2022-2023學(xué)年高一年級(jí)下冊(cè)開學(xué)考試化學(xué)試題

2022級(jí)高一第二學(xué)期開學(xué)考試

化學(xué)科試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lHe-4C-120-16Na-23Al-27K-39Fe-56

一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每題只有一個(gè)正確答案。)

1.下列物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.空氣、鈉、漂白粉B.生石灰、金剛石、熟石灰

C.干冰、生鐵、Fe(OH)3膠體D.燒堿、液氯、碘酒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.空氣是混合物，A錯(cuò)誤；

B.熟石灰是Ca(OH)2,屬于化合物，B錯(cuò)誤；

C.生鐵是鐵碳合金，屬于混合物，C錯(cuò)誤；

D.燒堿是NaOH,屬于化合物，液氯是Cb,屬于單質(zhì)，碘酒是k的水溶液，屬于混合物，D正確；

故選D。

2.下列有關(guān)方Ti和尚Ti的說法中正確的是

A.北Ti和:；Ti原子中均含有22個(gè)中子

B.分別由北Ti和卷Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同素異形體

C.紅i與紅i為同一核素

D.北Ti和北Ti在周期表中位置相同，都在第四周期

【答案】D

【解析】

【詳解】A.各Ti原子所含中子數(shù)=48-22=26,萼Ti原子所含中子數(shù)=50-22=28,二者所含中子數(shù)不同，A錯(cuò)

誤；

B.同素異形體是指由同一元素組成的不同單質(zhì)，分別由北Ti和:Ti組成的單質(zhì)均為鈦單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相

同，不互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.Ti與日Ti質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者不是同一核素，C錯(cuò)誤；

D.北Ti和普Ti質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，在周期表中位置相同，都在第四周期，D正確；

故選D。

3.下列在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的離子組是

A.HCO「NO］、K+、Na+B.K+、Na+,SO：、Cl-

C.Na+、Cu2\Br\SO：D.I,AF+、Cl\NO"

【答案】B

【解析】

【詳解】A.H+和HCO］反應(yīng)生成CO2和H2O,不能大量共存，A不符合題意；

B.該組離子相互間不反應(yīng)，在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液，B符合題意；

C.Cu2+溶液中顯藍(lán)色，C不符合題意；

D.H+和NO］組合具有強(qiáng)氧化性，能將r氧化為12,不能大量共存，D不符合題意；

故選B。

4.下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的除雜方式你應(yīng)該有所耳聞，其中所用除雜試劑正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑

ANa2cCh溶液(NaHCCh)BaCC溶液

BCO2(HC1)NaOH溶液

CFeCC溶液(FeCb)銅粉

DFeSCU溶液(C11SO4)鐵粉

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.BaCb溶液與碳酸鈉反應(yīng)，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二者均能與NaOH反應(yīng)，不能用于除去CO2中的HC1雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.Cu與FeCb反應(yīng)生成FeCb和CuCL,引入新雜質(zhì)CB,不能用銅粉除去FeCL溶液中的FeCb雜質(zhì)，

故C錯(cuò)誤；

D.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成FeSCU和銅單質(zhì)，過濾除去銅，故D正確；

故答案選D。

5.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列

分析正確的是

導(dǎo)

電

能

力

IaVb「

滴入溶液的體積

A.ba段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSCU不是電解質(zhì)

B.a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0,此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式為：Ba2++SO:+OH-+H+=H2O+BaSO4j

C.NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，可以得到完全相同曲線圖

D.cd段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ba(OH)2能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2so4=BaSG>41+2H2。，ba段溶液的導(dǎo)電能力不斷減

弱，說明溶液中離子濃度降低，不能說明BaSCU不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)溶液導(dǎo)電性為0,說明Ba(OH)2與H2s04恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度接近于0,離子反應(yīng)方程

2+-+

式為Ba+SO4+2OH+2H=2H2O+BaSO4i,B錯(cuò)誤；

C.NaOH+HCl=NaCl+H2O,生成的NaCl為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，故向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液導(dǎo)

電能力不可能接近于0,C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)之后稀硫酸過量，H2s。4完全電離使溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力不斷增大，D正確；

故選D。

6.有BaCb和NaCl的混合溶液2L,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba?+完全沉淀；另一份滴加

