2021年山東省普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試化學(xué)真題試卷（山東卷）（含詳解）

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙煥用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以[XY4/[XYJ

的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO,具有氧化性

B.向酸性KMnCh溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明FesCU中含F(xiàn)e([|)

C.向濃HN0.3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NCh

D.向NaClO溶液中滴加酚酷試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H?體積為V,L;O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是

A.X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為甘

*2

2V,

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為余

*2

V.

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為壯

*2

D.由于一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管I中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

II,蓋緊瓶塞；向試管n中加入5滴2%CuSO4溶液。將試管H中反應(yīng)液加入試管I,用酒精燈加熱試管I

并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

氣流干燥|―"NaHSO

so2-t吸收~、結(jié)晶濕料3

(拇]一1液

1

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCO3

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含NazSCh和NaHCCh

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3”NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—02、N2H4—02、（C%）2NNHLO2清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNH27）2燃料電池理論放電量最大

D.消耗ImoKh時，理論上N2H4—Ch燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（0H）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸馀水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M（2—甲基一2—丁靜）存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤

的是

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

13.實驗室中利用固體KMnCh進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKAInO4足量濃鹽酸

]M|-固體-施]—氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M』C1溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為O.25mol

14.”0標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

咐

I180

I+0H^=^H3C一C一II+CH3O-能量變化如

H3c——C—OCHj|H3C—C—0H

OH

18O-180H

圖所示。已知H3c——C----OCHj-3c——C——OCHq為快速平衡，下列說法正確的是

OHO-

過渡態(tài)1

能/\過渡態(tài)2

量/\.■——?

/H3c—C—OCH3\

/?\

--------OH\

0\

II一

H3c—C—OCH30

+OH-II

H3c—COH

+CH3O-

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)IkIII決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在,80H

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D.反應(yīng)I與反應(yīng)W活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的熔變

15.賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO:用HR表示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡：H3R2+meH2R+T^HRl—R-。向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

c(x)

HR2\HR\HR和R的分布系數(shù)3(x)隨pH變化如圖所示。已知8(x)=

322++

C(H3R)+C(H2R)+C(HR)+C(R-)'

K肉

A.---2>---

&K2

B.M點，c(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

c.。點，PH=^2

2

D.P點,c(Na+)>c(Cr)>c(OH)>c(H+)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)F原子核外電子運動狀態(tài)有一種。

⑵O、F、C1電負(fù)性由大到小的順序為_；OF2分子的空間構(gòu)型為一；OF2的熔、沸點_(填“高于”或“低于”)CLO,

原因是___。

(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeFz中心原子的價層電子對數(shù)為—，

下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是一(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3D.sp3d

(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90。，該晶胞中有_jXeF2分子。以晶胞

參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐

標(biāo)為(L,一，!)。已知Xe—F鍵長為rpm,則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為一；晶胞中A、B間距離d=—pm。

222

17.工業(yè)上以格鐵礦(FeCnCh,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料制備紅磯鈉(Na2Cr2O7?2H2O)的工藝流

程如圖?；卮鹣铝袉栴}:

冷卻

結(jié)晶

濾渣濾渣副產(chǎn)品Na2Ct2O7,21^20

(1)焙燒的目的是將FeCnCU轉(zhuǎn)化為Na2c?4并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時氣體與礦料逆流

而行，目的是一。

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

(

T

o

l

u

t

w

一

中和時pH的理論范圍為_；酸化的目的是_；Fe元素在_(填操作單元的名稱)過程中除去。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶時，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致—；冷卻結(jié)晶所得母液中，除NazCnO外，可在上述流程中循環(huán)利用的

物質(zhì)還有。

(4)利用膜電解技術(shù)(裝置如圖所示)，以NazCrCM為主要原料制備NazCnCh的總反應(yīng)方程式為：

通電

4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2t+O2t0則NazCnCh在—（填“陰”或“陽”）極室制得,

18.六氯化鈣(WCk)可用作有機(jī)合成催化劑，熔點為283℃,沸點為340℃,易溶于CS2,極易水解。實驗

室中，先將三氧化鴇(WO3)還原為金屬鴇(W)再制備WCk,裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)檢查裝置氣密性并加入WO3。先通N2,其目的是—；一段時間后，加熱管式爐，改通H2,對B處逸出

的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是—o

(2)WC>3完全還原后，進(jìn)行操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加裝盛有

堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cb；(6)……。堿石灰的作用是一；操作④是一，目的是一。

(3)利用碘量法測定WCk產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CSK易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為gg；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；

再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為皿足，則樣品質(zhì)量為一g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WCh轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過101離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：WO；+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO］；

