【中考化學(xué)資料】押南通卷第8-10題 單項(xiàng)選擇題（解析版）

【中考化學(xué)資料】押南通卷第8-10題單項(xiàng)選擇題（解析版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第8-10題單項(xiàng)選擇題（解析版）【中考化學(xué)資料】押南通卷第8-10題單項(xiàng)選擇題（解析版）押南通卷選擇題第8-10題溶解度，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案能否達(dá)到目的），質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用題號(hào)/年份2021202220232024年崇川區(qū)一模2024年考向預(yù)測T8考點(diǎn)固體溶解度曲線的應(yīng)用；溶解度的相關(guān)計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)換；固體溶解度概念；固體溶解度曲線的應(yīng)用；溶解度的相關(guān)計(jì)算；固體溶解度曲線的應(yīng)用；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式運(yùn)用；結(jié)晶分離混合物；飽和溶液和不飽和溶液判斷；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念；2024年南通中考第8-9題是基礎(chǔ)提高題，第10題考查能力題。第8題以溶解度曲線為主考查與之相關(guān)知識(shí)，飽和溶液與不飽和溶液、固體溶解度曲線的應(yīng)用、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系等；第9題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，可能考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、提純，也可能考查通過系列小實(shí)驗(yàn)探究某種物質(zhì)的性質(zhì)。第10題難度較大，考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。T9考點(diǎn)固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；鹽類參與的反應(yīng)；幾種常見陰、陽離子的鑒別；蒸發(fā)結(jié)晶；二氧化碳不可燃、不支持燃燒性質(zhì)；濃溶液稀釋配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；溶液的酸堿性的判斷與pH的測定；實(shí)驗(yàn)探究燃燒條件；微粒的共性；金屬與酸反應(yīng)原理；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液；濃硫酸的稀釋；氧氣助燃性及實(shí)驗(yàn)；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究；堿的通性；鹽類參與的反應(yīng)；T10考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；化學(xué)方程式的書寫；化學(xué)方程式配平；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；不含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；溶解度的相關(guān)計(jì)算；酸的通性；溶液酸堿性及pH相關(guān)關(guān)系；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)組成；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算；制取二氧化碳的原理；考點(diǎn)1溶解度1．（2021·江蘇南通卷·8T）KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃時(shí)，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9％C．T1℃時(shí)，KNO3、KCl兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液210g冷卻至10℃，析出硝酸鉀晶體89.1g【答案】D【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，該溫度下，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意；C、T1℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，該溫度下，硝酸鉀、氯化鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，溶液狀態(tài)未知，無法比較，不符合題意；D、60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下，210g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為110g，溶劑質(zhì)量為100g，降溫至10℃，10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，析出晶體的質(zhì)量為：110g-20.9g=89.1g，符合題意。故選D。2．（2022·江蘇南通卷·8T）NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時(shí)，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．50℃時(shí)，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為100gD．將50℃時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須有溫度限制，否則不能比較溶解度大小，說法錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，所以該溫度下，兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說法正確；C、50℃時(shí)，NH4Cl的溶解度是50.4g，即在該溫度下，100g水中最多溶解50.4g，則50g水中最多溶解25.2g，所以50℃時(shí)，將50gNH4Cl固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為75.2g，說法錯(cuò)誤；D、將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液150.4g冷卻至0°C，析出晶體50.4g﹣29.4g＝21g，如果將50°C時(shí)NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0°C，析出晶體質(zhì)量小于21g，說法錯(cuò)誤；答案：B。3．（2023·江蘇南通卷·8T）常溫下，工業(yè)可利用（未配平）原理制備。、KCl、NaCl和的溶解度曲線如圖所示。

