第二章第二節(jié)氯及其化合物課時(shí)訓(xùn)練一2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

人教版(2019)必修第一冊第二章第二節(jié)氯及其化合物

課時(shí)訓(xùn)練一

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

棉花

化學(xué)試劑制備的氣體

（）

ACaOH2+NH4ClNH3

MnO+HC1（濃）

B2Cl2

CMnO2+KClO302

DNaCl+H2s。4（濃）HC1

A.AB.BC.CD.D

2.KI。3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為

A-

6I2+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C1,T。下列說法錯(cuò)誤的是

A.產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl?時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移lOmole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中10；的存在

3.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、

過氧乙酸(CH3coOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯(cuò)誤

的是

A.CH3cH20H能與水互溶

B.NaClO通過氧化滅活病毒

C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

4.下列說法中，正確的是（）

A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液，溶液先變紅后褪色

B.氯氣泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃離現(xiàn)場

C.銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅

D.氯元素在自然界中既有單質(zhì)又有化合物存在

5.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

氣體（雜質(zhì)）方法

ASO2（H2S）通過酸性高鋸酸鉀溶液

BCI2（HCI）通過飽和的食鹽水

CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO（NO2）通過氫氧化鈉溶液

A.AB.BC.CD.D

6.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

化合價(jià)

A.工業(yè)上通過電解g的水溶液制備b

B.用a、d制備Imolb時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

C.c具有漂白性，見光分解

D.e可用于自來水消毒

7.下列化學(xué)工藝不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是

A.濃縮海水石灰乳>Mg（OH）2螭>MgCh溶液蒸發(fā)'HQ>MgCb-----蟹_>Mg

試卷第2頁，共10頁

B.石英砂焦炭＞粗硅5＞sici4——__＞高純硅

C.MnC)2濃相酸＞CbNaOH溶液＞漂白液

D.飽和食鹽水斑：＞NaHCO3」^Na2CC)3

8.實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)生成C4后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的

順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“一”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

9.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中一的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中『后的C12尾氣

10.有關(guān)氯元素，下列敘述正確的是

A.CL的化學(xué)性質(zhì)活潑，與H2混合后會立即發(fā)生爆炸

B.光照下，新制氯水會產(chǎn)生氣泡，該氣體是Cb

C.若發(fā)生Cb泄漏，應(yīng)立即向高處轉(zhuǎn)移

D.漂白粉比HC1O穩(wěn)定，可露置在空氣中長期保存

11.關(guān)于氯氣的下列說法中不正確的是

A.氯氣是黃綠色的有毒氣體

B.氯氣具有強(qiáng)烈的刺激性

C.相同條件下氯氣的密度比空氣大

D.氯氣溶于水是物理變化過程

12.探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三支試

管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成CL

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

13.現(xiàn)有氫氣與氯氣的混合氣體O.lmol,經(jīng)充分反應(yīng)后，通入60mL2moi/L的NaOH

溶液中，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中NaCl為O.lmol。則原混合氣體中氫氣的物

質(zhì)的量可能是

A.0.02molB.0.04molC.0.06molD.0.08mol

14.SiCL是一種常見的煙霧劑。已知SiCL的沸點(diǎn)為57.6℃,易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室

用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiC14的裝置如圖所示（夾持裝置略去），下列說法錯(cuò)誤的是

B.③④中盛放的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸

C.①中的固體可以是KC1O3或KMnO4

D.本實(shí)驗(yàn)中需在⑥和⑦之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶

15.制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁，共10頁

NCO,△

/止上-2"口療」

催化劑?，一高溫高?J壓NH,飽.M和H食n4鹽A水NaHCO'j③_*Na^2CO

①②

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C02至飽和后，再通入NH3

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.高純硅可以制作太陽能電池

二、填空題

16.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

(1)氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)性。

(2)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

A

=

2Na+Cl22NaCl,產(chǎn)生___________。

A

2Fe+3cb=,產(chǎn)生___________,加水溶解所得溶液呈___________色(Fe3+

的顏色)。

A

Cu+C12=CuC12,產(chǎn)生___________,加水溶解所得溶液呈____________O

(3)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

［實(shí)驗(yàn)探究］H2在C12中燃燒

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

在空氣中點(diǎn)燃H2逑

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)

