廣東省佛山市2023屆普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（二）化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測（二）高三化學(xué)試題2023.04本試卷共8頁，18題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Te128一、選擇題：本題包括14小題，共40分。第1~8小題，每小題2分；第9~14小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.起源于西漢的絲綢之路是最早的東西方文明交流通道。下列商品主要成分是無機非金屬材料的是（）商品選項A.玉器B.絲綢C.鐵器D.紙張2.黨的二十大報告指出我國已進入創(chuàng)新型國家行列。下列說法正確的是（）A.“華龍一號”核電機組使用的氦氣不存在分子B.“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其強度、韌性高于純鈦金屬C.“祖沖之二號”中的半導(dǎo)體存儲器主要成分為D.“嫦娥五號”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為3.硫化鈉法制備涉及的化學(xué)反應(yīng)為：。下列說法正確的是（）A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為平面三角形C.可用作還原劑 D.該反應(yīng)可以說明非金屬性：S>C對乙酰氨基酚是一種用于治療疼痛與發(fā)熱的藥物，可用于緩解輕度至中度的疼痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。據(jù)此回答第4-5題：4.關(guān)于對乙酰氨基酚的說法錯誤的是（）A.含有羥基、酮羰基、氨基三種官能團B.分子中所有原子不可能共平面C.1mol該有機物最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)5.基于結(jié)構(gòu)視角，下列說法正確的是（）A.所有C原子的雜化方式均相同 B.所含元素的第一電離能：O>N>CC.該分子能與水形成分子間氫鍵 D.O的價層電子軌道表示式：6.氯元素的單質(zhì)及化合物之間可互相轉(zhuǎn)化。下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）A.單質(zhì)轉(zhuǎn)化為兩種鹽：B.鹽轉(zhuǎn)化為酸：C.酸轉(zhuǎn)化為單質(zhì)和鹽：D.兩種鹽轉(zhuǎn)化為單質(zhì)：7.模擬從海水中提取鎂的實驗裝置、操作及目的如圖所示，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項ABCD裝置操作及目的煅燒貝殼至900℃，得到生石灰濃縮海水，加生石灰反應(yīng)后過濾，得到蒸發(fā)溶液，得到無水電解溶液，制備金屬Mg8.綠礬（）分解可制備鐵紅，同時產(chǎn)生、和。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.溶液含有的陽離子數(shù)大于B.0.5mol三聚分子（）中含有鍵數(shù)目為6C.綠礬分解生成16g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2D.22.4L溶于水，溶液中、、的數(shù)目總和為9.鹵代烴的水解反應(yīng)常伴隨消去反應(yīng)的發(fā)生。溴乙烷與NaOH水溶液共熱一段時間后，下列實驗設(shè)計能達到對應(yīng)目的的是（）A.觀察反應(yīng)后溶液的分層現(xiàn)象，檢驗溴乙烷是否完全反應(yīng)B.取反應(yīng)后溶液滴加溶液，檢驗是否有生成C.取反應(yīng)后溶液加入一小塊金屬Na，檢驗是否有乙醇生成D.將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，檢驗是否有乙烯生成10.工業(yè)上利用含鉛廢渣（主要成分為）制備堿式硫酸鉛（）的簡易流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.“轉(zhuǎn)化”過程生成的氣體為B.由流程可推測，C.該工藝中濾液2可循環(huán)利用D.該流程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)11.離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，W的簡單氫化物易液化，可用作制冷劑，R的簡單陰離子含10個電子。下列說法正確的是（）A.電負性：R>X>Z B.氫化物的沸點：R>ZC.分子YR3的空間構(gòu)型為三角錐形 D.最高價含氧酸的酸性：W>Z12.在催化劑作用下，向容積為1L的容器中加入1molX和3molY，發(fā)生反應(yīng)：，平衡時和反應(yīng)10min時X的轉(zhuǎn)化率（X）隨溫度的變化分別如曲線I、II所示。下列說法錯誤的是（）A.該反應(yīng)B.200℃時，前10min的平均反應(yīng)速率C.400℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2D.bc段變化可能是催化劑在溫度高于400℃時活性降低導(dǎo)致13.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。常溫下，的電離常數(shù)，，利用鹽酸滴定某溶液中的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是（）（注：－表示電極電位曲線；…表示pH曲線）A.該滴定過程需要加入酸堿指示劑B.水的電離程度：a<bC.a點溶液中D.b點溶液中存在：14.過硫酸銨可用作氧化劑、漂白劑。利用電解法在兩極分別生產(chǎn)過硫酸銨和過氧化氫的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.a為外接電源的負極B.電解總反應(yīng)：C.陰離子交換膜可用陽離子交換膜替代D.電解池工作時，I室溶液質(zhì)量理論上逐漸減小二、非選擇題：本題包括4小題，共60分。15.（16分）利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。已知：酸性介質(zhì)中，不同電對的電極電勢見下表。