高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一節(jié)-物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習(xí)含答案

高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習(xí)含答案

卷I（選擇題）

一、選擇題（本題共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分，）

1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）

A.澳苯B.鋁熱劑C.石油D.水煤氣

2.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.稀硫酸B.液氮C.氯水D.氨水

3.下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（）

A.CaOB.Ca（OH）C.CaCO3D.CH4

4.常言"真金不怕火煉”從化學(xué)的角度對(duì)這句話的理解正確的是（）

A.金的熔點(diǎn)高，難以熔化

B.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

C.金越煉越純

D.金的硬度大，高溫下難以變形

5.自然界含量最多的金屬元素是（）

A.FeB.CuC.AlD.Ca

6.

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）

分類堿酸鹽堿性氧化酸性氧化

組合物物

ANaCOHSONaHC0SiO

232432co2

BNaOHHClNaClNa20co

CNaOHCHCOOH

3CaF2SO3so2

DKOHHNO3CaC03CaOSO3

A.4B.8C.CD.D

7.下列各組物質(zhì)中。均為純凈物的一組是

A.水玻璃、干冰B.水煤氣、液氨C.小蘇打、蘇打D.鋁熱劑、氯水

8.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑都在IO-?10-7巾之間

B.都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.它們都屬于混合物

D.顏色相同

9.下面列舉了一些化合物的組成或性質(zhì)，以此能夠說明該化合物肯定屬于有機(jī)物的是

（）

A.僅由碳、氫兩種元素組成

B.僅由碳、氫、氧三種元素組成

C.熔點(diǎn)低，且不溶于水

D.在氧氣中能燃燒，且只生成二氧化碳

10.濃溶液加水稀釋成稀溶液，在稀釋前后保持不變的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量D.溶劑的質(zhì)量

二、多選題（本題共計(jì)5小題，每題3分，共計(jì)15分，）

11.下列分散系屬于膠體的是（）

A.淀粉溶液B.食鹽水C.牛奶D.碘酒

12.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（）

A.酸性氧化物一定是金屬氧化物

B.同素異形體：活性炭、。6°、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醉、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

13.在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過程中，會(huì)存在"1+1#2"的現(xiàn)象.通常情況下，下列各種

混合或反應(yīng)過程中，"1+1"不等于"2"的是（）

A.lg酒精和1g水混合后的總質(zhì)量

B.lOOmL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積

D.lg氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質(zhì)量

試卷第2頁，總26頁

14.下列敘述與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是()

A.同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

B.當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線

C.向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附

近顏色變深

D.向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

15.下列有關(guān)敘述正確的是()

A.Fe(0H)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

B.酸性氧化物都是非金屬氧化物

C.可利用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和硫酸鉀

D.在水溶液中能電離出氫離子的物質(zhì)為酸

卷II(非選擇題)

三、填空題(本題共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分，)

16.由核電荷數(shù)不同的4和B組成的五組元素如下表：

組別12345

4的核電荷數(shù)2196911

B的核電荷數(shù)1211161913

其中4、B元素可以形成離子化合物的組是,可以形成共價(jià)化合物的組是

,4、B元素最外層電子數(shù)相同的組是,元素化學(xué)性質(zhì)十分相似的組

是，屬于同一周期元素的組是.

17.取少量尸02。3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

反應(yīng)后得到的溶液呈________色.用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)在小燒杯中加入207nL蒸偏水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCb溶液，繼續(xù)

煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體.

(2)取另一小燒杯也加入20mzi蒸儲(chǔ)水，向燒杯中加入1mLFeC%溶液，振蕩均勻后，將

此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激

光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).這個(gè)實(shí)驗(yàn)

可以用來區(qū)別

(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量H/稀溶液，邊滴邊

振蕩，會(huì)出現(xiàn)一系列變化.

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是.

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式

③最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是.

18.

氯化亞颯是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為SOC%，常用作結(jié)晶水合物的脫水劑和有機(jī)物

的氯化劑。實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的氯氣、s2a2和氯氯磺酸（SSO3H）合成氯化亞颯，

so℃

化學(xué)反應(yīng)原理為。2+52口2+2。5。3“W2SOCl2+2SO2+2HCI,裝置如圖所示

已知：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)

SOCl2-10578.8易水解，溫度高于i5（rc分解

CISO3H-80156具有強(qiáng)吸水性且不易分解

S2CI2-77138遇水即分解

請(qǐng)回答下列問題:

（1）儀器b的名稱為,Sa。％分子中各原子最外層均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則

52C%的電子式為。

（2）裝置B中盛放的藥品是,裝置B的作用為

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置。采用的加熱方式和原因?yàn)?/p>

（4）裝置E中盛放的藥品是,若缺少裝置E,則產(chǎn)物氯化亞磯會(huì)有部分水解,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）從產(chǎn)物中得到純凈的SOC%的方法是

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中含有SO歹：

19.下列物質(zhì)：①/。②空

氣（3）SiO2@H2SiO3⑤NaHCg⑥HC7O⑦Ca（0H）2⑧BC1SO4⑨碘酒.其中屬于

混合物的是（填序號(hào)，下同），屬于氧化物的是，屬于酸的是

,屬于堿的是屬于鹽的是.

