2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學21含答案

2025版《師說》高中全程復習構(gòu)想化學第21講氮氣、氮氧化物及硝酸1.了解氮及其氧化物的主要性質(zhì)和應用，了解氮氧化物對環(huán)境的影響。2．掌握硝酸的性質(zhì)和應用。考點一氮及其氧化物1.氮元素的存在與氮的固定2．氮氣寫出反應①②③的化學方程式：①N2＋3Mg點燃=Mg3②________________；③N2＋O22NO。【師說·助學】Mg3N2遇水劇烈反應，生成氫氧化鎂和氨氣。3．氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物氮元素的價態(tài)＋1＋2＋3＋4＋5氧化物的化學式N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5在氮的氧化物中，屬于酸性氧化物的有____________。(2)NO、NO2的比較NONO2物理性質(zhì)無色氣體，難溶于水通常為紅棕色、有刺激性氣味的氣體與O2反應2NO＋O2=2NO2不反應與H2O反應不反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO收集方法排水法向上排空氣法【師說·助學】驗證NO的方法：遇O2(或空氣)無色氣體變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO。4．氮氧化物對環(huán)境的影響及尾氣處理方法(1)對環(huán)境的影響①光化學煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應生成HNO2和HNO3隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NOx可使平流層中的臭氧減少，導致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中的NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．固氮反應一定屬于氧化還原反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．NO中的NO2雜質(zhì)氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．N2與O2在放電條件下直接化合成NO2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1[2021·河北卷，4]硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注，下列說法正確的是()A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除典例2[2022·湖南卷，9]科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO-2轉(zhuǎn)化為N2下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO-2B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)∶n(NH+4)＝1∶D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO-2+NH+4=N2↑＋2H【對點演練】考向一氮氧化物對環(huán)境的影響1．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學煙霧的循環(huán)反應，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應過程為①2NO2→2NO＋2O，②2NO＋O2→2NO2，③O＋O2→O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是()A．NO2起催化劑作用B．NO起催化劑作用C．NO2只起氧化劑作用D．O3與O2為同分異構(gòu)體2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物質(zhì)，這種尾氣逐漸成為城市空氣污染的主要來源之一。(1)汽車尾氣中的CO來自________________，NO來自______________________________。(2)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有____________________________(至少填兩種)?？枷蚨U氣中氮氧化物的治理3．(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學方程式：________________________________。(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學式是________________。考向三氮氧化物與氧氣、水反應的計算4．如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為________。5．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12mL通入足量水中，充分反應后剩余2mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為________。計算氮氧化物溶于水的方法(1)若NO和O2通入同一容器的足量水中，總關系式為4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。(2)若NO2和O2通入同一容器的足量水中，總關系式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若NO2相對O2過量，還有反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。考點二硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，與水互溶。久置呈黃色。2．化學性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性：____________________________。(2)強氧化性：不論濃、稀硝酸都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。按要求完成下列反應的離子方程式或化學方程式：①與金屬反應：稀硝酸與銅反應：________________________________________________；濃硝酸與銅反應：________________________________________________。②與非金屬反應：濃硝酸與C的反應：________________________________________________；③與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：________________________________?！編熣f·助學】關于金屬與硝酸反應的兩點說明：①HNO3與金屬反應一般不產(chǎn)生H2；②硝酸的還原產(chǎn)物不僅有NO2、NO，可能有N2O、N2或NH4NO3。3．工業(yè)制法(1)NH3在催化劑作用下與O2反應生成NO：________________________________。(2)NO進一步氧化生成NO2：2NO＋O2=2NO2。(3)用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO?！疽族e診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．硝酸可與Na2S反應制得H2S氣體：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．常溫下，將Al片放入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，原因是Al與濃硝酸不反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．濃硝酸、濃硫酸的濃度大，書寫離子方程式時寫分子式，不拆寫為離子形式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例1下列關說法正確的是()A．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO2[2023·浙江1月，5C]B．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2[2023·浙江1月，5D]C．工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3[2023·遼寧卷，3A]D．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO-3=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O典例2下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應【師說·延伸】對比典例2中的三個實驗，證明濃硝酸與木炭反應生成NO2的最佳實驗為實驗③。【對點演練】考向一定性探究銅與硝酸的反應1．在濃硝酸中放入Cu片，(1)反應開始時的化學方程式為______________________________，實驗現(xiàn)象為__________________________。(2)若Cu片有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。考向二定量探究銅與硝酸的反應2．