交換結(jié)束后，向所得含IO,的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+51+6H+=3l2+3H2O；反應(yīng)完

全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：L+2S2O[=2r+S4O；。滴定達(dá)終點時消耗cmol?L」的Na2s2O3

溶液VmL,則樣品中WCk(摩爾質(zhì)量為Mg?moH)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時

間超過1分鐘，則滴定時消耗Na2s2O3溶液的體積將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)，樣品中WCk質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的測定值將一(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

OA0

"R_^_0R-R-C-NHR'

回答下列問題:

(DA的結(jié)構(gòu)簡式為—；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有一種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

(2)檢驗B中是否含有A的試劑為__；B-C的反應(yīng)類型為一。

(3)C-D的化學(xué)方程式為一：E中含氧官能團(tuán)共一種。

，綜合上述信息,寫出由

Br

20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯燃的液相反應(yīng)制

得，體系中同時存在如圖反應(yīng):

7V八/

反應(yīng)I：I+CH3OH^=±A//1

ATAME

回答下列問題:

⑴反應(yīng)1、II、【II以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)K與溫度T變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，A和B中相

AH.

對穩(wěn)定的是一（用系統(tǒng)命名法命名）；號的數(shù)值范圍是「（填標(biāo)號）。

△Hi

（2）為研究上述反應(yīng)體系平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入LOmolTAME,控制溫度為353K,測得TAME的

平衡轉(zhuǎn)化率為a。已知反應(yīng)III的平衡常數(shù)KX3=9.O,則平衡體系中B的物質(zhì)的量為—mol,反應(yīng)I的平衡常

數(shù)及尸__。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫吠喃稀釋，反應(yīng)I的化學(xué)平衡將_（填”正向移

動”“逆向移動”或"不移動''）平衡時，A與CH.QH物質(zhì)的量濃度之比c（A）：C（CH3OH）=—。

（3）為研究反應(yīng)體系的動力學(xué)行為，向盛有四氫吠喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制溫度為

353K,A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為（填“X”或"Y"）；t=100s

時，反應(yīng)IH的正反應(yīng)速率v正—逆反應(yīng)速率v逆（填“>”“V”或"=）。

6-

s

T

2-(100,0.112)

I

o.

lc8

。I-

0.》曲線X

S

04

s+曲線Y

00o

100200300400500600

t/s

山東省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時、選出每小題答案后、用鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-18F-19C1-35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個選項符合題目要求。

1.有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

【答案】A

【分析】

【詳解】碳達(dá)峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低；碳中和是指

通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。

【點睛】

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是

A.石墨用作潤滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙烘用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

【答案】C

【分析】

【詳解】A.石墨層與層之間的作用力很小，容易在層間發(fā)生相對滑動，是一種很好的固體潤滑劑，A項不

符合題意；

B.氧化鈣可以和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，可以用作食品干燥劑，B項不符合題意；

C.聚乙快的結(jié)構(gòu)中有單鍵和雙鍵交替，具有電子容易流動的性質(zhì)，是導(dǎo)電聚合物，C項符合題意；

D.乙二醇容易與水分子形成氫鍵，可以與水以任意比例互溶?；旌虾笥捎诟淖兞死鋮s水的蒸汽壓，冰點顯

著降低，故乙二醇可以用作汽車防凍液，D項不符合題意；

故選C。

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯誤的是

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

【答案】A

【分析】①錐形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸儲燒瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗

【詳解】A.錐形瓶可以加熱，但需要加石棉網(wǎng)，容量瓶不能加熱，A項符合題意；

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，都不能作反應(yīng)容

器，B項不符合題意；

C.蒸儲燒瓶用于蒸儲操作，分離相互溶解的液體，分液漏斗用于分液操作，分離相互不溶解的液體，兩者

均可用于物質(zhì)分離，c項不符合題意；

D.酸式滴定管帶有旋塞、容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有瓶塞和旋塞，使用前均需檢查是否漏水，D項不

符合題意；

故選Ao

4.X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能以［XY4『［XYJ

的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>YB.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離子

和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是PH3和HC1,半徑是P3>C「，所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即

X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，所以Cb的氧化性最強(qiáng)，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電

離能：所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項符合題意;

故選D。

5.下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性

B.向酸性KMnCb溶液中加入Fe3d粉末，紫色褪去，證明Fe3()4中含F(xiàn)e(H)

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO?

