2020年化學(xué)高考真題卷-全國(guó)1（含答案解析）

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)I卷

理科綜合(化學(xué)部分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16Na—23Al—27P—31S—32Cl—35.5

V—51Fe—56

一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求

的。

7.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸(CHE000H)、

氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.CHQWH能與水互溶

B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒

C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76

D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳

8.紫花前胡醇(//^^^^^^^)可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該

化合物,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.分子式為CUHMOI

B.不能使酸性重銘酸鉀溶液變色

C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)

D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵

9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是

氣體(雜質(zhì))方法

A.SOAH2S)通過(guò)酸性高鋸酸鉀溶液

B.CI2(HCI)通過(guò)飽和的食鹽水

C.N2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)

D.NO(NO，)通過(guò)氫氧化鈉溶液

10.倍的配合物離子［Rh(CO)可催化甲醇鍛基化,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。

2020全國(guó)I-1

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.CH:）COI是反應(yīng)中間體

B.甲醇跋基化反應(yīng)為CH；（OH+CO_CH3co2H

C.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變

D.存在反應(yīng)CIWH+HI-CH3I+H2O

11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用a粒子（即氮核￡He）轟擊金屬原子夕X,得到核素羿2丫,開創(chuàng)了人

造放射性核素的先河：

『X+'He—?z+2Y+Jn

其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是

A./X的相對(duì)原子質(zhì)量為26

B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半徑小于Y的

D.Y僅有一種含氧酸

12.科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-COz水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。放

電時(shí),溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等,為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。

2020全國(guó)I-2

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e+40H-Zn(OH)f

B.放電時(shí)，1molCOz轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為ZZnSH)%-:~2Zn+02t+40H+2H20

D.充電時(shí),正極溶液中0H濃度升高

13.以酚獻(xiàn)為指示劑,用0.1000mol-L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸HzA溶液。溶液

中,pH、分布系數(shù)S隨滴加NaOH溶液體積&加的變化關(guān)系如圖所示。

2

［比如A"的分布系數(shù)：6(歐)=c(A~)

2]

C(H24)+C(HA)+C(A-)

下列敘述正確的是

A.曲線①代表6(H?A),曲線②代表6QIA)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol-L1

C.HA的電離常數(shù)4=1.0義10一2

D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na*)<2c(A")+c(HA)

2020全國(guó)I-3

二、非選擇題:共58分。第26~28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)

要求作答。

(一)必考題:共43分。

26.(14分)車凡具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以

及SiOz、FeQ,。采用以下工藝流程可由黏土銳礦制備NHM)3。

NN

30%ILS041pH=3.0~3.1[pH>13￥*=8.5

.礦粉中種域都避畤辟洞脖峙-NHJ。,

MnO,漉*①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe*A產(chǎn)Mn2+

開始沉淀pH1.97.03.08.1

完全沉淀pH3.29.04.710.1

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸氧化”需要加熱,其原因

是。

(2)“酸浸氧化”中,V0,和VO??被氧化成V0],同時(shí)還有離子被氧化。寫出V0*轉(zhuǎn)化為V01反應(yīng)

的離子方程式:

(3)“中和沉淀”中，鋼水解并沉淀為加。隨濾液②可除去金屬離子K'、Mg?'、Na\，以及部

分的。

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中,轉(zhuǎn)化為鈾酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

(6)“沉鈕”中析出NHM)3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NHO,其原因

是______________________________________________

27.(15分)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

供電極不墨電極

0.10mol?L-1Fe^SOJ,

0.10mol?L-1FeSO4—之=

0.05mol-L-iFeSO4'

回答下列問(wèn)題:

2020全國(guó)I?4

⑴由FeSO,?7HQ固體配制0.10mol?I?FeSO,溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中

選擇,寫出名稱)。

□]Y6

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電

遷移率(1)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

陽(yáng)離子^Xl07(m2?s'?V)陰離子u~Xl07(m2?s1?V')

Li-4.07HC034.61

Na'5.197.40

N03

Ca"6.59cr7.91

K*7.62sot8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(F/)增加了0.02mol?LL石墨電極上未見Fe析出?？芍?

