專題15 物質(zhì)的檢驗、鑒別與除雜（講義）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測（解析版）

第第頁考點要求課標(biāo)要求命題預(yù)測物質(zhì)的檢驗和鑒別知道幾種氣體的檢驗方法掌握氫離子和銨根離子的檢驗方法掌握氫氧離子、氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子的檢驗方法能根據(jù)物質(zhì)的特性鑒別一些物質(zhì)能根據(jù)實驗現(xiàn)象確定混合物的組成物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜等知識點屬于選考內(nèi)容?？疾榈膬?nèi)容：①常見的氣體檢驗；②離子的檢驗；③混合物成分的缺點；④物質(zhì)的除雜?？疾榈念}型與方向：題型為選擇題、填空題和實驗探究題。預(yù)計2024年中考考查物質(zhì)的除雜可能性較大物質(zhì)的除雜掌握不同氣體干燥的方法，除去氣體中水分掌握能除去固體混合物中某種雜質(zhì)掌握能除去液體混合物中某種雜質(zhì)能靈活使用理化方法除去氣體中雜質(zhì)考點一物質(zhì)的檢驗一、原理1.檢驗的思路：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，用化學(xué)方法確定是不是該物質(zhì)或者是否含有某種成分。2.檢驗的依據(jù)：任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。如顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀產(chǎn)生、有無吸熱或放熱等。二、物質(zhì)檢驗的一般步驟三、檢驗方法1.物理方法：根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)，如顏色、氣味、水溶性等，通過觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。(1)常見有特殊顏色的物質(zhì)(離子代表含有這種離子的溶液)①固體物質(zhì)：Cu：紅(或紫紅)色；CuSO4·5H2O：藍(lán)色；S：淡黃色。②沉淀：Cu(OH)2：藍(lán)色；Fe(OH)3：紅褐色。③溶液：Fe2＋：淺綠色；Fe3＋：黃色；Cu2＋：藍(lán)色；MnO4－：紫紅色。(2)常見有特殊氣味的物質(zhì)氨氣：刺激性的氨味氣體；SO2：刺激性氣味氣體。2.化學(xué)方法：利用物質(zhì)的特殊化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，對所給物質(zhì)進(jìn)行檢驗。(1)常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象O2將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)木條復(fù)燃CO2將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁H2點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成CH4點燃，在火焰上方罩一個干冷的燒杯；一段時間后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入澄清石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧(或水珠)生成；澄清石灰水變渾濁CO點燃，在火焰上方罩一個涂有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁NH3將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色H2O通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白色變成藍(lán)色HCl先通入硝酸銀溶液，再滴加稀HNO3有白色沉淀生成，且沉淀不溶解(2)常見離子的檢驗離子檢驗方法實驗現(xiàn)象H＋①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅②用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH<7③取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生④取少量試劑加入碳酸鈉有氣泡產(chǎn)生OH－①取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍(lán)②取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅③用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照pH>7④取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍(lán)色絮狀沉淀生成Cl－取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失SO42－取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失CO32－取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cu2＋取少量試劑滴加可溶性堿有藍(lán)色絮狀沉淀生成Fe3＋取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成NH4＋取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)Ag＋取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ba2＋取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不消失Ca2＋取少量試劑滴加可溶性碳酸鹽溶液有白色沉淀生成考向01氣體的檢驗【例1】一次性鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體，最簡單可行的方法是A．試驗其溶解性B．聞氣味C．用燃著的木條D．用澄清石灰水【答案】C【解析】A、二氧化碳能溶于水，氧氣不易溶于水，空氣中二氧化碳含量少，溶解性比較氧氣和空氣差別不大，不能鑒別，不符合題意；B、空氣、氧氣、二氧化碳三種氣體都沒有氣味，不能鑒別，不符合題意；C、將燃燒的木條伸入瓶中，木條燃燒無明顯變化的氣體為空氣，木條燃燒更旺的氣體為氧氣，木條熄滅的氣體為二氧化碳?xì)怏w，現(xiàn)象明顯不同，可以鑒別，符合題意；D、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，氧氣和空氣無法鑒別，不符合題意。故選C?！咀兪?-1】要一次性區(qū)別一瓶無色氣體為空氣、氧氣還是二氧化碳，最好的方法為A．將燃著的木條分別伸入集氣瓶中 B．將帶火星的木條分別伸入集氣瓶中C．將氣體分別通入澄清石灰水中 D．將氣體分別通入水中【答案】A【分析】鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，要求根據(jù)三種氣體性質(zhì)的不同，設(shè)計的方案能出現(xiàn)三種明顯不同的實驗現(xiàn)象，才能達(dá)到達(dá)到一次鑒別出三瓶氣體的目的。【解析】A、把燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，若木條熄滅，則是二氧化碳；若木條燃燒更旺，則是氧氣；若木條正常燃燒，則是空氣；現(xiàn)象明顯，能一次鑒別出這三瓶氣體，故選項正確；B、把帶火星的木條分別伸入三個集氣瓶中，能使木條復(fù)燃的是氧氣；無明顯變化的是空氣和二氧化碳，無法鑒別空氣和二氧化碳，故選項錯誤；C、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用澄清的石灰水只能鑒別出二氧化碳，無法鑒別空氣、氧氣，故選項錯誤；D、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，但無明顯變化，空氣、氧氣不易溶于水，無法鑒別三瓶氣體，故選項錯誤。故選：A?！咀兪?-2】區(qū)別氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳四瓶無色氣體最簡單的方法是A．用帶火星的木條伸到瓶中，觀察現(xiàn)象 B．聞氣味C．倒入澄清石灰水觀察 D．