AgNO3溶液，使Q-完全沉淀。反應(yīng)中消耗2SO4、lmolAgNO3據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為

A.O.lmol-L-1B.O.Zmol-L1C.OJmol-L1D.O^mol-L1

【答案】B

【解析】

2+

【詳解】加入稀硫酸的一份溶液發(fā)生反應(yīng)SO：+Ba2+=BaSO41，n(Ba)=n(BaSO4)=n(H2SO4；滴加AgNCh

的一份溶液發(fā)生反應(yīng)Ag++Cr=AgCl；,n(Cl)=n(AgCl)=n(AgNO3)=Imol；由電荷守恒可得2n(Ba2+)+n(Na+)=

n(Cl-),n(Na+,c(Na+)=0.2moRlL=0.2mol-L-1；故選B。

7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

?71?

?4r?

?9卜c

d

?iF?

|,2_______

?gh3■應(yīng)檢a餐■—含

?1I?

a

人.2與<1,a與e酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，可用于代替b,能有效降低水中余氯的含量

C.b的水溶液久置后會(huì)因?yàn)閎的揮發(fā)導(dǎo)致溶液pH升高

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楫a(chǎn)生d

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，a為HC1,b為C12,c為C102,d為HC10,e為氯酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.鹽酸和次氯酸反應(yīng)生成水和氯氣，鹽酸和氯酸鹽反應(yīng)可生成鹽酸鹽、水和氯氣，A正確；

B.C102為一種新型自來水消毒劑，代替Cb的原因是C102消毒效率更高，不產(chǎn)生新的有毒有害物質(zhì)，B

正確；

C.HC10見光易分解，久置的C12的水溶液最終變?yōu)辂}酸，溶液pH降低，C錯(cuò)誤；

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)镹aClO可以與C02作用生成HC1O,D正確；

故選C?

8.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.濃鹽酸M?>cb(g)F,>FeCb(s)

A

B.NaHCO3(s)>Na2CO3(s)—飽和石灰水〉NaOH(aq)

C.FeSC>4((叫)一Fe(s)—叟幽JFeCb(aq)

D.CaCO3(s)-^_^.CaO(s)見。>Ca(OH)2(s)Naci(aq)>CaCb(s)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣氧化性強(qiáng)，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與飽和石灰水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，B符合

題意；

C.銅不能置換出鐵單質(zhì)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不符合題意；

D.氫氧化鈣與氯化鈉不反應(yīng)，D不符合題意；

故選B?

9.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)：0氏+丁=凡0

+2+

B.BaCCh溶于醋酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

C.NaHSCU溶液中滴加氫氧化鋼溶液至中性：2H++SOj+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4j

D.NaHCCh溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH+HCOJuCOj+H2。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.KOH溶液與KHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：0H—+H+=H2。，A正確；

B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆開，因此BaCC)3溶于醋酸正確的離子方程式為：

2+

BaCO3+2cH3coOH=2CH3coeT+Ba+H2O+CO2T,B錯(cuò)誤；

C.NaHSCU溶液中滴加氫氧化領(lǐng)溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO：+2OH-

2+

+Ba=2H2O+BaSO4i,C正確；

D.NaHCC>3和NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，兩者反應(yīng)的離子方程式為：OJT+HCO]=CO：+凡0,D正

確；

故選B。

10.下列圖示方法能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

A.用圖①配制一定物質(zhì)量濃度的NaOH溶液

B.用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取Cb

C.用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

D.用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時(shí)間看到其白色

【答案】D

【解析】

【詳解】A.容量瓶中不能溶解固體物質(zhì)，則不能用圖①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，A與題意

不符；

B.用二氧化錦與濃鹽酸共熱制備氯氣，則不能用圖②在實(shí)驗(yàn)室制取CL,B與題意不符；

C.外試管加熱的溫度高于內(nèi)試管，且碳酸鈉受熱不分解，則不能用圖③探究碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定

性，C與題意不符；

D.硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣能把裝置A中生成的硫酸亞鐵壓入裝置B,且氫氣能排凈裝置內(nèi)的空

氣，可防止氫氧化亞鐵被氧化，則用圖④制備少量Fe(OH)2并能較長時(shí)間看到其白色，D符合題意；

答案D。

二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合

題意。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，多選或錯(cuò)選的得0分。)