試卷第4頁，總26頁

20.下列物質(zhì)屬于混合物的是,屬于化合物的是,屬于單質(zhì)的是

,屬于氧化物的是,屬于非金屬單質(zhì)的是.

①水銀②空氣③氯酸鉀④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦水⑧氨氣.

21.實(shí)驗(yàn)室可通過多種途徑得到氮?dú)?，常見的三種方法是：

方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到氮?dú)夂豌~，反應(yīng)方程式為：$3CuO+

2NH_{3}\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}3Cu+N_{2}+3H_{2}0$

方法二：將空氣通過灼熱的銅粉，得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末

方法三：將亞硝酸鈉（NaNOz）和氯化鉉的混合溶液加熱，逸出氮?dú)?，反?yīng)方程式為：

$NaN0_{2}+NH_{4}CI\frac{\underset{}{igtriangleup}}{}NaCI+N_{2}\uparrow+2H_{2}0$

下列是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石

棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：

請(qǐng)回答下列問題：

方法一制氮?dú)猓盒枰陌睔饪捎脻獍彼叵赂曳磻?yīng)得到，反應(yīng)方程式為:

要制取并收集純凈的氮?dú)猓珊猩倭康乃?，要使用上述儀器中的（填儀器的編號(hào)，

并按氣流方向從左向右列出）;

在制取氮?dú)獾娜N方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用,

這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于：.

22.鐵、鋁、鐵鋁合金三種物質(zhì)中硬度最大的是.

23.下列物質(zhì)①NaHC%②氫氧化鈉溶液③乙醇④C。⑤"NO?⑥S。？

其中屬于混合物的是;屬于酸的是;屬于酸性氧化物的是

屬于鹽的是;屬于單質(zhì)的是（填序號(hào)）。

24.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同：

A.CQ。、Na20>。。2、CuOB.H2>C>P、Cu

C.Na2cO3、FeS04.Cu（NO3）2.ZnCl2D.HCl.H20,H2SO4.HNO3

以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A；B；C；D.

25.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同

A.CaO>Na20>C02>K20B.H2>/V2>P、Cu

C.Na2cO3、FeS04.Cu（/VO3）2sZnCl2D.HCl、H2cO3、H2SO4.HCIO

以上四組物質(zhì)中與其他三個(gè)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）

A；B；C；D.

四、解答題（本題共計(jì)10小題，每題10分，共計(jì)100分，）

26.lL^0.5molMgS04.0.35mo,MgC6和04m。，Na2sO4的混合溶液與1升含有

O.QSmolMgS04.0.7moZNaCZ和0.05m。/Na2sO4的混合溶液是同樣的溶液嗎？請(qǐng)說明

理由.

27.從化合物的分類（氧化物、酸、堿、鹽）看，下列化合物各屬于哪一類物質(zhì)？它

們屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？

NaOHCaOH2SO4KICO2NaHCO3

28.

（1）制備氫氧化鐵膠體的方法是：往燒杯中沸騰的蒸儲(chǔ)水內(nèi)逐滴滴入飽和的FeCb溶

液，當(dāng)燒杯中液體成為紅褐色時(shí)停止加熱，這個(gè)變化可以用化學(xué)方程式表示為：

FeC%+3m。（沸水）=方（0“）3（膠體）+3HG。用一束強(qiáng)光照射所得液體，從垂直于光

線的傳播方向觀察，現(xiàn)象：。向所得膠體中緩慢滴

加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象：

___________________________________________________________,原因是

（2）向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCb溶液，觀察到有大量紅褐色

的沉淀生成，得到的分散系屬于（填"溶液""濁液"或"膠體"）。這個(gè)變化可以

用化學(xué)方程式表示為：。將得到的分散系過濾，濾

紙上有大量的濾渣。濾渣的洗滌方法：;檢

驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法：。

29.有下列物質(zhì)：①空氣②。2③NaHS04④氨水⑤CaSO”?

5“2。?NaOH⑦CO?@Fe2O3⑨金剛石@H2SO4,請(qǐng)回答下列問題（請(qǐng)?jiān)跈M線上

填寫序號(hào)）：

（1）屬于混合物的有;

（2）屬于酸性氧化物的有

（3）屬于堿的有

（4）屬于鹽的有

試卷第6頁，總26頁

30.下列過程均有沉淀生成，其中屬于化學(xué)變化的是（）

A.向蛋白質(zhì)中加入氯化鐵溶液

B.兩種不同品牌的墨水混合

C.向飽和8?5。4溶液中加入濃BaC%溶液

D.向飽和Na2c3溶液中通入CO2氣體

31.取少量/02。3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

e

^<u>2</u>^<u>3</u>+6WC/=2FeC/<u>3</u>+3/7<u>2</M>0>反應(yīng)后得到的溶液

呈提黃色。用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。

（2）在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液,

繼續(xù)煮沸至溶液呈_______色，即制得Fe（0H）3膠體。

（3）取另一只小燒杯也加入207nL蒸儲(chǔ)水，向燒杯中加入1mLFeC%溶液，振蕩均勻

后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（0H）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分

別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這

個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別。

（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏

色加深，這說明,這種現(xiàn)象稱為。

②向其中加入飽和（N“4）2S04溶液發(fā)生的現(xiàn)象是，原因是。

③提純此分散系常用的方法是。

32.把20mL淀粉膠體和lOmLK/溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入

盛蒸儲(chǔ)水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取37nL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向其中一支試管里滴加少量溶液，其現(xiàn)象是o

（2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是.