石墨電極溶液中c(Fe2*)=..

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式

為。因此,驗(yàn)證了Fe?,氧化性小于、還原性小于。

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO」溶液中加入幾滴Fez(SO)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極

表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法

是

__O

28.(14分)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品。接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是S0?的催化氧

化:SOz(g)+1o2(g)?S()3(g)△498kJ-mor'。回答下列問(wèn)題：

⑴鈿催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示,V205(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO,(s)和V20?(s)的熱化學(xué)方程

式為:.

2020全國(guó)I-5

反應(yīng)過(guò)程

圖（a）圖（b）

（2）當(dāng)S0z（g）、OMg）和Nz（g）起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和

5.0MPa壓強(qiáng)下,SOZ平衡轉(zhuǎn)化率。隨溫度的變化如圖（b）所示。反應(yīng)在5.0MPa、550°C時(shí)的。=,

判斷的依據(jù)是o影響0的因素

有?

⑶將組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）為2破SOKg）、破OMg）和辦NKg）的氣體通入反應(yīng)器,在溫度￡、壓強(qiáng)。條件下進(jìn)

行反應(yīng)。平衡時(shí),若S02轉(zhuǎn)化率為。，則SOs壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)除（以分壓表示,分壓=總壓

X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明,S0?催化氧化的反應(yīng)速率方程為：片處三T）°s（lwa'）式中：4為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度,升高

a

而增大；。為S02平衡轉(zhuǎn)化率，?！癁槟硶r(shí)刻S02轉(zhuǎn)化率，〃為常數(shù)。在a'R.90時(shí),將一系列溫度下的大a

值代入上述速率方程,得到曲線,如圖（c）所示。

10

O555

424080

圖（c）

曲線上-最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱為該a'下反應(yīng)的最適宜溫度t..時(shí)，y逐漸提高；“心后，/逐漸下降。原

因

是

（二）選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

35.［化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

2020全國(guó)I-6

Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝

爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Fe?'與Fe"離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(人)如表所示。Z(Li)>7］(Na),原因

是。Z(Be)>Z,(B)>/(Li),原因

是O

/1/(kJ-moL)

LiBeR

520900801

NaMg\l

496738578

(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類型為。

(4)LiFePO,的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過(guò)共頂

點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO,的單元數(shù)有個(gè)。

充電充電

放電放電

(a)LiFePO,(b)Li,_FePO,(c)FePO,

電池充電時(shí),LiFePOl脫出部分Li；形成Lii-.,FeP0i,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示,則x=,〃(Fe,)：

n(Fe")=o

36.［化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

有機(jī)堿，例如二甲基胺(/H)、苯胺(O-NHZ)、毗咤()等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前

“有機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注。以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線：

2020全國(guó)I-7

66F

已知如下信息:

CCI,C()ONa

①旦C—H?乙二醉二甲觸/△'△

NaOllRi

也_2HCI*RANR

②

③苯胺與甲基毗嚏互為芳香同分異構(gòu)體

回答下列問(wèn)題：

(DA的化學(xué)名稱為。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式

為0

(3)C中所含官能團(tuán)的名稱為o

(4)由C生成D的反應(yīng)類型為o

(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(6)E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng),且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6：2：2：1的

有種,其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

2020全國(guó)I-8

題號(hào)78910111213

答案DBACBDC

7.D【命題意圖】本題考查生活中的化學(xué)知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

【正確項(xiàng)分析】乙醇易溶于水,能與水以任意比例互溶,A項(xiàng)正確;次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性,能通過(guò)氧化滅

活病毒,B項(xiàng)正確；由過(guò)氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（CH：￡OOOH）可知其相對(duì)分子質(zhì)量為76,C項(xiàng)正確。

