重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期第二階段性學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1重慶市烏江新高考協(xié)作體2023-2024學年高一下學期第二階段性學業(yè)質量聯(lián)合調研抽測試題(分數(shù)：100分，時間：75分鐘)一、單選題1.鋁元素的多種化合物間存在下列轉化關系。為實現(xiàn)過程①-④，可加入(或通入)足量的試劑是（）A.①； B.②；NaOH溶液 C.③；NaOH溶液D.④；〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氫氧化鋁不能溶于碳酸，因此通入足量二氧化碳不能實現(xiàn)過程①的轉化，A錯誤；B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解，因此實現(xiàn)過程②可加入少量NaOH，B錯誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，足量NaOH會將生成的氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，C正確；D．氨氣溶于水形成一水合氨，為弱堿，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則不能實現(xiàn)過程④，D錯誤；故選C。2.朱自清在(荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里….…光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木落下參差的斑駁的黑影……”。下列關于“月光穿過薄霧”的說法，正確的是（）A.光是一種膠體B.發(fā)生了丁達爾效應C.霧的分散質是空氣D.霧中的小水滴直徑大于100nm〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.膠體是分散系的一種，光不是膠體，故A錯誤；B.霧作為一種膠體，月光穿過薄霧所形成的種種美景說明發(fā)生了丁達爾效應，故B正確；C.霧的分散劑是空氣，故C錯誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，故D錯誤；故選B。3.兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是（）A.愛因斯坦 B.達爾文 C.居里夫人 D.歐拉〖答案〗C〖解析〗【詳析】科學史中兩次獲得諾貝爾獎，在化學界享有盛名的科學家是居里夫人和鮑林，故〖答案〗選C。4.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日光曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A.利用紫外線殺死細菌 B.提高水溫，有利于金魚生長C.增加水中氯氣的含量 D.促使水中的次氯酸分解〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，能破壞蛋白質，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，次氯酸在光照下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，鹽酸具有揮發(fā)性可以和少量有毒氣體氯氣一起揮發(fā)出去，以免金魚致死；ABC均不符合題意，〖答案〗選D。5.中國詩詞文化博大精深。下列詩句涉及化學變化的是（）A.冰凍三尺，非一日之寒B.好雨知時節(jié)，當春乃發(fā)生C.野火燒不盡，春風吹又生D.寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．冰凍三尺，非一日之寒，在寒冷季節(jié)，水變?yōu)楸倪^程，涉及物理變化，故A不符合題意；B．好雨知時節(jié)，當春乃發(fā)生，春天綿綿細雨，不涉及化學變化，故B不符合題意；C．野火燒不盡，春風吹又生，燃燒反應是放熱反應，涉及化學變化，故C符合題意；D．寶劍鋒從磨礪出，梅花香自苦寒來，不斷的磨礪是物理變化，梅花香蛀牙是分子運動，是物理變化，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為C。6.能正確表示下列反應的離子方程式是（）A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2OB.Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓D.NaHS溶液呈堿性的原因：HS－＋H2O?H2S＋OH－〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.由于NaClO發(fā)生水解，溶液顯堿性，反應物中不能出現(xiàn)氫離子，弱堿性條件下，F(xiàn)e3+會轉化為Fe(OH)3沉淀，則向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO?+4OH?+H2O═Cl?+2Fe(OH)3↓，故A錯誤；B.一般水解是微弱的，為可逆反應，用可逆號表示，碳酸根離子分步水解，且第一步水解程度遠大于第二步水解程度，則主要為第一步水解，CO32-的水解方程式為：CO32－＋H2O?HCO3－＋OH－，故B錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，會發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，2A13＋＋3CO32－+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C錯誤；D.NaHS溶液中HS－水解會使溶液顯堿性，電離會使溶液顯酸性，則顯堿性原因為：HS－＋H2O?H2S＋OH－，故D正確；故選D。7.結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應，實驗裝置設計如下。下列說法正確的是（）A.裝置A還可以用于H2O2與MnO2粉末反應制取氧氣B.裝置B中盛裝濃硫酸，目的是除去裝置A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣C.裝置中固體若由淡黃色變?yōu)榘咨?，推測最終產(chǎn)物為Na2OD.若裝置D中無水硫酸銅變藍，無法說明Na2O2與H2反應生成水〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化錳為粉末，所以不適合用A裝置，故A錯誤；B．裝置B中應盛裝固體堿性干燥劑，既吸收氯化氫又干燥氫氣，故B錯誤；C．根據(jù)元素種類守恒，裝置C中的固體由淡黃色變成白色的最終產(chǎn)物，應該為氫氧化鈉，故C錯誤；D．若裝置D中無水硫酸銅變藍，無法說明Na2O2與H2反應生成水，應為空氣中的水蒸氣也能進入裝置D，故D正確；故〖答案〗為：D。8.某同學將分別與和濃鹽酸反應，有如下現(xiàn)象：實驗序號使用藥品現(xiàn)象Ⅰ①試管壁發(fā)熱；②有無色無味氣體產(chǎn)生Ⅱ、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱；②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；③反應后所得溶液呈淺黃綠色下列有關說法錯誤的是（）A.該同學在研究的性質時運用了觀察法、實驗法、比較法等B.反應Ⅰ、Ⅱ均為放熱反應C.根據(jù)反應Ⅱ的實驗現(xiàn)象推測生成的氣體中可能含有(呈黃綠色)D.反應Ⅰ的化學方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該同學在研究的性質時運用了觀察法、實驗法、比較法，故A正確；B．反應Ⅰ、Ⅱ試管壁均發(fā)熱，說明均為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)反應Ⅱ的實驗現(xiàn)象，反應后所得溶液呈淺黃綠色，推測生成的氣體中可能含有(呈黃綠色)，故C正確；D．反應Ⅰ的化學方程式為，故D錯誤；故選D。9.某無色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SO③Cl-④HCO⑤CO⑥H＋⑦Cu2＋中若干種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象(1)用紫色石蕊溶液檢驗溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列結論正確的是（）A.肯定含有的離子是②③⑥B.該實驗無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③D.肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②〖答案〗B〖解析〗【詳析】(1)溶液顯無色，則一定無Cu2+，用紫色石蕊試液檢驗，溶液變紅，說明溶液顯酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO；