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是

33.下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請(qǐng)將該物質(zhì)

的化學(xué)式或名稱填在橫線上.

（1）Ciz。、NO?、NaOH、Fe2O3,；

(2)。2、N2.Al,C；

(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸;

(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸.

34.工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應(yīng)②、③實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化：-0H--

(2)反應(yīng)④的類型是o

(3)⑤的另一種產(chǎn)物是o

(4)用系統(tǒng)法命名化合物2cH2。，。

(5)X的結(jié)構(gòu)簡式是o

(6)利用下圖裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑦。

⑦的化學(xué)方程式是。

35.現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①空氣②CO2③乙醇④CaC03⑤4(0，)3：按要求填空(填

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代號(hào)）:

（1）屬于混合物的是。

（2）屬于氧化物的是。

（3）屬于堿的是。

（4）屬于有機(jī)物的是。

（5）屬于鹽的是。

五、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共計(jì)2小題，每題15分，共計(jì)30分，）

36.樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：

（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答.

|分類標(biāo)準(zhǔn)2：所含元率種類

（化合物）（單質(zhì)）

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過什么實(shí)驗(yàn)來區(qū)

分？（簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù)）.

（3）⑤和⑦混合的離子反應(yīng)方程式

37.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。請(qǐng)回答下列問題：

（1）根據(jù)將分散系分為溶液、膠體和濁液；鑒別膠體和溶液的常用方法是

；向新制的Fe（O”）3膠體中滴加稀硫酸，現(xiàn)象為先出現(xiàn)棕紅色沉淀，后沉淀

消失，原因?yàn)閛

（2）現(xiàn)有物質(zhì)：①鐵②氨氣③熔融氯化鈉④硫酸⑤醋酸⑥氫氧化鉀⑦漂白粉

⑧蔗糖上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號(hào)）；既是電解質(zhì)又是強(qiáng)電解質(zhì)的

是（填序號(hào)）。

（3）熟練掌握不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化具有重要意義。

①寫出由碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉的化學(xué)方程式；

②若用M表示金屬活動(dòng)順序表中排在“前的金屬，金屬”與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

為;

③鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為:若46g鈉與0.8僧。/。2恰好完全反應(yīng)，則

Na?。和Naz。2的物質(zhì)的量之比為。

試卷第10頁，總26頁

參考答案與試題解析

高中化學(xué)必修第一冊(cè)第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化同步練習(xí)含答案

一、選擇題(本題共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分)

1.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物

質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可.

【解答】

解：人漠苯中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故4正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和金屬氧化物的混合物，故B錯(cuò)誤；

C.石油是碳?xì)浠衔锏幕旌衔铮蔆錯(cuò)誤；

D.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，還有其它成分，屬于混合物，故D錯(cuò)誤.

故選4

2.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物

質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可.

【解答】

解：4、稀硫酸中含有硫酸分子和水分子，屬于混合物，故4錯(cuò)誤；

8、液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；

C、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故C錯(cuò)誤；

。、氨水是氨氣溶于水形成的混合物，故0錯(cuò)誤，故選B.

3.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

單質(zhì)和化合物

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

根據(jù)純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；化合物是由不同種元素組成的純凈物；鹽是

指一類金屬離子或錢根離子(NHj)與酸根離子結(jié)合的化合物；含鈣元素的鹽是鈣鹽.

【解答】

解：A.Ca。屬于氧化物，不是鹽，故4錯(cuò)誤；

B.Ca(O，)2是堿，不是鹽，故B錯(cuò)誤；

C.CaC()3是純凈物、化合物、鈣鹽，故C正確；

D.C%是有機(jī)化合物，不是鹽，故。錯(cuò)誤.

故選C.

4.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

金屬和非金屬

【解析】

此題暫無解析

【解答】

"真金不怕火煉”從化學(xué)的角度理解，應(yīng)是金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，與金的熔點(diǎn)、硬度都沒有關(guān)系；

故選8。

5.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

金屬和非金屬

【解析】

地殼中含量居于前五位的元素分別是。、Si、Al.Fe和Ca,據(jù)此選擇即可.

【解答】

解：地殼中含量最多的金屬元素是山，故選C.

6.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或NHj）和酸根離子的化合物；

堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且

生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；

酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有

一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）.

【解答】

解：堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離

子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽離子（或和酸根離子的化

合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物

（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用

生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何

其它物質(zhì)生成）.