后，把導(dǎo)管緩慢伸

H2+C122HC1,反應(yīng)生成的

出__________火焰，集氣瓶口

入盛滿氯氣的集氣HC1極易溶于水，溶于水得到的

有__________產(chǎn)生

瓶中溶液即為___________

(4)與水的反應(yīng)

①C12溶于水，C12的水溶液稱為。在常溫下，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成了鹽酸和

次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為O

從化合價(jià)的角度看，該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，故C12既是氧化劑又

是還原劑。

②氯水的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

小卜布條有色布條___________干燥的C12___________漂白作用

44-干燥

1氮?dú)?/p>

濕潤有色布條___________氯水有漂白作用，起漂白作用的是HC1O

〔干燥氯氣

［注意］干燥的氯氣不具有漂白性，潮濕的氯氣才具有漂白性，實(shí)際上起作用的是C12與

水反應(yīng)生成的HC10?

③次氯酸的性質(zhì)

酸性弱于碳酸

漂白性，使有|弱酸性

色布條褪色口碑「見光分解生成

用作消毒劑小荏

L皿的配制與保存

(5)與堿的反應(yīng)

①化學(xué)方程式：Cb+2NaOH=+H2O,，離子方程式：

漂白液的有效成分是

②制取漂白粉

2cl2+2Ca(OH)2=+2H2O

漂白粉的有效成分是，其主要成分是CaCL和Ca(ClO)2o

Ch與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使成為主要成分，則得到漂粉精。

［注意］氯氣所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣通常為氧化劑，但C12與堿反

應(yīng)時(shí)，Cb既是氧化劑又是還原劑。

17.完成下列填空

(1)寫出下列反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型

①鐵在氯氣中燃燒

②鈉和水的反應(yīng)___________

③雙氧水不穩(wěn)定分解

?NaOH和CuSO4溶液的反應(yīng)___________

試卷第6頁，共10頁

(2)標(biāo)出下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)

FeChNaClONaQ?Na：o

(3)畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

?C1；

②Na；

③Mg?+；

④-;

18.按要求填空

(l)KOH溶液和HC1溶液反應(yīng)的離子方程式：=

(2)氯氣溶于水的化學(xué)方程式0

⑶將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

(4)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)境消毒劑。工業(yè)

生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為o

(5)FeCb溶液通入氯氣的反應(yīng)，用離子方程式表示

(6)寫出氧化鋁與燒堿反應(yīng)的離子方程式

19.氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價(jià)類二維圖”的部分信息。請回答下列

問題:

八化合價(jià)

+7-Y—HC1O—NaClO4

+4

C1O2

+1/JO——Z一NaClO

0/Cl2

-1HCK

I—I

單

氧L類別

M酸

質(zhì)rm

化

化

物

物

(1)根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學(xué)式：

(2)已知高氯酸(HC1OJ是強(qiáng)酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：o

(3)2016年巴西奧運(yùn)會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致

游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原理為NaClO+HQ,=O,個(gè)+NaCl+H,O,反應(yīng)產(chǎn)

