2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)方向限度與速率單元過關(guān)檢測(cè)三含解析魯教版選擇性必修1

PAGE18-單元過關(guān)檢測(cè)（三）一、單選題，共14小題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．10℃時(shí)，lLpH=1.0的H2S04溶液中含H+為0．1NAB．常溫下，14g的C含中子數(shù)目為6NAC．標(biāo)況下11．2LNO與11．2LO2混合，原子總數(shù)小于2NAD．0.Imol苯乙烯含碳碳雙鍵為0.4NA2．確定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：A．圖中v1大于0.05mol/(L·s)B．氫氣的起始瞬時(shí)速率為0.075mol/(L·s)C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)D．其他條件不變，上升溫度，v1增大，陰影面積削減3．下列有關(guān)說法不正確的是（）A．某反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0，則該反應(yīng)確定不能正向進(jìn)行B．首先在試驗(yàn)室制得金屬鈉的科學(xué)家是戴維，同時(shí)他還制得了金屬鎂C．生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領(lǐng)的細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為銅離子D．為加快漂白精的漂白速率，運(yùn)用時(shí)可滴加幾滴醋酸4．在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+2D，此反應(yīng)符合圖（其中C%是混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，t為反應(yīng)時(shí)間）對(duì)此反應(yīng)的敘述正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是固體B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D是氣體C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是固體或液體D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D是氣體5．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系。確定條件下，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一所示，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為B．圖二中、對(duì)應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．由向變更時(shí)，D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6．硫酸是重要的化工原料，工業(yè)上由硫或硫鐵礦通過反應(yīng)可得，催化氧化生成，再用濃硫酸吸取得發(fā)煙硫酸()，發(fā)煙硫酸與水反應(yīng)可得硫酸。“熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水”是一種利用硫酸、碘等來獲得氫能源方法。下列關(guān)于反應(yīng)：的說法正確的是A．運(yùn)用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能B．和充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為C．的生成速率和的分解速率相等，則說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．(g)和(g)的鍵能總和比(g)的鍵能總和大7．液態(tài)N2O4是火箭推動(dòng)系統(tǒng)的有效氧化劑。試驗(yàn)室制備少量N2O4的流程如下：

下列分析正確的是A．反應(yīng)①、③中氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變更B．反應(yīng)②利用了NH3的氧化性C．反應(yīng)④的顏色變更是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的D．反應(yīng)①可由圖所示裝置實(shí)現(xiàn)8．用下列試驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的試驗(yàn),能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康那液侠淼氖茿．用圖1所示裝置探究反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響B(tài)．用圖2所示裝置制取并收集少量的NO2氣體（不考慮倒吸）C．用圖3所示裝置制取并收集少量的氯氣D．用圖4所示裝置制取少量乙酸乙酯9．確定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度削減0.6mol·L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應(yīng)速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min隨意一段時(shí)間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時(shí)間變更都是慢慢減小的10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在確定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L﹣1?s﹣1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L﹣1?s﹣1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L﹣1其中正確的是（）A．①③ B．①④ C．②③ D．③④11．某化學(xué)反應(yīng)2X(g)?Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變更狀況如下表：化狀況如下表：試驗(yàn)序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃c0.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說法不正確的是A．c>1.0B．試驗(yàn)2可能運(yùn)用了催化劑C．試驗(yàn)3比試驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．前10分鐘，試驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比試驗(yàn)1的大12．反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)在四中不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中最快的是A．v(A)=0.3mol/(L·s) B．v(B)=12mol/(L·min)C．v(C)=0.15mol/(L·s) D．v(D)=15mol/(L·min)13．下列說法正確的是（）A．中性溶液中Na+、Fe2+、C1-、CH3COO-可以大量共存B．“84”消毒液與潔廁靈混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體C．NaC1與濃H2SO4加熱可制得HCl，用類比推理法可推想NaBr與濃H2SO4加熱可制得HBrD．探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得反應(yīng)速率偏高14．利用下列試驗(yàn)裝置及試劑，可完成相應(yīng)的試驗(yàn)是（）ABCD測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率完成SO2的噴泉試驗(yàn)收集一集氣瓶的NO2試驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D二、非選擇題，共5小題15．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）試驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)依據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是________。