電極電勢越高，其氧化型物質(zhì)的氧化性越強；電極電勢越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強。電對（氧化型/還原型）電極電勢/V0.7711.7760.6951.2240.536回答下列問題：I.探究的分解反應(yīng)催化分解反應(yīng)過程包括i、ii兩步：反應(yīng)i：______（未配平）反應(yīng)ii：（1）反應(yīng)i的離子方程式為__________________。（2）驗證生成：反應(yīng)過程中，加入______溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明有生成。（3）酸性條件下也可催化分解。結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，上述條件下、、的氧化性由強到弱的順序為____________。II.探究物質(zhì)氧化性變化對電化學(xué)反應(yīng)方向的影響用可逆反應(yīng)設(shè)計電池，按圖a裝置進行實驗，測得電壓E（）隨時間t的變化如圖b所示：圖a 圖b（4）電池初始工作時，正極的電極反應(yīng)式為__________________。（5）某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b，提出以下猜想：猜想1：增大，的氧化性減弱，正極的電極電勢降低。猜想2：減小，的氧化性增強，負極的電極電勢升高。①時間后，按圖a裝置探究，驗證上述猜想的合理性，完成表中填空。實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論i往燒杯A中加入適量FeE______0猜想1成立ii往燒杯B中加入適量______E<0猜想2成立②有同學(xué)認為，上述實驗不足以證明猜想1成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動的角度解釋猜想1不足以成立的理由________________________。③為進一步驗證猜想1，進行實驗iii，完成表中填空。實驗實驗操作電壓E/V結(jié)論iii往燒杯A中加入適量______E<0猜想1成立結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。16.（16分）分銅液凈化渣主要含銅、碲（Te）、銻（Sb）、砷（As）等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖所示：已知：①“堿浸”時，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有、。②“酸浸”時，銻元素反應(yīng)生成難溶的浸渣?；卮鹣铝袉栴}：（1）As位于第四周期VA族，基態(tài)As的價層電子排布式為______。（2）“堿浸”時，與NaOH反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）向堿浸液加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=4，有析出，分離出的操作是______。濾液中As元素最主要的存在形式為______（常溫下，的各級電離常數(shù)為：、、）。A. B. C. D.（4）①中，Sb的化合價為______。②“氯鹽酸浸”時，通入的目的是________________________。（5）“水解”時，生成SbOCI的化學(xué)方程式為__________________。（6）可用作電子元件材料，熔點為733℃，其熔點遠高于的原因為__________________。晶胞是長方體結(jié)構(gòu)（如圖所示），碲的配位數(shù)為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為______（列出計算表達式）17.（14分）工業(yè)利用、催化合成氨實現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢想。（1）原料氣（含、、CO）中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過銅氨液處理除去，反應(yīng)為：。①除去原料氣中CO的理由是________________________。②為提高CO吸收率，應(yīng)選擇的條件為______。A.高溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫高壓 D.低溫低壓③中的配體為（2）研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該反應(yīng)歷程中最大活化能對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為_______________。合成氨反應(yīng)：的______（用圖中字母表示）。②鐵催化合成氨時與需吸附在催化劑表面活性位點進行反應(yīng)，由合成氨反應(yīng)的速率方程（k為速率常數(shù)）可知，越大，反應(yīng)速率越小。原因是________________________。（3）反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可表達為：，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強（0.1MPa），、和分別為各組分的平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。若和起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒溫、恒壓（10MPa）下進行，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，則______（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18.（14分）有機物IX是重要藥物中間體，其合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）I的分子式為________。（2）反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________。（3）V的結(jié)構(gòu)簡式為________。（4）VII可與新制發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________