生的。2促進(jìn)藻類快速生長。

①該反應(yīng)說明氧化性：NaClOH2O2(填"/或“<”)。

②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

(4)自來水廠常用C1O,為水消毒，可用碘量法檢測水中殘留。O?的濃度，方法如下：①

取100.0mL水樣，酸化，加入足量的碘化鉀，反應(yīng)為

2CK)2+10r+8H+=2。一+512+4應(yīng)0；②溶液調(diào)為中性，加入淀粉溶液后溶液呈藍(lán)色，

往溶液中滴加0.1000mol/LNa2s2O3溶液，反應(yīng)為匕+2SQ：=21+SQ〉，至藍(lán)色消失

時(shí)用去15.00mLNa2s2O3溶液，則測得該水樣中C1O2的含量為mg/L。

⑸CUO可用潮濕的J與Na2cO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCOs，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為;在該反應(yīng)中Cl?體現(xiàn)了。

A.氧化性B.還原性C.氧化性和還原性D.酸性氧化物的通性

20.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生

的反應(yīng)填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

h

-------*[新制

/\-I水1

1(NaOlft-YJi'”

e

⑴氯水中含有的粒子有H2O、C12、、H+、cr、、OH-七種。

(2)久置的氯水變?yōu)?原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室

保存飽和氯水的方法是。

(3)b過程中的離子方程式是o

(4)e過程中所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)能證明氯水具有漂白性的是(填“a”、"b”、"c”或"d”)。

三、實(shí)驗(yàn)題

21.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝

置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

試卷第8頁，共10頁

回答下列問題：

(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是,a中的試劑為0

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,

采用冰水浴冷卻的目的是O

(3)d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號)。

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,,干燥，得到KC1O3

晶體。

⑸取少量KC1O3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試

管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣尤隒CL振蕩，靜置后CC14層顯—色。

可知該條件下KC1O3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

22.一氧化二氯(CbO)是國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖

所不裝置制備少量CbOo

已知：常溫下，CLO是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點(diǎn)：-120.6℃；沸

點(diǎn)2OCo

(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是o

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置B中的試劑是o

(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)裝置E中C12O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明

顯不合理的是o

溫度/℃純堿含水量/%C12O收率/%

0-105.4467.85

0-107.8889.26

10?208.0064.24

30?4010.2552.63

30?4012.5030.38

A.溫度越高，CbO的收率越低

B.純堿含水量越高，CbO的收率越高

C.隨著純堿含水量增大，CLO的收率先增大后減小

D.溫度較低時(shí)，純堿含水量越高，CLO的收率越高，溫度較高時(shí)，純堿含水量越高,

C12O的收率越低

(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即Na2cO3與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備

ChOo如果用Na2c-xH?。表示含水碳酸鈉，則X為。

試卷第10頁，共10頁

參考答案：

1.C

【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備氣體的裝置為固固加熱裝置，收集氣體的裝置為向上排空

氣法，說明該氣體的密度大于空氣的密度；

【詳解】A.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制備氯氣為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固

固加熱裝置，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化鎰和氯酸鉀共熱制備氧氣為固固加熱的反應(yīng)，能選用固固加熱裝置，氧氣的密度

大于空氣，可選用向上排空氣法收集，故C正確；

D.氯化鈉與濃硫酸共熱制備為固液加熱反應(yīng)，需要選用固液加熱裝置，不能選用固固加熱

裝置，故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.A

【詳解】A.該反應(yīng)中只有碘元素價(jià)態(tài)升高，由0價(jià)升高至KH(IO3)2中+5價(jià)，每個(gè)碘原子

升高5價(jià),即6L-60e-,又因方程式中613CL,故3cL60e;即C>20e,所以產(chǎn)生

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cb即ImolCb時(shí)，反應(yīng)中應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie\A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中KCIO3中氯元素價(jià)態(tài)降低，KC103作氧化劑，上中碘元素價(jià)態(tài)升高，12作還原

劑，由該方程式的計(jì)量系數(shù)可知，HKC1O3612,故該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之

比為11:6,B正確；

C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應(yīng)，C正確；

D.食鹽中10：可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、r發(fā)生歸中反應(yīng)

1。3+51+611+=312+3凡0生成12,12再與淀粉發(fā)生特征反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色，故可用酸化的淀粉碘