11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向裝有l(wèi)-2g過氧化鈉固體的試管中加入2mL產(chǎn)生大量氣泡，滴加酚反應(yīng)產(chǎn)生氣體，同時(shí)

A

水，再滴加幾滴酚獻(xiàn)試液獻(xiàn)后溶液變紅生成堿性物質(zhì)

取未知溶液少量于試管中，滴加幾滴高錦酸無法證明未知溶液中

B高錦酸鉀溶液紫色褪去

鉀溶液含有Fe2+

將少量硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，再滴加幾原硝酸亞鐵樣品已變

C溶液變成紅色

滴硫氧化鉀溶液質(zhì)

向裝有2mL新制氯水的試管中滴加幾滴紫色氯水既有酸性又有漂

D溶液先變紅后褪色

石蕊試液白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【詳解】A.過氧化鈉和水反應(yīng)生成H2O2和NaOH,H2O2分解為O2和H2O,因而可觀察到產(chǎn)生大量氣

泡，滴加酚麟后溶液變紅，由于生成的H2O2具有漂白性，使得溶液紅色褪去，A錯(cuò)誤；

B.滴加高錦酸鉀溶液紫色褪去，說明未知溶液中含有還原性物質(zhì)，但無法證明含有Fe2+,B正確；

C.由于NO3+H+的組合具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，因此溶液變成紅色，不能說明原

硝酸亞鐵樣品已變質(zhì)，有可能是亞鐵離子被NO：+H+組合氧化導(dǎo)致的，C錯(cuò)誤；

D.新制氯水中含有H+和HC1O(有漂白性)，因此滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色，D正確；

故選BD。

12.A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古時(shí)測(cè)定一

些文物年代，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，含C元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，

B與D同族，E-與某稀有氣體具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：E>D>C

B.氫化物穩(wěn)定性：A>B

C.B、C形成的化合物之一可用作供氧劑

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：E>D

【答案】CD

【解析】

【分析】A、B、C、D、E均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A元素某一同位素常用于考古時(shí)

測(cè)定一些文物年代，則A為C；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則B為O；含C元素

的物質(zhì)焰色試驗(yàn)火焰呈黃色，則C為Na；B與D同族，則D為S；E與某稀有氣體具有相同的電子層

結(jié)構(gòu)，且E的原子序數(shù)比S大，所以E為C1。

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以離子半徑E(C1-)<D(S2)故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定

性逐漸增強(qiáng)。則氫化物的穩(wěn)定性A(CH4)<B(H2O),故B錯(cuò)誤；

C.B、C形成的化合物NazCh能跟CO2以及水反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，故C正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)。同周期元素從左到右元素的非金屬性

逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：HC1O4>H2SO4,故D正確；

故選CD?

13.高鐵酸鉀(KzFeCU)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液

中通入C12,然后加入Fe(NCh)3溶液發(fā)生反應(yīng)①KOH+C12TKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配

平)②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2。，下列說法正確的是

A.CL通入KOH溶液，反應(yīng)后溶液中n(ClO-)：n(ClO；)=5：1,則參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比為2：1

B.若2L2moi/L的KOH溶液完全反應(yīng)，能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CL

C.K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下的氧化能力比KC10強(qiáng)

D.按過程①②反應(yīng)得到2FeO4,理論上消耗CI2為30mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CL通入KOH溶液，反應(yīng)后溶液中n(C10-)：n(C10])=5：1,設(shè)n(ClCT)=5xmol、n(C10；)

5xmolx[(+1)-0]+xmolx[(+5)-0],

=xmol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cr)=--------------------------------------------------=10xmol,作氧化劑的氯氣

是生成KC1的氯氣、作還原劑的氯氣是生成KC1O、KC1O3的氯氣，根據(jù)氯原子守恒知，生成KC1的

n(J)=n(；C1)=10?ol=5xmol,生成KC1O、KCICh的

n(CU)=11(KO。)+n(KCIO3)=5xm°l+xm°l=3xm0i,則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為

22

5xmol：3xmol=5：3,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和KOH溶液反應(yīng)生成KC1、KC1O、KCICh時(shí)，K、C1原子個(gè)數(shù)之比為1：1,n(KOH)=

