河南省洛陽市2025屆高三化學(xué)第三次統(tǒng)一考試試題含解析

PAGE17-河南省洛陽市2025屆高三化學(xué)第三次統(tǒng)一考試試題（含解析）1.在2024年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中，化學(xué)品發(fā)揮了重要作用，下列說法正確的是A.銀離子是重金屬離子，被人體汲取后有害，因此不能用于殺菌B.過氧乙酸（CH3COOOH)含有過氧鍵，具有較強(qiáng)的氧化性，因此具有消毒殺菌作用C.配制84消毒液時(shí)，為了提升消毒效果，可以用熱水配制D.酒精是良好的消毒殺菌劑，而且濃度越高消毒效果越好【答案】B【解析】【詳解】A．Ag+可以劇烈地吸引細(xì)菌體中蛋白酶上的巰基（-SH），快速與其結(jié)合在一起，使蛋白酶丟失活性，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，且微量的Ag+對身體無害，可用銀離子殺菌，A錯(cuò)誤；B．過氧乙酸具有消毒殺菌作用是因其結(jié)構(gòu)中含有過氧鍵而具有較強(qiáng)的氧化性，B正確；C．84消毒液的有效成分為NaClO，因ClO-水解得到HClO而具有消毒殺菌作用，用熱水配制會(huì)使HClO加速分解，降低消毒殺菌的效果，C錯(cuò)誤；D．酒精濃度越高，使蛋白質(zhì)凝固的作用越強(qiáng),當(dāng)高濃度的酒精與細(xì)菌接觸時(shí)，就能使菌體表面快速凝固，形成一層包膜，阻擋了酒精接著向菌體內(nèi)部滲透，細(xì)菌內(nèi)部的細(xì)胞沒能徹底殺死，待到適當(dāng)時(shí)機(jī)，包膜內(nèi)的細(xì)胞可能將包膜沖破重新復(fù)活，故75%的酒精溶液消毒殺菌效果最好，而不是濃度越高越好，D錯(cuò)誤。答案選B。2.我國科學(xué)家曾通過測量石英中26Al和10Be兩種核素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹埋藏測年法”。下列說法正確的是A.10Be和9Be具有相同的化學(xué)性質(zhì)，因此可以用9Be代替10Be完成“鋁鈹埋藏測年法”B.BeCl2中Be、Cl原子最外層電子數(shù)都是8C.世界衛(wèi)生組織國際癌癥探討機(jī)構(gòu)公布的致癌物淸單中鋁制品屬一類致癌物，因此日常生活中要嚴(yán)禁運(yùn)用鋁制品D.鈹和鋁在元素周期表中的位置特點(diǎn)確定了他們具有相像的化學(xué)性質(zhì)，故氫氧化鈹也為兩性氫氧化物【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．9Be沒有放射性，不能替代放射性核素10Be來測定“北京人”年齡，A錯(cuò)誤；B．BeCl2是由共價(jià)鍵結(jié)合成的共價(jià)化合物，Be原子最外層只有4個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．雖然鋁制品屬于一類致癌物，但人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品表面總是覆蓋著愛護(hù)膜，這層膜起著愛護(hù)內(nèi)部金屬的作用，所以不是嚴(yán)禁運(yùn)用鋁制品，而是在運(yùn)用鋁制品時(shí)留意不要破壞愛護(hù)膜，C錯(cuò)誤；D．鈹和鋁均位于金屬元素和非金屬元素分界線旁邊，有相像化學(xué)性質(zhì)，如氫氧化鈹何氫氧化鋁都是兩性氫氧化物，D正確；答案選D。3.香草醛是一種廣泛運(yùn)用的可食用香料，可通過如圖方法合成。下列說法正確的是A.CHCl3常溫下為氣態(tài) B.香草醛分子中全部碳原子肯定共平面C.物質(zhì)I苯環(huán)上的一氯代物有4種 D.物質(zhì)I和II為同系物【答案】C【解析】【詳解】A．CHCl3常溫下為液體，A錯(cuò)誤；B．如圖：，“1”“2”“3”號原子形成“V”形結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致“3”號C原子可能不和苯環(huán)共面，即全部C原子不肯定共面，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)I苯環(huán)上有4種等效氫，故其苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；D．物質(zhì)II有一個(gè)醛基，物質(zhì)I不含醛基，二者結(jié)構(gòu)不相像，不互為同系物，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】有幾種等效氫，就有幾種一元取代物。4.某探究學(xué)習(xí)小組用肯定量的乙醇和鈉反應(yīng)推想乙醇結(jié)構(gòu)，試驗(yàn)裝置圖如圖所示.關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.試驗(yàn)時(shí)應(yīng)保證乙醇足量，讓鈉反應(yīng)完全B.裝置b中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到集氣瓶底部C.通過測定放出氫氣氣體的體積計(jì)算乙醇中活潑氫的數(shù)目，從而推想乙醇的結(jié)構(gòu)D.從量筒中讀取解除出水的體積時(shí)，應(yīng)留意上下移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中的液面相平【答案】A【解析】【詳解】A．該試驗(yàn)探究肯定量乙醇和Na的反應(yīng)從而推斷乙醇結(jié)構(gòu)，為了從定量角度分析乙醇結(jié)構(gòu)，應(yīng)當(dāng)乙醇為定量，Na為足量，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的H2不溶于水，可以用排水法測量氫氣體積，故排水導(dǎo)管應(yīng)插入集氣瓶底部，保證集氣瓶中水順當(dāng)排出，B正確；C．依據(jù)生成的H2的體積求算H2量，從而計(jì)算乙醇中活潑氫的個(gè)數(shù)，推想乙醇結(jié)構(gòu)，C正確；D．