4純堿碳酸鈉，屬于鹽不是堿，9。2為酸性氧化物，不是堿性氧化物，故4錯(cuò)誤；

B.NaOH屬于堿,屬于酸，NaCl屬于鹽,Na2。與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧

化物，CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮蔆錯(cuò)誤；

D.KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCC>3屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧

試卷第12頁，總26頁

化物，5。3與水化合生成硫酸，屬于酸性氧化物，故D正確；

故選：D.

7.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

單質(zhì)和化合物

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

4、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是多種物質(zhì)組成的，是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.水煤氣是氫氣、一氧化碳等氣體的混合物，是多種物質(zhì)組成的，是混合物，故B錯(cuò)

誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉，都是由一種物質(zhì)組成的，是純凈物，故C

正確；。、鋁熱劑是氧化鋁與鐵粉的混合物、氯水是氯氣的水溶液是混合物，故。錯(cuò)誤;

故選C.

【解答】

此題暫無解答

8.

【答案】

C

【考點(diǎn)】

膠體的重要性質(zhì)

分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】

4、溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；

B、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性；

C、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是混合物；

0、氯化鐵溶液顏色呈黃色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色.

【解答】

解：4、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于lrim,膠體粒子直徑在/?lOOmn之間，二者

不同，故4錯(cuò)誤；

8、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都是混合物，故C正確；

。、氯化鐵溶液顏色呈黃色，為鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故。錯(cuò)誤;

故選C.

9.

【答案】

A

【考點(diǎn)】

無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念

【解析】

有機(jī)物是指含有碳元素的化合物.無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物.一氧化碳、二

氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它

們歸入無機(jī)物.

【解答】

4.僅由碳、氫兩種元素組成是燒，屬于有機(jī)物，故4正確；

B.碳酸僅由碳、氫、氧三種元素組成，性質(zhì)與無機(jī)物相似，屬于無機(jī)物，故B錯(cuò)誤：

C.熔點(diǎn)低而且難溶于水的物質(zhì)，如一氧化碳，屬于無機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.碳單質(zhì)燃燒只生成CO2,屬于無機(jī)物，故D錯(cuò)誤。

10.

【答案】

B

【考點(diǎn)】

溶液的組成

【解析】

將高濃度的溶液，稀釋成低濃度的溶液時(shí)，利用加水的方法，在加水的過程中溶質(zhì)不

變.

【解答】

解：在加水稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)保質(zhì)不變，變的是溶劑的質(zhì)量，及溶液的質(zhì)量.

4、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)變小，故4不選；

B、在加水稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)保質(zhì)不變，故B選；

C、由于稀釋過程中，利用加水的方法，故溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故溶液質(zhì)量

增加，故C不選；

。、稀釋成低濃度的溶液時(shí)，利用加水的方法，故溶劑質(zhì)量增加，故。不選；

故選B.

二、多選題（本題共計(jì)5小題，每題3分，共計(jì)15分）

11.

【答案】

A,C

【考點(diǎn)】

分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

膠體的重要性質(zhì)

【解析】

膠體的分散質(zhì)微粒直徑在1?lOOmn之間，是一種均一介穩(wěn)定的分散系.

【解答】

食鹽水和碘酒屬于溶液；牛奶、淀粉溶液屬于膠體。

12.

【答案】

A,C

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

A.酸性氧化物可能是金屬氧化物、非金屬氧化物；

B.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；

C.水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，化合物本身不能電離；

D.不同物質(zhì)組成的為混合物。

【解答】

A.酸性氧化物不一定是金屬氧化物，如HMn/對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是金屬氧化物

試卷第14頁，總26頁

Mn2O7,me/對(duì)應(yīng)的酸性氧化物是非金屬氧化物，故4錯(cuò)誤；

B.活性炭、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)為碳元素的同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳為非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物、純凈礦泉水含電解質(zhì)屬于混合物、鹽

酸是氯化氫氣體的水溶液為混合物，故。正確；

13.

【答案】

B,C

【考點(diǎn)】

溶液的組成

【解析】

A.酒精和水不反應(yīng)，兩種物質(zhì)的質(zhì)量可以相加，質(zhì)量守恒；

B.兩種液體的質(zhì)量可以相加，體積不能相加；

C.兩種氣體的質(zhì)量可以相加，體積不能相加；

D.氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應(yīng)后不生成氣體或沉淀，質(zhì)量守恒.

【解答】

解：4酒精和水不反應(yīng)，兩種物質(zhì)的質(zhì)量可以相加，質(zhì)量守恒，"1+1"等于"2",故

4不選；

B.1mL酒精和1mL水混合后酒精溶解在水中形成溶液，溶液總體積小于2m3因?yàn)榉?/p>

子之間有間隔，故B選；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積小于44.86乙，因?yàn)榉肿又g

有間隔，故C選；

D.1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后二者發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既沒沉淀產(chǎn)生也沒氣體產(chǎn)

生，所有物質(zhì)都在溶液中，因此溶液的質(zhì)量等于2g,故。不選；

故選BC.