下列說法正確的是A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度B．的溶解度隨溫度的升高一直增大C．60℃時(shí)，、KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．該制備反應(yīng)利用了常溫下溶解度相對較小的性質(zhì)【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說法不正確；B、由溶解度曲線圖可知，的溶解度先隨溫度的升高而增大，后又隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)說法不正確；C、60℃時(shí)，、KCl交于一點(diǎn)，說明該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等，所以此時(shí)兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，由于未指明溶液的狀態(tài)，不能比較兩種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故選項(xiàng)說法不正確；D、根據(jù)反應(yīng)原理：硫酸鈉與氯化鉀反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鉀，由于常溫下溶解度相對較小，硫酸鉀會(huì)結(jié)晶析出，因此可制備硫酸鉀，故選項(xiàng)說法正確。故選D?？键c(diǎn)2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案能否達(dá)到目的）4．（2021·江蘇南通卷·9T）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去NaCl固體中混有的泥沙以獲得NaCl固體取混有泥沙的NaCl固體，加水，攪拌，充分溶解后過濾B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾C配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為1g/mL），攪拌至充分溶解D鑒別NaCl溶液和稀鹽酸向盛有兩種溶液的試管中分別滴入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，除去NaCl固體中混有的泥沙以獲得NaCl固體，可加水溶解、過濾，除去泥沙，然后蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，不符合題意；B、加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，過濾，除去硫酸鋇，雖然除去了硫酸鈉，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鋇，不符合題意；C、向盛有3gNaCl固體的燒杯中，加入47mL水（密度為1g/mL），攪拌至充分溶解，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，符合題意；D、氯化鈉和稀鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故向盛有兩種溶液的試管中分別滴入AgNO3溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，無法區(qū)分氯化鈉和稀鹽酸，不符合題意。故選C。5．（2022·江蘇南通卷·9T）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．除去CO2中混有的CO：向混合氣體中通入過量氧氣后點(diǎn)燃B．驗(yàn)證白磷的著火點(diǎn)低于紅磷：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．測肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液：量取50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）和50mL水（密度為1g/cm3），在燒杯中混合均勾【答案】C【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)槌怏w中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì)氧氣（過量的），且二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點(diǎn)燃，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、圖中實(shí)驗(yàn)，白磷燃燒，紅磷不能燃燒，但不能驗(yàn)證白磷的著火點(diǎn)低于紅磷，因?yàn)榘琢?、紅磷受熱的溫度不同，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。C、用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹、氯化鈉溶液和水的密度不同，量取50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度為1.04g/cm3）和50mL水（密度為1g/cm3），在燒杯中混合均勾，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不是3%，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９蔬x：C。6．（2023·江蘇南通卷·9T）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．稀釋濃硫酸：將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中B．探究氨分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水D．驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素：向牛奶中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生【答案】B【詳解】A.稀釋濃硫酸，一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中會(huì)引起液滴飛濺，造成危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B.探究氨分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，故B正確；C.配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液：應(yīng)將5g氯化鈉溶于95g水中，故C錯(cuò)誤；D.