量筒讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量筒使量筒液面和集氣瓶中液面在同一高度，量筒中液面過高或過低都會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)不等造成體積測量不精確，D正確；故選A。5.復(fù)旦高校的王永剛教授探討團(tuán)隊(duì)在柔性電池探討方面取得了新突破，發(fā)展了一種基于有機(jī)物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實(shí)現(xiàn)了芘四酮（PTO）與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化，原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電吋，N電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+C.充電時(shí)，M電極與電源負(fù)極相連D.充電時(shí)，Zn2+向N極移動(dòng)【答案】C【解析】【分析】放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，即M為電源負(fù)極，M極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，N為電源正極，N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接電解池的陽極N，外加電源的負(fù)極連接電解池的陰極M，陰極和陽極的電極反應(yīng)與原電池的負(fù)極和正極反應(yīng)式相反?！驹斀狻緼．原電池中，M電極為負(fù)極，N電極為正極，N極發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，N極是正極，得電子，反生還原反應(yīng)，電極方程式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖示和分析，充電時(shí)，電極M與外加電源的負(fù)極相連，C正確；D．充電時(shí)，電解池的陰極M連接外加電源的負(fù)極，電解質(zhì)中陽離子Zn2+向陰極M移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】二次電池的電極，放電時(shí)正極，充電時(shí)則為陽極；放電時(shí)負(fù)極，充電時(shí)則為陰極；原電池負(fù)極的推斷：電子流出那一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極是負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極有可能因參與反應(yīng)溶解而變細(xì)，假如是二次電池，與電源負(fù)極相連的那一極，在放電時(shí)是負(fù)極。6.25°C時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.圖中a=2.6B.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C.M點(diǎn)溶液中：D.若要表示題目條件下pH與lg的改變關(guān)系.則曲線應(yīng)當(dāng)在平行于曲線的下方【答案】A【解析】分析】【詳解】A．依據(jù)N(7.4,1)點(diǎn)，lg=1，則=10，碳酸的一級電離常數(shù)Ka1==10×10-7.4=10-6.4，將M點(diǎn)c(H+)帶入一級電離常數(shù)公式，解得=102.6，a=2.6，A正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=，依據(jù)M點(diǎn)，=10-2.6，c(H+)=10-9，c(OH-)=10-5，帶入數(shù)值，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為10-7.6，B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)，此時(shí)溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，c(Na+)>c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0，則lg的值為負(fù)，通過圖像可知y軸向下數(shù)值增大，故lg的關(guān)系改變圖像在曲線x的上方，D錯(cuò)誤；故選A。7.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是A.FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2B.常溫下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小C.制備Fe4(OH)2(SO4)5、Fe2O3、（NH4)2Fe(SO4)2的過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式正確，A正確；B．Fe2+在水中發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，硫酸亞鐵銨中銨根離子發(fā)生水解產(chǎn)生大量H+，抑制了Fe2+的水解，使硫酸亞鐵銨的溶解度減小，B正確；C．在制備硫酸亞鐵銨的過程中各物質(zhì)中的元素沒有發(fā)生化合價(jià)的改變，沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，故沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．高溫條件下碳酸氫銨易分解，故在制備碳酸亞鐵過程中須要低溫進(jìn)行反應(yīng)，D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)需依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。