2015年高考真題 化學(xué)(山東卷)（含解析版）

2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試高(山東卷)

理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題

7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是：

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

【答案】D

【解析】

試題分析：A、鈉與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒甚至爆炸，錯(cuò)誤；3、加熱碳骰氫訥固體有水生成，如果

試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯(cuò)誤；C、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦棹，錯(cuò)誤；6制

備乙烯時(shí)加入碎瓷片，可防止爆沸，正確.

8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充

數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X<Y<ZYZ

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZXW

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3*(y+1),解得y=7,則Y為N元素、X

為Si元素、Z為。元素、W為CI元素。A、原子半徑：Z<Y<X,錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性：X<Z,錯(cuò)誤；C、。元素、CI元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<W,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

9.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A.分子中含有2種官能團(tuán)COOH

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同CH2

C.Imol分枝酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

OH

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高錦酸鉀溶液褪色，且原理相同分枝酸

【答案】B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)藺式可知分枝酸含度基、羥基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，錯(cuò)誤：3、分枝酸含有度基

和羥基，可分別與乙醵、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C、1m。：分枝酸最多能與2molNaOH發(fā)生中和反

應(yīng)，錯(cuò)誤；D、使漠的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化反

應(yīng)，原理不同，錯(cuò)誤.

考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入BaHCCh溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)

生。下列化合物中符合上述條件的是：

A.AICI3B.Na2OC.FeCI2D.SiO2

【答案】A

【解析】

試題分析：A、AlCb可由Al與Cb反應(yīng)制得，AlCb與Ba(HCC>3)2反應(yīng)生成CO2和AI(0H)3沉

淀，正確；B、Na?。與Ba(HCC)3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；C、FeCb不能由兩種單質(zhì)

直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiC)2不與Ba(HCC)3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：元素及化合物

11.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：

操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向AgCI懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCI)<Ksp(Agl)

B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液溶液中一定含有Fe2+

呈紅色。

C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜B「還原性強(qiáng)于Cl-

置，溶液上層呈橙紅色。

D加熱盛有NH4cl固體的試管，試管底部固體消NH4cl固體可以升華

失，試管口有晶體凝結(jié)。

【答案】c

【解析】

試題分析：A、c「與「濃度不相等，不能比較Ksp,錯(cuò)誤；B、該溶液可能含有Fe2+或

Fe3+,錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明CL與NaBr反應(yīng)生成了前2和NaCI,貝！J的還

原性強(qiáng)于C「，正確；D、不是升華，試管底部NH4a分解生成NH3和HCI,試管口NH3

與HCI反應(yīng)生成了NH4CI,錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物

12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A.向稀HN03中滴加Na2s。3溶液：SOs^+ZH^SOz^+HzO

B.向Na2SiC)3溶液中通入過(guò)量SO2：SQ32-+SO2+H2O=H2SiO3J+SCV-

3++

C.向Ab(SC)4)3溶液中加入過(guò)量的NH3-H2。：AI+4NH3-H2O=[AI(OH)4]-+4NH4

D.向CUSO4溶液中加入NazCh：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2j+O2個(gè)

【答案】D

F(HA)/mL

【解析】

試題分析：R、稀硝酸與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤;3、過(guò)量的SO：反應(yīng)生成H?:錯(cuò)誤；C、A...SO,：,

與過(guò)量氨水反應(yīng)生成錯(cuò)誤；D、與反應(yīng)生成YaOH和4，、aO?F二CuSCL后巳生

成Cu：0田:和、兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，正確.

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷

13.室溫下向lOmLO.lmol-L-1NaOH溶液中加入0.1mol-L-1的一元酸HA溶液pH的變

化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

【答案】D

【解析】

試題分析：A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為8.7,呈堿性，說(shuō)明HA為弱

酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A?c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，

促進(jìn)了水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c

(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A),pH=7,則c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c

(AO,錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，

所以c(A-)>c(HA),正確。

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液

29.(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鉆氧

化物可通過(guò)處理鉆渣獲得。

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCI溶液。B極區(qū)

電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)

程中Li+向電極遷移(填"A"或"B")。

陽(yáng)離子交換膜

(2)利用鉆渣［含CO(OH)3、Fe(OH)3等］制備鉆氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為，

鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為,在空氣中燃燒C0C2CU生成鉆氧化物和

C02,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為2.41g,C02的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆

氧化物的化學(xué)式為o

【答案】(1)LiOH；2CP—2e-=Cbt；B

+2-2+2-

(2)2CO(OH)3+4H+SO3=2CO+SO4+5H2O；+3；Co3O4

【解析】

試題分析：（1）B極區(qū)生產(chǎn)出，同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為

陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCI溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上C「失去電子，則陽(yáng)極電極反

--

應(yīng)式為：2CI-2e=CI2t；根據(jù)電流方向，電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。

（2）在酸性條件下，Co（OH）3首先與H+反應(yīng)生成C03+,C03+具有氧化性，把SQ2一氧化為

2-

SO4,配平可得離子方程式：2co（OH）3+4H++SO32-=2CO2++SO42-+5H2。；鐵渣中鐵元素

的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；C5的物質(zhì)的量為：1.344L+22.4L/mol=0.06mol,根

據(jù)COC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為0.03mol,設(shè)鉆氧化物的化學(xué)式為COxOy,根

據(jù)元素的質(zhì)量比可得：59x：16y=0.03molX59g/mol：（2.41g—0.03molX59g/mol）,解

得x：y=3:4,則鉆氧化物的化學(xué)式為：Co3O4o

考點(diǎn)：電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、工藝流程

30.（19分）合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)

（P）,橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在0A段，氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增

大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為：

zMHx（s）+H2（g）==ZMHy（s）AH（I）；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓

強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（I）中2=（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為

Ti時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=mL?g-l?min。反應(yīng)

的熠變0（填"或"="）。

（2）n表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則

溫度為T(mén)I、T2時(shí),n（Ti）n（T2）（填"或"="）。當(dāng)反應(yīng)（I）處于

圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)

（1）可能處于圖中的點(diǎn)（填"b""c"或"d"）,該貯氫合金可通過(guò)或

的方式釋放氫氣。

(3)貯氫合金ThNis可催化由8、山合成CPU的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式為。已知溫度為時(shí)：

TCH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△

H=+165KJ?mol

?

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJmol

【答案】(1)2/(y-x)；30；<

(2)>；c；加熱減壓

-1

(3)CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=—206kJ.mol

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)元素守恒可得z'x-2=z-y,解得z=2(y—x)s吸氫速率v=240mL+2g+4mm=30

?:?mmZ因?yàn)門(mén)i<T;.T：時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),

所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則AH：vQ.

(2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T；時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明工時(shí)

吸氫量少，則q(Ti)>n(T;)s處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫

氣壓強(qiáng)的噌大，HI逐慚噌大，根據(jù)圖像可能處于，點(diǎn)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過(guò)加熱，使溫度

升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣.

(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO(g)-3H：(g>CIL(g)-H：Oig),然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的AH=一

1

AH：-AH:=—ZOfikJ'mor.進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式.

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡

31.(19分)毒重石的主要成分BaCCh(含Ca2+、Mg2\Fe?+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒

重石制備的流程如下：

BaCI2-2H2O

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是o實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的

鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管

(2)

Ca2+Mg2+Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9

完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2

加入NH3T2。調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣H中含(填

化學(xué)式)。加入H2c2。4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是O

9

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6x10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3xl0

(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

2+2

已知：20042一+2?=6。72一+出0Ba+CrO4-=BaCrO4xlz

步驟I移取xml一定濃度的NazCrCU溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol-L

二鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mLo

步驟H：移取ymLBaCb溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的NazCrCU溶

液，待Ba?+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmo1一1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終

點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為VimL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，"0"刻度位于滴定管的(填"上方"或

"下方")。BaCb溶液的濃度為mol.r1,若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺

出，Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大"或"偏小")。

【答案】(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac

3+

(2)Fe；Mg(0H)2、Ca(OH)2；H2c2。4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaCzCU沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

(3)上方；(Vob—Vib)/y；偏小。

【解析】

試題分析：(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶

液濃度為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀

釋?zhuān)ＡП瓟嚢琛?/p>

(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NIVHzO調(diào)pH為8,只有Fe*完全沉淀，故可除去

Fe"；加入NaOH調(diào)pH=12.5,Mg?+也完全沉淀，Ca°+部分沉淀，所以濾渣H中含

7

Mg(OH)2,Ca(OH)2；根據(jù)Ksp(BaC2O4)=1.6xl0-,H2c2。4過(guò)量時(shí)Ba?+轉(zhuǎn)化為BaCzCU沉