活潑金屬鎂、鋁、鋅、鐵等金屬單質(zhì)都會(huì)與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，則向牛奶中加入稀硫酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生不能驗(yàn)證牛奶中含有鋅元素，故D錯(cuò)誤。故選：B?？键c(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用7．（2021·江蘇南通卷·10T）取24.8g過氧化銀（Ag2O2）在真空條件下加熱至固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，產(chǎn)生3.2gO2，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純凈物）。下列說法正確的是A．X→Y過程中，固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B．Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為27：4C．Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為2.4gD．Z→W過程中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】D【詳解】A、由題意可知，X→Y過程中，釋放出氧氣，固體質(zhì)量減小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，固體中銀元素的質(zhì)量不變，故固體中銀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意；B、24.8g過氧化銀中銀元素的質(zhì)量為：，氧元素的質(zhì)量為：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為：24.8g-23.2g=1.6g，故Y點(diǎn)對應(yīng)的固體中銀元素和氧元素的質(zhì)量比為：21.6g：1.6g=27：2，不符合題意；C、X→Y過程中，釋放出氧氣的質(zhì)量為1.6g，共產(chǎn)生3.2g氧氣，故Z→W過程中產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量為：3.2g-1.6g=1.6g，不符合題意；D、Z點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)中，銀元素的質(zhì)量為21.6g，氧元素的質(zhì)量為1.6g，設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為：Ag2O，最后生成固體的質(zhì)量為24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固體為銀，即該反應(yīng)為Ag2O在加熱的條件下反應(yīng)生成銀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，符合題意。故選D。8．（2022·江蘇南通卷·10T）Na2S2O3溶液常用于測定I2的含量，反應(yīng)原理為aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反應(yīng)過程中生成NaI的質(zhì)量隨所加溶液中Na2S2O3質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝cB．Na2SxOy中x與y之比為2：3C．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254gD．0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.362g【答案】D【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝y(tǒng)d，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6?！驹斀狻緼、化學(xué)計(jì)量數(shù)a＝c，說法正確；B、Na2SxOy中x與y之比為2：3，說法正確；C、反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：C、0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，參與反應(yīng)的I2的質(zhì)量為0.254g，說法正確；D、由C中數(shù)據(jù)可知，0.316gNa2S2O3反應(yīng)時(shí)，生成Na2SxOy的質(zhì)量為0.270g，說法錯(cuò)誤；故選：D。9．（2023·江蘇南通卷·10T）已知常溫下溶解度為0.17g。向一定量飽和溶液中滴加鹽酸，溶液pH隨V（鹽酸）變化的曲線如圖所示。為檢測某生石灰樣品中鈣元素含量，實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：取0.60g樣品于錐形瓶中，向其中加入200mL蒸餾水，蓋上表面皿充分振蕩。步驟2：向冷卻后的錐形瓶中滴入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至反應(yīng)完全。反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去。經(jīng)換算，消耗g。

下列說法正確的是A．步驟1中充分振蕩后得到澄清透明的溶液B．步驟2中紅色恰好褪去時(shí)，消耗mL鹽酸C．步驟2中化學(xué)反應(yīng)方程式為D．該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.67%【答案】D【詳解】A、由題意可知，常溫下溶解度為0.17g。取0.60g樣品于錐形瓶中，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣的質(zhì)量>0.6g,向其中加入200mL蒸餾水，200g的水最多溶解0.34g的氫氧化鈣，所以生成氫氧化鈣不能完全溶解，步驟1中充分振蕩后不能得到澄清透明的溶液，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)完全時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液紅色恰好褪去，此時(shí)溶液呈中性，pH=7，則如圖所示消耗大于mL但小于V3mL鹽酸，故B錯(cuò)誤；C、步驟2中是氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故C錯(cuò)誤；D、在該反應(yīng)過程中，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈣元素質(zhì)量不變，則有，該樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D正確。故選D?？键c(diǎn)1溶解度1．（2024·江蘇南通·一模）KCl和的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A．℃時(shí)，20g加入50g水中得到70g溶液B．℃時(shí)等質(zhì)量的KCl和溶液中水的質(zhì)量相等C．