化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1。3的存在，D正確。

故選Ao

3.D

【詳解】A.乙醇分子中有羥基，其與水分子間可以形成氫鍵，因此乙醇能與水互溶，A說法

正確；

B.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，其能使蛋白質(zhì)變性，故其能通過氧化滅活病毒，B說法正確；

C.過氧乙酸的分子式為C2H4O3，故其相對分子質(zhì)量為76,C說法正確；

答案第1頁，共12頁

D.氯仿的化學(xué)名稱為三氯甲烷，D說法不正確。

綜上所述，故選D。

4.A

【詳解】A.氯水中含有HC1和HC10,具有酸性和漂白性，則向新制氯水中滴入紫色石蕊試

液，溶液將先變紅后褪色，故A正確；

B.氯氣有毒，對呼吸道有強(qiáng)烈的刺激作用，逃生時(shí)可以用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻，NaOH

是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B錯(cuò)誤；

C.銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣非?；顫?，自然界中氯元素沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.A

【詳解】A.SO2和H2s都具有較強(qiáng)的還原性，都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化；因此在用

酸性高銃酸鉀溶液除雜質(zhì)H2s時(shí)，SO2也會被吸收，故A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)除雜目的；

B.氯氣中混有少量的氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；飽和食鹽水在吸收氯化氫氣體

的同時(shí)，也會抑制氯氣在水中的溶解，故B項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜目的；

C.氮?dú)庵谢煊猩倭垦鯕?，在通過灼熱的銅絲網(wǎng)時(shí)，氧氣可以與之發(fā)生反應(yīng)：

2CU+O2-2CUO，而銅與氮?dú)鉄o法反應(yīng)，因此可以采取這種方式除去雜質(zhì)氧氣，故C項(xiàng)

能實(shí)現(xiàn)除雜目的；

D.NCh可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO與NaOH溶

液不能發(fā)生反應(yīng)；盡管NO可以與NO2一同跟NaOH發(fā)生反應(yīng)：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,但由于雜質(zhì)的含量一般較少，所以也不會對NO的量產(chǎn)

生較大的影響，故D項(xiàng)能實(shí)現(xiàn)除雜的目的；

答案選A。

【點(diǎn)睛】除雜操作原則可概括為“不多不少，簡單最好”：首先，避免引入新的雜質(zhì)；其次,

盡量避免產(chǎn)品的損失；最后，方法越簡單越好。

6.B

【分析】根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)以及物質(zhì)所屬類別可知，a為HC1,b為Cb,c為HC1O,d為

NaCK）3（或其他氯酸鹽），e為ClCh，g為NaCl（或其他氯化物）。

【詳解】A.工業(yè)上電解NaCl的水溶液可以得到氯氣、氫氣和NaOH,A正確；

答案第2頁，共12頁

B.HC1與NaCICh反應(yīng)的離子方程式為5Cr+ClO：+6H+=C12T+3H3O,生成Imol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)

移gmol電子，B錯(cuò)誤；

C.HC1O有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，見光易分解為HC1和氧氣，C正確；

D.e為C1O2,具有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，是一種高效的自來水消毒劑，D正確；

綜上所述答案為B。

7.C

【詳解］A.濃縮海水石灰乳->Mg(OH)2二酸>MgCl2溶液蒸發(fā)、HCI>MgCL-----蜓_>Mg,

此化學(xué)工藝符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，A正確；

高溫.