壓強(qiáng)SO2轉(zhuǎn)化率溫度1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓400℃0.99610.99720.99840.9988500℃0.96750.97670.98520.9894600℃0.85200.88970.92760.9468（2）反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，變更下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是________（填字母）。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)（填“>”、“<”或“=”）,B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是______。（4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol。①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，變更一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如下圖所示的變更，則變更的條件是________。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．上升溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猗谌艚又ㄈ?.20molSO2和0.10molO2，則平衡________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)的取值范圍是_____________。16．自然氣既是高效干凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。（1）已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出36.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ?mol-1。（2）甲烷可以消退氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是__。a.運(yùn)用催化劑b.降低溫度c.剛好分別水d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更d.混合氣體的質(zhì)量不再變更e.c(NO2)=2c(N2)f.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2同時(shí)生成2molNO2（3）甲烷可干脆應(yīng)用于燃料電池，該電池接受可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如圖所示：①外電路電子移動(dòng)方向：__（填“a極到b極”或“b極到a極”）。②a極電極發(fā)生__反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。17．在確定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率__(填“增大”“減小”或“不變”)。（2）600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別變更了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變更如圖所示，前10min正反應(yīng)速率慢慢___(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為__。（3）圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___。（4）依據(jù)上圖推斷，10min時(shí)變更的反應(yīng)條件可能是___(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)變更的反應(yīng)條件可能是___。A．加入催化劑B．縮小容器容積C．降低溫度D．增加O2的物質(zhì)的量18．Ⅰ.某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更曲線如圖所示。(1)反應(yīng)物為____________生成物為_____________；(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；(3)反應(yīng)從起先至2分鐘末，用Z的濃度變更表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________；(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應(yīng)式是_________________。19．反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)該反應(yīng)進(jìn)行的快慢依次為________________。參考答案1．A【解析】試題分析：A、硫酸完全電離，氫離子濃度為0.1mol/L，所以氫離子物質(zhì)的量為0.1摩爾，故A正確；B、14克的物質(zhì)的量為1摩爾，含有8摩爾中子，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮的物質(zhì)的量為0.5摩爾，氧氣物質(zhì)的量為0.5摩爾，總共含有2摩爾原子，故C錯(cuò)誤；D、一個(gè)苯乙烯含有一個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)2．B【詳解】A.=0.025mol/(L·s)，為起始速率，大于0.05mol/(L·s)，A項(xiàng)正確；B.化學(xué)反應(yīng)速率指的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.=0.05mol/(L·s)，C項(xiàng)正確；D.陰影面積表示減小的氮?dú)獾臐舛龋仙郎囟?，正逆反?yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，陰影面積減小，D項(xiàng)正確；答案選B。3．A【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，某反應(yīng)的ΔH＞0、ΔS＞0，當(dāng)T較高時(shí)△G=△H-T△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.漢弗里·戴維是英國化學(xué)家，他首先制得金屬鈉，同時(shí)他還制得了金屬鎂，故B正確；C.微生物法是接受某些細(xì)菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅，把不溶性的硫化銅氧化，硫從負(fù)二價(jià)被氧化成正六價(jià)，故最終轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅，故C正確；D．漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，能夠增大HClO的濃度，則氧化性增加，可增大漂白速率，故D正確；故選A。4．D【解析】【詳解】上升溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，依據(jù)圖示，溫度上升，C%降低，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，依據(jù)圖示，壓強(qiáng)上升，C%減小，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增大的反應(yīng)，反應(yīng)中D是氣體；答案選D。5．D【詳解】依據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量削減，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物,反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變更量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=(2.4-1.6)mol:(1.6-1.2)mol:(0.4-0)mol=0.8mol:0.4mol:0.4mol=2:1:1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí)，再上升溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)△H＜0。A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v===0.01mol/(L?min)，故A正確；B．0到T3是平衡的建立，T3后是平衡的移動(dòng)，T3后的全部點(diǎn)都是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，所以圖二中T3、T4對(duì)應(yīng)曲線上的點(diǎn)都處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．