2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上冊課堂達標(biāo)練習(xí)題6

專題三第二單元溶液的酸堿性第一課時溶液的酸堿性1．下列溶液呈中性的是()A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH－)的溶液C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)制得的溶液D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液2．向純水中加入少量的KHSO4固體（溫度不變），則溶液的（）A．pH升高B．c(H+)和c(OH-)的乘積增大C．酸性增強D．OH－離子濃度減小3．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H+)與乙溶液中c(H+)的關(guān)系是()A．2∶1B．100∶1C．1∶100D．無法確定4．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，則下列敘述正確的是()A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常溫下0.lmol·L-1氫氧化鈉溶液的AG＝12D．常溫下0.lmol·L-1鹽酸溶液的AG＝125．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是()A．將pH試紙放入溶液中觀察顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較6．某課外活動小組學(xué)生對采集的酸雨樣品進行化驗，所得數(shù)據(jù)如下：c(Na+)為5.0×10－6mol·L-1、c(NO3－)為2.0×10－4mol·L-1、c(SO42－)為4.0×10－4mol·L-1，H+和OH－濃度未測定，則此酸雨的pH約為()A．3 B．4 C．5 D．67．下列溶液一定是堿性的是()A．溶液中cOH＞cH+B．溶液中含有OHC．滴加甲基橙后溶液顯紅色D．滴加甲基橙后溶液顯黃色8．25℃，下列溶液的酸性最強的是()A．0.01mol·L-1HClB．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH)=10-13mol·L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍9．pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的()A．H+的物質(zhì)的量相同 B．物質(zhì)的量濃度相同C．H+的物質(zhì)的量濃度不同 D．H+的物質(zhì)的量濃度相同10．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)·c(OH-)=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是() A．K+Na+AlO2-Cl- B．Na+Cl-SO42-HCO3- C．NH4+Na+NO3-SO42- D．Ba2+Na+Cl-NO3-11．將0.lmol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增加B．CH3COOH物質(zhì)的量濃度小C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小12．能使水的電離平衡：H2O+H2OH3O++OH-發(fā)生向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是()A．在水中加K2CO3 B．在水中加HClC．在水中加CuCl2 D．將水加熱至10013．將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性D．水的離子積變大、pH變小、呈中性14．只從下列試劑中選擇實驗所需試劑，采用兩種不同的方法區(qū)分0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液，簡述操作過程。試劑：①紫色石蕊試液；②酚酞試液；③甲基橙溶液；④蒸餾水；⑤氯化鋇溶液；⑥pH試紙；⑦0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液方法一：；方法二：。參考答案1.B2.CD3.D4.AD5.C6.A7.A8.C9.D10.D11.A12.C13.D14.方法一：分別用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，pH小的是0.1mol·L-1H2SO4溶液，pH大的是0.01mol·L-1H2SO4溶液。方法二：分別在兩支試管中加入2mLNa2S2O3溶液，觀察混合后溶液出現(xiàn)渾濁的時間，先出現(xiàn)渾濁的是0.1mol·L-1H2SO4溶液。沁園春·雪<毛澤東>北國風(fēng)光，千里冰封，萬里