2021-2021學(xué)年高三化學(xué)9月月考試題IV

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)9月月考試題(IV)相對原子質(zhì)量：O-16Na-23Al-27一、選擇題（共20題，每題2分）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．12g石墨中含有C﹣C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NAD．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA2、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均為酸性氧化物B.霧、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、稀硫酸均屬于電解質(zhì)D.分子中含兩個(gè)氫原子的酸不一定是二元酸3、下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③B．⑤①④②③C．④①②⑤③D．③②④①⑤4、下列有關(guān)過氧化氫的敘述中不正確的是()A．氧原子采取的是sp2雜化B．分子中有3個(gè)σ鍵C．過氧化氫是極性分子D．每個(gè)氧原子上有兩個(gè)孤對電子對5、下列有關(guān)說法正確的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位數(shù)為4，距離Zn2+最近且等距的Zn2+有12個(gè)B、在CaF2晶胞中，F(xiàn)-采取A1型最密堆積，F(xiàn)-的配位數(shù)為4C、金剛石晶體中，最小的環(huán)為12元環(huán)，每個(gè)碳原子被6個(gè)環(huán)所共有D、冰晶體屬于分子晶體，其遵循密堆積原理6、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列幾組微?；榈入娮芋w的有（）=1\*GB3①N2和CO=2\*GB3②NO+和CN-=3\*GB3③CO2和CS2=4\*GB3④N2O和CO2=5\*GB3⑤BF3和SO3A、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B、=4\*GB3④=5\*GB3⑤C、=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④D、=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤8、下列各組分子中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是（）A、CH4Br2B、H2ONH3C、CCl4H2SD、CO29、下列各組微粒間不能形成配位鍵的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比較下列各組化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C、對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A、與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常溫下，=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有關(guān)晶體的說法中正確的是（）A、原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵B、熔點(diǎn)：離子晶體：MgO>NaCl;分子晶體：H2O>H2S金屬晶體：鋰<鈉<鉀<銣<銫；C、金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點(diǎn)也高于晶體硅的熔點(diǎn)D、晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子；13、下列晶體屬于A1型最密堆積的是（）A、干冰、氯化鈉、金屬銅B、硫化鋅、金屬鎂、氮化硼C、水晶、金剛石、晶體硅D、硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂14、某離子晶體的晶胞為正三棱柱(如圖所示)，該晶體中A、B、C三種微粒的數(shù)目之比為（）A.3∶9∶4B.1∶4∶2C.6∶9∶1D.15、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型B．每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)C．晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12D．空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④16、下列離子方程式正確的是（）A.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+B.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.向澄清石灰水中加入過量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O17、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是（）A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體B.在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+C.在金剛石晶體中,碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1:4D.銅晶體為面心立方最密堆積,銅原子的配位數(shù)為1218、在VmL硫酸鋁溶液中含mg鋁離子，取該溶液V/3mL用水稀釋成2VmL，則稀釋后溶液中的硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.250m/27Vmol/LB.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/LD.1000m/27Vmol/L19、t℃時(shí)，將agNH3完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg/cm3(ρ<1)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，且其中n(NH)為bmol。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.溶液中c(OH－)＝mol/LB.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol/LC.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%D.向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w20、已知CsCl晶體的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a

cm，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）A．NA?a3?ρB．NA?a3?ρ6C．NA?a3?ρ4D．NA?a3?ρ8二、填空題21、指出下列分子的空間構(gòu)型；（4分）（1）OF2;（2）BeF2（3）PF3;(4)BrO3-22、實(shí)驗(yàn)題（11分）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目

D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（偏高或偏低）

a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．______

b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．______

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸．

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g

NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______．

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯

C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．23、（10分）有下列幾種晶體：A、無色水晶，B、冰醋酸，C、白磷，D、金剛石，E、晶體氬F、干冰（1）屬于分子晶體的是（填序號，下同）（2）屬于原子晶體的化合物是（3）直接由原子構(gòu)成的晶體是（4）受熱融化時(shí)化學(xué)鍵不發(fā)生變化的晶體是受熱融化時(shí)需要克服共價(jià)鍵的晶體是（5）晶體中存在氫鍵的是（6）晶體中不存在化學(xué)鍵的是24、（10分）有下列幾種物質(zhì)：A、銅，B、鹽酸，C、乙醇，D、Fe(OH)3，E、CaCO3,F、Na2O，G、CO2（1）屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是（3）寫出NaHCO3的電離方程式；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為（4）寫出NaHSO3溶液中各離子濃度的大小關(guān)系25、（17分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是(填分子式)，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為 ．。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a=0．566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度(g．cm-3)。26、（10分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。27、（11分）碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在（2）碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是。（3）CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與