2mol/Lx2L=4mol,則需要n(Cl)=n(K)=4mol,所以n(Cl,)=gn(Cl)=；x4moI=2mol,V(Ch)==,

故B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，則KC1O是氧化

劑、KzFeCU是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO>K2FeO4,故C錯(cuò)誤；

3960gM,

D.n(KFeO)=---------=20mol,根據(jù)“2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeC>4+6KNCh+3KCl+5H2O”

24198g/mol

3

知，n(KC10)=-n(KFeO)=30mol,根據(jù)“CI2+2KOH=KC1+KC1O+H2O”知,消耗的n(Cl)=n(KC10)

2242

=30mol,故D正確；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確方程式中各物質(zhì)的關(guān)系

是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

14.下列類比正確的是

選項(xiàng)已知類比

A2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Fe+3H2O(g)2Fe(OH)3+3H2

BC12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

CNa2O2+SO2=Na2SO4H2O2+SO2=H2so4

DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

【詳解】A.Na和水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na和水電離出來的氫離子反應(yīng)，但Fe和H2(3(g)反應(yīng)生成FesCU,反應(yīng)

高溫

的化學(xué)方程式為3Fe+4H20(g)二當(dāng)Fe3O4+4H2,A錯(cuò)誤；

B.Cl和Br同主族，性質(zhì)相似，因此類比CL有Bn+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O,B正確；

C.Na2C>2和H2O2均具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為硫酸根，則H2O2+SO2=H2SO4,C正確；

D.S02具有還原性，會(huì)與Ca(C10)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，D錯(cuò)誤；

故選BC。

二、非選擇題(共54分)

15.請(qǐng)按要求寫出下列方程式。

(1)A1與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式0

(2)工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式o

(3)FesCU與稀HNO3(具有強(qiáng)氧化性)溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(4)氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式______o

【答案】(1)2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O

+3+

(3)3Fe3O4+NO；+28H=9Fe+NOT+14H2O

3+

(4)A1+3NH3.H2O=A1(OH)3；+3NH4

【解析】

【小問1詳解】

Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102和H20,反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T；

【小問2詳解】

工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中生產(chǎn)漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O；

【小問3詳解】

四氧化三鐵中有三分之一的氧為+2價(jià)，稀HNCh具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子

方程式為3Fe3O4+NO；+28H+=9Fe3++NOf+l4H2。；

【小問4詳解】

氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OHR+3NH；。

16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答下列問題:

(1)③在元素周期表中的位置是第二周期______族，該元素的一種核素含8個(gè)中子，其原子符號(hào)為

,元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)編號(hào)的10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(填元素符號(hào))；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸

性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(3)②⑥⑧三種元素中，離子半徑從大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(4)元素⑤對(duì)應(yīng)簡單氫化物在常溫下與⑩構(gòu)成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o元素⑦的氧化物

與元素②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

■

【答案】(1)?.IVA?.g4C③.(京s1

鄉(xiāng)

(2)①.He②.HCIO4

(3)S2->Na+>Mg2+

(4)①.2K+2H2O=2KOH+H2T②.A12O3+2OH-=2A1O；+H2O

【解析】

【分析】由元素周期表可知，①■⑩分別為He、Na、C、N、0、Mg、AhS、Cl、K,據(jù)此分析解答。

【小問1詳解】

C原子序數(shù)為6,其位于元素周期表的第二周期第IVA族；C元素的一種核素含8個(gè)中子，則其質(zhì)量數(shù)

=6+8=14,可表示為［C；K原子序數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【小問2詳解】

稀有氣體元素最外層達(dá)到2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)比較穩(wěn)定，則10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

He；元素的非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是HC1O4（O元素

無最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物）；

【小問3詳解】

離子所含電子層數(shù)越多，半徑越大，Na+、Mg2+和S2-有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+和Mg2+有2

個(gè)電子層，其核外電子排布完全相同，原子序數(shù)大的半徑反而小，則離子半徑Na+>Mg2+,從而有離子半

徑：S2->Na+>Mg2+；

【小問4詳解】

K和H2O在常溫下反應(yīng)生成KOH和H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2f；AbCh和NaOH反應(yīng)