(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀為BaSO4，說明溶液里有SO；

(3)將(2)中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀為AgCl，但無法說明溶液里有Cl-，因實驗(2)中滴加了稀鹽酸和氯化鋇溶液，引入了Cl-；

綜上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能確定是否含有Na+、Cl-，故選：B。10.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（）A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D.得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗設銅、鎂的物質的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【詳析】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；〖答案〗選D。11.下列說法正確的是（）A.碳原子形成的固體單質都屬于原子晶體B.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵和共價鍵均受到破壞C.BeCl2和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構D.常壓下，0℃冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.碳原子形成的固體單質有金剛石、石墨、富勒烯等，金剛石是原子晶體，石墨是過渡型晶體，富勒烯是分子晶體，A錯誤；B.NaHSO4晶體熔融時，離子鍵受到破壞，但共價鍵不受影響，B錯誤；C.BeCl2和CO2兩種分子中，Be的最外層只有4個電子，其它原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D.常壓下，0℃冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關，D正確。故選D。12.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列對應離子方程式書寫錯誤的是（）A.硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：B.向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：D.等濃度和溶液等體積混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：，A正確；B．向氨水中滴入少量硫酸銅溶液：，B錯誤；C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：，C正確；D．等濃度和溶液等體積混合：，D正確；故選B。13.探究鋁片與Na2CO3溶液的反應，下列說法不正確的是（）無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗為H2和CO2）A.對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B.Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-C.加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的D.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．依據(jù)鋁能與熱水反應，實驗Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實驗Ⅲ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故A正確；B．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主，水解離子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故B正確；C．鹽類水解為吸熱過程，加熱促進鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，消耗氫氧根離子，促進碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-