B.石英砂的主要成分是SiCh,發(fā)生的反應(yīng)依次為SiC>2+2C-Si+2COT,

高溫高溫

Si+2Cl2^SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HC1,B正確；

C.二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法，不是工業(yè)制備氯氣的

方法，故不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，C錯(cuò)誤；

D.飽和食鹽水黑：>NaHCCh加赳>Na2CO3,此化學(xué)工藝符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，D正確；

故答案選C。

8.D

【詳解】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HC1,Cb可用濃

硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；

B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；

C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不

符合題意；

D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D

符合題意；

答案選D。

9.B

【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用用蝸，A錯(cuò)誤；

B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含r的溶液，B正確；

答案第3頁，共12頁

C、M11O2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnC>2與濃鹽酸反應(yīng)制C12需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnO2+4HCl(濃)=A=MnCl2+Cl2T+2H2O,C錯(cuò)誤；

D、CL在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cb，尾氣Cb通常

用NaOH溶液吸收，D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.C

【詳解】A.氯氣和氫氣在光照條件下混合才會產(chǎn)生爆炸，純凈的氯氣與氫氣點(diǎn)燃時(shí)可以安

靜的燃燒，故A錯(cuò)誤；

B.新制氯水中有HC1O,次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣有毒且密度比空氣的大，因此若氯氣發(fā)生泄漏，應(yīng)立即用濕毛巾捂住口鼻，并向高

處轉(zhuǎn)移，故C正確；

光昭

D.漂白粉不可露置在空氣中，Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O,2HC1O^^2HC1+O2T,

故D錯(cuò)誤；

故選C。

11.D

【詳解】氯氣是一種有刺激性氣味的黃綠色有毒氣體，相同條件下氯氣的密度比空氣大，氯

氣能溶于水，并能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。故答案為：D

12.B

【詳解】A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成L,可證明氯氣的氧

化性強(qiáng)于碘，A項(xiàng)正確；

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為-1價(jià)，說明氯氣有氧化性，C

項(xiàng)正確；

D.溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；

答案選B。

13.B

【詳解】“(NaOH)=2mol/Lx0.06L=0.12mol,H2與Cb反應(yīng)生成HC1,充分反應(yīng)后所得氣體通

入NaOH溶液中一定發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2。，所得溶液中只含有2種溶質(zhì)，其中

答案第4頁，共12頁

NaCl為O.lmoL結(jié)合題干所給的物質(zhì)，溶液中另外一種溶質(zhì)可能為NaOH或者NaClO；根

據(jù)Na原子守恒，該溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02mol；①若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaOH,則有

O.lmolNaOH和HC1反應(yīng)，即H2和Cb反應(yīng)生成了CUmolHC1,則原混合氣體中，H2>Cl2

的物質(zhì)的量都為0.05mol；②若另外一種溶質(zhì)為0.02molNaClO,則有0.02molCl2和NaOH

反應(yīng),即H2、Cb反應(yīng)后還剩余0.02molCl2,則反應(yīng)生成HC1的H2、Cb的總物質(zhì)的量為0.08mol,

即反應(yīng)生成的HC1的4、Cl2的物質(zhì)的量均為0.04mol,即原混合氣體中，H2的物質(zhì)的量為

0.04mol,Cl2的物質(zhì)的量為0.06mol；綜上所述，原混合氣體中，氏的物質(zhì)的量可能為0.04mol

或0.05mol,故答案選B。

14.A

【詳解】A.加熱條件下硅粉能與氧氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程中先滴入濃鹽酸，用產(chǎn)生的氯氣將裝

置中的空氣排盡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃鹽酸易揮發(fā)，C12中混有HC1氣體，故③中應(yīng)盛放飽和食鹽水，加熱前的氣體需要干

燥，故④中應(yīng)盛放濃硫酸，B項(xiàng)正確；

C.KClCh或KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生Cl2,C項(xiàng)正確；

D.SiC14易水解，為防止水蒸氣進(jìn)人裝置⑥，在⑥和⑦之間連一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶，D

項(xiàng)正確；

故選Ao

15.B

【詳解】A.N2與H2在一定條件下合成NH3,是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬

于氮的固定，A項(xiàng)正確；

B.室溫下CCh在飽和食鹽水中溶解度不大，而NH3易溶于水，先通入NHj使溶液呈堿性，

有利于CO2的吸收，因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3，再通入CO2氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此這兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.高純硅是制作太陽能電池的材料，D項(xiàng)正確；