D.向NaClO溶液中滴加酚棘試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

【答案】C

【分析】

【詳解】A.淡黃色沉淀是S,在反應(yīng)過程中硫元素由NaHSCh中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，HSO；

體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；

B.酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，與還原性物質(zhì)反應(yīng)紫色才會褪去，所以可以證明Fe.Q4中有還原性物

質(zhì)，即Fe(H),B項不符合題意；

C.在該反應(yīng)中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產(chǎn)物可能是NO或者NO2,NO暴露于空氣

中也會迅速產(chǎn)生紅棕色氣體，無法證明反應(yīng)產(chǎn)物，C項符合題意；

D.先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H?。UNaOH+HClO,后來褪

色，是因為水解產(chǎn)生了漂白性物質(zhì)HC1O,D項不符合題意；

故選C。

6.X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，O.lmolX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成比體積為VL；O.lmolY

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成Hz體積為V2L。下列說法錯誤的是

V.

A.X、Y生成H2物質(zhì)的量之比一定為旨

*2

2V

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為會

V,

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為衣

*2

D.由才一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價

V2

【答案】D

【分析】設(shè)與ImolX反應(yīng)消耗HC1的物質(zhì)的量為amoL與ImolY反應(yīng)消耗H2s。4的物質(zhì)的量為bmoL根

2b+

據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知X?aHCl?|凡?X，+、Y~bH2SO4~bH2~X。

V.

【詳解】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為才,

故A正確；

a一a2V

B.X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為一，因2_10X,因此￡=故B正確；

b1麗工bV2

aaV.

C.產(chǎn)物中X、Y化合價之比為一，由B項可知玄=什，故C正確；

2b2bV2

D.因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此

a2VV.V.

存在a=l,2,3,b=0.5,1的多種情況，由可知，當(dāng)a=l,b=0.5時，77=1,當(dāng)a=2,b=l時，-=1,

bV2V,K

V.

兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；

綜上所述，錯誤的D項，故答案為D。

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實驗，并檢驗產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管1中加入lmL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管

II,蓋緊瓶塞；向試管II中加入5滴2%CuSC>4溶液。將試管n中反應(yīng)液加入試管］,用酒精燈加熱試管1

并觀察現(xiàn)象。實驗中存在的錯誤有幾處？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【分析】

【詳解】第1處錯誤：利用新制氫氧化銅溶液檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基時，溶液需保持弱堿性,

否則作水解催化劑的酸會將氫氧化銅反應(yīng)，導(dǎo)致實驗失敗，題干實驗過程中蔗糖水解后溶液未冷卻并堿化;

第2處錯誤：NaOH溶液具有強(qiáng)堿性，不能用玻璃瓶塞，否則NaOH與玻璃塞中SiCh反應(yīng)生成具有黏性的

Na2SiO3,會導(dǎo)致瓶蓋無法打開，共2處錯誤，故答案為B。

8.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

濕料氣流干燥NaHSO3

so2

I

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2so3和NaHCCh

【答案】B

【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSCh，則母液為飽和

NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：

H2so3+2Na2co3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2co3=Na2so3+NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后

得到Na2sCh和NaHC03,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,SO2+NaHCO3=C02+NaHSO3I,此時會析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離

心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCCh,

則其會與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，且NaHCCh溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成

立，B錯誤；

C.NaHSCh高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確；

故選Bo

9.關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3XNNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.CH30H為極性分子B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相

同

【答案】B

【分析】

【詳解】A.甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，為四面體結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的極性

分子，A正確；

B.N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；

C.N2H4分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲腫（（CH3）2NNH2）只有一端可以

形成氫鍵，另一端的兩個甲基基團(tuán)比較大，影響了分子的排列，沸點較N2H4的低，C正確；

H

D.CH.QH為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，（CH3）2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為、加、，兩者分子中

NH

I

C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；

故選Bo

10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH—Ch、N2H4—02、（CH3）2NNHi2清潔燃料電池，下列說

法正確的是

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

C.消耗等質(zhì)量燃料，（CH3）2NNHi2燃料電池的理論放電量最大

D.消耗ImolCh時，理論上N2H4-Ch燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L

【答案】C

【分析】堿性環(huán)境下，甲醉燃料電池總反應(yīng)為：2cH.QH+3O2+4KOH=2K2cO3+6H2O；N2H4-O2清潔燃料電

池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O；偏二甲腳KCH3）2NNH2］中C和N的化合價均為-2價，H元素化合價為+1

價，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可推知其燃料電池的總反應(yīng)為：（CH3）2NNH2+4Ch+4KOH=2K2cO3+N2+6H2O,

據(jù)此結(jié)合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.放電過程為原電池工作原理，所以鉀離子均向正極移動，A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知，N2H4-02清潔燃料電池的產(chǎn)物為氮氣和水，其總反應(yīng)中未消耗KOH,所以KOH的