將燃著的木條分別放入瓶中，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A、氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，將帶火星的木條伸到氫氣、空氣和二氧化碳中均無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分氫氣、空氣和二氧化碳，選項不符合題意；B、氫氣、氧氣、空氣和二氧化碳均是無味的氣體，聞氣味無法區(qū)分，選項不符合題意；C、倒入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氣、空氣和氧氣無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)分氫氣、空氣和氧氣，選項不符合題意；D、氧氣具有助燃性，能使燃著的木條燃燒的更旺，氫氣能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃著的木條在空氣中沒有變化，二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，選項符合題意。故選D。考向02混合氣體的檢驗【例2】（2023·東莞市一模）某氣體由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成．點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．下列對氣體組成的推斷正確的是A．可能只有氫氣一種氣體 B．可能只有甲烷一種氣體 C．三種氣體一定都存在 D．一定是氫氣和一氧化碳的混合氣體【答案】A【解析】點燃該氣體后，在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明反應(yīng)后生成了水，原氣體中含有氫元素；把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，原氣體中含有碳元素，綜合起來只要混合氣體中含有碳元素和氫元素即可，因此：A、氫氣則只含有氫元素，所以不可能只有氫氣，故選項錯誤；B、甲烷由氫元素和碳元素組成，故選項正確；C、三種氣體都存在既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項錯誤；D、氫氣和一氧化碳的混合氣體中既含有氫元素又含有碳元素，可能會出現(xiàn)題干中的現(xiàn)象，但不能確定，故選項錯誤；故選：B。【變式2-1】某無色氣體可能含有H2O、CO2、CO、H2中的一種或幾種，若將該氣體依次通過以下實驗裝置（假設(shè)每步操作中，參加反應(yīng)的氣體均完全反應(yīng)或吸收）；下列實驗設(shè)計不能達(dá)到預(yù)期要求的是A．氣體依次通過E→D來驗證是否含有CO2和H2OB．氣體依次通過B→A→E來驗證是否含有H2C．氣體依次通過C→A→D來驗證是否含有COD．氣體依次通過E→D→C→B→A→D→E來驗證是否含有H2O、CO2、CO、H2【答案】D【解析】A、由于水能使無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以氣體依次通過E→D能驗證是否含有CO2和H2O，此選項正確；B、氣體通過B是除去氣體中水分，再通過A如果有氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，氧化銅由黑色會變成紅色，再通過E因為有水生成，所以無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，所以氣體依次通過B→A→E能驗證是否含有H2，此選項正確；C、氣體通過C是除去氣體中二氧化碳，再通過A如果有一氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，氧化銅由黑色會變成紅色，因為有二氧化碳生成，再通過澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，所以氣體依次通過C→A→D能驗證是否含有CO，此選項正確；D、氣體依次通過E→D→C→B→A→D→E不能用來驗證是否含有氫氣，因為一氧化碳能還原氧化銅，通過D后再通過E，其中的水可能是從澄清石灰水中帶過去的，所以不能確定是否含有氫氣，此選項錯誤。故選D?！咀兪?-2】某無色氣體可能含有CO、H2、CO2、N2中的一種或幾種。當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成；再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁。則下列有關(guān)該氣體的組成敘述正確的是A．一定有H2，一定不含CO2和氮氣B．一定含H2和CO中的其中一種C．一定不含CO和CO2，一定含H2，可能含氮氣D．一定含有H2和N2兩種氣體【答案】C【分析】當(dāng)混合氣體通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定?！窘馕觥緼、根據(jù)分析不能確定是否有氮氣，故選項錯誤；B、通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則一定含氫氣，一定不含CO，故選項錯誤；C、通過紫色石蕊溶液時，溶液沒有變色，則無二氧化碳；又通過灼熱CuO時，有紅色固體生成，再通過澄清石灰水時，石灰水不變渾濁，則無一氧化碳，一定有氫氣，氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定，故選項正確；D、氮氣不參與任何反應(yīng)，不能確定是否有氮氣，故選項錯誤。故選C?？枷?3混合物的成分確定【例3】一包由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液X。在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。下列判斷錯誤的是A．原白色粉末的組成有3組可能B．原白色粉末中一定含有CaCO3C．原白色粉末中一定不含有CuSO4D．若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH【答案】A【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液X，可判斷原物質(zhì)中一定沒有CuSO4（因為它的水溶液呈藍(lán)色），同時得到白色沉淀，說明可能是CaCO3或BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成的BaSO4沉淀，在濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明是CaCO3，而不是BaSO4。A、原白色粉末的組成有5組可能,1、CaCO3、BaCl2；2、CaCO3、Na2SO4；3、CaCO3、NaOH；4、CaCO3、BaCl2、NaOH；5、CaCO3、Na2SO4、NaOH；錯誤，B、原白色粉末中一定含有CaCO3，正確，C、原白色粉末中一定不含有CuSO4，正確，D、若向無色濾液X中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH，因為NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaCO3，正確，故選A【變式3-1】某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或多種。某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba(NO3)2【答案】A【解析】該廢液為無色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無色溶液，無渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A?！咀兪?-2】一包白色粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究其組成進(jìn)行如下實驗：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②取實驗①濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；③取實驗①得到的濾液，向其中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀；根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，判斷白色粉末。下列結(jié)論錯誤的是A.