8.工業(yè)廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在試驗(yàn)室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，詳細(xì)流程如圖所示，回答下列問題：已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)且化合價(jià)不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應(yīng)。（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時(shí)尾氣凈化須要運(yùn)用的裝置為___________（填標(biāo)號），“濃縮結(jié)晶”須要運(yùn)用的儀器是_______________(填名稱）。（2）濾渣1的主要成分是___________。（3）其次次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應(yīng)器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式___________;若依次相反，會(huì)造成___________。（4）其次次浸出時(shí)須要加熱且控溫，采納的合適加熱方式是___________。（5）某同學(xué)在試驗(yàn)完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學(xué)式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學(xué)式為___________。【答案】(1).D(2).蒸發(fā)皿(3).CuS、SiO2(4).CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O(5).H2O2與固體顆粒接觸分解(6).熱水浴(7).洗滌(8).干燥(9).ZnSO4.7H2O【解析】【分析】依據(jù)題給流程，第一次浸出為ZnO和ZnS與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑，反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體，須要回收，濾渣1為CuS和SiO2的混合物；其次次浸出時(shí)為CuS和稀硫酸、雙氧水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O，濾渣2為SiO2，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）依據(jù)分析，第一次浸出時(shí)產(chǎn)生了有毒氣體H2S，須要回收，依據(jù)4個(gè)裝置，裝置D可以將H2S回收處理，故選D；濃縮結(jié)晶時(shí)須要蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)；（2）依據(jù)分析，濾渣1的主要成分為CuS和SiO2；（3）CuS在稀硫酸和過氧化氫同時(shí)存在下會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CuS+H2O2+2H+=Cu2++S+2H2O；反應(yīng)式若先加入過氧化氫，則CuS會(huì)作為催化劑使過氧化氫分解；（4）其次次浸出時(shí)加入了過氧化氫，在高溫時(shí)易分解，反應(yīng)溫度不宜過高，須要限制溫度，在反應(yīng)時(shí)可以運(yùn)用熱水浴進(jìn)行控溫；（5）將得到的固體經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量質(zhì)量，得到4.1g硫酸鋇，則含有硫酸根=0.0176mol，故含有硫酸鋅0.0176mol，約為2.83g，則含有水2.17g，約為0.121mol，ZnSO4與H2O的物質(zhì)的量比約為1:7，所以硫酸鋅晶體的化學(xué)式為ZnSO4·7H2O。9.熔鹽級硝酸鈉大量應(yīng)用于太陽能儲(chǔ)熱介質(zhì)，一種以工業(yè)純堿（純度為98%，雜質(zhì)為NaCl)和生產(chǎn)硝酸產(chǎn)生的NO,廢氣（含NO、NO2)為原料分別亞硝酸鈉并制取熔鹽級硝酸鈉的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿“汲取”NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________.“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還有___________(填化學(xué)式）。（2）母液A加人稀硝酸生成有NO.寫出“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式___________（3）“洗滌”時(shí)可以運(yùn)用母液___________(填“A”或“B”），晶體"純化”的方法為___________(填操作名稱）。（4）“步驟3”須要高溫分別NaCl固體.緣由_______________，母液D可返回步驟___________(填“2”或“3”）循環(huán)運(yùn)用。（5）若得到NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，工業(yè)純堿的理論用量為___________噸（保留3位有效數(shù)字）?！敬鸢浮?1).Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2(2).NaNO2、NaNO3(3).3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O(4).B(5).重結(jié)晶(6).