高一化學試卷帶答案解析

高一化學試卷帶答案解析考試范圍：xxx；考試時間：xxx分鐘；出題人：xxx姓名：___________班級：___________考號：___________題號一二三四五六總分得分注意事項：

1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2．請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得

分

一、選擇題1.在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運動方向的描述正確()A．電子從原電池的負極通過導線移動向正極B．電子從原電池的正極通過導線移動向負極C．陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動D．陽離子在電解質(zhì)溶液中向負極移動2.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是(

)A．在化合物中呈＋2價B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．氫氧化物呈兩性D．碳酸鹽難溶于水3.下列做法能改善空氣質(zhì)量的是()。A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車4.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（

）。A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化5.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是：A．0.4mol氧氣B．4℃時，5.4mLH2OC．標況下5.6L二氧化碳D．10g氖6.下圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液D．H2O7.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當參加反應的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時，還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N28.在相同溫度和壓強下，1molO2和1molO3相比較下列說法錯誤的是A．體積相同，但不一定是22.4LB．分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同C．摩爾質(zhì)量不同，但質(zhì)量相同D．質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)也不同9.下列說法正確的是A．高分子化合物是純凈物B．石油的裂化和煤的干餾屬于化學變化，煤的液化屬于物理變化C．糖一定有甜味，有甜味的可能是糖D．鈉可以保存在十二烷中10.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個的原子A，其陽離子An+核外有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2(x＋n)

B．2(x－n)+1

C．2(x+n)+1

D．n＋2評卷人得

分

二、填空題11.（1）.等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比

，C原子數(shù)之比

，二者的質(zhì)量之比

。（2）下列物質(zhì)中：（1）Cu

（2）Br2

⑶Na2O

⑷蔗糖

⑸NaCl溶液

⑹SO3

⑺Ba(OH)2屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導電的是

。(用序號填寫)12.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸

③溶解④

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌⑥定容、搖勻

⑦裝瓶貼標簽。完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是

。（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_______________________；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；D．定容時俯視刻度線________________。13.某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。(1)該反應中的還原劑是

。(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是

→

。(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。(4)若反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

L。14.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①氯化鈉晶體

②干冰

③液態(tài)醋酸

④銅

⑤硫酸鋇晶體

⑥蔗糖

⑦酒精

⑧熔融的硝酸鉀

⑨NaCl溶液（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）

；（2）能導電的是

。15.下圖為中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物，試推斷：(1)寫出物質(zhì)的化學式：(2)寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式：_____________________________________________H→I的化學方程式：______________________________________________評卷人得

分

三、推斷題16.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A和C，B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，乙中為1：1。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，丁中為1：1。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，且A為原子半徑最小的短周期元素，丁為淡黃色固體。則：（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：__________________（2）A元素的單質(zhì)為：_____________（填化學式）；丁的電子式為：_____________（3）E在周期表中的位置_________________________________（4）C、D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________________________________。17.已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）反應④的化學方程式為

。（2）①、④的反應類型為

、

。（3）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純E，加入的試劑以及分離操作方法是

、

。18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題目無關(guān)的生成物均已略去。請回答下列問題：(1)寫出化學式：H________，C________。(2)寫出下列反應的化學方程式：A＋C→F＋E________________________________________；F＋Ca(OH)2→D______________________________________。19.A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物。（1）G的元素名稱是__________，在元素周期表中的位置是__________。（2）C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序是__________（填離子符號）。（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應的化學方程式是__________。（4）由上述6種元素中的4種元素組成的化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，X的化學式是____________________。20.短周期A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）元素：A為______B為______C為______，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為______它的最高價氧化物對應的水化物______（2）用電子式表示C、D兩元素形成C2D的過程______________________________________評卷人得

分

四、計算題21.某種烴折合成標準狀況下的密度為3.215g/L，該烴分子中碳的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。（1）求該烴的相對分子式（2）確定烴的分子式

（1、2小問必需寫出計算過程）（3）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式（4）若該烴的一氯代物只有一種，寫出該烴的名稱。22.（7分）銅與濃硝酸反應的化學方程式如下：Cu+4HNO3（濃）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將3．2g銅完全溶于足量的50mL11．0mol?L-1的濃硝酸中，只生成NO2氣體，假設反應后溶液的體積仍為50mL。試計算(1)反應后可生成標準狀況下NO2氣體多少L?(寫計算過程)(2)反應后溶液中NO3－物質(zhì)的量濃度為_________________________。評卷人得

