2019-2020學年度化學九年級上冊滬教版鞏固輔導第二十四篇

2019-2020學年度化學九年級上冊滬教版鞏固輔導第二十四篇

＞第1題【單選題】

某有機物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據此判斷該有機物組成說法正確的是()

A、只含有碳、氫元素

B、含有碳、氫、氧三種元素

C、含有碳、氫元素，可能含有氧元素

D、無法確定

【答案】：

C

【解析】：

【解答】該反應生成了二氧化碳和水，其中含有的元素種類有c、H.。三種元素.根據“在化學反應前后，元素種類不變"可

知，在反應物該有機物與氧氣中也應共含有C、H、。三種元素.箕中氧氣中含氧元素，則該項有機物中一定含C、H元菽，可能

含O元素.所以應選C項.【分析】根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變；

＞第2題【單選題】

已知在反應A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比3：4,當生成C、D的質量共140克時，則消耗

B的質量是()

A、60克

B、30克

C、80克

D、40克

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：根據質量守恒定律可知：m(A)+m(B)=140g

因為m(A):m(B)=3:4

所以m(B)=140gx9x100%=80g

【分析】根據參加反應的頌IB的質量和跟生成C和D的質量和相等進行解答.

＞第3題【單選題】

由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48%,取該混合物10g,將其

投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為()

A、12g

B、24g

C、36g

D、48g

【答案】：

B

【解析】：

【睇答】解：因Mg(OH)2+H2so4=MgSC)4+2H2。，MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,混合物恰好完全反應,則混合物中鎂

元春的質量等于MgS04中鎂元森的質量,

設反應后溶液中的溶質MgS04的質量為x,則

Mg~MgSC)4

24120

10gx48%x

2410gx48%

l20=--

解得x=24g

腌B.

【分析】根據Mg(OH)2和MgO組成的混合物與適量的稀硫酸中恰好完全反應,則反應后的溶質只有硫酸鎂，再根據鎂元素

的質量守恒來解答.

＞第4題【單選題】

含有雜質的鎂2.4g放入一定量鹽酸中，得到0.202g氫氣，該鎂中可能混有的雜質是

A、鋅

B、鐵

C、鋁

D、銅

【答案】：

C

【解析】：

根據2.4克的鋅全部轉化為氫氣的質量和2.4克其他金屬生成氧氣的量采用均衡法進行分析.

2.4克鎂生成氫氣的質量為x

Mg~H2

242

2.4gx

24:2=2,4g:x解得x=0.2g

A.3

A.2.4克鋅生成氧氣的質量為yr

Zn~~F（2

652

2.4gY

65:2=2.4g:y解得y<0.2g,故;

B.2.4克鐵生成氧氣的質量為z,

Fe~H2

562

2.4gz

56:2=2.4g:z解得z<0.2gr故B錯誤;

C.2.4克鋁生成氫氣的質量為m,

2AI~3H2

546

2.4gm

54:6=2.4g:m解得m>0.2g,故C正確；

D.銅不會與酸反應生成氧氣,這兩者混合物得到的氣體小于0.2克,故D錯誤

第5題【單選題】

化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）

①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質種類⑤原子種類⑥物質的總質量

A、①④⑥

B、①②⑥

C、①③⑤⑥

D、②③⑤

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：化學變化是生5漸物質的變化,反應前后物質種類不同，因此，化學變化前后物質的種噗一^^化;

化學變化的實質是構成反應物分子的原子進行重新組合，形成生成物分子的過程;該過程中，分子種類一定改變,分子數(shù)目可

能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學變化中最4、微粒;因此，元春種類、質量不變，物質的質量總和不變;

綜合以上分析,化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是：①原子數(shù)目，③元素種類，⑤原子種類,⑥物質的總質量;

【分析】化學反應遵循質量守恒定律，因為在化學反應中原子種類不變，數(shù)目沒有增減.因此，參加化學反應的各物質的質量

，&a,等于"的小質的丑怎和；

化學變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成,生成新物質的變化為化學變化,因此化學變化前后物質的種類一包

生改變.