防止NaNO3的析出(7).3(8).1.62【解析】【分析】依據(jù)工藝流程圖，用純堿汲取氮氧化合物，反應(yīng)生成CO2和NaNO2，中和后得到中和液經(jīng)步驟1得到NaNO2晶體和含有NaNO2的母液A，加入稀硝酸并通入空氣進(jìn)行轉(zhuǎn)換得生成NO和NaNO3，再加入適量的純堿中和稀硝酸，經(jīng)步驟2得到含有NaNO3的母液B和NaNO3晶體，母液B經(jīng)高溫分別出NaCl和熱母液C，再經(jīng)步驟4得到含NaNO3的冷母液D和NaNO3晶體，最終經(jīng)洗滌轉(zhuǎn)化得到熔鹽級硝酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)依據(jù)上述分析，用純堿汲取氮氧化合物，發(fā)生反應(yīng)生成CO2和NaNO2，反應(yīng)方程式為Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，“中和液”所含溶質(zhì)除NaCl及少量Na2CO3外，還含有生成的NaNO2及部分NaNO3，故答案為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；NaNO2、NaNO3；(2)“轉(zhuǎn)化”過程中，含有NaNO2的母液A加入稀硝酸生成NO和NaNO3，反應(yīng)的離子方程式為3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O，故答案為：3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O；(3)母液B含有大量的NaNO3，因此在洗滌硝酸鈉可適用母液B來進(jìn)行洗滌，純化NaNO3晶體時(shí)，可采納重結(jié)晶的方法，提高晶體的純度，故答案為：B；重結(jié)晶；(4)NaNO3的溶解度隨溫度的上升而上升，而NaCl的溶解度隨溫度改變較小，因此為了防止NaNO3的析出，須要在高溫的條件下分別NaCl固體，母液D液含NaNO3，可返回步驟3循環(huán)運(yùn)用，故答案為：防止NaNO3的析出；3；(4)生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，，已知NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比為2:1，則n(NaNO3)=1×104mol，由Na原子守恒可以知道，n(Na2CO3)=[n(NaNO2)+n(NaNO3)]=1.5×104mol，則m(Na2CO3)=1.5×104mol×106g/mol=1.59×106g，則須要工業(yè)純堿的用量為1.59×106g÷98%≈1.62×106g=1.62t，故答案為：1.62。10.戴口罩是防控新型冠狀病毒的重要手段，口罩生產(chǎn)的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而來。丙烷脫氫是丙烯工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H＞0。回答下列問題：（1）從工業(yè)生產(chǎn)的角度來看制備丙烯所用的丙烷可以從下面工業(yè)氣體中獲得的是___________。A.液化石油氣B.煉鐵高爐尾氣C.水煤氣D.焦?fàn)t氣（2）104Pa、105Pa時(shí)由肯定量丙烷脫氫制丙烯，反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)改變關(guān)系如圖示。①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度改變關(guān)系的曲線分別是___________、___________。②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)在___________(選“高溫”或低溫”）時(shí)更加簡單自發(fā)進(jìn)行。③起始時(shí)充入肯定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（3）一種丙烷脫氫制丙烯工藝生產(chǎn)中增加了氧化脫氫部分，O2被引入到脫氫反應(yīng)體系中，這樣做的好處是___________。（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。已知：CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。①298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________。②該工藝可以有效消退催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，緣由是___________。【答案】(1).A(2).c(3).b(4).高溫(5).12500Pa(6).O2與H2反應(yīng)生成H20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，O2與H2反應(yīng)放熱，為脫氫反應(yīng)供應(yīng)熱量(7).CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-1(8).碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑【解析】【分析】(1)依據(jù)工業(yè)上常用于獲得烷烴的原料解答；(2)①丙烷為反應(yīng)物，丙烯是生成物，所以a、c代表丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，b、d代表丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，再結(jié)合壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，進(jìn)一步分析解答；②由圖像分析，溫度上升，平衡正移，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)高溫下更簡單自發(fā)進(jìn)行；③建立三段式，結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(3)結(jié)合平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析解答；(4)依據(jù)已知，寫出CO和C3H6、C3H8的燃燒熱反應(yīng)方程式，結(jié)合轉(zhuǎn)化反應(yīng)機(jī)理，得到總的反應(yīng)方程式，再依據(jù)蓋斯定律計(jì)算總反應(yīng)方程式的反應(yīng)熱，碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑，可維持催化劑活性。