白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4

B.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2C.

白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH

D.

白色粉末中可能含有NaOH【答案】D【解析】取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到無色濾液，白色粉末中一定無硫酸銅，因為硫酸銅溶于水是藍(lán)色溶液，同時得到白色沉淀，說明原白色粉末中可能含有CaCO3，也可能是BaCl2與Na2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀。向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種沉淀是碳酸鈣，可以分析出白色粉末中BaCl2與Na2SO4不能同時存在。取實驗①得到的濾液，向其中通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇，但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，從而判斷出還應(yīng)該有氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，所以推斷原白色粉末中還含有的物質(zhì)是BaCl2、NaOH。A.白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4，不符合題意；B.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2，不符合題意；C.白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，不符合題意；D.白色粉末中一定含有NaOH，符合題意。考點二物質(zhì)的鑒別一、物質(zhì)的鑒別原則操作簡單、試劑種類少、現(xiàn)象明顯。二、物質(zhì)鑒別的方法1.物理方法：依據(jù)物質(zhì)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象)進(jìn)行觀察、分析、判斷，得出結(jié)論。2.化學(xué)方法：依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)時所產(chǎn)生的特殊反應(yīng)現(xiàn)象(如變色、放出氣體、生成沉淀、放熱等)進(jìn)行鑒別。三、物質(zhì)鑒別的形式1.一種試劑鑒別：選擇一種試劑，分別加入待測物質(zhì)中，觀察實驗現(xiàn)象。2.多種試劑鑒別：選擇多種試劑，依次加入待測物質(zhì)中，會出現(xiàn)明顯不同現(xiàn)象。3.無試劑鑒別：先利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同或物質(zhì)間的相互反應(yīng)(包括與生成物反應(yīng))而產(chǎn)生不同現(xiàn)象把物質(zhì)鑒別出來。四、常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)所選試劑或方法現(xiàn)象軟水、硬水肥皂水泡沫較多、的是軟水；泡沫較少、浮渣較多的是硬水棉花灼燒有燒焦羽毛氣味的是羊毛；羊毛有燒紙氣味、燃燒后有灰燼的是棉花；合成纖維有氣味，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎的是合成纖維常見化肥看外觀或加水灰白色或難溶于水或部分溶于水的是磷肥加熟石灰研磨有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是銨態(tài)氮肥(銨鹽)硝酸銨固體和氫氧化鈉固體水溶液溫度顯著升高的是氫氧化鈉固體溶液溫度顯著降低的是硝酸銨固體黃銅和純銅相互刻畫有明顯劃痕的為純銅，反之為黃銅白醋和白酒聞氣味有刺激性氣味的是白醋，有醇香味的是白酒熱塑性塑料和熱固性塑料加熱加熱熔化，冷卻凝固為熱塑性塑料加熱時不能熔化，保持外部形狀的為熱固性塑料真假黃金灼燒不變色的是真黃金，變黑的是假黃金。加稀鹽酸或稀硫酸有氣泡產(chǎn)生的是假黃金，沒有氣泡產(chǎn)生的是真黃金考向01物質(zhì)的鑒別【例1】下列除雜或鑒別方法不正確的是A．用濃硫酸除去氧氣中的水蒸氣B．用點燃的方法除去混在CO2中的COC．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClD．用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體【答案】B【解析】A、用濃硫酸具有吸水性，用作干燥劑除去氧氣中的水蒸氣；故選項正確，但不符合題意；B、混在CO2中的少量CO不易點燃，應(yīng)該將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)；故選項錯誤，但符合題意；C、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳；故選項正確，但不符合題意；D、用水鑒別NaCl、NH4NO3和NaOH三種固體，氯化鈉遇水沒有明顯的吸放熱現(xiàn)象，硝酸銨遇水吸熱，氫氧化鈉遇水放熱，可以鑒別；故選項正確，但不符合題意；故選：B?！咀兪?-1】下列各組稀溶液，僅用組內(nèi)物質(zhì)及其反應(yīng)產(chǎn)物就能鑒別出來的是A．KClH2SO4NaOHBa(NO3)2B．NaClAgNO3CaCl2HNO3C．CuSO4NaClKNO3BaC12D．NaClHClNaOHMgCl2【答案】D【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，H2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別，錯誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無明顯變化的是NaCl溶液；再將過量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D?！咀兪?-2】下列各組溶液中，不用其它試劑就不能鑒別出來的是A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HClC．