2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷二含解析

PAGE11-高考仿真模擬卷(二)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23P31Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．化學(xué)與人類的生活休戚相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是()A．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸B．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均屬于金屬材料C．高鐵酸鉀(K2FeO4)在水處理過程中涉及的變更過程有蛋白質(zhì)的變性、膠體聚沉、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附性2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．由2H和18O所組成的過氧化氫20g，所含的中子數(shù)為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NAC．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3．聯(lián)合國宣布2024年為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，下列說法正確的是()WXYZA.簡潔氫化物沸點：Y＞W(wǎng)B．原子半徑：Z＞Y＞XC．氧化物的水化物的酸性：W＜XD．推想Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物ZY44．下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動B向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測液中含有Fe2＋C向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于試管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NHeq\o\al(＋,4)D乙醇和重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性5.已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小(稀有氣體除外)，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬元素，它們的氫氧化物均難溶于水。下列說法不正確的是()A．簡潔離子的半徑：C＞D＞E＞BB．工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C．穩(wěn)定性：A2B＞A2ED．單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬6．我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?？偡磻?yīng)為CO(NH2)2＋H2O=3H2↑＋N2↑＋CO2↑。下列說法中正確的是()A．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O＋6e－=N2↑＋CO2↑＋6H＋B．b電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電解一段時間，b電極區(qū)溶液pH上升D．廢水中每通過6mol電子，a電極產(chǎn)生1molN27．已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10－7；p(Ni)＝－lgc(Ni2＋)，p(B)＝－lgc(S2－)或－lgc(COeq\o\al(2－,3))。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B．向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點向b點移動C．對于曲線Ⅰ，在b點加熱，b點向c點移動D．P為3.5且對應(yīng)的陰離子是COeq\o\al(2－,3)題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(15分)難溶物CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某探討性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。該小組用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(夾持儀器略)。回答下列問題：(1)試驗操作的先后依次是①→______→______→______→⑤。①檢查裝置的氣密性后加入藥品；②熄滅酒精燈，冷卻；③在“氣體入口”處通干燥的HCl；④點燃酒精燈，加熱；⑤停止通入HCl，然后通入N2。(2)在試驗過程中，視察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變更是____________；A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后，CuCl產(chǎn)品中若含有少量CuCl2雜質(zhì)，則產(chǎn)生的緣由可能是____________________________；若含有少量CuO雜質(zhì)，則產(chǎn)生的緣由可能是__________________________。(4)取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從其中取出25.00mL，用cmol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點[Ce(SO4)2被還原為Ce3＋];如此滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL。請寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式：________________________________________________________________________；產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的式子表示)。9．(14分)以自然氣和二氧化碳為原料在工業(yè)上均可以合成甲醇。(1)目前科學(xué)家正在探討將自然氣干脆氧化合成甲醇：CH4(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－146kJ·mol－1。已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—OO=OH—OC—HE/(kJ·mol－1)343498x413由此計算x＝________。(2)工業(yè)廢氣二氧化碳催化加氫也可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)，試驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變更如圖所示。①該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“＝”，下同)。②M、N兩點時化學(xué)反應(yīng)速率：v(N)________v(M)，推斷理由是________________________________________________________________________。③為提高CO2的轉(zhuǎn)化率除可以變更溫度和壓強(qiáng)外，還可實行的措施有______________________、______________________。④若506℃時、在10L密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時恰好處于圖中M點，則N點對應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。(3)煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽發(fā)生的反應(yīng)將煤中的FeS2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，達(dá)到凈煤目的。在硫酸鐵酸性電解液中首先發(fā)生反應(yīng)FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2S，然后在某一電極上發(fā)生兩個電極反應(yīng)，其中一個是使Fe3＋再生，則該電極為________極，該電極上的另一個電極反應(yīng)式是________________________________。(所用電極均為惰性電極)(4)廢水處理時，通入H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25℃時，某廢液的c(Mn2＋)＝0.02mol·L－1，調(diào)整廢液的pH使Mn2＋起先沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)＝0.1mol·L－1，此時pH約為________。