2021-2021學(xué)年高三化學(xué)第二次診斷考試試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)第二次診斷考試試題7.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.補(bǔ)鐵劑與維生素C共同服用可提高補(bǔ)鐵效果B.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑C.生活中鋼鐵制品生銹主要是析氫腐蝕所致D.新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧8.下列過程中，氣體被氧化的是A.乙烯使酸性KMnO,溶液褪色B.CO2通入Na2SiO2溶液產(chǎn)生膠狀沉淀C.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)Cl2D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣9.右表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是A.原子半徑:

W<X<YB.元素的非金屬性:X>Z>YC.氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:

Y<Z10.利用右圖所示裝置(必要時可加熱)

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論A苯、液溴鐵粉AgNO3溶液苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)B濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性C濃鹽酸KMnO4品紅溶液Cl2具有漂白性D濃氨水堿石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有兩性11.三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說法錯誤的是A.分子式為C22H14O4B.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)C.苯環(huán)上的一氯代物有3種D.分子中最多可能有20個原子位于同一平面上12.現(xiàn)有的氨合成氣，液體燃料合成氣制備工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極B.O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)C.膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+COD.膜II側(cè)消耗CH4與膜I側(cè)生成H2的物質(zhì)的量之比為1：213.室溫下，濃度均為0.1mol/L.體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lg(OH-),pOH

與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B.圖中pOH隨變化始終滿足直線關(guān)系C.=3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D.分別向稀釋前的兩種溶液加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)26.(15分)三氯氧磷(POCl3)

是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化。塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計如下:有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)B裝置的作用除觀察O2的流速之外。還有____________。(3)C裝置控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，其主要目的是____________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至酸性。II.向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液

40.00

mL,使

Cl-完全沉淀。III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。IV.加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL。已知:

Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是_______(填標(biāo)號)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________。a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②C1元素的質(zhì)量百分含量為(列出算式)____________。③步驟III加入硝基苯的目的是___，如無此操作，所測C1元素含量將會___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27.(14分)目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來越廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)

畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。(2)

工業(yè)煉鐵時常用CO還原鐵礦粉，已知:①

Fe2O3(s)

+

3CO(g)=2Fe(s)+

3CO2(g)

△H=-24.8

kJ/mol②

Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g)

△H=

+19.4

kJ/mol③

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=

-11.0

kJ/mol則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H=

________。(3)

Fe2O3(s)

+

3CO(g)=2Fe(s)+

3CO2(g)

反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表:反應(yīng)溫度/℃100011501300平衡常數(shù)K6450.742.9恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。①

前

8minCO

的反應(yīng)速率為_______；平衡時a=____。②若再向平衡混合物中加入0.01molCO

和0.02molCO2，平衡_______移動；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號)。A.增大Fe2O3用量B.增大壓強(qiáng)C.降低溫度D.向容器中再充入少量CO(4)

納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來制備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是_____，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3，甚至1:1，為什么?________。(5)

納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+NO3-+

10H+=4Fe2++NH4++3H2O研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會導(dǎo)致NO的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。28.(14分)鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)

的pH如下表:離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題:(1)

LiCoO2中，Co

元素的化合價為________，濾液I的主要成分是_________。(2)

已知:

氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________?！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時漫出率下降的原因是___________。(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是_____________。(5)

向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。①

電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。35.[化學(xué)一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(15

分)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。其中尿素(H2NCONH2)

是人類最早合成的有機(jī)物，工業(yè)上生產(chǎn)尿素的反應(yīng)為:N2+3H22NH3，2NH3+CO2H2NCONH2+H2O回答下列問題:(1)

納米氧化銅、納米氧化鋅均可作合成氨的催化劑，Cu2+價層電子的軌道表達(dá)式為______，Zn位于元素周期表的_______區(qū)。(2)

C、N、O

三種元素第一電離能從大到小的順序是___________。(3)

上述化學(xué)方程式中的無機(jī)化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是____________，原因:___________。(4)

尿素分子中，原子雜化軌道類型有____________，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。(5)

氮化硼(BN)

是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料，主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)

和六方氮化硼(如圖2)，前者類似于金剛石，后者與石墨相似。①晶胞中的原子坐標(biāo)參數(shù)可表亓晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖1中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0,0)，D為()，則E原子的坐標(biāo)參數(shù)為_____。X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測得立方氮化硼晶胞參數(shù)為361.5pm，則立方氮化硼晶體N

與B的原子半徑之和為______pm。（）②已知六方氮化硼同層中B-N距離為acm，密度為dg/cm3,則層與層之間距離的計算表達(dá)式為_______pm。36.[化學(xué)一選修5:

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

(15分)化合物F是一種有機(jī)光電材料中間體，由A制備F的一種合成路線如下:已知:

回答下列問題:(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C的化學(xué)名稱是______。(2)

①、③的反應(yīng)類型分別是______、_______。(3)

②的反應(yīng)條件是_______，有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(5)

芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種；a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.含

有—C≡CH

結(jié)

構(gòu)c.無—C≡C—O—結(jié)構(gòu)寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______。(6)

寫出由1-丁炔和乙炔為原料制各化合物^OH的合成略線(其他試劑任選)。

選擇題：7.

C8.

A9.

B10.

B11.

C12.

D13.

A非選擇題（一）必考題26.（15分）（1）冷凝管（或球形冷凝管）（1分）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（或2H2O2eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up7(MnO2),\s\do0(=))))2H2O＋O2↑）（2分）（2）平衡氣壓、干燥O2（或平衡氣壓和除去水，防止PCl3和POCl3遇水反應(yīng)引入雜質(zhì)）（2分）（3）加快反應(yīng)速率，同時防止PCl3氣化，逸出損失（2分）（4）①

b（1分）溶液剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）②eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up6((4×10-3－cV×10-3)×35.5),\s\do0(—))),\s\do6(x))

×100％[

或EQ\F(

3.55×(4－cV)

,x)

%

]（2分）③防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，導(dǎo)致多消耗NH4SCN溶液（2分）偏?。?分）27.（14分）+2+262

8

142（1）（1分）（2）-47.2kJ/mol（2分）（3）①10-3mol·L-1·min-1（1分）80%或0.8（2分）②向正反應(yīng)方向（2分）C（2分）（4）Fe2+＋2Fe3+＋8OH－eq\o(\s\up7(特定條件),\s\do0(=))Fe3O4＋4H2O（1分）Fe2+容易被空氣中的O2氧化為Fe3+，故需多加一些Fe2+，確保生成Fe3O4（1分）（5）發(fā)生副反應(yīng)，F(xiàn)e與H+生成H2（1分）形成的Fe-Cu原電池增大了納米鐵粉去除NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))的反應(yīng)速率（或Cu2+對納米鐵粉去除NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))的反應(yīng)具有催化作用）（1分）28.（14分）（1）＋3（1分）NaAlO2、NaOH（2分）（2）將Co3+還原為Co2+（2分）Fe3+（1分）（3）溫度升高，H2O2分解速率加快，參與酸浸反應(yīng)的H2O2的量減少，導(dǎo)致浸出率下降（2分）（4）H2SO4溶液（1分）（5）Co2+＋2HCOeq\o\al(－,,3)=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（6）①2Cl－－2e－=Cl2↑（1分）②2NH4HCO3＋2LiOH=Li2CO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O（2分，答為NH4HCO3＋2LiOH=Li2CO3↓＋NH3＋2H2O不扣分）（二）選考題35.[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）（1分）ds（1分）（2）N＞O＞C（1分）（3）H2O＞NH3＞CO2（1分）三者都是分子晶體，但H2O和NH3都存在分子間氫鍵，且H2