解,以第一步為主,水解離子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故B正確;C.鹽類水解為吸熱過程,加熱促進鹽類水解,氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,消耗氫氧根離子,促進碳酸根離子水解,所以加熱和H2逸出對CO32-
水解平衡移動都起到促進作用,故C錯誤;D.碳酸鈉水解顯堿性,鋁表面的氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸根離子,去掉氧化膜后,鋁與氫氧根離子、水反應生成氫氣,碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子,碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,離子方程式:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故D正確;故〖答案〗為C。14.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸,恰好完全反應后,再加入3molNa2O2固體使之充分反應,最終產(chǎn)物是()A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC.Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】3molNa2O2固體溶于水發(fā)生:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成6mol氫氧化鈉。1mol固體鋁,與鹽酸發(fā)生反應:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,生成1molAlCl3,向溶液中再加入3molNa2O2固體,AlCl3與氫氧化鈉反應:AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,消耗4mol氫氧化鈉,最終生成1molNaAlO2和3molNaCl,剩余2mol氫氧化鈉;1mol固體鐵,與鹽酸發(fā)生反應:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,生成1molFeCl2,向溶液中再加入3molNa2O2固體,F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,消耗2mol氫氧化鈉,生成1molFe(OH)2和2molNaCl,Na2O2是強氧化劑,可將Fe2+氧化成Fe3+,氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以最終生成1molFe(OH)3和2molNaCl;綜上最終產(chǎn)物是1molNaAlO2、1molFe(OH)3和5molNaCl。故選C。二、非選擇題15.鉛精礦的主要成分為PbS,現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應的離子方程式為:__________。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:已知:PbCl2在水中溶解度小,在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)?H>0(3)浸取鉛精礦時發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)由濾液1中析出PbCl2的操作a是_______。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理:_________③若鉛精礦的質量為ag,鉛浸出率為b,當電解池中通過cmol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質量分數(shù)的計算式為____________〖答案〗(1)3:2(2)SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O(3)PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓(4)降低溫度,加水稀釋(5)陰極室陽極室中Fe2+-2e-=Fe3+,陰極室的Cl-定向移動到陽極室,實現(xiàn)FeCl3的再生〖解析〗(1)硫化鉛在空氣中焙燒生成PbO和SO2,書寫氧化還原反應方程式,然后進行分析;(2)SO2為酸性氣體,氨水顯堿性,反應生成(NH4)2SO3;(3)根據(jù)流程,PbS中S轉化成S單質,利用了Fe3+的氧化性,根據(jù)信息,書寫出離子方程式;(4)PbCl2在水中溶解度小,在Cl-濃度較大的溶液中,存在:PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42-(aq)?H>0,獲得PbCl2,讓平衡向逆反應方向進行;(5)①根據(jù)流程獲得Pb,Pb元素的化合價降低,根據(jù)電解原理,應將溶液3置于陰極室;②根據(jù)流程,濾液2中含有Fe2+,獲得FeCl3,化合價升高,需要將濾液2放入陽極室;③根據(jù)Pb元素守恒進行分析和計算;【詳析】(1)反應方程式為2PbS+3O2=2PbO+2SO2,S元素的化合價升高,Pb元素的化合價不變,即PbS為還原劑,氧氣為氧化劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2;〖答案〗3:2;(2)由于氨水過量,反應生成正鹽,離子方程式為:SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O;〖答案〗SO2+2NH3.H2O=SO32-+2NH4++H2O;(3)根據(jù)流程,濾渣1中含有硫單質,說明PbS中的S元素轉化成S單質,化合價升高,F(xiàn)e3+作氧化劑,根據(jù)信息,Pb元素以PbCl42-,因此浸取發(fā)生離子方程式為PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓;〖答案〗PbS+2Fe3++4Cl-=PbCl42-+2Fe2++S↓;(4)濾液1中鉛元素存在的形式為PbCl42-,由于PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)?H>0,降低溫度和加水稀釋有利于平衡逆向移動;〖答案〗為降低溫度,加水稀釋;(5)①溶液3和濾液2中的溶質分別含有PbCl42-和FeCl2,電解中要實現(xiàn)FeCl2轉變?yōu)镕eCl3,發(fā)生氧化反應,故濾液2處于陽極室,PbCl42-轉變?yōu)镻b,發(fā)生還原反應,溶液3處于陰極室;〖答案〗陰極室;②根據(jù)①分析,獲得FeCl3再生,陽極室中Fe2+-2e-=Fe3+,陰極室的Cl-定向移動到陽極室,實現(xiàn)FeCl3的再生;〖答案〗陽極室中Fe2+-2e-=Fe3+,陰極室的Cl-定向移動到陽極室,實現(xiàn)FeCl3的再生;③設鉛精礦中PbS的質量分數(shù)為x,PbCl42-獲得2mole-生成Pb,電解池中通cmol電子時,獲得n(Pb)=mol,根據(jù)鉛元素守恒,得出=mol,計算出PbS的質量分數(shù)為;〖答案〗。