[已知：Ksp(MnS)＝5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15；lg6＝0.8]10．(14分)鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如下所示。(1)寫出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)步驟Ⅱ中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點是________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若在試驗室煅燒CoCO3，所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有________________________________________________________________________(填儀器名稱)。(5)操作①的步驟是________、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點是________________________________________________________________________。(6)CoCl2·6H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2·xH2O晶體83g，則x＝________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的愛護(hù)薄膜。(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②磷原子中存在________種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號為________。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于________晶體(填晶體類型)。(2)已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa＝－lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響，如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推想，pKa：AtCH2COOH________ClCH2COOH(填“>”“<”或“＝”)。②磷酸是三元酸，寫出兩個與POeq\o\al(3－,4)具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：________________________________________________________________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為________(若存在配位鍵，請用箭頭標(biāo)出)。(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖一所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其緣由是________________________________________________。(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖二所示。晶胞中P原子的積累方式為________(填“簡潔立方”“體心立方”或“面心立方最密”)積累。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為anm，則晶體密度為____________g·cm－3(只需列出計算式)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]OPA是醫(yī)藥中間體，可用作內(nèi)窺鏡手術(shù)器械高效平安抗菌消毒劑，也可用于合成新抗血小板聚集藥吲哚波芬。有關(guān)OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：已知：①A是摩爾質(zhì)量為106g·mol－1的烴；②同一個碳原子上連兩個羥基不穩(wěn)定，會脫去一分子的水生成羰基；③無α-H(醛基相鄰碳上的氫)的醛能發(fā)生歧化反應(yīng)，如2HCHO＋KOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3OH＋HCOOK。回答下列問題：(1)A的名稱是_________________________。(2)檢驗B中溴元素的方法正確的是_________。a．加入氯水振蕩，視察上層是否有紅棕色b．滴加硝酸酸化的硝酸銀，視察有無淺黃色沉淀生成c．滴加NaOH溶液共熱，再加硝酸銀溶液，視察有無淺黃色沉淀d．滴加NaOH溶液共熱，后加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，視察有無淡黃色沉淀(3)OPA的結(jié)構(gòu)簡式是________________，OPA分子中最多有__________個原子共平面。(4)D中官能團(tuán)的名稱是______________，E是一種聚酯類高分子化合物，由D生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________(不必注明反應(yīng)條件)，該反應(yīng)的類型為______________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且苯環(huán)上的取代基至少有兩個，能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積之比為1∶2∶2∶3的是_____________________________________________________(寫出其結(jié)構(gòu)簡式)。高考仿真模擬卷(二)1．C2．D[解析]A項，20g2Heq\o\al(18,2)O2中所含中子數(shù)為eq\f(20g,40g·mol－1)×22×NAmol－1＝11NA，錯誤；B項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2為液體，錯誤；C項，沒有指明溶液的體積，錯誤；D項，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，生成2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，正確。3．D[解析]設(shè)W原子最外層有a個電子，由X、Y最外層電子數(shù)目分別為a＋1、a＋2及W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18得，3a＋3＝18，解得a＝5，則W、X、Y、Z分別是N、S、Cl、Ge。NH3易液化而HCl難液化，故沸點NH3>HCl，A錯誤；原子半徑X>Y，B錯誤；由于沒有明確形成氧化物時W、X的價態(tài)，故無法確定其水化物酸性的相對強(qiáng)弱，C錯誤；鍺是半導(dǎo)體材料，最高正價為＋4，與Cl元素可形成GeCl4，D正確。4．D5．A[解析]A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小(稀有氣體除外)，則A為氫元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，則B為氧元素、E為硫元素；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物均難溶于水，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為鎂元素、D為鋁元素。A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋，故A錯誤；B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂生成Mg，電解熔融的氧化鋁生成Al，故B正確；C.非金屬性：O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故C正確；D.Al的還原性較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故D正確。6．C[解析]a電極產(chǎn)生氮?dú)?，分析總反?yīng)方程式可知，氮元素化合價從－3上升到0，失電子，故電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋H2O－6e－=N2↑＋CO2↑＋6H＋，A錯誤；a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；b電極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，b電極區(qū)溶液pH上升，C正確；電子不能通過電解質(zhì)溶液，D錯誤。7．C8．