14.

【答案】

A,B,C

【考點(diǎn)】

膠體的重要性質(zhì)

【解析】

4、墨水是膠體，不同膠體微吸附的電荷不同，混合時(shí)發(fā)生聚沉；

B、有浮塵的空氣形成氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)；

C、膠?？梢晕綆щ姾傻碾x子，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；

。、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，是生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng),

與膠體無關(guān).

【解答】

解：4、墨水相當(dāng)于是膠體，不同的墨水可能是不同的膠體，有的膠體微粒吸附正電荷、

有的膠體微粒吸附負(fù)電荷，混用時(shí)容易聚沉形成沉淀把鋼筆堵住，所以在使用不同品

牌的墨水前一定要把鋼筆涮干凈，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故4正確；

B、空氣是氣溶膠，具有膠體的性質(zhì)，當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一條光亮的

通路，產(chǎn)生了丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；

C、向氫氧化鐵膠體中插入電極通電，由于膠體微粒吸附了帶電離子，所以會(huì)向某極移

動(dòng)，形成電泳現(xiàn)象，一極附近顏色變深，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；

。、氯化鐵加入氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與膠體的性質(zhì)

無關(guān)，故。錯(cuò)誤.

故選4BC.

15.

【答案】

A,C

【考點(diǎn)】

膠體的應(yīng)用

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

焰色反應(yīng)

【解析】

4、氫氧化鐵膠體具有較大表面積，可以吸附懸浮在水中的雜質(zhì)；

8、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物；

C、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)隔著鉆玻璃為紫色：

。、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸：

【解答】

解：力、氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)是氫氧化銅的集合體，具有較大表面積，可以吸附懸浮

在水中的雜質(zhì)起到凈水作用，故4正確：

B、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物，

如時(shí)的。7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)隔著鉆玻璃為紫色，可利用焰色反應(yīng)鑒別

氯化鈉和硫酸鉀，故C正確；

。、水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，在水溶液中能電離出氫離

子的物質(zhì)不一定為酸，如NaHSO,溶液中電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；

故選力C.

三、填空題（本題共計(jì)10小題，每題3分，共計(jì)30分）

16.

【答案】

4,3,1,2,5

【考點(diǎn)】

蒸鐲與分儲(chǔ)

滲析

【解析】

依據(jù)核電荷數(shù)判斷力、B原子的種類，依據(jù)化學(xué)鍵的形成條件判斷所含化學(xué)鍵類型及化

合物類型，結(jié)合元素周期表解答.

【解答】

解：1組中：核電荷數(shù)為2的是氫，核電荷數(shù)為12的是鎂；

2組中：核電荷數(shù)為19的是鉀，核電荷數(shù)為11的是鈉；

3組中：核電荷數(shù)為6的是碳，核電荷數(shù)為16的是氧；

4組中：核電荷數(shù)為9的是氟，核電荷數(shù)為19的是鉀；

5組中：核電荷數(shù)為11的是鈉，核電荷數(shù)為13的是鋁；

4組中氟與鈉可以形成離子化合物NaF；

3組中碳和硫可以形成共價(jià)化合物CS2；

1組中氫和鎂最外層電子數(shù)相同都是2；

2組中的鈉和鉀最外層電子數(shù)都是1,化學(xué)性質(zhì)相似；

5組中鈉和鋁電子層數(shù)相同，都是3個(gè)電子層，位于第三周期；

故答案為：4、3、1、2、5.

17.

【答案】

試卷第16頁，總26頁

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2。,黃，紅褐，乙溶液和膠體，加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚

3+3+2+

沉,Fe(0H)3+3H+=Fe+3H2O,2Fe+2I-=I2+2Fe

【考點(diǎn)】

膠體的重要性質(zhì)

【解析】

根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；

(1)根據(jù)制取膠體的實(shí)驗(yàn)分析；

(2)膠體和溶液是不同的分散系，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)溶液沒有；

(3)①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；

②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子.

【解答】

解：Fez/粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：尸02。3+

6HCI=2FeCl3+3H2O,該反應(yīng)的離子方程式為：Fe2。？+6H+=2&3++3“2。，所

得溶液實(shí)際是溶液FeC%，溶液中含有尸e3+離子，溶液呈黃色.

故答案為：Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O；黃；

(1)向沸水中滴入幾滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液變成紅褐色，即可制得氫氧化

鐵膠體，

故答案為：紅褐：

(2)膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常用詞方法區(qū)別溶液和膠體，故答案為：乙；溶液和膠體；

(3)①碘化氫為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；

故答案為：加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉；

3+

②氫氧化鐵與氫碘酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OW)3+3H+=Fe+3H2O,所以沉淀

溶解，溶液呈黃色；

+3+

故答案為：Fe(OW)3+3H=Fe+3H2O；

③三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為:

3+2+

2Fe+21-=12+2Fe,所以最后溶液顏色加深；

故答案為：2Fe3++2「=/2+2Fe2+.

18.

【答案】

【考點(diǎn)】

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用

物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用

性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答

19.

