2021-2021學年高三化學上學期第一次月考試題

2019-2020學年高三化學上學期第一次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1C～12N～14O～16Ne～20S～32Zn～65Na～23K～39Cu～64Fe～56Mg～24Al～27Cl～35.5Ca～40Ag～108Ba～137第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分）1.晚唐詩人李商隱的《無題·相見時難別亦難》中寫到“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，下列說法正確的是（）A．蠶絲屬于纖維素B．蠟燭的主要成分是石蠟，屬于混合物C．“淚”是指石蠟燃燒生成的水D．蠶絲和石蠟完全燃燒所得產(chǎn)物相同2.為建設“綠水常在”的美麗中國，2015年4月《水污染防治行動計劃》（簡稱“水十條”）公布，改善水環(huán)境質(zhì)量為核心是“水十條”的一大亮點。下列說法不正確的是()A．由H216O和H218O構(gòu)成的水是純凈物B．化學反應中有水生產(chǎn)的反應一定是放熱反應C．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑更符合綠色化學的要求D．金屬元素單質(zhì)之間的置換反應不一定只能發(fā)生在水溶液中3.下列正確的敘述有（）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中，所形成的分散系為：溶液、膠體④灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應⑤需要通電才可進行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕A．2個B．3個C．4個D．5個4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個NH3·H2OC．在18g18O2中含有NA個氧原子D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA5．有下列三種敘述：①兩種酸之間未必都不發(fā)生化學反應；②可燃燒的未必都是一些非金屬單質(zhì)或非金屬化合物；③含金屬元素的離子未必都是陽離子。判斷正確的組合是（）

A．①②③B．①②C．①③D．②③6．化學中常用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，要遵循化學原理。如根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，類推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是錯誤的，應該是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各組類比中正確的是（）A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推測：NH4INH3↑+HI↑B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推測：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑7．在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有和的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)子數(shù)B．密度C．質(zhì)量D．原子數(shù)8、有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有（）A．4種B．6種C．3種D．8種9．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋B．碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．碳酸氫鈣溶液中加入與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O10．下列說法正確的是（）A．500mL1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度相等B．因為酸性H2SO3>H2CO3，所以非金屬性S>CC．1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03ND．分別為7.8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別為0.1NA、和0.2NA二、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題2分，共40分）11．下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是（）選項化合物ABCDYCO2FeCl2H2OSO3WMgOZnCl2NaOHSO212．下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是（）①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應⑧焰色反應是化學變化A.①③⑥B.①②⑤⑦C.③④⑤⑧D.①②⑤⑧13．下列離子方程式中不正確的是()A．用氨水吸收過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－B．酸性FeSO4溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2OD．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O14．下列離子或分子組能大量共存，且滿足相應要求的是 （）選項離子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生15．某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-16．在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w17．已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉(zhuǎn)化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是（）A．33.3% B．50% C．67% D．75%18．推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是（）A.酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是金屬19.用密度為ρ1g/cm3，質(zhì)量分數(shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為1∶4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A． B．C． D．20．下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3.H2OC．碳酸鎂溶于硝酸中：D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋21．在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋22．同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O23．將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()A．a(chǎn)/4vmol/LB．3y+x/vmol/LC．a(chǎn)/3vmol/LD．無法計算24.t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加xgKCl晶體，充分攪拌后仍有yg晶體未溶：若將原溶液加熱蒸發(fā)掉zg水，再冷卻到t℃,溶液恰好達到飽和.則t℃時KCl的溶解度為（）A. B.C. D.25．已知：2M(g)N(g)；△H<0?，F(xiàn)將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、bB．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了0.4molNC．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應升高溫度D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑26、已知某有機物的分子式為C3HaOb（a、b均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HaOb的說法中正確的是（）A、當a=8時，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應B、無論b為多少，a不可能為奇數(shù)C、當a=6、b=2時，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團D、1個C3HaOb可能含有3個醛基27、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]28.以乙醇為原料，用下述6種類型的反應： ①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯（如圖）,其正確的順序是() A．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D．②③⑤①⑥29．通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－130.用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極B．陽極區(qū)pH增大C．圖中的b>aD．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2第Ⅱ卷（非選擇題共50分）填空題31、．（10分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2mol?L﹣1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙．請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2S04時用不到的有（填代號）．（2）經(jīng)計算，需濃H2S04的體積為．現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是（填代號）．（3）將濃H2S04加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2﹣3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線處．改用加蒸餾水到刻度線，使溶液的凹液面最低處正好跟刻度線相平．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是（填代號，下同），能引起誤差偏高的有．①洗滌量取濃H2S04后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2S04溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃H2S04直接倒人燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2S04④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線．32．（10分）（1）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質(zhì)量是，x值為．（2）4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是．（3）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的1/4）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為．（寫出所有可能的比值）33、（8分）七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：(1)煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；(2)該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________。(3)濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。(4)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為__________________。34、（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）反應①的化學方程式為___________，其反應類型為__________。（3）反應③的反應類型為____________。（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）反應②的化學方程式為______。35、（7分）回歸、改進、拓展教材實驗，是高考化學實驗考查的常見形式．Ⅰ．甲組同學在進行《必修二》實驗2﹣5“Fe3+離子在H2O2溶液分解實驗中的催化作用”時，進行了以下探究．基于目前學過的元素周期表的相關(guān)知識，該小組推測了同為第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化機理．【查閱資料】：鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域．其中CoxNi（1﹣x）Fe2O4（Co、Ni均為+2價）也可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性．（1）寫出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化學方程式；（2）①該催化劑中鐵元素的化合價為；②如圖表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi（1﹣x）Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線．由圖中信息可知：法制取得到的催化劑活性更高，由此推測Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是。II．乙組同學在進行《選修四》實驗2﹣2“草酸溶液濃度對酸性高錳酸鉀溶液褪色時間的影響”時，發(fā)現(xiàn)溶液褪色總是先慢后快，該小組設計了如下過程探究其原因：【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為（流程中“III”等為Mn的價態(tài)）：【提出假設】假設1：該反應為放熱反應假設2：反應生成的Mn2+對該反應有催化作用假設3：K+對該反應有催化作用【設計、完成實驗】（3）稱取g草酸晶體（H2C2O4?2H2O），配制500mL0.10mol/LH2C2O4溶液．（4）完成探究，記錄數(shù)據(jù)實驗編號燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色時間（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等濃度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020浴控制溫度65入少量MnSO4固體3.643020x20加入5mL0.10mol/LK2SO4溶液18仔細閱讀分析表中數(shù)據(jù)，回答問題：x=mL，假設成立（填“1”、“2”或“3”）36、（7分）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：反應I：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ?mol﹣1反應II：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H（1）化學鍵H﹣OO=ON≡NN﹣H鍵能KJ?mol﹣1463496942391△H=．（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進行反應I，則下列有關(guān)敘述中正確的是．A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率B．若測得容器內(nèi)4v正（NH3）=6v逆（H2O）時，說明反應已達平衡C．當容器內(nèi)=1時，說明反應已達平衡（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II．為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖：①該催化劑在高溫時選擇反應（填“I”或“II”）．②520℃時，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=（不要求得出計算結(jié)果，只