若將等質(zhì)量的KCl和飽和溶液從℃升高到℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．將a點(diǎn)時(shí)的溶液轉(zhuǎn)化成b點(diǎn)時(shí)的溶液，其方法可以是加入一定量的【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為25g，在此溫度下將20g加入50g水中最多能溶解12.5g，因此得到溶液質(zhì)量為50g+12.5g=62.5g，說法錯(cuò)誤，不符合題意；B、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)氯化鉀與硝酸鉀的溶解度相等，因此在該溫度下等質(zhì)量的KCl飽和溶液和飽和溶液中水的質(zhì)量相等，說法錯(cuò)誤，不符合題意；C、由溶解度曲線圖可知，℃時(shí)氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀，則℃時(shí)KCl和飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為氯化鉀＞硝酸鉀，若將等質(zhì)量的KCl和飽和溶液從℃升高到℃，由于氯化鉀、硝酸鉀的溶解度都隨溫度升高而增大，因此氯化鉀、硝酸鉀的溶解度增大，則氯化鉀、硝酸鉀的飽和溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因此所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系仍為氯化鉀＞硝酸鉀，說法錯(cuò)誤，不符合題意；D、由溶解度曲線圖可知，a點(diǎn)表示℃下硝酸鉀的不飽和溶液，b點(diǎn)表示℃下硝酸鉀的飽和溶液，則將a點(diǎn)時(shí)的溶液轉(zhuǎn)化成b點(diǎn)時(shí)的溶液，其方法可以是加入一定量的，說法正確，符合題意。故選：D。2．“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)是。如圖是三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．20℃時(shí)，NaHCO3飽和溶液一定比NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大B．20℃時(shí)，100g水中加入5.85gNaCl固體和7.9gNH4HCO3固體，一定有晶體析出C．該反應(yīng)成功的關(guān)鍵是20℃時(shí)NaHCO3在水中的溶解度要比NH4Cl、NaCl小的多D．若固體NH4Cl中含有少量NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NH4Cl【答案】C【詳解】A、20℃時(shí)NaHCO3溶解度小于氯化銨，則其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、氯化鈉和碳酸氫銨生成氯化銨和碳酸氫鈉，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，100g水中加入5.85gNaCl固體和7.9gNH4HCO3固體，生成8.4g碳酸氫鈉，20℃，碳酸氫鈉溶解度9.6g，一定沒有NaHCO3晶體析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)成功的關(guān)鍵是20℃時(shí)NaHCO3在水中的溶解度比NH4Cl、NaCl要小的多，故選項(xiàng)說法正確；D、氯化銨的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，若NH4Cl固體中含有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純NH4Cl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C。3．學(xué)習(xí)小組用硫酸鈉進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。結(jié)合硫酸鈉的溶解度表，下列敘述正確的是溫度/℃01020304050硫酸鈉溶解度/g4.99.119.640.848.846.2A．硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B．甲中得到硫酸鈉的飽和溶液C．乙中小燈泡不會(huì)發(fā)光 D．丙中析出固體的質(zhì)量為10.2g【答案】D【詳解】A、由表格數(shù)據(jù)可知，0～40℃，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大；40℃～50℃，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為48.8g，根據(jù)溶解度概念可知，50g水需溶解24.4g硫酸鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，甲中水的質(zhì)量是50g，硫酸鈉質(zhì)量是20g，得到硫酸鈉的不飽和溶液，錯(cuò)誤；C、硫酸鈉在水中能離解出可自由移動(dòng)的鈉離子和硫酸根離子，乙中小燈泡會(huì)發(fā)光，錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為19.6g，根據(jù)溶解度概念可知，50g水最多溶解9.8g硫酸鈉，丙中析出固體的質(zhì)量=20g-9.8g=10.2g，正確。故選D。4．（2024·江蘇蘇州·一模）碳酸鈉的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大B．30℃時(shí)，將25g碳酸鈉加入50g水中，所得溶液質(zhì)量為75gC．將30℃的碳酸鈉飽和溶液降溫至20℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．40℃時(shí)，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%【答案】C【詳解】A、由圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高先增大后減小，不符合題意；B、30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為40g，則該溫度下，將25g碳酸鈉加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液的質(zhì)量為：50g+20g=70g，不符合題意；C、將30℃的碳酸鈉飽和溶液降溫至20℃，降溫后，碳酸鈉的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，溶解度減小，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合題意；D、40℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為50g，則該溫度下，碳酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，不符合題意。故選C。5．（2024·江蘇無錫·一模）地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。