物質(zhì)的量不變，其他兩種燃料電池根據(jù)總反應(yīng)可知，KOH的物質(zhì)的量減小，B錯誤；

C.理論放電量與燃料的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)有關(guān)，設(shè)消耗燃料的質(zhì)量均為mg,則甲醇、N2H4和

（CH3）2NNH2放電量（物質(zhì)的量表達(dá)式）分別是：x6、mg4、mgxl6,通過比較

32g/mol32g/mol60g/mol

可知（CH3）2NNH2理論放電量最大，C正確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和總反應(yīng)式可知，消耗ImolCh生成的氮氣的物質(zhì)的量為Imol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

22.4L,D錯誤；

故選Co

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是（不考慮存放試劑的容器）

實驗?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、燒

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe(OH)3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式待測NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測定NaOH溶液濃度

滴定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和Na2cCh

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】AB

【分析】

【詳解】A.配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，選項中所

選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，A符合題意；

B.往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴加兒滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停

止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確，B符合題意；

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時需選取堿式滴定管，酸

式滴定管則盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，所以所選儀器還應(yīng)有堿式滴定管，C不符合題意；

D.制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；

故選AB。

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2—甲基一2—丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤

的是

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

【答案】AC

OH

（分析】M（C2H5—1—CHj）在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

［西

C2H5—C=CHjHjC—CH—C—CH3

或|,N與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成L,L能發(fā)生水解反應(yīng)

CH3CH3

Cl

生成M,則L的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5----1------CHjo

￡

【詳解】A.順反異構(gòu)是指化合物分子中由于具有自由旋轉(zhuǎn)的限制因素，使各個基團(tuán)在空間的排列方式不同

CjHs—C=CH2H3C—CH—C—CH3

而出現(xiàn)的非對映異構(gòu)現(xiàn)象，、|都不存在順反異構(gòu)，故A

CH3CH3

錯誤；

B.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，L的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)及手性碳原子（用*標(biāo)記）

C1

01?任一同分異構(gòu)體中最多含有i個手性碳原子，

故B正確；

C.當(dāng)與羥基相連的碳原子上只有1個氫原子時，醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成酮,羥基取代戊烷同分異構(gòu)體中

OH

含有2個氫原子的碳原子上1個氫原子即滿足條件，滿足條件的結(jié)構(gòu)有：

OH'

OH

/^丫/,共3種，故C錯誤；

D.連接在同一碳原子上的氫原子等效，連接在同一碳原子上的甲基等效,由B項解析可知，L的同分異構(gòu)

體中，含有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)為/、^Cl，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是AC,故答案為：AC。

13.實驗室中利用固體KMnCh進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是

O.lmolKAInO4足量濃鹽酸

]M|-固體-施]—氣體單質(zhì)H

氣體單質(zhì)G酸性M』C1溶液

A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實驗中KMnO4只作氧化劑

C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

【答案】BD

【分析】KMnCU固體受熱分解生成KzMnCM、MnO?、O2,K2MnO4,MnCh均具有氧化性，在加熱條件下能

與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中被氧化Ch,KzMnCU、MnCh被還原為MnCL,因此氣體單質(zhì)

G為。2,氣體單質(zhì)H為CL。

【詳解】A.加熱KMnOq固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnC）4、MnCh與濃鹽

酸的反應(yīng)中，C1元素化合價由-1升高至。被氧化，因此02和Ch均為氧化產(chǎn)物，故A正確;

B.KMnCU固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分0元素化合價升高被氧化，因此KMnCU

既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤;

C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為

「溫5濃鹽■加熱

低2，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故

溫°,型」1a

慝）楣曲加熱

C正確;

D.每生成ImolCh轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成1molCL轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnCU轉(zhuǎn)化為MnCL過程中得到

的電子全部是C1-生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnC）4?5c12可知，〃（氣體）max=0.25mol,

但該氣體中一定含有。2,因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯誤；

綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。

14.I'。標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

時

18OI18o

I+0H-^=^H3C—C—OCH3TTII+CHQ-能量變化如

H3c—C—OCH；

H3C—0H

OH

18O-180H

S

圖所示。已知H3cCOCHjH3C-----COCHj為快速平衡，下列說法正確的是

OHO-

過渡態(tài)1

能/\過渡態(tài)2

量/\——?

/H3c?—C—OCH3\

/?\

--------OH\

0\

II'-.一

H3c—C—OCI13o

+OH-II

H3c—COH

+CH3O

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)n、in為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在i80H-

C.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在CH3I8OH

D