＞第6題【單選題】

發(fā)射“嬋娥一號”的火箭用偏二甲股(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規(guī)推進劑，其完全反應的化學方

程式為C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,貝!JX的化學式為()

A、H2

B、02

C、N2

D、C0

【答案】：

C

【解析】：

【解答】反應前各原子的種類及個數(shù)為：碳2個、氫8個、氮氧8個，反應后原子種噗及個數(shù)為：碳2個、氫8個、氧8個,

所以3X中含有氮原子，貝!IX為氮氣；

故答案為：C.

【分析】根據化學反應前后原子種類及原子個數(shù)不變進行分析.

＞第7題【單選題】

分析推理是學習化學常用的一種方法.下列推理正確的是()

A、可燃物達到著火點才能夠燃燒，所以物質只要達到著火點就可以燃燒

B、Zn置換酸中氫是有元素化合價變化的置換反應，則所有置換反應都有元素化合價變化

C、一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質

D、酸堿中和反應有鹽和H20生成，則有鹽和H2。生成的反應一定是酸堿中和反應

【答案】：

B

【解析】：

［解答］解：A.溫度達到可燃物著火點,若不與氧氣接觸，也不會發(fā)生燃燒,故錯誤.

B.聯(lián)反應有單質參加和生成，故一定有元素化合價的改變，故正確；

C.一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解該物質，還能溶解其他溶質；故錯誤；

D.酸堿中和反應生成鹽和水,生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應,氧化鐵等和酸反應均生成

鹽和水，但均非中和反應,故錯誤.

蠅B.

【分析】A.根據物質燃燒的條件來分析；B.根據急阪應的特點解答；C.一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質，則一定

溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質；D.中和反應的概念:酸跟堿作用生成鹽和水的反應.

＞第8題【單選題】

某久置的NaOH固體中水的質量分數(shù)為3.4%,Na2CO3質量分數(shù)為10.6%,其它均為NaOH.向20克

的此樣品中加入過量的稀鹽酸，完全反應后再加入12克10%的NaOH溶液，恰好完全中和，則所得溶液

中溶質質量為（）

A、26.91g

B、2.34g

C、29.25g

D、32.05g

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：設溶液中氯化鈉的質量為x,

20g此樣品中鈉元素的質量為：20gxi0.6%x至xl00%+20gx（1-3.4%-10.6%）x組xl00%+12gxl0%x2j

1064040

x100%=11.5g,

xx蔡xl00%=11.5g,

x=29.25gr

B^:C.

【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二a化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；

所得溶液中溶質是氯化鈉,根據提供的勤§可以計算鈉元素的質量f進一步可以計算溶質氯化鈉的質量.

＞第9題【多選題】

如圖四個圖象中能正確反應其對應實驗操作的是（）

件

成

一

體

盛

U

A、0加入蚓必依任，向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸

B、加入稀收酸任量向一定量的氫氧化鋼溶液中不斷加入稀硫酸

C、等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數(shù)相同的足量的稀

鹽酸反應

D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應

【答案】：

A,B

【解析】：

【解答】癬答圖像類的題目抓住"三點T勢"，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從外點、轉折點、終點還有量

的變化起勢來進行分析解答,A、向等質量的鋁粉和鎂粉中分別滴入質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸，由于橫坐標表示的是加入稀

鹽酸的量,故剛開始產生的氫氣質量相等，但最終AI消耗的鹽酸更多，產生的氧氣質量更大,A符合題意；

B、向一定量的氫氧化鈿溶液中不斷加入稀硫酸,由于反應生成硫酸銀沉淀，故隨著稀硫酸的不斷加入，溶液質量不斷減少,當

氫氧化銀溶液完全被消耗完,溶質質量變?yōu)?,然后稀硫酸過量,故溶質質量又開始增大，B符合題意;

C、等質量的塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質量分數(shù)相同的足量的稀鹽酸反應,反應物的接觸面積越大,反應速率就越快，

故粉末狀石灰石與稀鹽酸反應的速率更快，C不符合題意；

D、碳和氧化銅的固體混合物在高溫條件下反應,由于反應生成二氧化氣體，故固體質量應不斷減少，直至反應結束,不再發(fā)

,D和合演；

故答案為：AB【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判

斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或闡氐等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否

符合題意.

