化學(xué)平衡+第3課時+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡移動第三課時當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡后，如何能使化學(xué)平衡狀態(tài)發(fā)生改變？mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，思考：化學(xué)平衡直接判定依據(jù)：V(正)=V(逆)≠0方法一：改變反應(yīng)速率率使V(正)不等于V(逆)化學(xué)平衡間接判斷依據(jù)：各組分的濃度保持不變方法二：改變某組分的濃度Q=KQ＜KQ＞K方法三：利用平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)改變溫度使K發(fā)生改變不平衡新化學(xué)平衡改變反應(yīng)條件總的目標(biāo)方向：舊化學(xué)平衡一段時間驗證濃度對化學(xué)平衡的影響原理步驟現(xiàn)象溶液呈紅色紅色變淺紅色加深實驗操作：5mL0.01mol/LKSCN溶液5mL0.005mol/LFeCl3溶液加入少量鐵粉4滴1mol/LKSCN溶液黃色無色紅色思考一：滴加飽和FeCl3溶液平衡向哪個方向移動？思考二：增加反應(yīng)物的濃度平衡如何移動？減小反應(yīng)物的濃度平衡如何移動？結(jié)論:其他條件不變時：增大反應(yīng)物的濃度，減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。反之則反！原因解釋：改變濃度，相當(dāng)于改變了化學(xué)反應(yīng)速率，使正逆反應(yīng)速率不相等，從而改變了平衡。濃度會影響反應(yīng)速率圖像分析：1、增大反應(yīng)物的濃度2、增大生成物的濃度3、減小反應(yīng)物的濃度4、減小生成物的濃度任務(wù)二研究壓強對化學(xué)平衡的影響紅棕色無色原平衡氣①顏色變深②顏色又變淺③容積減小加壓一段時間原平衡氣①顏色變淺②顏色又變深③容積增大一段時間紅棕色無色其他條件不變時：增大壓強，平衡向體積減小的方向進行。反之則反！實驗結(jié)論：壓強影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變壓強，相當(dāng)于改變了化學(xué)反應(yīng)速率，使正逆反應(yīng)速率不相等，從而改變了平衡。原因解釋：圖像分析：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n>p+q圖像分析：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n<p+q圖像分析：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，m+n=p+q壓強的速率圖像和濃度變化圖像壓強改變化學(xué)平衡注意事項：1、只針對氣體，當(dāng)平衡混合物中都是固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)時，改變壓強后化學(xué)平衡一般不發(fā)生移動。2、對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動任務(wù)三研究溫度對化學(xué)平衡的影響實驗現(xiàn)象和結(jié)論：紅棕色無色ΔH=-56.9kJ/mol實驗浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象移動方向向逆反應(yīng)方向移動向正反應(yīng)方向移動結(jié)論其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。紅棕色無色ΔH=-56.9kJ/mol整理與歸納改變反應(yīng)條件化學(xué)平衡移動方向移動規(guī)律增大反應(yīng)物濃度向減少反應(yīng)物濃度的方向減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物濃度的方向增大壓強向減小壓強的方向減小壓強向增大壓強的方向升高溫度向吸熱反應(yīng)方向向降低溫度的方向降低溫度向放熱反應(yīng)方向向升高溫度的方向升高溫度降低溫度勒夏特列原理：任務(wù)四研究催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑可以同等程度