在某100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L、0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是(假設反應后溶液體積不變)()A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L3．將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L(標準狀況)，則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.8molB．0.6molC．0.11molD．無法計算構(gòu)建“硝酸與金屬反應計算”的思維模型(1)涉及HNO3、H2SO4的混合酸與金屬反應計算時應采用離子方程式計算。(2)思維模型?〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)21〗第21講氮氣、氮氧化物及硝酸考點一夯實·必備知識2．N2＋3H22NH33．(1)N2O3、N2O5易錯診斷1．正確。2．正確。3．錯誤。NO易被空氣中的氧氣氧化，NO2易與空氣中的水蒸氣反應。4．錯誤。N2與O2在放電條件下直接化合成NO。突破·關鍵能力教考銜接典例1解析：NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進行脫硫處理，D正確。答案：D典例2解析：過程Ⅰ發(fā)生的是還原反應，A項錯誤，由以上分析知，a、b中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B項錯誤；過程Ⅱ中參加反應的n(NO)與n(NH4+)之比為1∶1，C項錯誤；由圖知，總反應為NH4++NO答案：D對點演練1．解析：反應過程①＋②得O2→2O，③O＋O2→O3，NO2起催化劑作用，反應過程中NO2還作氧化劑，A項正確，B、C項錯誤；O3與O2不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項錯誤。答案：A2．答案：(1)汽油的不完全燃燒N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(2)形成硝酸型酸雨、導致光化學煙霧、產(chǎn)生溫室效應(任填兩種即可)3．答案：(1)2CO＋2NO催化劑=N(2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O(3)①NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O②NaNO24．解析：設試管的容積為1L，水充滿整個試管，溶液的體積是1L，無論是NO2還是NO都轉(zhuǎn)變成了HNO3，根據(jù)氮元素守恒，生成的HNO3的物質(zhì)的量相等，即硝酸的物質(zhì)的量濃度相等。答案：1∶15．解析：首先分析剩余的2mL氣體有兩種可能。如果剩余2mLO2，則V(NO2)＝45×(12－2)mL＝8mL，則混合氣中V(O2)＝12mL－8mL＝4mL。若剩余的2mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)＝(12mL－2mL×3)×1答案：1.2mL或4mL考點二夯實·必備知識2．(1)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O2①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu+4H++2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O②C＋4HNO3(濃)△=CO2↑3．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O易錯診斷1．錯誤。硝酸將S2－氧化為S，反應中無H2S氣體生成。2．錯誤。常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化反應。3．錯誤。濃硝酸拆寫為離子形式，濃硫酸寫分子式，不能拆寫為離子形式。4．錯誤。濃硝酸能使藍色石蕊試紙先變?yōu)榧t色后褪色；稀硝酸使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色。突破·關鍵能力教考銜接典例1解析：工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，A錯誤；常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，B錯誤；工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的，反應方程式為N2＋3H22NH3，C正確；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2＋答案：C典例2解析：①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應：4HNO3(濃)△=4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應，故B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2答案：D對點演練1．答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O溶液逐漸變藍色，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應2．解析：溶液中同時存在H＋和NO3-時就能夠與Cu發(fā)生反應。該溶液中H3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H38 230.03mol0.06mol0.04molx根據(jù)各物質(zhì)的量的關系可知，H＋不足，應根據(jù)H＋進行計算。x＝3×0.06mol÷8＝0.0225mol，因此，銅離子濃度為0.225mol/L。答案：B3．解析：①被還原的硝酸的物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，被還原n(HNO3)＝1.12L22.4L·mol-1＝0.05mol；②未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量，n(Cu)＝1.92g64g·mol-1＝0.03mol，所以n[Cu(NO3)答案：C第22講氨和銨鹽1.掌握NH3及銨鹽的性質(zhì)與用途。2.掌握NH3的實驗室制法、噴泉實驗。考點一氨1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1∶700)，可由噴泉實驗證明。2．化學性質(zhì)(1)與水反應①反應原理：NH3+H2O?NH3·H2O?NH+4＋OH－②氨水中的微粒有：________________________________________。③NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易分解，化學方程式為NH3·H2O△=NH3↑＋H【師說·助學】標注氨水濃度時，溶質(zhì)是按溶入NH3的物質(zhì)的量確定的。(2)與酸反應①與鹽酸反應的方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。②蘸有濃揮發(fā)性酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙。(3)與鹽溶液的反應如過量氨水與AlCl3反應的離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH+4(4)還原性①催化氧化：________________________________________________。②被CuO氧化：2NH3＋3CuO△=3Cu＋N2③被氯氣氧化：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl。3．用途①液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑。②制硝酸、銨鹽、純堿、尿素等。4．實驗室制法【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．濃氨水靠近濃鹽酸、濃硫酸都會發(fā)生反應，產(chǎn)生白煙：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘炭笺暯印康淅?下列說法正確的是()A.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO[2023·浙江1月，5C]B．圖示裝置可用于制取并收集氨氣[2023·浙江6月，5A]C．取一定體積的氨水、AgNO3溶液兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別[2023·湖南卷，7A]D．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性[全國卷Ⅱ]典例2氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是()A．甲裝置中的固體可以是NaOH或CaOB．乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰C．丙中發(fā)生的反應是4NH3＋5O24NO＋6H2OD．若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNO3【師說·延伸】實驗室制取氨氣的其它方法方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2O△=NH3↑濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2【對點演練】考向一氨的性質(zhì)及應用1．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關表述正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解考向二氨的實驗室制法2．