第10題【填空題】

莽草酸是我國傳統(tǒng)香料，其化學式為：C7H10O5,試計算:

①莽草酸分子的相對分子質量______.

②莽草酸中碳、氫、氧元素質量比為.

③34.8g莽草酸中含有g碳元素.

【答案】：

【第1空】174

【第2空】42:5:40

【第3空】16.8

【解析】：

【解答】解：①莽草酸分子的相對分子質量是:12x7+1x10+16x5=174.

②莽草酸中碳、氫、氧元羲質量比為：(12x7):(1x10):(16x5)=42:5:40.

③34.8g莽草酸中含有碳元素的質量是:34.8gx罌x100%=16.8g;

174

故答案為：①174;042:5:40;③16.8.

＞第11題【填空題】

硫酸銅常用作農業(yè)殺蟲劑，如圖是利用含鐵廢銅料生產硫酸銅的工藝，回答下列問

題.

途徑I

途徑n④

△

(1)試劑X的化學式是o(2)途徑II中，Cu+2H2s04(濃)CuSO4+SO2個+2H2。從

環(huán)保和經濟的角度分析，利用途徑。(填"I"或"II")制取硫酸銅更合理；(3)通常情況下不反應

的兩種物質，在改變溫度和后，也可能發(fā)生反應，如果用足量的銅與20.0g溶質質量分數(shù)為98.0%

的濃硫酸在加熱條件下充分反應，實際生成二氧化硫的質量是(選填字母)。A.小于6.4gB.等

于6.4gC.大于6.4g

【答案】：

【第1空】H2so4

【第2空】I

【第3空】反應物的濃度

【第4空】A

【解析】：

【分析］(1)廢僦^中含有鐵,所以要制得硫酸銅,應該知E鐵除去，除去鐵應該選用稀硫酸;

(2)途徑I中為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,途徑II中銅和濃硫酸

反應要生成二氧化硫會污類空氣，且反應進行中隨著濃硫酸濃度的減小，反應會越來越慢，造成硫酸浪費,所以應該選擇途徑

I；

(3)銅和稀硫酸不反應,但能和濃硫酸反應,故反應是在濃硫酸中進行的；

設20Qg溶質質量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應,生成二氧化硫的質量為x

Cu+2H2so4(濃)=^=CuSO4+SO2t+2H2O

19664

20gx98.0%x

x=6.4g

如果完全反應根據化學方程式可以計算出應該生成6.4g氣體,但是隨著反應的進行濃硫酸舉稀,而使反應終止,故難以生成

6.4g二?化硫f即實際上生成的氣體要小于64g

【點評】根據生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備.

＞第12題【計算題】

已知：Cu與稀硫酸(H2s04)不反應，Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個。某同學將20g黃銅(銅和鋅的混合物)放

入燒杯中，向燒杯中滴加稀硫酸至過量，實驗測得加入稀硫酸的質量與產生氫氣質量的關系如下圖所示。

請計算：

0

加入稀硫酸的質量g

恰好完全反應時生成氫氣的質量是多少g;

解：設參與反應的鋅的質量為X

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

652

x0.2g

652

x=6.5g

該黃銅中鋅的質量分數(shù)是多少？

解：所以Zn的質量分數(shù)=簪x100%=325%

若恰好完全反應時加入稀硫酸的質量為100g,則恰好完全反應時燒杯內物質的質量為多少go

解：恰好完全反應時燒杯內除了產生的氧氣跑掉外其他物質都還在燒杯中，所以燒杯內物質的質量為：20g+100g-

0.2g=119.8g

【答案】：無

【解析】：

【分析】(1)根據圖像可知氫氣的質量為0.2g

(2)根據氫氣的質朝合鋅和稀硫酸反應的方程式計算消耗鋅的質量

(3)根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量等于生成的各物質的質量總和分析

＞第13題【計算題】

實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化鎰制取氧氣，實驗的相關數(shù)據如圖。

物質

總質

70V____

68.4----------

O反應時間

請回答：

二氧化鎬作為催化劑在化學反應前后本身的都沒有發(fā)生變化；

【第1空】質量ffl化學性ES

反應生成氧氣的質量為go

【第1空】1.6g

參加反應過氧化氫溶液的質量分數(shù)是?