【答案】

②⑨，①③，④⑥，⑦，⑤⑧

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、

鹽；

由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；

由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物；

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸；

電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿；

由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽；

【解答】

解：根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：

②空氣以氮?dú)?、氧氣為主的混合物，、⑨碘酒碘單質(zhì)的酒精溶液，它們都是由兩種或

兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；

①也。、③受。2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；

@H2SiO3.⑥HC，。電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸；

⑦Ca(0H)2在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，屬于堿；

(5)NaHCO3,⑧BaSO,在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬

于鹽；

故答案為：②⑨；①③；④⑥；⑦；⑤⑧；

20.

【答案】

②⑤，③④⑦⑧，①⑥，④⑦，⑥

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

單質(zhì)和化合物

【解析】

由兩種以上物質(zhì)組成的屬于混合物；

含兩種以上元素的純凈物屬于化合物；

只含一種元素的純凈物屬于單質(zhì)；

含兩種元素，期中一種為氧元素的化合物屬于氧化物；

只含一種非金屬元素的純凈物屬于非金屬單質(zhì).

【解答】

解：①水銀屬于金屬單質(zhì)；

②空氣中含有氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等，屬于混合物?/p>

③氯酸鉀是含氯、氧、鉀三種元素的純凈物，屬于化合物；

④五氧化二磷含磷和氧兩種元素，屬于氧化物，屬于化合物；

⑤糠水是淘米水，屬于混合物；

⑥硫粉是非金屬硫形成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)；

⑦水含氫和氧兩種元素，屬于氧化物，屬于化合物；

⑧氨氣含氮、氫兩種元素的純凈物，屬于化合物；

所以屬于混合物的是：③④⑦⑧；屬于單質(zhì)的是：①⑥；屬于氧化物的是：④⑦;

屬于非金屬單質(zhì)的是：⑥；

故答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥.

21.

【答案】

CaO+NH3-H2O=NH3T+Ca(OH)2，EACD,銅和氧化銅可循環(huán)使用，避免因使用有毒

試卷第18頁，總26頁

物質(zhì)而造成污染

【考點(diǎn)】

氣體的凈化和干燥

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

化學(xué)方程式的書寫

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件及生成氣體的性質(zhì)

選擇裝置，對(duì)比原料及生產(chǎn)過程分析優(yōu)點(diǎn).

【解答】

濃氨水常溫下跟生石灰反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，化學(xué)方程式為Ca。+NH3-H20=

NH3T+Ca(0H)2

用CaO和濃氨水反應(yīng)，應(yīng)選固液常溫型裝置，即E；

要制取純凈的氮?dú)猓深}意知應(yīng)是氨氣和氧化銅反應(yīng)，因此應(yīng)把干燥的氨氣通入4中，

將4中出來的氣體通過C裝置吸收多余的氨氣和水蒸氣，然后用排水法收集，故順序?yàn)?/p>

EACD-,

從題中信息可知，N"3布，"0生成C”和可2而空氣和C"生成CuO,故和Cu。可以循環(huán)

使用，方法三使用有毒的亞硝酸鈉，方法一和二避免使用有毒物質(zhì)而造成污染.

22.

【答案】

鐵鋁合金

【考點(diǎn)】

金屬和非金屬

【解析】

合金的熔點(diǎn)通常低于其成分金屬，硬度通常大于其成分金屬，根據(jù)合金的物理性質(zhì)進(jìn)

行判斷.

【解答】

合金的熔點(diǎn)通常低于其成分金屬，硬度通常大于其成分金屬，故鐵、鋁、鐵鋁合金三

種物質(zhì)中硬度最大的是鐵鋁合金，

23.

【答案】

②，⑤，⑥，①，④

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

單質(zhì)和化合物

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物,

堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子和酸根離

子構(gòu)成的化合物；氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿

反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。

【解答】

①Na"CO3是指由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽；

②氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和水，屬于混合物；

④C12僅含一種元素，屬于單質(zhì)；

⑤HN03電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，屬于酸；

⑥5。2能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

24.

【答案】

CO2,H2，ZnCl2，H2O

【考點(diǎn)】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答.

【解答】

4、CaO.Na2O.Ca。均是金屬氧化物，而C。?為非金屬氧化物；

B、也是單質(zhì)分子，而C、P、Cu均是分子中的原子或代表元素；

C、Na2CO3,FeS04,Ca(N3)2均是含氧酸鹽，而ZnC%是非含氧酸鹽；

D、HCl、H2s。4、UN/均屬于酸，也。不屬于酸.

故答案為：C02；H2;ZnCl2；H20.

25.

【答案】

CO2,Cu,ZnCl2,HCl

【考點(diǎn)】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

金屬和非金屬

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答.

【解答】

4、CaO、Na2O,&。均是金屬氧化物，而。。2為非金屬氧化物；

B、，2、電、P是非金屬元素組成的單質(zhì)分子，而Ca均是金屬元素組成的單質(zhì)；

C、Na2CO3,FeS04,Ca(N3)2均是含氧酸鹽，而ZnC%是非含氧酸鹽；

。、HCIO、H2sOQ也。。3均屬于含氧酸，屬于非含氧酸.