如圖為某壓強(qiáng)下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線。該壓強(qiáng)下，下列說法正確的是A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超臨界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都隨溫度升高而增大C．450℃時(shí)，將0.03gNaCl溶于50g超臨界水中形成飽和溶液D．500℃時(shí)，NaCl的超臨界水溶液一定比CaCl2的超臨界水溶液濃【答案】C【詳解】A、在超臨界水中，溫度沒有確定，NaCl的溶解度和CaCl2的溶解度是無法比較的，說法不正確，不符合題意；B、由圖像趨勢可知，在超臨界水中，CaCl2和NaCl的溶解度都隨溫度升高而減小，說法不正確，不符合題意；C、由圖像可知，在450℃時(shí)，NaCl的溶解度為0.04g，也就是在100g超臨界水中最多能溶解0.04g，50g超臨界水中最多溶解0.02gNaCl，所以將0.03gNaCl溶于50g超臨界水中形成飽和溶液，說法正確，符合題意；D、選項(xiàng)中并沒有表達(dá)出NaCl的超臨界水溶液和CaCl2的超臨界水溶液是否為飽和溶液，所以無法比較濃度，說法不正確，不符合題意。故本題選C。6．（2024·江蘇無錫·一模）氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．配制氯化銨溶液時(shí)，不斷攪拌，可以增大溶解度B．40℃時(shí)硫酸鈉的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%C．50℃等質(zhì)量兩飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量氯化銨小于硫酸鈉D．將60℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液降低溫度，一定有晶體析出【答案】C【詳解】A、固體物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，所以配制氯化銨溶液時(shí)，不斷攪拌，不能增大溶解度，可以加快溶解速率，故A錯(cuò)誤；B、40℃時(shí)，硫酸鈉的溶液狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C、50℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，所以等質(zhì)量兩飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量氯化銨小于硫酸鈉，故C正確；D、0-40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，40℃-60℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將60℃時(shí)硫酸鈉飽和溶液降低溫度，不一定有晶體析出，故D錯(cuò)誤；故選：C。7．50℃時(shí)，等質(zhì)量氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．50℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為27gB．A點(diǎn)時(shí)，氯化銨溶液為飽和溶液C．B點(diǎn)時(shí)再加硝酸鉀其溶解度增大D．加入質(zhì)量M時(shí)，所得三種溶液的質(zhì)量大?。合跛徕洠韭然@＞氯化鈉【答案】D【詳解】A、由圖可知，50℃時(shí)氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為27%，即50℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%，設(shè)50℃時(shí)氯化鈉的溶解度為x，則×100%=27%，x≈37.0g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，A點(diǎn)時(shí)氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還沒有達(dá)到最大，則A點(diǎn)時(shí)，氯化銨溶液為不飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，B點(diǎn)時(shí)硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還沒有達(dá)到最大，則再加硝酸鉀固體能夠繼續(xù)溶解，但溫度不變，一直保持50℃，則硝酸鉀的溶解度不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，加入質(zhì)量M時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都達(dá)到最大，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，則50℃時(shí)，等質(zhì)量氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，當(dāng)加入質(zhì)量M時(shí)，所得三種溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為：硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，選項(xiàng)正確，故選D?？键c(diǎn)2實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案能否達(dá)到目的）8．（2024·江蘇南通·一模）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．粗鹽提純并計(jì)算精鹽產(chǎn)率：（20℃時(shí)氯化鈉溶解度36g）稱取5.0g粗鹽，并全部方入盛有10mL水的燒杯中溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)后，稱量提純后的精鹽質(zhì)量，與5.0g粗鹽作比較，可計(jì)算得出產(chǎn)率B．鑒別某固體為銨態(tài)氮肥：加入適量的稀鹽酸，聞氣味C．證明白色粉末是：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．分離固體KCl和的混合物：加足量水溶解、過濾，濾渣洗滌干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶【答案】D【詳解】A、根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉溶解度可以計(jì)算出5.0g粗鹽要全部溶解，至少需要加水的質(zhì)量為，水的體積為13.9mL＞10mL，所以加入10mL水不能計(jì)算得出產(chǎn)率，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，鑒別銨態(tài)氮肥時(shí)應(yīng)該加熟石灰研磨、聞氣味，故加入適量的稀鹽酸不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、能和稀鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該物質(zhì)為碳酸鹽，不一定就是碳酸鈉，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，加足量水溶解、過濾，濾渣洗滌干燥可得到MnO2；濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得到KCl，故能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。