山東省煙臺市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE10山東省煙臺市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題留意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等親密相關(guān)。下列說法錯誤的是A．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)B．“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”均發(fā)生化學(xué)變更C．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同2．下列有關(guān)元素與物質(zhì)分類說法正確的是A．Na2O2、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物B．依據(jù)溶液導(dǎo)電實力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAB．100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA個NH4＋C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAD．25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5NA4．下列有關(guān)溶液中離子反應(yīng)或離子共存說法正確的是A．向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D．水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、NO3－5．下列試驗操作或試驗儀器運用錯誤的是甲乙丙丁A．甲圖液面讀數(shù)為11.80mLB．用裝置乙除去粗鹽溶液中的不溶物C．用裝置丙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體D．丁圖是聞氣體氣味的操作6．已知甲為帶有活塞的密閉容器（活塞可以自由滑動且質(zhì)量忽視不計）、乙為恒容容器，肯定溫度下充入等量NO2氣體，起始時體積相同，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A．達到平衡所需時間：甲＜乙B．將乙上升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D．恒溫時向乙中充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動7.下列關(guān)于溶液的說法中錯誤的是A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B．NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸是弱電解質(zhì)D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－18．下列試驗操作能達到試驗?zāi)康牡氖? 目的操作A測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，視察溶液的變更C驗證Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀D檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅9．25℃時，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）FeS（黑色）MnS（肉色）1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯誤的是A．除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B．25℃時，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶．向Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變10．右圖是家庭自制含氯消毒劑裝置（C1和C2為鉛筆芯）。接通電源：C1四周產(chǎn)生細小氣泡，C2四周無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時間，當(dāng)C2四周產(chǎn)生細小氣泡馬上停止通電。下列說法錯誤的是A．C1四周產(chǎn)生氣泡的緣由是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B．C2與適配器輸出的正極相連C．持續(xù)通電一段時間后，C2四周產(chǎn)生氣泡主要成分為Cl2D．制含氯消毒劑的總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍色，VO2＋為淡黃色，VO2＋具有較強的氧化性，濃鹽酸能把VO2＋還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是A．在酸性溶液中氧化性：VO2＋>MnO4－>Cl2B．向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{色C．向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD．濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO2＋＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O12．用肯定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點旁邊溶液pH和導(dǎo)電實力的變更分別如下圖所示。下列說法正確的是A．HA為一元弱酸B．b點對應(yīng)的溶液中：c(A－)>c(Na＋)C．依據(jù)溶液pH和導(dǎo)電實力的變更可推斷V2＜V3D．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小13．我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池勝利實現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(H2R和R都是有機物)。下列說法正確的是A．b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2RB．電池工作時，負極區(qū)要保持呈酸性C．工作一段時間后，正極區(qū)的pH變大D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液pH約為214．錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如下：下列說法錯誤的是A．NaClO3的作用是將二價鐵氧化為三價鐵B．“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是FePO4C．反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是CO2D．已知K2S2O8中S的化合價為+6價，則S2O82－中存在“—O—O—”鍵

15．工業(yè)用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入肯定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[QUOTEnH2nCO2]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．△H>0B．m1<m2<m3C．若m3=3，則400K時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D．投料比m=1時，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變更則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）NaClO溶液有殺菌、消毒、漂白作用。某愛好小組查資料得到Cl2和燒堿在70℃以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaClO3＋5NaCl＋3H2O，并設(shè)計如圖制備NaClO溶液的裝置：（1）裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）裝置=2\*ROMANII中用冰水浴限制溫度的目的是；裝置=3\*ROMANIII的作用是。（3）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低，改進的方法是。（4）用NaOH固體配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還須要。（5）配制上述NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體g放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容會導(dǎo)致結(jié)果________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。配制溶液的過程中定容時的操作是。17．（12分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的探討熱點。（1）試驗室制取氨氣的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示），驗滿方法是。（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92kJ·mol－1，工業(yè)合成氨溫度選擇700K的緣由是。（3）利用NH3處理硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9×10－4mol，則水樣中氨氮（以氨氣計）含量為mg·L－1。（5）聯(lián)氨（24）二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似25℃時，聯(lián)氨的電離常數(shù)Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的量之比反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”）。18．（12分）工業(yè)上采納乙烯干脆水合法（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH）制乙醇。（1）在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進行水合反應(yīng)歷程的能量變更如圖甲所示：圖甲圖乙可知乙烯水合法制乙醇的△H0（填>或<），該歷程中確定總反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式。（2）已知：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)的反應(yīng)速率為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。＝－逆（3）溫度T1時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝L·mol－1，已知溫度T1時，某時刻容器中三種組分的濃度均為0.5mol·L－1，此時（填>或<）。（4）溫度T2時，向2L恒容密閉容器中充入乙烯和水蒸氣各1mol，5min達到平衡，此時容器中乙烯和乙醇的濃度之比為2∶1，則T1T2（填>或<），乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是%（保留1位小數(shù)）。19．（12分）工業(yè)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料冶煉鉻及獲得化工原料紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O），工藝流程如下：已知:常溫下NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為CrO42－。（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是________，固體D的主要成分為。（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式。（3）步驟⑤中不能用鹽酸代替硫酸的緣由是；將Na2Cr2O7溶液經(jīng)過，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體。（4）工業(yè)上常用電解鉻酐（CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4）水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr（Ⅲ）的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：a．2H＋＋2e－＝H2b．2H2O?4e－＝O2+4H＋c．2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2Od．Cr2O72－＋14H＋+6e?＝2Cr3＋+7H2Oe．2Cr3＋＋7H2O?6e－＝Cr2O72－＋14H＋①鍍件上發(fā)生的反應(yīng)有(填上述序號)②電極上CrO42－放電生成鉻的電極反應(yīng)式為。③鍍鉻過程中H2O2體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。A.僅氧化性B.僅還原性C.氧化性和還原性20．（12分）鐵及其化合物在國民經(jīng)濟中占重要地位。FeCO3是白色難溶于水的固體。某探討小組采納如下裝置制取FeCO3(夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段時間CO2至溶液pH為7，再滴加肯定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。（1）試驗室配制FeSO4溶液時，加入少量稀硫酸的緣由是；配制完畢后加入少量還原鐵粉的目的是。（2）先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是；生成FeCO3的離子方程式為。（3）FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵（摩爾質(zhì)量為234g·mol－1）補血劑。①某化學(xué)小組同學(xué)用KMnO4測定補血劑中亞鐵含量，進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在操作均正確的前提下，發(fā)覺乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其緣由可能是。②該小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后，改用碘量法測定鐵元素的含量計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，將全部可溶物配成100mL溶液。取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（已知：I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－），滴定時應(yīng)將Na2S2O3溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)溶液，即為滴定終點；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留1位小數(shù)）。

2024-2025學(xué)年度其次學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)參考答案一、選擇題1.B2.D3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.D10.C二、選擇題11.BD12.AC13.AB14.C15.C三、非選擇題16．（12分）（1）KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O（2分）（2）防止副反應(yīng)的發(fā)生（1分）汲取Cl2，防止污染環(huán)境（1分）（3）在裝置=1\*ROMANI、=2\*ROMANII之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）（4）500mL容量瓶、玻璃棒（2分）（5）200.0（1分）偏大（1分）往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切（2分）17．（12分）（1）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）用潮濕的紅色石