由T1向T2變更時(shí)，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故C正確；D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T3時(shí)，再上升溫度C的含量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】T1向T2變更時(shí)，C的含量增大，推斷平衡移動(dòng)的方向，再得出正逆反應(yīng)速率的大小，推斷平衡移動(dòng)的方向是重點(diǎn)。6．A【詳解】A．運(yùn)用催化劑可以通過變更反應(yīng)途徑降低反應(yīng)活化能，描述正確，符合題意；B．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)物無法100%轉(zhuǎn)化為生成物，所以電子轉(zhuǎn)移量計(jì)算錯(cuò)誤，不符題意；C．兩個(gè)速率均代表逆向反應(yīng)速率，同一方向速率無法判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．反應(yīng)物鍵能總和越大，斷鍵需吸取的熱量就越多，生成物鍵能總和越小，成鍵放出的熱量就越少，總反應(yīng)效果就是吸熱反應(yīng)，與題目條件沖突，不符題意；綜上，本題選A。7．C【解析】分析：干脆分析這五種化合物中N元素的化合價(jià)，依據(jù)化合價(jià)的升降與氧化還原的關(guān)系思索A、B選項(xiàng)，依據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響可解答C選項(xiàng)，依據(jù)試驗(yàn)室制取NH3的原理可推斷發(fā)生裝置和收集裝置是否正確。詳解：A、已知這五種化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價(jià)分別為-3、-3、+2、+4、+4，所以反應(yīng)①④中N元素的化合價(jià)沒有變更，反應(yīng)②③中N元素的化合價(jià)變更了，故A不正確；B、反應(yīng)②中N元素從-3價(jià)上升為+2價(jià)，NH3表現(xiàn)出還原性，則B不正確；C、由于2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動(dòng)，使NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，所以C正確；D、反應(yīng)①是固體加熱生成易溶于水的NH3，所以圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適，故D不正確。本題答案是C。8．B【詳解】試題分析：碳酸鈣和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，再覆蓋在碳酸鈣的表面阻擋反應(yīng)接著進(jìn)行，因此A選項(xiàng)不正確；銅和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2氣體，此裝置也考慮了尾氣處理，選項(xiàng)B正確；氯堿工業(yè)應(yīng)當(dāng)用石墨做陽極，用銅做陽極銅會(huì)被氧化，選項(xiàng)C不正確；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)水解，要用飽和碳酸鈉溶液代替才可以，并且導(dǎo)管也不能插入溶液中，選項(xiàng)D不正確?？键c(diǎn)：試驗(yàn)基本操作及評(píng)價(jià)9．D【詳解】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；B.物質(zhì)的反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1故錯(cuò)誤；C.不能計(jì)算某時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故錯(cuò)誤；D.反應(yīng)隨著時(shí)間的進(jìn)行，正反應(yīng)速率慢慢減小，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】在理解反應(yīng)速率定義時(shí)須要留意計(jì)算的反應(yīng)速率都為一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率，且速率可以用反應(yīng)物或生成物的濃度變更量表示，但固體或純液體因?yàn)闈舛裙潭ú蛔儯荒鼙硎舅俾?。不管用哪種物質(zhì)表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。10．D【分析】經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L﹣1，則n（C）=0.6mol?L﹣1×2L=1.2mol，依據(jù)：2A（s）+B（g）?2C（g）初始：420反應(yīng)：1.20.61.22s：2.81.41.2【詳解】①物質(zhì)A為固體，無法計(jì)算平均反應(yīng)速率，①錯(cuò)誤；②v（B）=?c/?t=0.6/（2×2）mol/（L·s）=0.15mol/（L·s），②錯(cuò)誤；③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量/初始量=1.2/4=30%，③正確；④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度=1.4mol/2L=0.7mol?L﹣1，④正確；答案為D11．C【詳解】試驗(yàn)3達(dá)到平衡X的濃度大于試驗(yàn)1，溫度相同，達(dá)到平衡說明X起始濃度大于1.0mol/L，A項(xiàng)正確；試驗(yàn)2和試驗(yàn)1達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，但試驗(yàn)2所需時(shí)間短說明可能運(yùn)用了催化劑，催化劑變更反應(yīng)速率不變更更學(xué)平衡，B項(xiàng)正確；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，試驗(yàn)3在40min時(shí)X濃度不變達(dá)到平衡，試驗(yàn)2在20min時(shí)達(dá)到平衡，試驗(yàn)2達(dá)到平衡快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)4和試驗(yàn)1在10分鐘都未達(dá)到平衡，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計(jì)算，試驗(yàn)1中X的反應(yīng)速率=，試驗(yàn)4中X的反應(yīng)速率=，所以試驗(yàn)4反應(yīng)速率大于試驗(yàn)1，D項(xiàng)正確。12．B【詳解】A.v(A)=0.3mol/(L·s)，則v(B)=v(A)=18mol/(L·min)=6mol/(L·min)；B.v(B)=12mol/(L·min)C.v(C)=0.15mol/(L·s)，則v(B)=v(C)=0.1560mol/(L·min)=4.5mol/(L·min)；D.v(D)=15mol/(L·min)，則v(B)=v(D)=15mol/(L·min)=7.5mol/(L·min)；綜上，則B符合；答案選B。13．B【詳解】A．Fe2+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成有毒的氯氣，所以二者不能混用，故B正確；C．HCl易揮發(fā)，可用NaC1與濃H2SO4加熱可制得HCl，但溴離子還原性較強(qiáng)，濃硫酸能夠氧化HBr，則不能用NaBr與濃H2SO4加熱得HBr，故C錯(cuò)誤；D．該試驗(yàn)要求起先時(shí)溫度相同，然后變更溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到確定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．B【詳解】A．硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，會(huì)推動(dòng)注射器，但沒有秒表計(jì)算時(shí)間，故不能計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)，能形成壓強(qiáng)差，故打開活塞，能產(chǎn)生噴泉，B正確；C．二氧化氮能溶于水與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用排水法搜集二氧化氮，C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯，碳酸鈉溶液可除雜，但是導(dǎo)管不能伸入液面以下，防止倒吸，D錯(cuò)誤；答案選B。15．