1.1.2熱化學方程式的書寫燃燒熱課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

拓展資料：“鍵能”概念(1)定義：(2)單位:在25℃,101kPa(常溫常壓下)，將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需要的能量。kJ/molQ.在CH4中，斷開1molC—H鍵要吸收415kJ的能量。若要形成1molCH4，會

的能量。放出(3)穩(wěn)定性:鍵能越大越穩(wěn)定穩(wěn)定性：HF>HCl鍵能：物質(zhì)的能量：HF>HClHF<HCl能量越低越穩(wěn)定n(物質(zhì))×鍵個數(shù)×鍵能1660kJ1mol鍵的能量變化（1）焓變與物質(zhì)的能量的圖像：宏觀物質(zhì)角度?H＝E（生成物的總能量）-

E（反應(yīng)物的總能量）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量生成物總能量能量反應(yīng)過程△H＜0反應(yīng)物的總能量生成物總能量能量反應(yīng)過程△H＞0（2）焓變與鍵能的圖像：微觀鍵能角度

以H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)能量變化為例化學鍵反應(yīng)中能量變化斷裂或形成1mol化學鍵的能量變化斷裂或形成化學鍵的總能量變化H?H吸收

kJ共吸收

kJCl?Cl吸收

kJH?Cl放出

kJ共放出

kJH2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔH＝____________436243679431862?183kJ/mol實測值：ΔH＝?184.6kJ/molE（kJ/mol）反應(yīng)歷程

H2+Cl2

2H+2Cl2HCl△H=-183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)2×431kJ/mol=862kJ/mol斷開1molH-H鍵或Cl-Cl鍵所吸收的能量形成2molH-Cl鍵所放出的能量斷開1molH-H鍵和Cl-Cl鍵所吸收的總能量減去形成2molH-Cl鍵所放出的能量?H＝E（反應(yīng)物的鍵能）-

E（生成物的鍵能）（3）焓變與活化能的圖像活化分子

無催化劑的情況，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能?H＝E1-

E2催化劑降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變的大小。

第一章化學反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時熱化學方程式的書寫、燃燒熱熱化學方程式H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）?H=-184.5kJ·mol-11、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出了184.5kJ的熱量。含義表明反應(yīng)中的物質(zhì)變化表明反應(yīng)中能量的變化2、意義：C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）?H=+131.3kJ·mol-1【思考】請根據(jù)上述例子嘗試寫出以下反應(yīng)的熱化學方程式。（1）在250C和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H2O時，放出241.8kJ的熱量。（2）在250C和101kPa下，1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時，放出285.8kJ的熱量?！舅伎肌空_書寫熱化學方程式對于生產(chǎn)和科學研究等具有重要意義。請根據(jù)上述例子概括書寫熱化學方程式時應(yīng)注意的問題。1.需注明反應(yīng)溫度和壓強，若不注明條件，即指:25℃，101kPa2.需注明物質(zhì)聚集狀態(tài)(s、l、g、aq），因為聚集狀態(tài)不同，內(nèi)能、焓均不同3.化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可為整數(shù)，也可為分數(shù)反應(yīng)①的△H是反應(yīng)②的兩倍。因此，書寫熱化學方程式時，△H必須與化學方程式一一對應(yīng)。4.當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號相反

1.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量

(2)電解1molH2O(液態(tài))吸收285.8kJ的熱量

(3)1molCH4在氧氣中燃燒放出890.3KJ熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol留意：熱化學方程式一般不需要寫反應(yīng)條件，不需標“↓”、“↑”【學習評價一】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/molH2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+285.8kJ/mol2.同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。篠(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ/molQ1>Q2再思考：若是比較ΔH1、ΔH2的大小呢？ΔH1<ΔH2298K，101kPa時，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol。在該溫度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ，其原因是什么？該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中進行該反應(yīng)將達到平衡狀態(tài)，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反應(yīng)生成2molNH3(g)，因而放出的熱量總小于92.38kJ討論思考概念要點:（1）在101KPa時，生成穩(wěn)定的物質(zhì)如：C完全燃燒應(yīng)生成CO2（g），而不是CO（g）（2）以1mol可燃物為標準進行測量（3）計算燃燒熱時，熱化學方程式常以分數(shù)表示H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；?H=-285.8KJ/molC（g）+O2（g）==CO2（g）；?H=-393.5KJ/mol如：H2O（l）為穩(wěn)定，而不是H2O（g）燃燒熱:在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。3.在101kPa時，1.6克CH4

完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出89.03kJ的熱量，寫出表示CH4燃燒熱的熱化學方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol4.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，求氫氣的燃燒熱。氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol燃燒熱中和熱定義單位標準注意舉例在101KPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量。在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2OKJ/molKJ/mol1mol可燃物1molH2O1、生成穩(wěn)定的氧化物2、?H<03、不同反應(yīng)物，燃燒熱不同1、強酸和強堿的中和2、?H<03、不同反應(yīng)，中和熱大致相同H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）?H=-285.8KJ/molOH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）?H=-57.3KJ/mol3.已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=－184.6kJ/mol則反應(yīng)HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH為A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/molD4.已知金屬鈉在氯氣中燃燒生成1molNaCl時，放出411KJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=-411kJ/molB.2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)ΔH=+822kJ/molC.Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH=-411kJ/molD.Na(s)+1/2Cl2(s)=NaCl(s)ΔH=-411kJ/molC5.下圖表示合成氨的能量變化情況，下列熱化學方程式正確的是

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/molB.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH=(b-a)kJ/molC.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ/molD.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)ΔH=(a-b)kJ/molCC7在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B9.下列熱化學方程式中△H代表燃燒熱的是A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)