答案選B。

16.⑴氧化

A

=

(2)黃色火焰和大量白煙2Fe+3C122FeCl3棕褐色的煙棕黃棕黃色的

煙綠色或藍(lán)色

⑶蒼白色白霧鹽酸

答案第5頁，共12頁

+

(4)C12+H2O=HC1+HC1OC12+H2O=H+C1+HC1O不褪色無褪色

(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC12+2OH=C1+C1O+H2ONaClO2Cb+2Ca(O

H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20Ca(C10)2Ca(C10)2

【解析】⑴

氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，最外層電子數(shù)為7,很容易得電子，具有強(qiáng)氧化性；

⑵

鈉在氯氣中燃燒，有鈉元素燃燒則產(chǎn)生黃色火焰，生成NaCl固體小顆粒，可觀察到產(chǎn)生大

量白煙；

A

氯氣具有強(qiáng)氧化性，直接將鐵單質(zhì)氧化為最高價(jià)的FeCb,反應(yīng)方程式為2Fe+3cl2=2FeCb,

產(chǎn)生棕褐色的煙，加水溶解由于溶液中含F(xiàn)e3+,則所得溶液呈棕黃色；

銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水溶解由于溶液中含Ci?+,所得溶液呈藍(lán)色；

(3)

氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HC1氣體，在集氣瓶口HC1遇冷液化生

成鹽酸小液滴，在瓶口有白霧產(chǎn)生，HC1極易溶于水，溶于水得到的溶液即為鹽酸；

(4)

①氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CI2+H2OHCI+HCIO,HC1O是

+

弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：C12+H2O=H+C1+HC1O；

②干燥的Cl2沒有漂白作用，干燥的有色布條不褪色;氯氣和水反應(yīng)生成HC1O具有漂白性，

可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；

(5)

①氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子方程式為：C12+2OH=C1+C1O+H2O,漂白液的有效成

分是NaClO；

②氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2。，漂白粉的

有效成分是Ca(C10)2,CL與Ca(OH)2反應(yīng)充分，并使Ca(ClO)2為主要成分，則得到漂粉精。

點(diǎn)燃

17.(1)2Fe+3cb當(dāng)年2FeCb化合反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T置換反應(yīng)2H2O2

答案第6頁，共12頁

MnOo

=^2H2O+O2T分解反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2；+Na2SO4復(fù)分解反應(yīng)

(2)+3+1-1-2

【分析】⑴

占燃

①鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+3cl2』92FeCb,屬于化合反應(yīng)；

②鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2f,屬于置換反應(yīng)；

MnO2

③雙氧水在催化劑作用下易分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為2H2。2^^2e0+023屬

于分解反應(yīng)；

@NaOH和CuSCU反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+

2NaOH=Cu(OH)2j+Na2so4，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)

氯化鐵中C1元素為-1價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)；NaClO中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則C1為+1價(jià)；過

氧化鈉中Na為+1價(jià)，則0為-1價(jià)；氧化鈉中Na為+1價(jià)，。為-2價(jià)；

(3)

①C1為17號元素，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；

②Na為11號元素，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有H個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為；

③Mg為12號元素，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，失去最外層兩個(gè)電子形成Mg2+,結(jié)構(gòu)示意圖為

答案第7頁，共12頁

18)叵

④O為8號元素，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，得到兩個(gè)電子形成OH結(jié)構(gòu)示意圖為

+

18.(1)OH+H=H2O

(2)C12+H2O=HC1+HC1O

+2+

(3)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

(4)2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2+3+

(5)2Fe+C12=2Fe+2CK

(6)A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

【解析】(1)

氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，離子方程式為：OH-+H+=H2O；

(2)

氯氣和水反應(yīng)式從鹽酸和次氯酸，方程式為：C12+H2O=HC1+HC1O；

(3)