【第1空】5%

【答案】：無

【解析】：

【解答】（1）催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變

（2）反應前物質總質量為70g,反應后質量變?yōu)?84,減少的質量為氧氣的質量=70g-684g=L6g

⑶設：產生1.6g氧氣需要出。2的質量為x

2FBO#①Q2HQ+OoT

6832

x1.6g

竺=2Lx=3.4g

3216g

過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)=弛xl00%=5%

68g

【分析】根據反應前后質量的變化,利用質量守恒定律可以得到氧氣的質量,利用氧氣的質朝合過氧化氫分解的方程式可以

得到過氧化氫溶液中過氧化氫的質量,進而計算質量分數(shù)

＞第14題【實驗探究題】

根據下列實驗裝置圖,按要求回答有關問題:

寫出圖中帶有標號儀器的名稱：a

【第1空】試管

【第2空】

實驗室用加熱高銹酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是（填寫裝置的字母代號，下同），該裝

置有一處不足是,所發(fā)生反應的化學反應方程式為；基本反應類型為。

【第1空】A

【第2空】試管口沒有塞一小團棉花

【第空】皿

32KMgK2MnO4+MnO2+O2T

【第4空】分解反應

實驗室制取二氧化碳氣體時，應選擇的發(fā)生裝置為，應選用的收集裝置是。檢驗二氧化

碳是否收集滿的方法是：將燃著的木條放在，觀察火焰是否熄滅。

【第1空】B

【第2空】E

【第3空】集F口

【答案】：無

【解析】：

【弊答】(1)熟記常用儀器的名稱可知，a是試管，b是長頸漏斗

(2)高鎰酸鉀制氧氣的反應物是固體，條件是加熱,所以發(fā)生裝置選擇A,高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧

氣，在賣臉室為了防止高猛酸鉀粉末進入導管，在試管口要塞一團棉花，反應物是f,生成物是三種，因此屬于分解反應

(3)實驗室利用石灰石或大理石與稀鹽酸在常溫下制取二氧化碳，反應物是固體和液體,反應條件是常溫，因此發(fā)生裝置選擇

B,二氧化碳的密度大于空氣密度，易溶于水，所用收集裝置選擇E,險滿時,將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅，說明

二氧化碳已滿

故答案無:(1)試管；長頸漏斗(2)A;試管口沒有塞一小團棉花；2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t；分解反應

(3)E;E;集氣瓶口

【分析】(1)根據常用儀器的名稱和用途分析解答

(2)根據高猛酸鉀在加熱條件下生成鎰酸鉀、二M化鎰和氧氣，根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置,根據實驗的注意

事項及反應的特點進行分析解答

(3)根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置,根據氣體的密度和水溶性確定收集裝置，險滿二氧化碳時要在集氣瓶口解答

>第15題【實驗探究題】

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(步驟②產生的氣體全部逸出)，回答下列問題:

①加100g水

攪拌后靜置

CaCO和CaCl

32207.6g不飽和溶液

的澧合物樣品12g

該反應產生的氣體質量為g

【第1空】4.4

實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為

【第1空】7.3%

計算原混合物樣品中CaCIvsubstyle二"line-height:22px;”>2的質量(寫出計算過程)？

設鹽酸的質量分數(shù)為x,反應的碳酸鈣質量為y

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

1007344

y100gxx4.4g

7344100

______-_________

100gxx4.4gy

解得x=7.3%、y=10g

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)根據圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g=212g,而反應后剩余物質的總質量

為207.6g,根據質量守恒定律可以知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量；

(2)利用生成的二氧化碳質量可以據化學方程式求出鹽酸的質量分數(shù)；

(3)根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈣的質量,進而可以求出氯化鈣的質量.