【詳解】(1)工業(yè)上常從液化石油氣中獲得丙烷，故答案為：A；(2)①正反應(yīng)吸熱，上升溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，丙烷的含量削減，由圖像分析可知，a、c代表丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，b、d代表丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以曲線c代表104Pa時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度改變關(guān)系，曲線b代表104Pa時(shí)丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度改變關(guān)系，故答案為：c；b；②因?yàn)榉磻?yīng)吸熱，所以溫度越高，反應(yīng)越簡單自發(fā)進(jìn)行，即高溫時(shí)更加簡單自發(fā)進(jìn)行，故答案為：高溫；③由圖像可得，Q點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)為105Pa，平衡時(shí)丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)起始時(shí)充入1mol丙烷，列三段式有：則有，解得x=，所以平衡常數(shù)，故答案為：12500Pa；(3)氧化脫氫時(shí)，可以使O2與H2反應(yīng)生成H20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；同時(shí)，丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，O2與H2反應(yīng)放熱，可為脫氫反應(yīng)供應(yīng)熱量，故答案為：O2與H2反應(yīng)生成H20，使脫氫反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，提高丙烯轉(zhuǎn)化率；丙烷脫氫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，O2與H2反應(yīng)放熱，為脫氫反應(yīng)供應(yīng)熱量；(4)①由已知CO和C3H6、C3H8的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1，則有：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1②C3H6(g)+O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-2049.0kJ?mol-1③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2217.8kJ?mol-1該反應(yīng)的總反應(yīng)式為CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)，依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③-①-②可得總反應(yīng)，則總反應(yīng)的反應(yīng)熱為-2217.8kJ?mol-1-(-2049.0kJ?mol-1)-(-283.0kJ?mol-1)=114.2kJ·mol-1，故答案為：CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(l)△H=+114.2kJ·mol-1；②由于碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑，可以有效消退催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，故答案為：碳和二氧化碳生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑。11.層狀復(fù)合金屬氫氧化物（簡稱“層狀氫氧化物”），主體層板由二元（或多元）金屬氫氧化物層構(gòu)成，層間陰離子可以被其他陰離子取代，因此可以作為離子交換劑，在材料、化工、醫(yī)藥和環(huán)境愛護(hù)等方面有著廣泛的用途。鎂鋁碳酸根型水滑石是人們最早發(fā)覺的層狀氫氧化物。回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是___________(填標(biāo)號）。A.B.C.D.（2）一種水滑石的化學(xué)式為Mg4Al2(OH)12CO3?H2O.其層板結(jié)構(gòu)如圖1。CO32-中碳的雜化類型是____。在圖中最小的一個(gè)二維菱形晶胞（以圖中Al為頂點(diǎn)）中含有___________個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體四周有_______________個(gè)相鄰鋁氧八面體和_______________個(gè)相鄰鎂氧八面體。