四川省內(nèi)江市威遠中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題

PAGE10-四川省內(nèi)江市威遠中學2024-2025學年高二化學上學期期中試題滿分：100分考試時間：90分鐘；相對原子質(zhì)量：Si-28P-31Fe-56O-16S-32Zn-65C-12Cu-64Ag-108N-14一、單選題（每個2分,共計44分）1．有機化學學問在生活中應用廣泛，下列說法錯誤的是（）A．利用自然氣做燃料可以有效地削減“溫室效應”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解許多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土來汲取水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，達到保鮮目的D．從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的基本化工原料2．已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價鍵變成氣態(tài)A和B原子所須要汲取的能量叫A—B鍵的鍵能。幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC≡CH-H鍵能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列說法正確的是（）A．H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B．2HBr(g)=H2(g)+Br2(1)ΔH=+102kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-13．我國科學家探討利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制備H2，其能量改變?nèi)鐖D所示。下列說法錯誤的是（）A．上述反應中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B．加入催化劑，可以提高反應物的相對能量C．上述反應中，正反應活化能小于逆反應活化能D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-14．下列熱化學方程式中，與反應描述對應且書寫正確的是（）A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/mol查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD．6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應,放熱19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol5．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對位置如圖所示。已知這四種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于55。下列說法錯誤的是（）A．簡潔陰離子結(jié)合氫離子的實力：Y＞ZB．常溫常壓下，R單質(zhì)呈氣態(tài)C．Z的氧化物對應水化物肯定是強酸D．Y和Z組成的化合物是共價化合物6．下列說法正確的是()A．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯B．有化學鍵斷裂或生成的改變肯定是化學改變C．肯定條件下向1L密閉容器中加入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min末測得SO3為0.8mol，則2min末時SO3的反應速率為0.4mol/(L·min)D．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在協(xié)作氫能的開發(fā)中起到重要作用。溫度T1時，2g某合金4min內(nèi)汲取H2240mL，吸氫速率為30mL·g－1·min－17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（）A．Y2X2中陰陽離子的個數(shù)比為1：1B．原子半徑的大小依次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常見化合物WX2為直線型分子D．Y、Z的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應8．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學問，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑漸漸減小D．與得電子實力相同9．下列說法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．氫鍵鍵長一般定義為H…B的長度，而不是A-H…B的長度D．的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一樣10．下圖是已經(jīng)合成的最聞名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確是（）A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體11．下列關(guān)于O、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是（）A．鍵能H－O>H－S，因此H2O的沸點高于H2SB．相對分子質(zhì)量H2S>H2O，因此H2S比H2O穩(wěn)定C．H2O與SO2均為V形結(jié)構(gòu)，因此中心原子的雜化方式相同D．得電子的實力O>S，因此O的電負性強于S12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價:③＞②＞① B．第一電離能:③＞②＞①C．電負性:③＞②＞① D．原子半徑:③＞②＞①13．有四種不同積累方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)，下列敘述錯誤的是（）晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B．晶胞①的空間利用率：C．晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，D．金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力14．下列說法中，正確的是（）A．冰熔化時，分子中H﹣O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定15．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B．氯化鈉晶體中，每個Na＋四周緊鄰且距離相等的Na＋共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs＋四周緊鄰且距離相等的Cl－有8個D．干冰晶體中，每個CO2分子四周緊鄰且距離相等的CO2分子有12個16．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（）①含有離子的晶體肯定是離子晶體②分子晶體若是密積累方式，其配位數(shù)都是12③晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元④共價鍵的強弱確定分子晶體熔沸點的凹凸⑤MgO遠比NaCl的晶格能大⑥含有共價鍵的晶體肯定是原子晶體⑦分子晶體的熔點肯定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽離子的配位數(shù)都為6A．①④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的（）A．YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．W2Z的鍵角小于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個σ鍵D．Y元素的氧化物對應的水化物為強酸18．如表涉及了四個離子方程式，對離子方程式的正誤推斷及改正方法均正確的是(

)化學反應離子方程式推斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2O錯誤，OH-、H+、H2O的計量數(shù)應均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓錯誤，應生成AlO2?、NH4+、H2ODCu與醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑錯誤，醋酸應當寫分子式19．下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說法正確的是()A．銅的表面沒有氣泡產(chǎn)生B．電子從溶液中由鋅向銅定向移動C．該原電池利用電能使鋅與硫酸發(fā)生反應D．該原電池工作一段時間后，溶液中c(H+)減小20．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于這種有機物的說法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應，兩個反應中反應物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應A．1種 B．2種 C．3種 D．4種21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個B．22．4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAD．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)肯定為0．1NA22．下列說法不正確的是（）A．60克SiO2晶體中，含有4NA個硅氧單鍵B．12克金剛石中，含有2NA個碳碳單鍵C．12克石墨中，含有1.5NA個碳碳單鍵D．31克白磷中，含有6NA個磷磷單鍵二、填空題（共計56分）23．(共計17分,除標注外其余每空1分)。A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充溢，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中電負性較大的是___________，基態(tài)D原子價電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點高得多的緣由_________________________________。（2）試驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于___________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為___________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學鍵有________________________。（2分）③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA緣由是___________________________。（2分）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的緣由是__________________________________________________________________________。（2分）（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為________________________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2晶胞中，原子坐標a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則d原子的坐標參數(shù)為________________________。（2分）③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_______pm（NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計算式即可）（2分）24．(共計18分,除標注外其余每空2分)鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。(1)基態(tài)Fe2+的簡化電子排布式為______________________。(2)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類型是_________（1分）。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO的立體構(gòu)型是___________________（1分）。(3)試驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為____________________(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______________。(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是____________(填化學式，寫一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為________；Fe2+與O2-最短核間距為_________cm。(共計9分,除標注外其余每空2分)I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是和反應生成過程中能量的改變示意圖，請問該化學反應屬于__________

放熱或吸熱反應（1分），請寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________________。(2)上述反應用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，請寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________________________。II．已知。回答有關(guān)中和反應的問題。(3)如圖裝置中儀器A的名稱______________________（1分）(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________（1分）Ⅲ.已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=ckJ·mol-1(5)則反應4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1（用a、b、c表示）。26．(共計12分,每空2分)以木炭、濃硝酸、水和銅片為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①2NO+Na2O22NaNO2②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性條件下，NO能與反應生成和Mn2+回答下列問題：（1）加熱條件下，濃硝酸與木炭反應的化學方程式為____________________________。（2）B中視察到的主要現(xiàn)象是：有無色氣體產(chǎn)生，______________，______________。（3）經(jīng)檢驗，C中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉。為避開產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的試劑是_______（填標號）。a.濃硫酸b.無水氯化鈣c.堿石灰d.五氧化二磷（4）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作方法和試驗現(xiàn)象是____________________________。（5）裝置D中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

參考答案一、每個2分,共計44分。1．A2．D3．B4．B5．C6．D7．D8．D9．D10．B11．D12．B