解(1)儂中領CO?的超為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g;

(2)設鹽酸的質量分數(shù)為x,反應的碳酸鈣質量是y

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

1007344

y100gxx4.4g

73==100

100gXX4.4gy

癬得x=7.3%、y=10g

(3)由于混曲中腐鈣的JSMlOg,所晶中CaCl2的為：12g-10g=2g

【分析】考查根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

>第16題【實驗探究題】

生活中處處有化學，化學與生活密切相關.

某餅干包裝袋中用干燥劑的是生石灰，請用化學方程式表示其原理.

CaO+H2O=Ca(OH)2

森林火災時，?？撤ヌ幰粭l隔離帶的目的是.

【第1空】隔離可燃物

我們常用洗滌劑洗滌餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有功能，用汽油洗油污屬現(xiàn)象,

【第1空】乳化

【第2空】溶解

霧霾是一種災害性天氣現(xiàn)象，由于人類生產、生活向大氣中排放大量細顆粒物，如果超過大氣的自凈

能力，就會出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象.請分析下列污染物中，會導致霧霾的是（填序號）（）

A、二氧化碳

B、臭氧

C、一氧化碳

D、PM2.5

廚房中的下列物品鎖使用的主要材料屬于金屬材料的（

A、不銹鋼炊具

B、橡膠手套

C、純棉圍裙

天然氣作燃料（用化學方程式表示）.

【第1空】CH4+2O2苣堡=CO2+2H2O

根據如圖所提供的信息，寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應（用化學方程式表示）.

進入的氣體排出的氣體

NO、NO：

催化式排氣;爭化器

2CO+2NO催化劑N2+2CO2

當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分散成N20和一種常溫下的無色液體，反應

方程式是.

【第1空】z&NCj撞擊N2OT+2H2O

【答案】：

【解析】：

【解答】生石灰能與水化合生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑，化學方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2.故填：

CaO+H2O=Ca(OH)2；(2)根據滅火原理,救火員首先開辟隔離帶的目的是清除或隔離可燃物.故填：隔離可燃物；

(3)洗滌劑清洗餐具上的油污是將油污分解成小的油滴，被水;中走，利用了乳化原理，所以說明洗滌劑具有乳化的功能；故

填：乳化；用汽油洗油污屬溶解；(4)霧霾是由可吸入顆粒物(PM2.5)引起的，故選d.(5)合成材料包括:塑料'合成

纖維、合成1象膠；,不銹鋼屬于金屬材料,純棉圍裙屬于天然纖維；(6)為次氣的主要成分是甲烷,甲烷在點燃條件下燃燒生

成二氧化碳和水,反應的化學方程式為CH4+2O2-點燃-CO2+2H2O.(7)根據如圖所提供的信息可知：2co+2N0

催化齊“N2+2CO2;4co+2NO2催化劑N2+4CO2；3co+N0+N02傕化劑-N2+3CO2.8)硝酷擊時易分

解產生一氧化二氮氣體和無色液體--水.該反應的化學方程式為：NH4NO3撞擊N2OT+2H2O;故填：NH4NO3撞擊

N2OT+2H2O.

【分析】(1)干燥劑的主要成份是生石灰(CaO),吸收水分后生成氫氧化鈣Ca(0H)2,據此寫出化學方程式；(2)欲

解本題，可根據滅火原理有：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，來解答；(3)

根據洗滌劑洗油污的原理考慮；(4)霧霾是由可吸入籟粒物(PM2.5)弓I起的；(5)根據天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在

點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水解答;(6)熟記金屬材料的種類;(7)根據如圖所提供的信息，寫出反應的化學方程式解

答；(8)書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件,必須用§客觀事實、遵守質量守恒定律

＞第”題【實驗探究題】

某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體及性質探究的實驗，請回答：

寫出有編號儀器的名稱：①；②o

【第1空】試管

【第2空】漏斗

若用高鎰酸鉀制取氧氣并用E裝置收集氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是(填裝置序號)，水槽中出