（3）水滑石中氫氧化物層的OH-和層間陰離子間的主要作用力為_______________，水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-，其緣由是___________（4）當(dāng)加熱到肯定溫度時(shí)，水滑石類化合物會(huì)發(fā)生分解，部分產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為尖晶石結(jié)構(gòu)的MgxAlyOz，晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，它的化學(xué)式為___________;A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為___________pm，密度為___________g?cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式）?！敬鸢浮?1).D(2).sp2(3).1(4).3(5).3(6).氫鍵(7).陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)(8).MgAl2O4(9).a(10).【解析】分析】(1)依據(jù)電子排布圖得出粒子狀態(tài)，3p軌道的電子能量高于3s，其次電離能大于第一電離能，據(jù)此分析解答；(2)計(jì)算CO32-中C原子的價(jià)電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，推斷C原子的雜化方式，結(jié)合側(cè)板結(jié)構(gòu)圖分析各微粒個(gè)數(shù)；(3)OH-和層間陰離子間可形成氫鍵，依據(jù)陰離子所帶電荷與受到的吸引力之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答；(4)利用均攤法計(jì)算晶胞中個(gè)原子的個(gè)數(shù)，利用公式，結(jié)合立體幾何學(xué)問進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)BC微粒都是Mg原子失去一個(gè)電子后得到的，但是C微粒能量高于B，穩(wěn)定性B＞C，所以失電子能量B＞C；AD都是原子，但是A是基態(tài)、D是激發(fā)態(tài)，能量：D＞A，穩(wěn)定性A＞D，所以失去一個(gè)電子能量：A＞D；B為Mg+、A為Mg原子，B再失去電子所需能量就是Mg原子的其次電離能，A失去一個(gè)電子的能量是Mg原子的第一電離能，其其次電離能大于第一電離能，所以電離最外層一個(gè)電子所需能量B＞A，因此，電離最外層一個(gè)電子所需能量最小的是D，故答案為：D。(2)CO32-中C原子的價(jià)電子對數(shù)為，不含孤電子對，則其雜化類型為sp2雜化，在圖1中，以圖中Al為頂點(diǎn)，最小的一個(gè)二維菱形晶胞中含有1個(gè)Al3+。每個(gè)鎂氧八面體四周有3個(gè)相鄰鋁氧八面體和3個(gè)相鄰鎂氧八面體，故答案為：sp2；1；3；3；(3)水滑石中的氫氧化物層的OH-和層間陰離子間可形成氫鍵，由于陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)，陰離子所帶電荷數(shù)PO43->CrO42->NO3-，所以水滑石作為離子交換劑，去除水體中陰離子去除效果依次為：PO43->CrO42->NO3-，故答案為：氫鍵；陰離子帶電荷越高，受到吸引力越強(qiáng)；(4)依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，O2-占據(jù)晶胞的頂點(diǎn)、面心、棱心和體心，其個(gè)數(shù)為，Mg2+位于晶胞的體內(nèi)，個(gè)數(shù)為2，Al3+位于晶胞的體內(nèi)、棱心和面心，其個(gè)數(shù)為，因此其化學(xué)式為MgAl2O4，已知A塊、B塊均為邊長為apm的立方體，則最近的兩個(gè)Al離子之間的距離為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量，體積V=2a3×10-30cm3，則密度，故答案為：?！军c(diǎn)睛】第(4)題為本題的難點(diǎn)，解答時(shí)要留意均攤法的運(yùn)用以及正確數(shù)清晶胞中每個(gè)原子的個(gè)數(shù)，從而得出分子式，再結(jié)合立體幾何學(xué)問及相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算。12.卡莫氟G是一種抗腫瘤藥,卡莫氟具有抑制病毒復(fù)制的效果.可能用于治療感染新型冠狀病毒的患者。G的一種合成路途如圖所示：已知：①A?F分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結(jié)構(gòu)。②H-N=C=O+NH3→回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）寫出B和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）C→D的反應(yīng)類型為___________。（4）F與5—FU反應(yīng)生成卡莫氟G，5一FU的結(jié)構(gòu)簡式為___________，G的分子式為__________________________,（5）F(C6H13N=C=O)的一種同系物H結(jié)構(gòu)簡式為C3H7N=C=O，H的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu)，但是不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的共有___________種（不包括立體異構(gòu)），寫出一種核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________。（6）DMF(N.N—二甲基甲酰胺）結(jié)構(gòu)簡式為，是一種重要的化工原料及溶劑。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O；R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。寫出以CH3O