【錯(cuò)誤項(xiàng)分析】氯仿的化學(xué)式為CHCh,化學(xué)名稱是三氯甲烷,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【知識(shí)拓展】甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可得到四種有機(jī)物:一氯甲烷（CHO）、二氯甲烷（桀5）、三氯甲

烷（CHCA,俗名氯仿）、四氯甲烷（CCL,也叫四氯化碳）。

8.B【命題意圖】本題考查有機(jī)物知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。

【解題思路】由紫花前胡醉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為GMO”A項(xiàng)正確;結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、醇羥

基,能使酸性重銘酸鉀溶液變色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)構(gòu)中含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),C項(xiàng)正確;該有機(jī)物能發(fā)生消

去反應(yīng),形成碳碳雙鍵,D項(xiàng)正確。

【應(yīng)知應(yīng)會(huì)】能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代燒、酯、多糖、蛋白質(zhì)；能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物:部分鹵

代燒、部分醇。

9.A【命題意圖】本題考查除雜實(shí)驗(yàn)知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

【解題思路】二氧化硫和硫化氫都具有還原性,都能與酸性高鐳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能用酸性

高缽酸鉀溶液除去二氧化硫中的硫化氫氣體,A項(xiàng)符合題意;HC1極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很

小,可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體,B項(xiàng)不符合題意;銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，銅

與氮?dú)獠环磻?yīng),故可用灼熱的銅絲網(wǎng)除去氮?dú)庵械难鯕?C項(xiàng)不符合題意;NO?可與NaOH反應(yīng),NO不與NaOH反

應(yīng),可用NaOH溶液除去NO中的NO2,D項(xiàng)不符合題意。

【規(guī)律技巧】除雜四原則是:一不增（提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；三

易分離（被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)在除雜過(guò)程中發(fā)生轉(zhuǎn)化的要易復(fù)原）。

10.C【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相關(guān)知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

CH3-CH3-

1

JCH3co1coOC}co

\/\/\|/

RhRhRh

/\/\

L1IC0JZ|\

【解題思路】由反應(yīng)過(guò)程圖可知CHQH-CIM-―?IICO—?IIco-CH3COI

fCH3c0汨,CH3coi是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,A項(xiàng)正確;把各步反應(yīng)累加,得至CHsOH+CO—CH3c0?H,B項(xiàng)正確;

1ICO和[1\\oJ中Rh的成鍵數(shù)為6,[,I'coJ中Rh的成鍵數(shù)為5,中Rh

2020全國(guó)I-9

的成鍵數(shù)為4,反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)不相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為CH2H+HI-

CH3I+H20,D項(xiàng)正確。

【解題指導(dǎo)】首先看懂過(guò)程圖，由題給條件可知反應(yīng)物為甲醇,在圖中先找到甲醇,然后根據(jù)箭頭指向厘

清整個(gè)反應(yīng)路徑,知生成物為CH：iC02H,最后再進(jìn)行判斷。

11.B【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是證據(jù)推理與模型認(rèn)知。

【關(guān)鍵一步】由『X+fHe-酊丫+加可得胛4=30+1,則胎27,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,結(jié)合題給信息可

知,x+x網(wǎng)3,解得產(chǎn)3,又X為金屬原子,可得多13,X為Al,Y為P。

27

【解題思路】13Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27,A項(xiàng)錯(cuò)誤;X(A1)、Y(P)均可形成三氯化物,分別為A1CL、PCl：t)B

項(xiàng)正確;根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小知,X(A1)的原子半徑大于Y(P)的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y(P)

有多種含氧酸,如HFOs和LPO,等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.D【命題意圖】本題考查電化學(xué)知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)以及證據(jù)推理與

模型認(rèn)知。

【解題思路】由題給裝置圖可知,放電時(shí)負(fù)極鋅失去電子后結(jié)合0H生成Zn(OH)t，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e