現(xiàn)紫紅色，最可能的原因是o

【第1空】A

【第2空】沒有在試管口塞棉花

小明同學欲探究氧氣的性質，為了清晰觀察到蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，應選擇氧氣的收集裝置為

（填裝置序號），在完成鐵絲實驗結束后發(fā)現(xiàn)集氣瓶底炸裂了，分析最有可能操作失誤的原因是

【第1空】C

【第2空】沒有在集氣瓶底部放少量水或者細沙

某同學觀察到發(fā)生裝置內有大量氣泡時,開始用C裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶

口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃，其原因是o

【第1空】裝置氣密性不好，導致氧氣逸出

若選用F裝置進行收集氧氣，那么進氣口應是（填"a"或"b"）,驗滿的方法是o

【第1空】a

【第2空】將帶火星的木條放在b口,若帶火星木條復燃則氧氣集滿

小李同學說："課外資料上看到，實驗室制取硫化氫氣體（H2S）收集裝置使用C,由此可知則硫化氫

氣體性質;實驗室制取硫化氫氣體選用的發(fā)生裝置是B,可推測應用反應。

A.塊狀硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸

B.CH3C00Na固體和堿石灰固體

C.硫粉和氫氣

【第1空】密—氣

【第2空】A

【答案】：

【解析】：

【弊答】（1）①的名稱為試管；②的名稱為長頸漏斗；（2）高鎰酸鉀制取氧氣需要進行加熱，故發(fā)生裝置選A;水槽出現(xiàn)紫

色，是因為沒有在試管口塞棉花,導致高鎰酸鉀隨氣流進入水槽中；（3）氧氣密度大于空氣，為了清晰觀察到靖燭在氧氣中燃

燒的現(xiàn)象,選用向上排空氣法進行收集,故收集裝置選C;鐵絲在氧氣中燃燒需要在集氣瓶底部放少量水或者細沙，否則生成的

黑色熔融物會使集體瓶炸裂；（4）一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃,說明氧氣含量不足,

其原因可能是裝置氣密性不好，導致氧氣逸出；（5）氧氣密度大于空氣，故用F裝置進行收集氧氣，進氣口應是a,將空氣排

出；驗滿的方法是將帶火星的木條放在b口,若帶火星木條復燃則氧氣集滿;（6）C裝置適用于密度大于空氣的氣體的收集，

故硫化氫氣體性質容度大于空氣；裝置B無需加熱，適用于常溫固體和液體間的反應,選項中只有A是固液常溫反應，

故答案為：（1）試管；長頸漏斗（2）A;沒有在試管口塞棉花，（3）C;沒有在集氣瓶底部放少量水或者細沙（4）裝置氣密

性不好，導致氧氣逸出（5）a;將帶火星的木條放在b口，若帶火星木條復燃則氧氣集滿（6）密度大于空氣；A

【分析】（1）根據常見儀器的名稱和用途解答

（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置，根據高鎰酸鉀制氧氣的注意事項解答

（3）根據氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，可以用排水法和向上排空氣法收集，其中排水法收集的較為純凈解答

（4）如果裝置漏氣,會影響實鱷果，導致實驗失敗

（5）根據氧氣的密度比空氣大,育緡支持燃燒解答

（6）根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定發(fā)生裝置,根據氣體的密度和水溶性確定收集裝置

＞第18題【綜合題】

m的數(shù)值______.

【第1空】0.04

此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

解：根據表格可知,共生成氫氣的質量為0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,設需要鋅的質量為x,則有

Zn+2HCI=ZnCI2+H2t

652

x0.1

65

T-0.1g

x=3.25g

所以此黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為：10/2館x100%=67.5%

10g

【答案】：無

【解析】：

【除答】癬：（1）根據表格可以發(fā)現(xiàn),第一次加入15mL鹽酸生成0.04g氫氣，第三次加入15mL鹽酸還能生成并且只生成

0.02g氧氣，說明直到第三次反應才結束,并且鹽酸有剩余;同時說明第二欠加入15mLsfc酸時完全反應,生成氧氣的質量可按

照第一次的數(shù)量關系（15mLM應0.04g）類推,而得出m為0.04g;【分析】在金屬活動性順^中，的取氫的前面，可以與

鹽酸反應生成氫氣,而銅S在氫的后面，不能與鹽酸反應生成氫氣,根據生成的氫氣的總質量,可以求得鋅的質量.