分

五、實驗題23.已知乙醇的沸點為78.3℃，與水以任意比互溶，且在78.15℃時與水可形成95.57％的恒沸混合物(即水和酒精可同時揮發(fā))。酒精中的水可加入生石灰除去，反應如下：CaO+H2O＝Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精，加熱也難揮發(fā)。某化學活動小組要用35％的酒精制取無水酒精，設計了如下四個方案：方案一：對35％的酒精直接蒸餾得無水酒精。方案二：向35％的酒精中直接加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。方案三：用CCl4對35％的酒精進行萃取，然后對酒精的CCl4溶液進行蒸餾得無水酒精。方案四：先對35％的酒精蒸餾得95.57％的酒精，再加入生石灰，然后進行蒸餾得無水酒精。請對四個方案進行評價，回答下列問題：(1)最好的方案是__________，錯誤的方案是__________________，錯誤的原因是__________________________________________________________。(2)其余方案的不足是__________________________________________________。(3)用最好的方案進行實驗時，所用到的玻璃儀器有酒精燈、牛角管、錐形瓶、及_________________________________________________。24.（12分）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:實驗方案實驗現(xiàn)象①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游動，隨之消失，溶液變紅②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變?yōu)闇\紅色③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒④鎂帶與2mol/L鹽酸反應（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃氣體⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應（E）生成白色膠狀沉淀，后來沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量（F）生成淡黃色沉淀（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗用品：儀器:①________②________③________④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）實驗內(nèi)容：(填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）實驗結(jié)論：金屬性:________________

非金屬性:

________________（5）寫出⑥的離子方程式：_________________________________。評卷人得

分

六、簡答題25.選擇下列物質(zhì)填空（1）①蔗糖溶液②鹽酸③NH3④熔融BaSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥液態(tài)HCl⑦NH3·H2O⑧金剛石⑨Cu。能導電的物質(zhì)是______________，電解質(zhì)是______________，非電解質(zhì)是____________。（2）已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為wg，則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。（3）將V1L0.1mol/LNaOH溶液與V2L0.3mol/LBa(OH)2溶液混合，所得溶液OH-濃度為0.3mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1︰V2=____________。（4）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學式為________。

參考答案1.A【解析】試題分析：原電池中負極失去電子，通過導線傳遞到正極。所以溶液中的陽離子向正極移動，則陰離子向負極移動，答案選A?？键c：考查原電池的有關(guān)判斷點評：在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，而溶液是不可能傳遞電子的，溶液是通過離子的定向運動而導電的，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。2.C【解析】鐳是課本上沒講過的元素，它的相關(guān)性質(zhì)只能通過同族元素的相似性來進行推導。根據(jù)第二主族元素最外層電子數(shù)只有兩個，所以在化合物中通常呈+2價，A正確。由于第二主族元素是堿土金屬，活潑金屬居多，并且從上往下金屬性依次增強，所以鐳與水反應放出氫氣的可能性較大，B正確。堿土金屬金屬性較強，所以它們的氫氧化物應該不具備兩性，C錯誤。參考碳酸鈣難溶于水，可推斷鐳的碳酸鹽也難溶于水，D正確。3.B【解析】空氣污染主要是化石燃料燃燒造成的,改善環(huán)境最好的方法就是減少化石能源的使用。4.A【解析】試題分析：A．隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，都會重復出現(xiàn)原子的最外層電子數(shù)由1個增加到8個的情況。即：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。正確。B．元素的原子半徑之所以呈周期性變化，就是由于元素的原子核外的電子呈周期性的變化。錯誤。C．元素的原子最外層有幾個電子，元素的最高化合價就呈幾價。當元素是非金屬元素時，其獲得電子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時所需要的電子數(shù)即為該元素的最低負化合價數(shù)。因此元素的最高化合價與最低化合價的絕對值的和為8.由于元素的原子核外電子排布呈周期性的變化，所以元素的化合價也就呈周期性變化。錯誤。D．對于具有相同的電子層數(shù)的元素來說，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，原子失去電子的能力逐漸減弱得到電子的能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。因此元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化。錯誤?？键c：考查元素周期律變化的根本原因的知識。5.B【解析】氧氣含有2個氧原子，所以0.4mol氧氣含有0.8mol原子；4℃時，5.4mLH2O是5.4g，物質(zhì)的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，則含有原子是0.3mol；標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，含有原子是0.75mol；氖的相對分子質(zhì)量是20，所以10g氖是0.5mol，含有0.5mol原子，所以原子個數(shù)最多的是選項B，答案選B。6.BD【解析】試題分析：干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，潮濕的氯氣能使C處紅色布條顏色褪去。A、若D中盛放濃硫酸，則當關(guān)閉B時，因為濃硫酸具有吸水性，可干燥氯氣，而干燥的氯氣不能使C處紅色布條顏色褪去，錯誤；B、若D為食鹽水，則當關(guān)閉B時，氯氣中含有水，則能使C處紅色布條顏色褪去，正確；C、若D為氫氧化鈉溶液，則氯氣會與濃氫氧化鈉溶液反應，所以C處的布條不褪色，錯誤；D、若D為水，則氯氣會變潮濕，則C處布條褪色，正確，答案選BD?？键c：考查氯氣的性質(zhì)判斷7.C【解析】略8.C【解析】試題分析：A、同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，二者體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，則氣體體積相等，因為溫度和壓強未知，導致氣體摩爾體積未知，氣體體積不一定是22.4L，A項正確；B、根據(jù)N=nNA知，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子中含有2個原子、臭氧分子中含有3個原子，所以二者原子個數(shù)不等，B項正確；C、根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，C項錯誤；D、根據(jù)N=nNA，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子個數(shù)相等，氧氣分子和臭氧分子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，所以其總的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不等，D項正確；答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量等相關(guān)概念間的比較9.D【解析】試題分析：高分子化合物都是混合物，A不正確；石油的裂化、煤的干餾和煤的液化都屬于化學變化，B不正確；糖類不一定都有甜味，有甜味的不一定是糖類，則C不正確；鈉與烷烴不反應，且鈉的密度大于十二烷，所以鈉可以保存在十二烷中，D正確，答案選D?？键c：考查高分子化合物、化學變化與物理變化、糖類以及金屬鈉的保存點評：該題是基礎性試題的考查，考查的知識緊扣教材，基礎性強，有助于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，難度不大。注意知識的積累和總結(jié)，并能靈活運用即可。10.C【解析】陽離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)，所以A的質(zhì)子數(shù)是X＋n。中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以A的質(zhì)量數(shù)是X＋n＋X＋n＋1＝2(x+n)+1，所以答案選C。11.（1）1﹕2，