水解平衡移動都起到促進作用，故C錯誤；D．碳酸鈉水解顯堿性，鋁表面的氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸根離子，去掉氧化膜后，鋁與氫氧根離子、水反應生成氫氣，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，離子方程式：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故D正確；故〖答案〗為C。14.鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3molNa2O2固體使之充分反應，最終產(chǎn)物是（）A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaClB.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaClC.Fe(OH)3、NaAlO2、NaClD.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】3molNa2O2固體溶于水發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成6mol氫氧化鈉。1mol固體鋁，與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成1molAlCl3，向溶液中再加入3molNa2O2固體，AlCl3與氫氧化鈉反應：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，消耗4mol氫氧化鈉，最終生成1molNaAlO2和3molNaCl，剩余2mol氫氧化鈉；1mol固體鐵，與鹽酸發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，生成1molFeCl2，向溶液中再加入3molNa2O2固體，F(xiàn)eCl2與氫氧化鈉反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，消耗2mol氫氧化鈉，生成1molFe(OH)2和2molNaCl，Na2O2是強氧化劑，可將Fe2+氧化成Fe3+，氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以最終生成1molFe(OH)3和2molNaCl；綜上最終產(chǎn)物是1molNaAlO2、1molFe(OH)3和5molNaCl。故選C。二、非選擇題15.鉛精礦的主要成分為PbS，現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為：__________。II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42－(aq)?H＞0(3)浸取鉛精礦時發(fā)生反應的離子方程式是________。(4)由濾液1中析出PbCl2的操作a是_______。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理：_________③若鉛精礦的質量為ag，鉛浸出率為b，當電解池中通過cmol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數(shù)的計算式為____________〖答案〗(1)3:2(2)SO2+2NH3.H2O=SO32－+2NH4++H2O(3)PbS+2Fe3++4Cl－=PbCl42－+2Fe2++S↓(4)降低溫度，加水稀釋(5)陰極室陽極室中Fe2+－2e－=Fe3+，陰極室的Cl－定向移動到陽極室，實現(xiàn)FeCl3的再生〖解析〗(1)硫化鉛在空氣中焙燒生成PbO和SO2，書寫氧化還原反應方程式，然后進行分析；(2)SO2為酸性氣體，氨水顯堿性，反應生成(NH4)2SO3；(3)根據(jù)流程，PbS中S轉化成S單質，利用了Fe3＋的氧化性，根據(jù)信息，書寫出離子方程式；(4)PbCl2在水中溶解度小，在Cl－濃度較大的溶液中，存在：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42－(aq)?H＞0，獲得PbCl2，讓平衡向逆反應方向進行；(5)①根據(jù)流程獲得Pb，Pb元素的化合價降低，根據(jù)電解原理，應將溶液3置于陰極室；②根據(jù)流程，濾液2中含有Fe2＋，獲得FeCl3，化合價升高，需要將濾液2放入陽極室；③根據(jù)Pb元素守恒進行分析和計算；【詳析】(1)反應方程式為2PbS+3O2=2PbO+2SO2，S元素的化合價升高，Pb元素的化合價不變，即PbS為還原劑，氧氣為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2；〖答案〗3：2；(2)由于氨水過量，反應生成正鹽，離子方程式為：SO2+2NH3.H2O=SO32－+2NH4++H2O；〖答案〗SO2+2NH3.H2O=SO32－+2NH4++H2O；(3)根據(jù)流程，濾渣1中含有硫單質，說明PbS中的S元素轉化成S單質，化合價升高，F(xiàn)e3＋作氧化劑，根據(jù)信息，Pb元素以PbCl42－，因此浸取發(fā)生離子方程式為PbS+2Fe3++4Cl－=PbCl42－+2Fe2++S↓；〖答案〗PbS+2Fe3++4Cl－=PbCl42－+2Fe2++S↓；(4)濾液1中鉛元素存在的形式為PbCl42－，由于PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)?H＞0，降低溫度和加水稀釋有利于平衡逆向移動；〖答案〗為降低溫度，加水稀釋；(5)①溶液3和濾液2中的溶質分別含有PbCl42－和FeCl2，電解中要實現(xiàn)FeCl2轉變?yōu)镕eCl3，發(fā)生氧化反應，故濾液2處于陽極室，PbCl42－轉變?yōu)镻b，發(fā)生還原反應，溶液3處于陰極室；〖答案〗陰極室；②根據(jù)①分析，獲得FeCl3再生，陽極室中Fe2+－2e－=Fe3+，陰極室的Cl－定向移動到陽極室，實現(xiàn)FeCl3的再生；〖答案〗陽極室中Fe2+－2e－=Fe3+，陰極室的Cl－定向移動到陽極室，實現(xiàn)FeCl3的再生；③設鉛精礦中PbS的質量分數(shù)為x，PbCl42－獲得2mole－生成Pb，電解池中通cmol電子時，獲得n(Pb)=mol，根據(jù)鉛元素守恒，得出=mol，計算出PbS的質量分數(shù)為；〖答案〗。