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO3【答案】D【解析】A、由于FeCl3溶液顯黃色首先鑒別出來，能與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀是NaOH溶液，在分別加入剩余的無色溶液，紅褐色沉淀溶解的是稀鹽酸，則最后一種物質(zhì)是氯化鉀，故A不用其它試劑就能鑒別出；B、四種溶液兩兩混合，能與另外的兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的是氯化鋇溶液，無現(xiàn)象的是稀鹽酸，分別向沉淀中加入稀鹽酸，能使沉淀溶解的，說明與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的是碳酸鈉，不溶解的是硫酸鈉，故B不用其它試劑就能鑒別出；C、由于CuSO4溶液顯藍(lán)色首先鑒別出來，能與CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀是NaOH溶液，能與CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一種溶液是KNO3溶液，故C不用其它試劑就能鑒別出；D、由于硝酸銀與氯化鉀、稀鹽酸反應(yīng)都能生成了氯化銀白色沉淀，無法鑒別KCl、HCl，故D不用其它試劑就不能鑒別出來。故選D。【變式1-3】用括號內(nèi)試劑不能一次性將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是A．固體：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B．液體：稀鹽酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C．固體：ZnSO4、CaCO3、KCl(水)D．液體：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)【答案】C【解析】A.NaOH、NH4NO3溶于水分別放熱、吸熱，使溫度分別升高、降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故A錯誤；B.稀鹽酸、H2O、Ca（OH）2溶液分別顯酸性、中性、堿性，分別能使石蕊溶液變紅色、紫色、藍(lán)色，可以鑒別，故B錯誤；C.ZnSO4、KCl均易溶于水形成無色溶液，CaCO3難溶于水，用水不能鑒別，故C正確；D.稀硫酸能與K2CO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與氯化鎂溶液不反應(yīng)，可以鑒別，故D錯誤；答案選C?？枷?2生成物成分探究【例2】某化工廠排放的廢水中含有硝酸鎂、硝酸銅和硝酸銀。我校化學(xué)興趣小組的小華同學(xué)為了回收廢液中的貴重金屬銅和銀，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B．請回答下列有關(guān)問題：(1)關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，合理的是_____(填寫序號)。①猜想一：硝酸鋅、硝酸鎂②猜想二：硝酸鋅、硝酸銅③猜想三：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅④猜想四：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銀⑤猜想五：硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀。(2)如果固體B含有兩種金屬，則濾液A的顏色為_____。(3)反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量_____(選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大。(4)對于濾液成分，如果猜想一成立，則固體B的成分是：_____。(5)為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，你設(shè)計的簡單方法是_____?！敬鸢浮?1)①③⑤(2)無色或藍(lán)色(3)不一定(4)銀、銅或銀、銅、鋅(5)取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量【解析】(1)鋅不能和硝酸鎂反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅;①濾液中一定含有硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅，故符合題意;原創(chuàng)精品②濾液中一定含有硝酸鎂，故不符合題意;③濾液中一定含有硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋅，可能含有硝酸銅，故符合題意;;④含有硝酸銀時一定含有硝酸銅，故不符合題意;⑤如果鋅不足以和硝酸銀完全反應(yīng)，濾液中含有硝酸鋅、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀，故符合題意;故填①③⑤;（2）如果固體B含有兩種金屬，則是銀和銅，濾液A中不含有硝酸銅時是無色，含有硝酸銅時是藍(lán)色，因此濾液的顏色為無色或藍(lán)色，故填無色或藍(lán)色；（3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量不一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量大，這是因為鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，故填不一定；（4）對于濾液成分，如果猜想一成立，鋅恰好完全反應(yīng)時固體是銀、銅，鋅過量時固體是銀、銅、鋅，故填銀、銅或銀、銅、鋅；（5）為了證明小華所加入的鋅粉是否過量，設(shè)計的簡單方法是取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量，故填取濾渣少量于試管中，加入適量稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說明鋅過量，如果不產(chǎn)生氣泡，說明鋅不過量?！咀兪?-1】已知某金屬粉末由鐵、銅、鋁三種金屬中的兩種組成，興趣小組的同學(xué)對此進(jìn)行了如下探究。（提出問題）該粉末由什么組成？（查閱資料）鐵和銅與氫氧化鈉溶液都不反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液可反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑）。（1）（提出猜想）猜想Ⅰ：該粉末由銅、鐵組成；猜想Ⅱ：該粉末由銅、鋁組成；猜想Ⅲ：該粉末由________組成。（2）（實驗探究）步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生粉末一定含有________②另取一個燒杯，加入適量粉末樣品，再加入足量NaOH溶液粉末部分溶解，________氣泡產(chǎn)生粉末一定含有鋁綜合上述實驗，說明猜想________成立。（3）（實驗反思）有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，你認(rèn)為能________（填“能”或“不能”），理由是________。（4）（拓展應(yīng)用）鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________?！敬鸢浮浚?）鐵、鋁