1﹕1，7﹕11（2）⑶Na2O、⑺Ba(OH)2；⑷蔗糖、⑹SO3；（1）Cu、⑸NaCl溶液【解析】試題分析：在水溶液中或者是融熔狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锝蟹请娊赓|(zhì)，也就是說，非電解質(zhì)也是化合物?？键c：考查電解質(zhì)和物質(zhì)的量。12.（1）16.7mL，B；（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）A.偏??；B．無影響；C．偏??；D．偏大。【解析】試題分析：物質(zhì)的溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以c1·V1=c2·V2。所以V1="(100"mL×3.0mol/L)÷18mol/L=16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格應該與量取的液體的體積越接近，誤差越小，所以應該選擇25mL的量筒，選項是B；（2）第③步實驗的操作物質(zhì)的溶解，即硫酸的稀釋，具體操作是先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3）A．濃硫酸有吸水性，放置時間長了溶液變稀，所以所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，由于變稀溶質(zhì)偏少，所配制的溶液的濃度就偏??；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最后定容時溶液的體積也不變，所以對溶液的濃度不會有影響；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此所配制的溶液的濃度就偏??；D．定容時俯視刻度線，則溶液的體積就偏小，那么溶液的濃度就偏大。考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識，主要包括儀器的選擇、操作方法、誤差分析。13.(1)H2O2(2)H2CrO4

Cr(OH)3(3)(4)3.36【解析】(1)H2O2生成氧氣，化合價從?1升高到0，被氧化，作為還原劑；(2)發(fā)生還原反應的過程是化合價降低的過程，分析五種物質(zhì)中，只有H2CrO4的Cr元素化合價降低，生成Cr(OH)3；(4)由雙氧水生成氧氣，每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移0.3mol電子，能生成0.15mol氧氣，故體積為0.15mol×22.4L/mol="3.36"L。14.（1）①③⑤⑧

（2）④⑧⑨【解析】試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；判斷物質(zhì)能否導電看其中有無自由移動的帶電微粒，金屬導電是因為其中含有自由電子，電解質(zhì)溶于水或熔化狀態(tài)下導電是因為其中含有自由移動的陰陽離子；據(jù)此判斷。（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；（2）能導電的是④⑧⑨?？键c：考查電解質(zhì)的概念及物質(zhì)導電性的判斷。15.1.Al；Al2O3；Fe(OH)32.Al2O3+2OH_=2AlO2+H2O；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】略16.