故答案為：C02；Cu；ZnCl2;HCl.

四、解答題(本題共計(jì)10小題，每題10分，共計(jì)100分)

26.

【答案】

前后兩種溶液中各離子的濃度完全相同，故兩種溶液是同樣的溶液.

【考點(diǎn)】

溶液的組成

【解析】

判斷兩種溶液中各離子的濃度，在不同物質(zhì)的同種離子濃度可相加，如果完全相同,

則為同樣的溶液，據(jù)此解題.

【解答】

解：前者：共有Mg2+：o.5+0.35=0.85m。/,/Va+:0.4x2=0.8mol,SO1~:0.5+

0.4=0.9mol,Cl~:0.35x2=0.7mol

后者：共有Mg2+：o.85mo1,/Va+:0.7+0.05x2=0.8mo/,0.85+0.05=

0.9mol,Cl~:0.7mol

完全相同，故兩種溶液是同樣的溶液.

27.

試卷第20頁，總26頁

【答案】

NaOH屬于堿，是離子化合物；Ca。屬于氧化物，為離子化合物；〃25。4屬于酸，為共

價(jià)化合物；A7屬于鹽，為離子化合物；CQ為氧化物，屬于共價(jià)化合物；NaHCOs屬

于鹽，為離子化合物。

【考點(diǎn)】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物，

酸是指水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸，

堿是指水溶液中電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，

鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；

含離子的化合物為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。

【解答】

NaOH屬于堿，是離子化合物，

Ca。屬于氧化物，為離子化合物，

“25。4屬于酸，為共價(jià)化合物，

K/屬于鹽，為離子化合物，

。。2為氧化物，屬于共價(jià)化合物，

NaHCOs屬于鹽，為離子化合物，

28.

【答案】

(1)有一條光亮的通路,先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液，鹽酸

為電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，后因?yàn)闅溲趸F與鹽酸發(fā)生酸堿中和反

應(yīng)，故沉淀溶解

(2)濁液,FeC%+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaS,繼續(xù)向漏斗中加入蒸儲(chǔ)水，至稍沒

過濾渣，使水自然流下，重復(fù)2-3次,取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴入幾滴

4gN03溶液，若有白色沉淀則證明未洗滌干凈，若無白色沉淀則證明已經(jīng)洗凈

【考點(diǎn)】

膠體的重要性質(zhì)

分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

【解析】

(1)膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，光線通過會(huì)產(chǎn)生光亮通路；膠體能在電解質(zhì)溶液作用下發(fā)

生聚沉，氫氧化鐵是弱堿可以溶解于酸溶液；

(2)生成的是氫氧化鐵沉淀屬于濁液；濾渣洗滌應(yīng)在過濾裝置中進(jìn)行，檢驗(yàn)測(cè)定是否

洗凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)洗滌液中是否含氯離子設(shè)計(jì)。

【解答】

(1)當(dāng)燒杯中的液體成為紅褐色時(shí)停止加熱得到氫氧化鐵膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，用

一束強(qiáng)光照射所得膠體，從垂直于光線的傳播方向觀察有一條光亮的通路；向所得膠

體中緩慢滴加稀鹽酸直到過量，這一過程中可觀察到現(xiàn)象：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅

褐色沉淀溶解，變?yōu)辄S色溶液；因?yàn)辂}酸為電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,

后因?yàn)闅溲趸F與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故沉淀溶解。

(2)向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量的飽和FeCb溶液，觀察到有大量紅褐色

的沉淀生成，即NaOH與FeCb溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，得到的分散系屬于濁液，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl；將得到的分散系過濾,

濾紙上有大量的濾渣。濾渣的洗滌方法：繼續(xù)向漏斗中加入蒸儲(chǔ)水，至稍沒過濾渣，

使水自然流下，重復(fù)2-3次；檢驗(yàn)是否洗滌干凈方法：取最后一次洗滌液少許于試管

中，再滴入幾滴4gN03溶液，若有白色沉淀則證明未洗滌干凈，若無白色沉淀則證明

已經(jīng)洗凈。

29.

【答案】

解：（1）①空氣、④氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）⑦CO2與水化合生成酸，屬于酸性氧化物；

（3）⑥NaOH溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿：

（4）③NaHSC）4、⑤CaSO「5H2。在溶液中電離出的陽離子全部為金屬離子，陰離子

全部為酸根離子，屬于鹽.

【考點(diǎn)】

混合物和純凈物

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

（1）由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）由。元素和另外一種元素組成的是氧化物；

（3）電離出的陰離子全部是氫氧根的是堿；

（4）電離出的陽離子全部為金屬離子，陰離子全部為酸根離子，屬于鹽.

【解答】

解：（1）①空氣、④氨水由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，屬于混合物；

（2）⑦CQ與水化合生成酸，屬于酸性氧化物；

（3）⑥Na。，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根，屬于堿；

（4）③NaHSOc⑤CuSO4-5“2。在溶液中電離出的陽離子全部為金屬離子，陰離子

全部為酸根離子，屬于鹽.