淀，BaCbOdO產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。

(3)"0"刻度位于滴定管的上方；與Ba?+反應(yīng)的CrCV-的物質(zhì)的量為(Vob—Vxb)

/lOOOmol,則Ba?+濃度為(Vob—Vib)/y；根據(jù)計(jì)算式，若步驟II中滴加鹽酸時(shí)有少

量待測(cè)液濺出，W減小，則B/濃度測(cè)量值將偏大。

考點(diǎn)：工藝流程

32.(12分)［化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)］

工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO》制備N(xiāo)aNC）2、NaNO3,工藝流

（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNCh及少量Na2c。3外，還有（填化學(xué)式）。

（2）中和液進(jìn)行蒸發(fā)回操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是

0蒸發(fā)回產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNCh等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將

其冷凝后用于流程中的（填操作名稱(chēng)）最合理。

（3）母液團(tuán)進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是o母液回需回收利用，下列處理

方法合理的是o

a.轉(zhuǎn)入中和液b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶團(tuán)操作c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶團(tuán)操作

（4）若將NaNOz、NaNCh兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1,則生產(chǎn)1.38噸NaNCh

時(shí)，Na2c。3的理論用量為噸（假定Na2c。3恰好完全反應(yīng)）。

【答案】⑴NaNO3

（2）防止NaNCh的析出；溶堿

（3）將NaNCh氧化為NaNC>2；c、d；

（4）1.59

【解析】

試題分析：（1）NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNCh。

（2）濃度過(guò)大時(shí)，NaNOz可能會(huì)析出；NaNCh有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中

的溶堿。

（3）NaNCh在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液II的溶質(zhì)主要是

NaNO3,所以回收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶II操作，故c、d正確。

（4）1.38噸NaNCh的物質(zhì)的量為：1.38X106-^69g/mo>2X104mol,則生成的NaNC>3物質(zhì)

的量為：lX104mol,故Na2cO3的理論用量=1/2X（2X1O4+1X1O4）moIX

106g/mol=1.59X106g=l.59噸。

考點(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)

33.(12分)［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

下列關(guān)于的表述正確的是。

(1)CaF2

a.Ca2+與廠(chǎng)間僅存在靜電吸引作用

b.丁的離子半徑小于C「，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCb

c.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d.CaFz中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaFz在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

(2)CaFz難溶于水，但可溶于含AF+的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。

已知AR3-在溶液中可穩(wěn)定存在。

(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為，其中氧原子

的雜化方式為o

(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如CIF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)

回鍵的鍵能為「鍵的鍵能

+3F2(g)=2CIF3(g)H=-313kJ-moL,F-F159kJ-moi,C—CI

為242kJ-mo「，則CIF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJ-mo「i。CIF3的熔、沸點(diǎn)比

的(填"高"或"低，

BrF3

【答案】(1)bd

3+2+3

(2)AI+3CaF2=3Ca+AIF6-

(3)角形或V形；sp3。

(4)172；低。

【解析】

試題分析：(1)a、Ca*與F1間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯(cuò)誤，b、離子所帶電荷相同，F(xiàn)-

的離子半徑小于C「，所以CaJ：晶體的晶格能大，則CE：的熔點(diǎn)高于CaC：「正確；-晶體構(gòu)型還與

離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為d1的物質(zhì)，不一定與CE：晶體構(gòu)型相同，錯(cuò)誤，dsCE：中的

化學(xué)錯(cuò)為離子建，CE：在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF：在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正確.

(2)Ca5：難溶于水，但可溶于含A：：-的溶液中,生成了Alf一,所以離子方程式為:Al"-3CaF：=3Ca：--A-?'.

(3)OF：分子中0與二個(gè)F原子形成二個(gè)。建，。原子還有二對(duì)孤對(duì)電子，所以。原子的雜化方式為spl

空間構(gòu)型為角形或\.形.

(4)根據(jù)烯變的含義可得:242kJ-mor:-3X159kJ?mor：—fiXEd-?=-313kJ-mo「,解得Ci-F鍵的

平均鍵能三:T=kJ-mo「r組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所

以CE的熔、沸點(diǎn)比3rF：的低.

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

34.(12分)［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線(xiàn)如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是,E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)

境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫(xiě)出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式o

(4)結(jié)合題給信息，以澳乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