某化學興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)。備選裝置(其中水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ圖2(1)圖1中裝置A燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填字母)。a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．五氧化二磷e．燒堿(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖2裝置中的________裝置(填序號)，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________________。(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K2處導管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。①D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體。該反應的化學方程式為________________________。②從K3處導管逸出的氣體中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放________溶液(填化學式)，反應的離子方程式為________________________。防倒吸的創(chuàng)新裝置微專題8噴泉實驗【要點歸納】1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的裝置裝置(Ⅰ)：改變了膠頭滴管的位置，膠頭滴管擠入少量水于試劑瓶中，即可使少量溶液沿導管進入燒瓶中，導致大量的NH3溶解，燒瓶內(nèi)形成負壓而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅱ)：省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內(nèi)氨氣溶于水)。裝置(Ⅲ)：在水槽中加入能使水溫升高的物質(zhì)致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內(nèi)氣體壓強增大而產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅳ)：向?qū)Ч苤型ㄈ胍欢康腍2S和SO2，現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成，瓶內(nèi)壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。裝置(Ⅴ)：打開①處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開②處的止水夾，觀察到先有白煙產(chǎn)生，后產(chǎn)生噴泉。裝置(Ⅵ)：擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右面燒瓶出現(xiàn)噴煙現(xiàn)象，再打開導管下部活塞，則可產(chǎn)生雙噴泉。【典題示例】典例(1)圖中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是________________。(2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是______________________________________________，原因是__________________________________________________。穩(wěn)定后，關閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！緦c演練】1．噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液2.如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發(fā)噴泉的是()A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾3．如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學用燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗，請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)(1)若用HCl氣體，則c(HCl)＝________________________________________________________________________。(2)若用NO2氣體，則c(HNO3)＝________________________________________________________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝4∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝________________________________________________________________________。(4)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合氣體，則c(HNO3)＝________________________________________________________________________?？键c二銨鹽及NH+41.物理性質(zhì)：銨鹽都是白色或無色晶體，絕大多數(shù)易溶于水。2．化學性質(zhì)3．NH+4未知液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的刺激性氣味氣體，則證明含NH+4。【易錯診斷】判斷正誤，錯誤的說明理由。1．所有銨鹽中N均呈－3價：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考銜接】典例[2022·海南卷，17節(jié)選]磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣制備(NH4)2HPO4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。(1)實驗室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)裝置中活塞K2的作用為______________。實驗過程中，當出現(xiàn)________________現(xiàn)象時，應及時關閉K1，打開K2。(3)若本實驗不選用pH傳感器，還可選用________作指示劑，當溶液顏色由________變?yōu)開_______________時，停止通NH3?！緦c演練】1．寫出銨鹽下列用途的化學方程式(離子反應寫離子方程式)。(1)實驗室氯化銨與熟石灰反應制取氨氣。(2)檢驗某溶液中是否含有銨根離子。(3)醫(yī)療上用氯化銨作尿液酸化劑。(4)硝酸銨用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。2．下圖只表示出與反應有關的一種反應物或生成物(無關物質(zhì)已略去)，其中A、C為無色氣體，請寫出下列空白。(1)化合物W的化學式可能是________或________。(2)反應③的離子方程式為：________________________________。(3)寫出A→E的化學方程式：________________________________。?〖溫馨提示：請完成課時作業(yè)22〗第22講氨和銨鹽考點一夯實·必備知識2．(1)②NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH－(4)①4NH3＋5O24NO＋6H2O4．2NH4Cl＋Ca(OH)2△=CaCl2＋2NH3↑易錯診斷1．錯誤。濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃氨水靠近濃硫酸不會產(chǎn)生白煙。2．錯誤。c(NH3·H2O)+c(NH3)+c(NH4+3．錯誤。氨水具有弱堿性是因為NH3·H2O是弱堿。4．正確。突破·關鍵能力教考銜接典例1解析：工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，A正確；氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷又化合生成氯化銨，則直接加熱氯化銨無法制得氨氣，實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，B錯誤；向氨水中滴加AgNO3溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應為AgNO3＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2NO3＋2H2O；向AgNO3溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多，發(fā)生的反應為AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3；當氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應為AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O，改變兩種試劑的滴加順序后反應現(xiàn)象有明顯差別，C錯誤；使石蕊試紙變藍的是試管中產(chǎn)生的氣體，不能說明NH4HCO3顯堿性，D錯誤。答案：A典例2解析：甲裝置