＞第19題【綜合題】

工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦。將鈦鐵礦和炭粉混合加熱進行氯化處理，并使生成

的TiCI4在高溫下用熔融的鎂在氨氣中反應可得多孔的海綿鈦，這種海綿鈦經過粉碎、放入真空電弧爐里

熔煉，最后制成各種鈦材。下圖為某化工企業(yè)生產流程示意圖：

H2

鈦愛亞鐵（FeTiODCO甲分

Q氯化②臺或

危炭ICCHTOH^

TiCU

X③冶謀Ti

Ar800X2

請回答下列問題：

鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價為0

【第1空】+4

①中的反應為：2FeTiO3+6C+7c12有誤2X+2TiCI4+6CO,則X為（填化學式）。

【第1空】FeCb

③中需要氨氣(Ar)作保護氣，請寫出③中反應的化學方程式，并推測鈦的一點化學性質

【第1空】TiCI+2Mg皆Ti+2MgCI

48OO'C2

【第2空】鈦易與氧氣反應

②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為

【第1空】7:1

【答案】：

【解析】：

【解答】薛：(1)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,亞鐵顯+2價，Ti設為x,。顯-2價，那么(+2xl)+(xxl)+(-2x3)=0,

x=+4;(2)由質量守恒定律，反應前后原子的科僂和數(shù)目不變，以此可得2X含有2Fe,6CI,那么X含有Fe和3CI,以此為

FeCI；(3)為鎂與氯化鈦反應置換出鈦,TiCI+2Mg*Ti+2Mge匕；需要用保護氣，那么說明鈦易與氧氣反應；(4)

34800C

一氧化碳和氫氣反應生成甲醇，方程式為

CO+2H2=CH30H

284

以此一氧化碳和氫氣的質量比二28:4=7:L

故答案為：(1)+4;(2)FeCI；(3)TiCI+2Mg笠Ti+2MgCI；鈦易與氧；7:1。

34BOOC2

【分析】(1)根據化合物中各元表化合價代數(shù)和為睞分析；(2)根據質量守恒定律中反應前后原子的種類、數(shù)目、質量不

變；(3)根據化學方程式書寫步驟來分析；(4)根據化學方程式進行簡單的計算.

＞第20題【綜合題】

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品的純度，小組同學取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中

(樣品中雜質不溶于水，且不與酸反應)，然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應后產生氣體的質量與

反應時間的關系如圖，請計算:

石灰石樣品粉碎的目的是

［第1空］增大反應物的接觸面積,使反應充分進行

石灰石樣品的純度是多少？(此間要寫出計算過程)

解：設該石灰石樣品中CaCC)3的質量為X

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2f

10044

x4.4g

10044X=10g

x~4.4g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=(10g/12.5g)xl00%=80%

答：該石灰石樣品的純度為80%

反應前后燒杯中鈣元素的質量______(填"變大"、"不變"或"變小").

【第1空】不變

【答案】：

【解析】：

【解答】根據所學知識和題中信息知，(1)石灰石樣品粉碎的目的是增大反應物的接觸面積,使反應充分進行.(2)石灰石

樣品的純度是：

解：設該石灰石樣品中CaCC)3的質量為X

CaCC)3+2HCI=CaCl2+H2C)+CO2T

10044

x4.4g

迦=畀，X=10g

x4.4g'y

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=第-xl00%=80%.

答：該石灰石樣品的純度為80%;(3)反應前后燒杯中鈣元素的質量不變.