碳酸鈣不溶于水，不能拆成離子形式，鹽酸能拆成離子形式，氯化鈣溶于水，能拆成離子形

+2+

式，離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(4)

氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水，方程式為：

2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;

(5)

2+3+

氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：；2Fe+Cl2=2Fe+2Cr；

(6)

氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：A12O3+2OH=2A10；+H20O

19.(1)C12O7HC10

+

(2)H+OH-=H2O

(3)>0.5

(4)202.5

答案第8頁，共12頁

(5)2C12+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12OC

【解析】(1)

根據(jù)圖中信息可知，Y為氯的+7價(jià)氧化物，其化學(xué)式為Ciq7；Z為氯的+1價(jià)含氧酸，其

化學(xué)式為：HC10；

(2)

高氯酸(HC1OJ是強(qiáng)酸，高氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為:

+

H+OH=H2O；

(3)

①NaClO一般做氧化劑，還原產(chǎn)物是Ch故NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的。2是由H2O2被氧

化而來，即H2O2作還原劑，所以氧化性:NaClO>H2O2，答案為〉；

②當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6LC)2生成時(shí)，即0.25molCh,NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生的O2,O的化合

價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則生成0.25molO2轉(zhuǎn)移電子0.5mol；

(4)

根據(jù)題給方程式，可得關(guān)系式：2C102~5l2~10S2。；一,所以11(。02)=，60；-)=

|x0.1000mol/Lx0.015L=0.0003mol,則測得該水樣中CIO2的含量為，故答案為：

0.003molx67.5g/molx1000mg/g_田心生“小廠

------------氤---------%=202.5mg/T/L；答案為202.5mg/T/L；

(5)

CbO可用潮濕的Cb與Na2cO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,在該反應(yīng)中Cb體現(xiàn)了氧化性和還原性，

故答案為：2C12+2Na2cO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O；C。

20.(1)HC1OCIO

光昭

(2)稀HC12HC10—2HC1+O2t在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

+

(3)COf-+2H=H2O+CO2T

(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(或NaOH+HCl=NaCl+H2O或

答案第9頁，共12頁

NaOH+HClO=NaClO+H2O)

(5)d

【分析】Cb+lhOUHCl+HClO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中

含有三種分子：H2O>CI2、HC1O及四種離子：H+、OH'C「、CIO；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，

還具有漂白性，還具有不穩(wěn)定性，見光易分解。

(1)

CI2+H2OUHCI+HCIO是一個(gè)可逆反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)酸，次氯酸是弱酸，所以氯水中含有三種

分子：H2O、Cb、HC1O及四種離子：H+、OH\Cl\C1O-；答案為HC1OC1CT

(2)

氯水中含有的HC1O見光容易分解生成HC1和02,從而導(dǎo)致氯水最后會全部變?yōu)辂}酸，故

光昭

必須盛放在棕色的細(xì)口瓶中并放置在陰涼處。答案為稀HC12HC1O32HC1+(V在陰涼

處置于棕色試劑瓶中密封保存

(3)

碳酸鈉和氯水反應(yīng)，主要是和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為

+

CO^+2H=H2O+CO2T故答案為CO；+2H+=H2O+CC)2T

(4)

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(5)

氯水中的HC1O有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HC1O的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無

色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故d符合題意，答案為d。

21.圓底燒瓶飽和食鹽水水浴加熱C12+2OH=C1O+C1+H2O避免生成

NaClO3吸收尾氣(Cb)AC過濾少量(冷)水洗滌紫小于

【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽銴C1O3和NaClO,并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和

MnC)2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HC1氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水中將

HC1氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KC1O3,再與NaOH

溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯

答案第10頁，共12頁

氣。

【詳解】(1)根據(jù)盛放MnCh粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除

去氯氣中混有的HC1氣體；

(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加

熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子

方程式為C12+2OH-=C1(T+C「+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加