9．（2024·江蘇南通·一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)雨水是否為酸雨取樣后滴加紫色石蕊試液B除去CaCl2溶液中少量HCl加入過量CaOC除去氯化鉀中混有的少量氯酸鉀加入少量MnO2并加熱至質(zhì)量不再改變D鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體加適量水，攪拌，測量溫度A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、pH小于7的溶液都能使石蕊試液變紅色，而pH小于5.6的雨水才是酸雨，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、氧化鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，但是氧化鈣過量，氧化鈣和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣是新的雜質(zhì)，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，除去氯酸鉀帶入二氧化錳，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、加適量的水溶解，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水，溫度升高，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：D。10．（2024·江蘇南通·一模）控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．圖甲比較鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度【答案】B【詳解】A、由于酸的種類不同，因此無法比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)可知鐵釘在干燥的空氣中不生銹，而在潮濕的空氣中生銹，二者的控制因素是水，故選項(xiàng)正確；C、要探究催化劑的影響，應(yīng)該選擇質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的過氧化氫溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由于水中的紅磷與氧氣也不能接觸，因此不能探究出溫度的影響，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B．11．（2024·江蘇南通·一模）下列實(shí)驗(yàn)方案一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用如圖所示裝置除去CO2氣體中混有的HClB．區(qū)分稀鹽酸和食鹽水：取樣，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀C．檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中是否含有氧氣：伸入帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃D．驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性依次減弱：將銅片分別放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液中【答案】D【詳解】A、二氧化碳和氯化氫均能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以不能用如圖所示裝置除去CO2氣體中混有的HCl，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、食鹽水中的氯化鈉和鹽酸均能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、伸入帶火星的木條，即使帶火星的木條不能復(fù)燃，也不能說明混合氣體中不含有氧氣，例如空氣中含有氧氣，但是空氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、將銅片分別放入ZnSO4溶液、AgNO3溶液中，銅不能與硫酸鋅反應(yīng)，說明鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀，可驗(yàn)證驗(yàn)證Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性依次減弱，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選：D。12．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸：將水直接倒入盛有濃硫酸的燒杯中B．比較和的熱穩(wěn)定性：以上圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，觀察甲、乙試管中的現(xiàn)象C．鑒別和固體：分別加入熟石灰研磨，聞氣味D．除去溶液中的：加入過量澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾【答案】B【詳解】A、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，以上圖所示的裝置實(shí)驗(yàn)，觀察甲中澄清石灰渾濁、乙試管中無明顯變化，可比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，正確；C、熟石灰為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與硫酸銨反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，氯化銨也能和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，均產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，不能鑒別，不能達(dá)到目的，錯(cuò)誤；D、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，混合物加入過量澄清石灰水，能除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量），不符合除雜原則，錯(cuò)誤。