故答案為：增大反應物的接觸面積，使反應充分進行；

解：設該石灰石樣品中CaCC>3的質量為X

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

10044

x4.4g

12Q__44_x=10g

x-4.4gy

.?樣品中?的??5■數(shù)=(10g/12.5g)xl00%=80%

答：該石灰石樣品的純度為80%.

不變.

【分析】本題主要考查有關計算，在化學反應中，各物質質量之b曙于化學計量數(shù)乘以相對分子質量之比.在化學反應前后，

元素質量不變.

>第21題【綜合題】

醋酸鎮(zhèn)是一種重要的化工原料。以含銀廢料(含硫化銀、氧化鋁等)為原料，制取醋酸鎮(zhèn)。

醋酸鎮(zhèn)屬于(填字母)

A、單質

B、酸

C、混合物

D、鹽

D

將粉碎的含銀廢料酸浸時要不斷攪拌，粉碎和攪拌的目的是。

【第1空】順應朝E分

寫出硫酸和氧化鋁反應的化學方程式。98tl0%的硫酸能和t氧化鋁完全反應。

【第空】

1AI2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O

【第2空】3.4

保持其他條件不變，在不同溫度下對含保廢料進行酸浸。酸浸出率隨時間變化如下表：<table

width="100%"cellspacing="O"cellpadding="O"border="l"xtbodyxtdwidth="125">實驗編號<tdwidth="125">

溫度℃<tdwidth="125">時間min<tdwidth="125">浸出率％<tdwidth="125">a<tdwidth="125">50<td

width="125">90<tdwidth="125">85<tdwidth="125">b<tdwidth="125">50<tdwidth="125">120<td

width="125">X<tdwidth="125">c<tdwidth="125">70<tdwidth="125">90<tdwidth="125">88<td

width="125">d<tdwidth="125">70<tdwidth="125">120<tdwidth="125">91</tbody></table>①表中X的值最

有可能的數(shù)值是（填字母，單選題）A.84B.87c.92D.93②實驗a和c的目的是=③表中酸浸的

最佳溫度與時間分別為℃、min。

【第1空】B

【第2空】比較反應時間相同時，不同溫度對浸出率的影響

【第3空】70

【第4空】120

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)醋酸鎮(zhèn)由蝮離子、醋酸根離子構成，屬于鹽。

(2)粉碎和攪拌的目的是增大反應物之間的接觸面積，使反應更充分.

(3)酸與金屬氧化物反應生成鹽和水.設98t10%的硫酸能和質量為x的氧化鋁完全反應.

A12°3+3H2so4=A)2(SO4)3+3H2。

1023x98

x98txlO%

102=-----x---解得x=34t

3x9898M0%‘屏曰

(4)①由表中數(shù)據可知，溫度相同時，反應時間越長，浸出率越大;反應時間相等,溫度越高，浸出率越大，因此

85<X<88,

故答案為：B.②^驗a和c的目的是反應時間相同時，不同溫度對浸出率的影響.③由表中數(shù)據知道，酸浸的最佳溫度與時

間為90℃、120min.

【分析】(1)鹽是由金屬離子和酸根離子構成的一類化合物；(2)將反應物粉碎和攪拌,可以擴大反應物之間的接觸面積，

使反應更充分.(3)硫酸和氧化鋁反應生成硫酸鋁和水；在化學方程式中利用稀硫酸中溶質的質量計算出參加反應的三氧化二

鋁的質量;注意計算的準確性；(4)是利用控制變量法來比較反應時間相同時,不同溫度對漫出率的影響.溫度相同時，反應

時間越長，浸出率越大;反應時間相等,溫度越盲,浸出率越大,

>第22題【綜合題】

人的生活離不開化學，請用化學知識回答以下問題：

有一種含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙和有一定臭味的生活污水，將其進行去渣、去臭處理后，可以

轉化為廁所沖洗用水.

①采用操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等

②把生活污水處理、轉化為廁所沖洗用水的好處是.

A\u8fc7\u6ee4

B\u8282\u7ea6\u6c34\u8d44\u6e90

【第1空】過濾

【第2空】節(jié)約水