（2）銅；有；Ⅱ

（3）能；根據(jù)實驗探究第一步現(xiàn)象，確認(rèn)粉末一定含有不與酸反應(yīng)的銅，排除猜想3；而采用硫酸亞鐵溶液代替氫氧化鈉溶液后，溶液顏色有變化的，證明猜想二成立，溶液顏色無變化的，證明猜想一成立

（4）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑【解析】[提出猜想]猜想Ⅰ：粉末由銅、鐵組成；猜想Ⅱ：粉末由銅、鋁組成；猜想Ⅲ：粉末由鐵、鋁組成；[實驗探究]鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和銅與氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)，鐵會與酸反應(yīng)，銅不會與酸反應(yīng)，所以：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的稀鹽酸粉末部分溶解，有氣泡產(chǎn)生粉末一定含有銅②另取一個燒杯，加入適量的粉末樣品，再加入足量的NaOH溶液固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡粉末一定含有鋁綜合上述實驗，說明猜想Ⅱ成立；[實驗反思]有同學(xué)認(rèn)為能用淺綠色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步驟②，理由是由步驟①知，一定有不與鹽酸反應(yīng)的銅，接下來就是證明是鐵還是鋁，鋁能和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋁和鐵，而鐵與硫酸亞鐵不反應(yīng)，所以向樣品中加入硫酸亞鐵溶液時，析出黑色固體，溶液由淺綠色變成無色，說明樣品中含有鋁；[拓展應(yīng)用]鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。【分析】（1）根據(jù)三種金屬的兩兩組合形式分析