16.脫除燃氣中的H2S既可防止大氣污染還可回收硫資源等?；卮鹣铝袉栴}：（1）著名的Vanviel反應為12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，該反應的能量轉化形式是___，每生成1molC6H12O6。轉移電子的數(shù)目為___。（2）脫除H2S最早方法是可再生吸附法。其吸附原理如圖。①下列說法不正確的是___。a.脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2b.Fe2O3·H2O是該反應的吸附劑，降低了反應的活化能c.Fe2S3·H2O可使反應的焓變減小d.為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O②脫硫過程中反應的化學方程式為___；再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比為___。（3）不同溫度下(其他條件相同)發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，間隔相同時間測定一次H2S的轉化率(未達到平衡)，如圖所示：①溫度越高，H2S的轉化率越接近平衡時的轉化率，是因為___。②初始在恒容密閉容器中只充入H2S，在900℃時發(fā)生反應，平衡時氣體總壓強為pPa，則N點v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；對應溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=___Pa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出含p的代數(shù)式。)〖答案〗（1）光能轉變?yōu)榛瘜W能24NA（2）bcd3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O1：2（3）溫度越高，反應速率越快，達到平衡所需的時間越短>0.2p〖解析〗【詳析】(1)根據(jù)方程式可知，反應的能量轉化由光能轉變?yōu)榛瘜W能；反應中S、C的化合價發(fā)生改變，S由-2價變?yōu)?價，生成1molC6H12O6，同時生成12molS，轉移24mol電子，即24NA；(2)①a.根據(jù)蓋斯定律，脫除H2S總反應的熱效應△H=△H1+△H2，a說法正確；b.根據(jù)圖象可知，F(xiàn)e2O3·H2O是該反應的催化劑，降低了反應的活化能，b說法錯誤；c.Fe2S3·H2O為催化劑，可使反應的活化能降低，但對焓變無影響，c說法錯誤；d.Fe2S3·H2O催化劑，為了實現(xiàn)轉化需要不斷補充H2S和O2，d說法錯誤；〖答案〗為bcd；②根據(jù)圖象，脫硫過程中反應的反應物為硫化氫和一水合氧化鐵，生成物為水和Fe2S3·H2O，方程式為3H2S+Fe2O3?H2O=3H2O+Fe2S3?H2O；再生過程中，氧化劑與氧化產(chǎn)物分別為氧氣和硫，F(xiàn)e2S3?H2O中硫的化合價為-2價，則氧氣和硫的物質的量之比為1：2；(3)①升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用的時間縮短，則硫化氫的轉化率接近平衡轉化率；②根據(jù)圖象可知，N點在900℃時未達到平衡狀態(tài)，變?yōu)镸點時達到平衡狀態(tài)，則硫化氫的轉化率增大，即反應正向進行，v(正)＜v(逆)；900℃時M點為平衡狀態(tài)，硫化氫的轉化率為50%，若硫化氫的濃度為1mol/L，Kp==0.2p。17.（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_______。（2）分別取0．1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是___________。（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應)的物質的量之比為____________。（4）若將0．2mol鈉、鎂、鋁分別投入10mL1mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是________。〖答案〗（1）（2）1∶2∶3（3）6∶3∶2（4）Na>Al＝Mg〖解析〗發(fā)生反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根據(jù)方程式計算解答?！驹斘觥浚?）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、46g1mol

Wg

mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

、24g1mol

Wg

mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

54g3mol

Wg

mol

故在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比=

mol:mol:

mol=，

因此，本題正確〖答案〗是：。

（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應，則：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑0.1mol