30.

【答案】

D

【考點(diǎn)】

膠體的應(yīng)用

膠體的重要性質(zhì)

【解析】

此題暫無解析

【解答】

解:A.蛋白質(zhì)中加入氯化鐵溶液，有蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，發(fā)生的是鹽析，無新

物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.兩種帶有相反電荷膠粒的膠體混合時(shí)，膠體能發(fā)生聚沉，墨水是膠體，所以不同品

牌的墨水混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生膠體的聚沉導(dǎo)致鋼筆堵塞，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；

C.向飽和BaS/溶液中加入濃BaCG溶液，鋼離子和硫酸根離子濃度乘積大于其會(huì)析

出沉淀，無新物質(zhì)生成，C錯(cuò)誤；

D.向飽和Na2c。3溶液中通入二氧化碳，二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，過

程中生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；

故選：D.

31.

試卷第22頁，總26頁

【答案】

FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OW)3J,復(fù)分解反應(yīng)

紅褐

乙，膠體和溶液

Fe(0H)3膠粒帶正電，電泳，生成紅褐色沉淀，電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉,滲析法

【考點(diǎn)】

膠體的重要性質(zhì)

【解析】

堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，BPFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O,FeC^溶液呈棕

黃色。

(1)向FeCG溶液中滴入Na?？谌芤喊l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(2)此小題主要考查Fe(0H)3膠體的制法，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱生成氫

氧化鐵沉淀。

(3)膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液；

(4)①Fe(0H)3膠粒帶正電，故向陰極移動(dòng)，陰極顏色變深，此為膠體的電泳；

②電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；

③膠體的提純用滲析。

【解答】

取少量溶液置于試管中，滴入幾滴Na。//溶液，向FeC%溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，F(xiàn)eC%+3NaOH=

3NaCl+Fe(OW)31,復(fù)分解反應(yīng)，

故答案為：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3l,復(fù)分解反應(yīng)；

在小燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCb溶液，繼

續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色得到氫氧化鐵膠體，

故答案為：紅褐；

取另一只小燒杯也加入20mL蒸儲(chǔ)水，向燒杯中加入1mLFeCL溶液，振蕩均勻后，將

此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激

光筆照射燒杯中的液體，可以看到膠體乙可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一

點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，

故答案為：乙；膠體和溶液；

①Fe(OH)3膠粒帶正電，故用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，F(xiàn)e(OH)3膠粒

向陰極移動(dòng)，陰極顏色變深，此為膠體的電泳，

故答案為：Fe(OH)3膠粒帶正電：電泳；

②向膠體中加入飽和(N”4)2SO4溶液后會(huì)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)溶

液能使膠體發(fā)生聚沉，

故答案為：生成紅褐色沉淀；電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉：

③膠體的提純用滲析，

故答案為：滲析法。

32.

【答案】

出現(xiàn)黃色沉淀

溶液顏色加深(或變?yōu)楹稚?，但無藍(lán)色現(xiàn)象

「能透過半透膜，淀粉膠體不能透過半透膜

【考點(diǎn)】

滲析

【解析】

本題考查滲析操作的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，熟練掌握滲析操作分離的混合物類型是解題的

關(guān)鍵。

【解答】

膠體分散質(zhì)的粒子不能透過半透膜，故在燒杯中的液體中有K+,1-，不存在淀粉膠體。

33.

【答案】

NaOH；

（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱為非金屬單質(zhì)；而鋁為金屬元素組成的金屬單質(zhì)；

故選4；

（3）由多種物質(zhì)組成的混合物：而氫氣為氫元素組成的單質(zhì)，不屬于混合物；

故答案為：氫氣；

（4）含碳元素的化合物，稱為有機(jī)物；而食鹽不含碳元素，不屬于有機(jī)物；

故答案為：醋酸.

【考點(diǎn)】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，并選出本組中不屬于該類的物質(zhì)即可.（1）由兩種

元素組成并且含有氧元素的化合物，稱為氧化物；

（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱為非金屬單質(zhì)；金屬元素組成的是金屬單質(zhì)；

（3）由多種物質(zhì)組成的是混合物，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；

（4）大多數(shù)含碳元素的化合物，稱為有機(jī)物.

【解答】

解：（1）由兩種元素組成并且含有氧元素的化合物，稱為氧化物；而氫氧化鈉雖含氧

但由三種元素組成，不屬氧化物，其余的屬于氧化物；

（2）由非金屬元素組成的單質(zhì)，稱為非金屬單質(zhì)；而鋁為金屬元素組成的金屬單質(zhì)；

故選4；

（3）由多種物質(zhì)組成的混合物；而氫氣為氫元素組成的單質(zhì)，不屬于混合物；

（4）含碳元素的化合物，稱為有機(jī)物；而食鹽不含碳元素，不屬于有機(jī)物；

34.

【答案】

【考點(diǎn)】

物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備

【解析】

此題暫無解析

【解答】

此題暫無解答