（2）根據(jù)活潑金屬和酸反應(yīng)有氫氣放出，鋁和氫氧化鈉由氫氣放出分析

（3）根據(jù)鋁的金屬活動性比鐵強分析

（4）根據(jù)鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣分析【變式2-2】鐵是世界上年產(chǎn)量最高的金屬，鐵及其合金也是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。請根據(jù)我們所學(xué)的有關(guān)金屬的知識回答問題：（1）驗證金屬的活動性（實驗裝置如圖1）①若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用________，其現(xiàn)象為________。②若X溶液為少量硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為________。（2）某純凈氣體通過如圖2裝置時，可觀察到：A中紫色石蕊試液不變色，C中澄清石灰水變渾濁。請按要求回答問題：①純凈氣體可以是CO．若黑色固體為________，反應(yīng)過程中B處可以觀察到黑色固體________的明顯實驗現(xiàn)象。②純凈氣體可以是CO．但B處無明顯實驗現(xiàn)象，則B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。③純凈氣體和黑色固體的組合還可以是________，則B處的實驗現(xiàn)象為________。（3）鋁是地殼中含量最高的金屬元素。某小組同學(xué)在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應(yīng)液的反應(yīng)。實驗操作實驗現(xiàn)象A．紅色物質(zhì)附著于鋁片表面B．鋁片表面逸出大量無色氣體，放出大量的熱C．燒杯底部出現(xiàn)紅色沉淀和白色沉淀①現(xiàn)象A和現(xiàn)象C中的紅色物質(zhì)均為Cu，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為________。②經(jīng)檢驗，現(xiàn)象B中的無色氣體為氫氣。甲同學(xué)猜測可能是氯化銅溶液顯酸性。經(jīng)實驗檢測，證實了甲的猜想。③探究白色沉淀的化學(xué)成分。（4）（推理猜想）乙同學(xué)通過查閱資料認(rèn)為白色沉淀可能是氯化亞銅（CuCl）。（查閱資料）★CuCl可與濃氨水反應(yīng)生成無色的Cu(NH3)2+和Cl-★Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色：Cl-可與硝酸銀溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。（進(jìn)行實驗）步驟一：取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌；步驟二：向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；步驟三：取其中一份無色溶液……步驟四：將另一份無色溶液放置于空氣中……以上步驟三的實驗方案是________；步驟四的現(xiàn)象是________。（得出結(jié)論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。（5）（反思與評價）A和CuCl2溶液反應(yīng)為什么會出現(xiàn)CuCl呢？丙同學(xué)猜測：可能是Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl。丙同學(xué)為了驗證猜想，取Cu粉與15%CuCl2溶液混合，無白色沉淀產(chǎn)生。④丙通過分析Al與CuCl2溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，改進(jìn)了實驗，證明了Cu與CuCl2溶液反應(yīng)生成了CuCl，改進(jìn)之處是________。⑤丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的實驗還不夠嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)考慮________對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響?！敬鸢浮浚?）稀鹽酸或稀硫酸；產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；R＞Fe＞Cu

（2）氧化銅；變紅色；Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2；氧氣和碳；黑色固體逐漸減少直至消失

（3）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu

（4）取其中一份無色溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液；溶液變藍(lán)色

（5）加熱鋁和氯化銅溶液的混合物；氯化鋁【解析】（1）①若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，X溶液可選用稀鹽酸或稀硫酸，故填稀鹽酸或稀硫酸；因為鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，故填產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；②若X溶液為少量硫酸銅溶液時，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故填Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；待充分反應(yīng)后，取出鐵片，放入金屬R，觀察到R表面有黑色固體析出，說明R比鐵活潑，已知鐵比銅活潑，因此得出Fe、Cu、R的金屬活動性順序為R＞Fe＞Cu，故填R＞Fe＞Cu；（2）①純凈氣體可以是CO，一氧化碳具有還原性，若黑色固體為氧化銅，反應(yīng)過程中氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故填氧化銅；B處可以觀察到黑色固體變紅色，故填變紅色。②純凈氣體可以是CO，B處無明顯實驗現(xiàn)象，可以是四氧化三鐵，這是因為四氧化三鐵是黑色固體，和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵也是黑色固體，則B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式故填Fe3O4+4COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2；③純凈氣體和黑色固體的組合還可以是氧氣和碳，故填氧氣和碳；則B處碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳不斷減少，直至消失，故填黑色固體逐漸減少直至消失；（3）①現(xiàn)象A和現(xiàn)象C中的紅色物質(zhì)均為Cu，這是因為鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式故填2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；③該白色固體是CuCl，以上步驟三的實驗方案是：取其中一份無色溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，這是因為氯離子和銀離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，故填取其中一份無色溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液；步驟四中，Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色，步驟四的現(xiàn)象故填溶液變藍(lán)色；④改進(jìn)之處是加熱鋁和氯化銅溶液的混合物，這是因為鋁和氯化銅溶液反應(yīng)時，由于溶液顯酸性，鋁和酸性物質(zhì)反應(yīng)時放熱，目的是條件保持一致，故填加熱鋁和氯化銅溶液的混合物。⑤因為鋁和氯化銅溶液反應(yīng)時，能和顯酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鋁，因此還應(yīng)考慮氯化鋁對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響，故填氯化鋁?！痉治觥浚?）①在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬可以置換出鹽酸和稀硫酸中的氫，若要證明Fe在金屬活動性順序中位于氫前，溶液可選用稀鹽酸或稀硫酸；鐵和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；

②鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

待充分反應(yīng)后，溶液為硫酸亞鐵溶液，放入金屬R，觀察到R置換出鐵，說明R比鐵活潑，已知鐵比銅活潑，所以金屬活動性順序為R＞Fe＞Cu；

（2）C中澄清石灰水變渾濁，說明反應(yīng)生成了二氧化碳；

①一氧化碳具有還原性，黑色固體為氧化銅，B處可以觀察到黑色固體變紅色；

②純凈氣體可以是CO，B處無明顯實驗現(xiàn)象，則黑色固體為四氧化三鐵，和一氧化碳反應(yīng)生成鐵，鐵也是黑色固體；

③純凈氣體和黑色固體的組合只要滿足條件生成二氧化碳就可以，所以還可以是氧氣和碳，則B處碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳不斷減少，直至消失；

（3）①鋁和氯化銅反應(yīng)生成氯化鋁和銅，燒杯中的紅色物質(zhì)均為Cu；③該白色固體是CuCl，要確定其存在，只需鑒定有氯離子即可，所以步驟三的實驗方案是：取其中一份無色溶液于試管中，加入適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；步驟四中，據(jù)已知可知：Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{(lán)色；④氯化銅溶液溶液顯酸性，鋁和酸性物質(zhì)反應(yīng)時放熱，改進(jìn)之處是加熱鋁和氯化銅溶液的混合物。⑤因為鋁和氯化銅溶液反應(yīng)時，能和顯酸性物質(zhì)反應(yīng)生成氯化鋁，因此還應(yīng)考慮氯化鋁對Cu與CuCl2溶液反應(yīng)的影響考點三物質(zhì)的除雜一、除雜的原則1.雜不增：所選試劑不能與被提純物質(zhì)(主要成分)反應(yīng)。如除去NaCl溶液中少量的Na2CO3錯誤方法：加入適量的硫酸或稀硝酸。錯誤原因：會引入雜質(zhì)硫酸鈉（或硝酸鈉）正確方法：加入適量的稀鹽酸或加入適量的氯化鈣或氯化鋇溶液2.主不減：在除去雜質(zhì)的同時，不能減少主體物質(zhì)的總量。如除去CO2氣體中少量的HCl錯誤方法：將氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。錯誤原因：在除去HCl的同時，也將CO2氣體除去。正確方法：現(xiàn)將氣體通過飽和的NaHCO3（CO2氣體不溶于該溶液，也不與該溶液反應(yīng)）溶液，再通過濃硫酸。3.易分離：除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)與被提純物質(zhì)的狀態(tài)要不同，方便除去。也即盡量將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀！如上例除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，該方法是將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl同時，生成CO2氣體，這樣CO2氣體自行逸出。再比如除去NaNO3溶液中的少量NaCl雜質(zhì)時，可先滴加適量的硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再過濾即可除去難溶性的AgCl。4.易復(fù)原：若混合物為固體時，除雜之后要考慮到容易將物質(zhì)恢復(fù)至初始狀態(tài)固態(tài)。如：除去KCl固體中少量的MnO2（難溶）時，應(yīng)先加水溶解→過濾→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MnO2（濾紙上）棄去不用,KCl溶液→蒸發(fā)結(jié)晶))，對蒸發(fā)KCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶的目的是：將KCl溶液轉(zhuǎn)化成KCl固體，恢復(fù)原物質(zhì)的狀態(tài)！二、除雜的方法1.氣體的除雜方法一：將雜質(zhì)氣體通過物質(zhì)吸收、反應(yīng)除去，如氧氣中的水蒸氣可通過濃硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通過氫氧化鈉溶液吸收除去。方法二：將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為主氣體，如二氧化碳中的一氧化碳可通過灼熱的氧化銅，使一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳?！境Ｒ姎怏w除雜舉例】物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸H2HCl氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰CO2水蒸氣通過濃硫酸CO2HCl先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸N2CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2CO2先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸O2水蒸氣通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體N2O2通過灼熱的銅網(wǎng)H2水蒸氣通過氧化鈣、濃硫酸或氫氧化鈉固體2.固體的除雜方法一：將雜質(zhì)化為氣體除去，如氧化銅中的炭粉通過在空氣中灼燒除去。方法二：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶液除去，如銅中的鐵可通過與鹽酸反應(yīng)除去?！境Ｒ姽腆w除雜舉例】物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣(或氧氣)中灼燒CuFe加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾CuCuO加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾CuZn加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾CuOC在氧氣流中加熱CCuO加入足量的稀硫酸/稀鹽酸，過濾CaOCaCO3高溫煅燒MnO2KCl溶解、過濾FeZn加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾AgCu加入足量的硝酸銀溶液，過濾CaCO3CaCl2加水溶解，過濾3.