故選B。13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是A．測定肥皂水的pH：將濕潤的pH試紙浸入肥皂水中，取出，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡讀數(shù)B．驗(yàn)證葡萄糖中有碳元素：將裝有葡萄糖的燃燒匙放在酒精燈上灼燒，如圖，再將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，觀察現(xiàn)象C．配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液：量取25mL6%的NaCl溶液加水至50mL，混勻D．除去氯化鎂溶液中的氯化鈉雜質(zhì)：加入過量的氫氧化鈉溶液，經(jīng)過濾、洗滌，再向?yàn)V渣中滴入適量的稀鹽酸，振蕩【答案】D【詳解】A、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH。不能將濕潤的pH試紙浸入肥皂水中，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理；B、將裝有葡萄糖的燃燒匙放在酒精燈上灼燒，再將內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，但酒精燃燒也能生成二氧化碳，會(huì)對實(shí)驗(yàn)造成干擾，不能確定葡萄糖燃燒是否能生成二氧化碳，不能說明葡萄糖中一定含有碳元素，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理；C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×3%=1.5g，溶劑的質(zhì)量為50g-1.5g=48.5g，由于6%的NaCl溶液和水的密度不同，不能配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理；D、加入過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，經(jīng)過濾、洗滌，再向?yàn)V渣中滴入適量的稀鹽酸，振蕩，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理；故選：D?？键c(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用14．（2024·江蘇南通·一模）硫酸鋁固體分解得到的活性可作為工業(yè)催化劑載體。取于坩堝內(nèi)，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數(shù)據(jù)如圖（已去除坩堝的質(zhì)量），已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量。下列說法不正確的是A．可用來制作耐高溫材料B．加熱至M點(diǎn)時(shí)，固體為C．N點(diǎn)的固體分解生成的過程中還會(huì)生成一種物質(zhì)，該物質(zhì)為D．圖中【答案】C【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產(chǎn)物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，可用作耐高溫材料，不符合題意；B、中結(jié)晶水的質(zhì)量為，初始的質(zhì)量為66.6g，M點(diǎn)時(shí)殘留固體的質(zhì)量為39.6g，故加熱至M點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少，則加熱至M點(diǎn)時(shí)質(zhì)量減少的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量占總的水質(zhì)量的，加熱至N點(diǎn)時(shí)固體質(zhì)量減少，則由M點(diǎn)到N點(diǎn)時(shí)質(zhì)量減少的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量占總的水質(zhì)量的，加熱至M點(diǎn)時(shí)，固體為，不符合題意；C、由題干中敘述“已知425℃前減少的均為結(jié)晶水的質(zhì)量”，故N點(diǎn)物質(zhì)是完全失去結(jié)晶水后生成的，由N點(diǎn)的物質(zhì)變?yōu)檫^程中，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，則受熱分解生成和，符合題意；D、中鋁元素的質(zhì)量為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則氧化鋁中含有5.4g鋁元素，氧化鋁的質(zhì)量為，故a=10.2，不符合題意；故選C。15．（2024·江蘇南通·一模）某化工廠廢水中含有HCl和FeCl3，現(xiàn)采集該廢水樣品80.7g，向其中滴加20%的NaOH溶液至溶液沉淀完成時(shí)消耗該NaOH溶液80g，待溶液冷至常溫，測得其pH=7。過濾，將生成的沉淀濾出，經(jīng)水洗，干燥后稱重為10.7g。下列說法不正確的是A．過濾后，濾液中溶質(zhì)只有NaClB．廢水樣品中含有16.25gFeCl3C．與HCl發(fā)生中和反應(yīng)的NaOH為4gD．若pH＞7，則溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15.6%【答案】D【分析】廢水中的鹽酸和FeCl3兩種物質(zhì)都可與加入的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，而后FeCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)生成氯化鈉?！驹斀狻緼、根據(jù)分析，濾液中溶質(zhì)只有NaCl；正確；B、根據(jù)分析，氫氧化鐵中的鐵元素來自氯化鐵，則有氯化鐵：=16.25g；正確；C、根據(jù)分析，氫氧化鐵中的氫氧根來自氫氧化鈉，則與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是：=12g，則與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是；正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氯化鈉的質(zhì)量是=23.4g，反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=15.6%，若pH＞7，則是加入的氫氧化鈉過量了，則溶液的質(zhì)量變大，溶液中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15.6%；錯(cuò)誤；故選D。16．（2024·江蘇南通·一模）質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于10%的NaCl溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果。20℃和60℃時(shí)NaCl的溶解度分別為36.0g、37.3g。某同學(xué)按如圖所示配制NaCl溶液，下列有關(guān)分析正確的是A．