H2

第三周期第VIA族

OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O【解析】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A為原子半徑最小的短周期元素，A為H元素。由A、B組成的兩種化合物甲和乙都為液態(tài)，甲中A、B原子數(shù)之比為2：1，為H2O，乙中為1：1為H2O2，則B為O元素；A和C，B和E同主族，則C為Na元素，E為S元素；C、D、E同周期。由B、C組成的兩種化合物丙和丁都為固態(tài)，丙中C、B原子數(shù)之比為2：1，為氧化鈉，丁中為1：1，丁為淡黃色固體，為過氧化鈉。C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應，且均有甲生成，則D為Al元素。(1)D為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)A為H元素，A元素的單質(zhì)為H2；丁為過氧化鈉，電子式為，故答案為：H2；；(3)E為S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；(4)氫氧化鈉與氫氧化鋁反應的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O，故答案為：OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O。17.（1）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O（2）加成

酯化（取代）（3）飽和碳酸鈉溶液、分液【解析】試題分析：(1)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(2)反應①是乙烯與是發(fā)生加成反應生成乙醇，反應④元素與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，也屬于取代反應，反應②是乙醇在催化劑、加熱條件下發(fā)生催化氧化生乙醛，故答案為：加成反應；酯化反應或取代反應；催化劑、加熱；(3)在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，為提純乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯與水溶液不互溶，利用分液的方法進行分離，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液.考點：考查有機推斷題等相關(guān)知識。18.NaClO

CO2

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】本題考查無機框圖推斷，A為氧化物，且A為淡黃色粉末，即A為Na2O2，學過過氧化鈉的性質(zhì)是與CO2、H2O的反應，共同產(chǎn)物是O2，即E為O2，M在光照條件下產(chǎn)生氧氣，M可能是H2O2，也可能是HClO，因為H與CO2、H2O生成M，因此M為HClO，D是鈉的化合物，與G反應生成H，因此推出H為NaClO，G為Cl2，D為NaOH，B為H2O，C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，（1）根據(jù)上述分析，H為NaClO，C為CO2；（2）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH。點睛：本題找準突破口，大膽猜測，突破口在A為化合物，且淡黃色粉末物質(zhì)，即A為Na2O2，學過的過氧化鈉的性質(zhì)是與CO2、H2O的反應，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，共同物質(zhì)為O2，M光照生成O2，則M為H2O2或HClO，根據(jù)H生成M，肯定是利用酸性強的制取酸性弱的，因此為HClO，H為次氯酸鹽，然后進行推斷。19.氯

第三周期VIIA族

S2->O2->Na+>Al3+

2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

（NH4）2SO3或NH4HSO3【解析】A、B、C、D、E、F、G為7種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，則A為H元素、C為O元素；D和A同主族，D的原子序數(shù)大于氧，故D為Na；B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)小于氧，故B為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；F和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物，則F為S元素，G的原子序數(shù)最大，故G為Cl。(1)G的元素名稱為：氯，在元素周期表中的位置是：第三周期VIIA族，故答案為：氯；第三周期VIIA族；(2)一般而言，離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此C、D、E、F簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+>Al3+，故答案為：S2->O2->Na+>Al3+；(3)工業(yè)上冶煉Al的單質(zhì)反應的化學方程式是：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；(4)由上述7種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應，也能與稀鹽酸反應，且均能生成無色氣體，則X為(NH4)2SO3或NH4HSO3，與稀鹽酸反應的離子方程式是：SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：(NH4)2SO3或NH4HSO3。20.C

O

Na

H2SO4

略【解析】試題分析：B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，B是O元素、C是Na元素，E是過氧化鈉；A、B、C、D4種元素原子序數(shù)依次增大，A是第二周期的元素，A原子的最外層上有4個電子，A是C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，M是S元素。解析：根據(jù)以上分析，（1）元素A為C；B為O；C為Na，S的質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為32，則該S原子組成符號為；S的最高價為+6，最高價氧化物對應的水化物是H2SO4，（2）CS2是共價化合物，用電子式表示CS2的過程點睛：用電子式表示化合物的形成過程時，反應物寫成原子的電子式，如用電子式表示水的形成過程。21.（1）72（2分）（2）C5H12（4分）以上必需寫出計算過程（3）（各1分）（4）2,2—二甲基丙烷

（1分）【解析】略22.（4分）(1)2.24L(2分)

格式2分

(2)

9mol?L-1

(3分)(單位漏寫扣1分)【解析】試題分析：（1）3.2g銅是3.2g÷64g/mol＝0.05mol、硝酸的物質(zhì)的量是0.05mol×11mol/L＝0.55mol。根據(jù)濃硝酸和銅反應的方程式是Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所