400℃和1個(gè)大氣壓AC＝800C向正反應(yīng)方向0.36mol<n(SO3)<0.4mol【解析】【詳解】（1）因?yàn)镾O2與O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以選擇的溫度為400℃，而1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大，但會(huì)增加生產(chǎn)成本，所以選擇1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，故答案為400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓；（2）A、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減小，所以A正確；B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2molSO3（g）相當(dāng)于充入2.0molSO2和5.0molO2，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，所以B錯(cuò)誤；C、降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，而正反應(yīng)為放熱，所以平衡正向移動(dòng)，SO2的濃度減小，所以C正確；D、在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積削減的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的濃度減小，再次到達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度仍比原來大，所以D錯(cuò)誤。故答案為AC；（3）平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)變更，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則K（A）=K（B），由圖象知，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.8，則二氧化硫轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量=2.0mol×0.8=1.6mol，則依據(jù)題意建立如下三段式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始：2.0mol1.0mo0轉(zhuǎn)化：1.6mol0.8mol1.6mol平衡：0.4mol0.2mol1.6mol則平衡時(shí)c（SO2）=0.04mol/L，c（O2）=0.02mol/L，c（SO3）=0.16mol/L，K（A）=K（B）=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）=(0.16mol/L)2/(0.04mol/L)2×0.02mol/L=800，故答案為=，800；（4）①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，變更一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變更分析可知，變更條件正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。A．體積不變，向容器中通入少量O2，此時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，圖象中逆反應(yīng)速率變更不符合，故A錯(cuò)誤；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，此時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，隨反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，最終達(dá)到新的平衡狀態(tài)，圖象中逆反應(yīng)速率變更不符合，故B錯(cuò)誤；C．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以平衡正向進(jìn)行，圖象變更符合要求，故C正確；D．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?，總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不變，故E錯(cuò)誤；

故選C；②當(dāng)生成0.18molSO3時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，依據(jù)題意建立如下關(guān)系：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)12x0.18molx=0.18mol×1/2=0.09mol，接著通入0.20molSO2和0.10molO2，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)n（SO3）=0.18×2=0.36mol，假設(shè)0.40molSO2完全生成SO3，依據(jù)反應(yīng)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO3）=0.4mol，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，0.36mol<n（SO3）<0.40mol，故答案為向正反應(yīng)方向；0.36mol<n（SO3）<0.40mol。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應(yīng)用，題目設(shè)計(jì)學(xué)問點(diǎn)多，涉及了化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的計(jì)算等，解題時(shí)留意看清圖象，三段式在平衡計(jì)算的應(yīng)用。16．-1182.72adeacfa極到b極氧化【詳解】（1）1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出36.96kJ熱量，則2molCH4即32g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出1182.72kJ熱量，所以反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=?1182.72kJ?mol?1，故答案為：?1182.72；（2）①a．運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率，a選；b．降低溫度，降低生成物濃度均使反應(yīng)速率降低，b不選；c．剛好分別水，降低生成物濃度均使反應(yīng)速率降低，c不選；d．把容器的體積縮小一倍，相當(dāng)于對(duì)體系加壓，能加快反應(yīng)速率，d選；e．充入NO2，相當(dāng)于對(duì)體系各組分加壓，能加快反應(yīng)速率，e選；f．恒容下，充入Ar惰性氣體，個(gè)組分的濃度不變，不變更反應(yīng)速率，f不選；故答案為：ade；②a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a選；b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，b不選；c．該反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變更，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；d．該反應(yīng)中各物均為氣體，所以反應(yīng)體系中混合氣體的質(zhì)量始終不變，即混合氣體的質(zhì)量不再變更，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不選；e．反應(yīng)物濃度不變或v(NO2)正=2v(N2)逆，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但c(NO2)=2c(N2)則不能推斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故e不選；f．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol

CO2，同時(shí)生成2mol

NO2，則v(NO2)逆=2v(CO2)正，符合反應(yīng)的計(jì)量比例，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f選；故答案為：acf；（3）①在甲烷燃料電池中，通入甲烷的一極負(fù)極，通入的一極為正極，即a為負(fù)極、b為正極，外電路電子移動(dòng)方向?yàn)閍極到b極；

②在甲烷燃料電池中，a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。17．減小減小1.33×10-3mol/（L?min）15～20min和25～30minABD【分析】(1)結(jié)合溫度對(duì)速率的影響分析。(2)10～15min反應(yīng)物濃度慢慢減小、