[解析](1)因加熱時氯化銅晶體會水解，為抑制水解，須要先通入HCl氣體，然后加熱晶體，待晶體完全分解后停止加熱，最終通入N2至晶體冷卻，故操作依次為①→③→④→②→⑤。(2)晶體分解時，銅元素由＋2價降低為＋1價，故分解產(chǎn)物中有Cl2生成，這樣進(jìn)入C中的物質(zhì)有Cl2、H2O(g)，故石蕊試紙會先變紅后褪色，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCl2·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl＋Cl2↑＋4H2O。(3)若含有CuCl2，可能是加熱溫度不夠，導(dǎo)致Cu2＋不能全部被還原；若含有CuO，可能是晶體沒有在HCl氣流中加熱，導(dǎo)致CuCl2水解生成了Cu(OH)2，Cu(OH)2再分解得到CuO。(4)CuCl可被Fe3＋氧化為Cu2＋，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，離子方程式為Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－。由得失電子守恒可得CuCl～Fe3＋～Fe2＋～Ce(SO4)2，n(CuCl)＝n[Ce(SO4)2]，ag樣品中含有CuCl的物質(zhì)的量為4×10－3cVmol，由此可求出CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.396cV/a×100%。[答案](1)③④②(共2分)(2)先變紅，后褪色(2分)2CuCl2·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))2CuCl＋Cl2↑＋4H2O(2分)(3)加熱溫度不夠(2分)沒有在HCl氣流中加熱(或HCl氣流不足)(2分)(4)Fe3＋＋CuCl=Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－(2分)0.396cV/a×100%(3分)9．[解析](1)ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝4×413kJ·mol－1＋0.5×498kJ·mol－1－(3×413kJ·mol－1＋343kJ·mol－1＋xkJ·mol－1)＝－146kJ·mol－1，x＝465。(2)①由圖知溫度越高，CH3OH的物質(zhì)的量越小，說明溫度高不利于生成甲醇，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH<0。②因壓強(qiáng)越大越有利于平衡向右移動，故p2<p1，其他條件相同時，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)速率v(N)<v(M)。③將產(chǎn)物甲醇分別出來或增大c(H2)均有利于平衡向右移動，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率。④M、N點溫度相同，其K值相等。由反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)eq\a\vs4\al(起先時物,質(zhì)的量濃,度/（mol·L－1）) 0.1 0.275 0 0eq\a\vs4\al(變更的物,質(zhì)的量濃,度/（mol·L－1）) 0.025 0.075 0.025 0.025eq\a\vs4\al(平衡時物,質(zhì)的量濃,度/（mol·L－1）) 0.075 0.2 0.025 0.025從而可求出K≈1.04。(3)Fe2＋→Fe3＋發(fā)生氧化反應(yīng)，故相應(yīng)電極是陽極。由FeS2最終轉(zhuǎn)化為硫酸鹽知，另一個電極反應(yīng)為S→SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)式為S＋4H2O－6e－=SOeq\o\al(2－,4)＋8H＋。(4)形成沉淀時c(S2－)＝eq\f(Ksp（MnS）,c（Mn2＋）)＝2.5×10－12mol·L－1，由H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－知，Ka1×Ka2＝eq\f(c2（H＋）×c（S2－）,c（H2S）)，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后求得c(H＋)＝6×10－6mol·L－1，pH＝5.2。[答案](除標(biāo)注外，每空2分)(1)465(2)①<(1分)②<(1分)溫度不變時，由圖中可推斷壓強(qiáng)p2<p1，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快③將產(chǎn)物甲醇液化移去(1分)增加H2的濃度(1分)④1.04(3)陽(1分)S＋4H2O－6e－=8H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(1分)(4)5.210．[解析](1)燒堿溶液即氫氧化鈉溶液，由題意知堿溶后生成含鋁溶液，故可寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；鋰比較活潑，易與水發(fā)生反應(yīng)。(2)高鈷離子(Co3＋)的氧化性很強(qiáng)，氧化高鈷與鹽酸反應(yīng)，得到氯化鈷和氯氣：Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，有氯氣產(chǎn)生，污染環(huán)境。(3)由于步驟Ⅲ中得到鋁鋰渣，則加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)整溶液的pH，將Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀而除去。(4)聯(lián)想煅燒石灰石所用的裝置可知還應(yīng)有坩堝和泥三角。(5)用乙醇和水的混合液代替水可以避開晶體的溶解損失。(6)質(zhì)量為119g的六水氯化鈷的物質(zhì)的量為0.5mol，假設(shè)化學(xué)反應(yīng)方程式為CoCl2·6H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CoCl2·xH2O＋(6－x)H2O，CoCl2·xH2O的物質(zhì)的量也為0.5mol，又知CoCl2·xH2O的質(zhì)量為83g，故可求得x為2。[答案](1)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑(2分，寫出Al的反應(yīng)即可給2分，只寫Li的反應(yīng)不給分)(2)有氯氣生成，污染環(huán)境(2分)(3)調(diào)整溶液的pH，將Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀而除去(2分)(4)坩堝、泥三角(各1分，共2分?！佰釄濉睍鴮戝e誤不給分)(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)削減晶體的溶解損失(2分)(6)2(2分)11．[解析](1)①依據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物書寫方程式為BBr3＋PBr3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))BP＋6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，一種能級有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號為M；③分子晶體的熔、沸點較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，則該晶體熔、沸點較低，說明為分子晶體。(2)①酸的酸性越強(qiáng)，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推想取代原子得電子實力越強(qiáng)則酸的酸性越強(qiáng)，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH；②等電子體的結(jié)構(gòu)和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒有SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)等；③硼酸電離方程式為B(OH)3＋H2O＋H＋，據(jù)此書寫其電離出陰離子結(jié)構(gòu)式為。(3)N、Si原子均實行sp3雜化，一個Si原子與4個N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5°，而一個N原子與3個Si原子成鍵，N上還有一對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以Si—N—Si的鍵角更小；(4)依據(jù)圖知，該晶胞是面心立方最密積累，若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為anm，則晶胞的棱長＝eq\r(2)anm，該晶胞中P原子個數(shù)＝8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，B原子個數(shù)為4，晶胞密度＝eq\f(\f(