液體中的除雜：即雜質(zhì)離子的去除①通過離子共存問題除雜第一步：對比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質(zhì)離子)；第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的化學(xué)性質(zhì)，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑。以除去氫氧化鈉(NaOH)溶液中的碳酸鈉(Na2CO3)為例：②通過置換反應(yīng)除雜：即利用金屬活動性順序進(jìn)行除雜。此類除雜一般陰離子相同、陽離子是兩種活動性不同的金屬離子。第一步：對比兩種物質(zhì)，找出兩種物質(zhì)中相同的離子和不同的離子(離子A、雜質(zhì)離子)；第二步：根據(jù)雜質(zhì)離子的化學(xué)性質(zhì)，找出與雜質(zhì)離子不共存的離子B，將離子B與離子A組合，即為除雜試劑?！境Ｒ娨后w除雜舉例】物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法FeSO4CuSO4加入足量的鐵粉，過濾NaClNa2CO3加入適量的鹽酸NaClNaOH加入適量的鹽酸NaClNa2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaClHCl加入適量的NaOHNaOHNa2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaClCuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液，過濾NaNO3NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)NaClNaHCO3加入適量的稀鹽酸NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾HClH2SO4加入適量氯化鋇溶液，過濾CuSO4H2SO4加入足量的氧化銅或氫氧化銅粉末，過濾KNO3K2SO4加入適量的硝酸鋇溶液，過濾CaCl2HCl加入足量的碳酸鈣固體，過濾NaNO3AgNO3加入適量的氯化鈉溶液，過濾考向01氣體的除雜【例1】除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法如下表，能完成提純的是序號物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法AH2HCl通過足量的AgNO3溶液，干燥BNaNO3溶液Na2SO4加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾CNaCl固體Na2CO3加入足量水溶解，過濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過濾A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、HCl能與足量的AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，氫氣不與硝酸銀溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法符合題意；B、Na2SO4能與過量的Ba（NO3）3溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鋇（過量的），不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意；C、NaCl固體、Na2CO3均易溶于水，用加入足量水溶解、過濾的方法不能除去雜質(zhì)，所采取的方法不符合題意；D、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法不符合題意。故選：A?！咀兪?-1】除雜是化學(xué)學(xué)習(xí)和生產(chǎn)中常見的現(xiàn)象，下列除雜方法可行的是A．除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉——加水、過濾B．除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶C．除去硫酸鈉溶液中混有少量的碳酸鈉——加氯化鋇溶液、過濾D．除去CO2中混有少量的O2——通過灼熱的銅網(wǎng)【答案】D【解析】A、二氧化錳、碳都不溶于水，加水過濾不能除去二氧化錳粉末中混有少量的碳粉，故選項錯誤；B、硝酸鉀固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，氯化鈉固體的溶解度受溫度變化影響較小，提純硝酸鉀，就要讓它成為晶體析出，用降溫結(jié)晶的方法，故選項錯誤；C、氯化鋇能和硫酸鈉以及碳酸鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項錯誤；D、將混合氣通過灼熱的銅網(wǎng)，二氧化碳與銅不反應(yīng)，而氧氣會與銅反應(yīng)生成氧化銅而被除去，符合除雜原則，故選項正確。故選：D?！咀兪?-2】下列除去雜質(zhì)的方法中，錯誤的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A稀硫酸銅過濾B鹽酸稀硫酸適量BaCl2、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃【答案】D【解析】A、銅不溶于水、也不溶于酸，故可用過濾的方法除去銅，不符合題意；B、加入適量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，過濾，除去硫酸鋇，可除去雜質(zhì)，不符合題意；C、加入過量鐵粉，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾，除去反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，可除去雜質(zhì)，不符合題意；D、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法被點燃，符合題意。故選D?？枷?2液體的除雜【例2】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作方法正確的是選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法A氯化鈣溶液鹽酸加入過理的大理石，過濾B鋅硫酸銅溶解、過濾、洗滌、干燥C氯化鉀二氧化錳溶解、過濾D氧化鈣石灰石高溫鍛燒至不再產(chǎn)生氣體【答案】A【解析】A、加入過量的大理石，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，過濾，除去過量的大理石和雜質(zhì)，