圖1中攪拌可增大氯化鈉的溶解度B．圖2中溶液為60℃氯化鈉的不飽和溶液C．圖3中溶液對葡萄球菌有明顯的殺菌效果D．從氯化鈉溶液中得到氯化鈉一般采用降溫結(jié)晶的方法【答案】B【詳解】A、氯化鈉的溶解度與溫度有關(guān)，攪拌只能加速氯化鈉的溶解速率，不能增大氯化鈉的溶解度，故A分析錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為37.3g，即60℃時(shí)，100g水中最多可溶解37.3g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，圖2為60℃時(shí)，溶劑水的質(zhì)量為50g+50g，溶質(zhì)質(zhì)量為10g＜37.3g，則圖2中溶液為60℃氯化鈉的不飽和溶液，故B分析正確；C、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即20℃時(shí)，100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉，達(dá)到飽和狀態(tài)，圖3為20℃時(shí)，溶劑水的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，則圖3中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＜10%，根據(jù)題干質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于10%的NaCl溶液對葡萄球菌有明顯的抑制效果，故圖3中溶液對葡萄球菌沒有明顯的殺菌效果，故C分析錯(cuò)誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，則從氯化鈉溶液中得到氯化鈉一般采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D分析錯(cuò)誤；故選：B。17．（2024·江蘇南通·一模）某品牌熟石灰粉主要成分為Ca(OH)2，所含雜質(zhì)為CaO、CaCO3。為測定其中各成分的含量，興趣小組稱取10g樣品置于氮?dú)饬髦屑訜嶂?000℃，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知：Ca(OH)2和CaCO3均能于高溫下分解為兩種氧化物，分解所需最低溫度分別約為580℃、825℃；CaO在1000℃內(nèi)不分解。下列說法錯(cuò)誤的是A．A點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為CaO、CaCO3B．若10g該樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，可生成0.88gCO2C．樣品中CaCO3與CaO的質(zhì)量之比為25：14D．加熱時(shí)，固體中鈣元素的質(zhì)量保持不變【答案】C【詳解】氫氧化鈣在580℃時(shí)能分解為兩種氧化物，根據(jù)元素守恒，則兩種氧化物為氧化鈣和水，由于碳酸鈣分解所需最低溫度為825℃，A點(diǎn)時(shí)溫度不到800℃，則A點(diǎn)對應(yīng)固體的成分為CaO、CaCO3，該選項(xiàng)說法正確；B、A到B過程中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，其中生成二氧化碳的質(zhì)量為8.2g-7.32g=0.88g，根據(jù)碳元素守恒，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則生成的二氧化碳的質(zhì)量應(yīng)也為0.88g，該選項(xiàng)說法正確；C、設(shè)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量為x，由于生成水的質(zhì)量為10g-8.2g=1.8g，則解得x=7.4g設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為y，則解得y=2g則樣品中氧化鈣的質(zhì)量為10g-7.4g-2g=0.6g，則樣品中CaCO3與CaO的質(zhì)量之比為2g：0.6g=10：3，該選項(xiàng)說法不正確；D、氫氧化鈣高溫分解生成氧化鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則加熱時(shí)，固體中鈣元素的質(zhì)量保持不變，該選項(xiàng)說法正確。故選C。18．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)前后，分子數(shù)量變少B．一個(gè)氧原子的質(zhì)量為C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9D．反應(yīng)開始時(shí)，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為9.6g【答案】B【分析】由圖像可知，該反應(yīng)中，CxHyO的分子數(shù)減少了n，是反應(yīng)物，O2的分子數(shù)減少了3n，也是反應(yīng)物，CO2的分子數(shù)增加了2n，是生成物，另外的產(chǎn)物還有水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫原子數(shù)目相等，則該反應(yīng)是：，再根據(jù)反應(yīng)前后氧原子數(shù)目相等，可得：n+6n=ny2=4n，所以y=6，碳原子反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等，x=2，所以該有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由化學(xué)方程式可知：反應(yīng)前后分子的數(shù)量增加，說法錯(cuò)誤；B、設(shè)參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為m則一個(gè)氧原子的質(zhì)量=，說法正確；C、由化學(xué)方程式可知：，該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比=88:54=44:27，說法錯(cuò)誤；D、由B可知：參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量為9.6g，密閉容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量大于9.6g，說法錯(cuò)誤；答案：B。19．（2023·江蘇南通·三模）“7150滅火劑”(C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174)燃燒時(shí)消耗大量氧氣，從而有效滅火。反應(yīng)為aC3H9B3O6+bO2cBxOy+dH2O+eCO2。反應(yīng)過程中生成CO2的質(zhì)量O2質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A．化學(xué)計(jì)量數(shù)b:e=3:2B．BxOy中x與y的比為2：3C．28.8gO2反應(yīng)時(shí)