生成NaA102和H2O,反應(yīng)的離子方程式為A12O3+2OH-=2A1O；+H2O。

17.某工廠以銀廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4>AI2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料制備翠磯

（NiSO4-7H2O）,其生產(chǎn)工藝如下:

NaOH溶液WSO4溶液出。2溶液NaOH溶液

銀廢渣濾液BT操作1l-NiSO」，％。

濾液A不溶性雜質(zhì)濾渣B

該流程中幾種金屬離子生成對(duì)應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表:

金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH

Fe3+

Fe2+

Ni2+

回答下列問題:

(1)“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為o

(2)“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是將“酸浸”后溶液中的Fe?+氧化為Fe3+,該過程用離子方程式表示為

。“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是o

(3)調(diào)節(jié)pH=a,取值范圍為?，目的是將溶液中的______元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，該過程中，證明

雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，。

(4)“操作1”的具體操作是、、過濾、洗滌、干燥。

【答案】(1)NaA102

(2)①.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②.防止過氧化氫受熱分解

(3)①.鐵②.滴加幾滴硫氧化鉀試劑，濾液不顯紅色

(4)①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶

【解析】

【分析】保廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Fe3O4,ALO3和不溶性雜質(zhì)等)，由流程可知，用NaOH

溶液溶解保廢渣，除去AbCh,過濾后的濾渣再用稀硫酸溶解，過濾除去不溶于酸的不溶性雜質(zhì)固體，濾

液中含有Fe2+、Ni2+和Fe3+,加入雙氧水將溶液中的Fe?+完全氧化為Fe3+,再加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH,使

Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3,過濾后所得濾液B主要為NiSCU溶液，濾渣B為氫氧化鐵，調(diào)節(jié)pH=a后，蒸發(fā)

濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌后得到NiSO「7H2。晶體；由此分析。

【小問1詳解】

由流程可知，用NaOH溶液溶解鎂廢渣，除去AI2O3,AI2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，“濾液A”

中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO,；

【小問2詳解】

凡。2具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe?+氧化為Fe3+,離子方程式表示為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

過氧化氫高溫下易分解，“轉(zhuǎn)化”過程中溫度不宜過高，原因是防止雙氧水受熱分解；

【小問3詳解】

加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=a,取值范圍為?，是為了將溶液中的Fe(或鐵)元素轉(zhuǎn)化為沉淀完全除去，但不

除去Ni?+;該過程中，證明雜質(zhì)離子已經(jīng)被完全除去的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取少量濾液B于試管中，滴

加幾滴硫氧化鉀試劑，濾液不顯紅色，證明雜質(zhì)鐵離子已經(jīng)被完全除去；

【小問4詳解】

過濾后所得NiSCU溶液，從溶液中得到NiSO^TH?。的是操作1,“操作1”的具體操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

18.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以采用多種方法。

I.量氣法：用稀硫酸與混合物反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積或質(zhì)量并進(jìn)行計(jì)算。

(1)若實(shí)驗(yàn)中大約需要400mL0.46moi的稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.8489111「3)配制，需

量取濃硫酸mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)中必須的儀器有燒杯、o

(2)下圖裝置中橡膠管a的作用是。

量

水

氣

準(zhǔn)

管

管

測(cè)量生成氣體體積

(3)待錐形瓶中的反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量出常溫常壓下氣體的體積，量氣管在讀數(shù)前應(yīng)先使氣體

冷卻至室溫，然后，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與液面最低處相平。

(4)若采用下圖裝置測(cè)生成CO2氣體的質(zhì)量，待B中完全反應(yīng)后，須打開彈簧夾K,向裝置A中緩緩?fù)?/p>

入空氣，其作用是，圖中裝有堿石灰的干燥管E的作用是

測(cè)生成氣體的質(zhì)量

II.沉淀法：利用化學(xué)反應(yīng)把HCO；、CO：完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中碳

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(5)稱取此混合物，溶于水中，配成250mL溶液。量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀

劑，把溶液中HCOrCOj完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是(填編號(hào))。該試劑與NaHCOs溶液

反應(yīng)的離子方程式為

A.CaCl2溶液溶液C.稀硫酸D.Ba(OH)溶液

(6)將沉淀過濾，洗滌并充