16.脫除燃氣中的H2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?;卮鹣铝袉栴}:(1)著名的Vanviel反應為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓,該反應的能量轉化形式是___,每生成1molC6H12O6。轉移電子的數(shù)目為___。(2)脫除H2S最早方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。①下列說法不正確的是___。a.脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是該反應的吸附劑,降低了反應的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應的焓變減小d.為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過程中反應的化學方程式為___;再生過程中,氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比為___。(3)不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g),間隔相同時間測定一次H2S的轉化率(未達到平衡),如圖所示:①溫度越高,H2S的轉化率越接近平衡時的轉化率,是因為___。②初始在恒容密閉容器中只充入H2S,在900℃時發(fā)生反應,平衡時氣體總壓強為pPa,則N點v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆);對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),列出含p的代數(shù)式。)〖答案〗(1)光能轉變?yōu)榛瘜W能24NA(2)bcd3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O1:2(3)溫度越高,反應速率越快,達到平衡所需的時間越短>0.2p〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)方程式可知,反應的能量轉化由光能轉變?yōu)榛瘜W能;反應中S、C的化合價發(fā)生改變,S由-2價變?yōu)?價,生成1molC6H12O6,同時生成12molS,轉移24mol電子,即24NA;(2)①a.根據(jù)蓋斯定律,脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2,a說法正確;b.根據(jù)圖象可知,F(xiàn)e2O3·H2O是該反應的催化劑,降低了反應的活化能,b說法錯誤;c.Fe2S3·H2O為催化劑,可使反應的活化能降低,但對焓變無影響,c說法錯誤;d.Fe2S3·H2O催化劑,為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充H2S和O2,d說法錯誤;〖答案〗為bcd;②根據(jù)圖象,脫硫過程中反應的反應物為硫化氫和一水合氧化鐵,生成物為水和Fe2S3·H2O,方程式為3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O;再生過程中,氧化劑與氧化產(chǎn)物分別為氧氣和硫,F(xiàn)e2S3?H2O中硫的化合價為-2價,則氧氣和硫的物質的量之比為1:2;(3)①升高溫度,反應速率增大,達到平衡所用的時間縮短,則硫化氫的轉化率接近平衡轉化率;②根據(jù)圖象可知,N點在900℃時未達到平衡狀態(tài),變?yōu)镸點時達到平衡狀態(tài),則硫化氫的轉化率增大,即反應正向進行,v(正)<v(逆);900℃時M點為平衡狀態(tài),硫化氫的轉化率為50%,若硫化氫的濃度為1mol/L,Kp==0.2p。17.(1)分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。(4)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L-1的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。〖答案〗(1)(2)1∶2∶3(3)6∶3∶2(4)Na>Al=Mg〖解析〗發(fā)生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,根據(jù)方程式計算解答?!驹斘觥浚?)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、46g1mol
Wg
mol
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
、24g1mol
Wg
mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,
54g3mol
Wg
mol
故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=
mol:mol:
mol=,
因此,本題正確〖答案〗是:。
(2)分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應,則:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑0.1mol
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