+40H—Zn(OH)|-,A項(xiàng)正確;放電時(shí),正極上CO2得電子生成HCOOH,C02中C的化合價(jià)為+4,HCOOH中C的化

合價(jià)為+2,1molCO2轉(zhuǎn)化為1molHCOOH,轉(zhuǎn)移2mol電子,B項(xiàng)正確；充電時(shí)陰極上Zn(0卜1)歹參與反應(yīng)得到

鋅，陽(yáng)極上壓0參與反應(yīng)得到氧氣，電池總反應(yīng)為2Zn(0H)/一2Zn+O2t+40H+2HoC項(xiàng)正確;充電時(shí)，陽(yáng)極

上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H20-4e-02f+4H：氫氧根離子濃度降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【技巧點(diǎn)撥】判斷原電池正負(fù)極的方法:通常電極材料活潑性強(qiáng)的一極為負(fù)極(注意電解質(zhì)溶液的影響)，

電極材料活潑性弱的一極為正極;電子流出的一極為負(fù)極,流入的一極為正極；電流流出的一極為正極,流入

的一極為負(fù)極;發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極。

13.C【命題意圖】本題考查電離平衡相關(guān)知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想、證據(jù)推

理與模型認(rèn)知。

【解題思路】由題圖可知加入40mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，又H2A為二元酸,則壓A溶液的濃度為

0.1000mol?L,由題圖可知,沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí),H2A溶液的pH約為1.0,分析可知H2A第一步完全電

離，曲線①代表

5(HA),曲線②代表5尚)，A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知S(HA)=3(A?)時(shí)溶液pH=2.0,即c(HA)=c(A2)

時(shí)溶液pH=2.0,則4(HA)"，?：，-)=].ox102,c項(xiàng)正確;滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中存在的離子有Na'、H\A"、

HA\OH,根據(jù)電荷守恒有c(Na')+c(H')=2c(A2)+c(HA)+c(0H),此時(shí)c(H，)<c(OH),則c(Na)>2c(A2-)+c(HA

),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2020全國(guó)I?10

26.【答案】（1）加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）（2分）

2i

⑵Fe”（l分）V0+Mn02+2lf——V0j+Mn+H20（2分）

（3）Mn"（l分）A/和Fe"分分）（4）Fe（0H）3（2分）

(5)NaAl(0H).,+HCl-Al(0H)31+NaCl+H20(2分)

（6）利用同離子效應(yīng),促進(jìn)NHNOs盡可能析出完全（2分）

【命題意圖】本題考查無(wú)機(jī)化工流程分析，涉及鎰、鐵、鋁、鈾等元素，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)有科學(xué)探究

與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

【流程梳理】

溶解礦料

、、30%H、SO,唧）!！、門,

'、f4lpl!=3.O~3.1

-濾液①?濾餅（2

鈕礦粉一酸浸-銳t化-中和沉淀—

trI~~

YnO,濾渣①濾液②

班化V元素和Fe”二宣化硅等\氫氧化鐵輒?；X

含K\Na,.Mn：I,以及部分Al"和Fe"

【解題思路】（1）“酸浸氧化”中溫度較低時(shí)，酸浸和氧化反應(yīng)速率較慢。為了加快酸浸和氧化反應(yīng)速率,

需要加熱。（2）從原料看，“酸浸氧化”中四氧化三鐵溶于稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)FeG+4HzSOi——

FeSO【+Fe2（SOj3+4HO加入的二氧化鋅除氧化V0'和VO2>b,還氧化Fe2',V0.轉(zhuǎn)化為V0］反應(yīng)的離子方程式為

++2

VO+Mn02+2H—VOj+Mn+H20?（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)知,pH在3.0~3.1時(shí),鐵離子接近沉淀完全,少量鐵離

子隨濾液②除去,A1"部分沉淀,大量鋁離子隨濾液②除去,K、蛇二Na\Mn”隨濾液②除去。（4）在pH>13

的強(qiáng)堿性溶液中,V205-AH20轉(zhuǎn)化為銳酸鹽而溶解,Al（0H）3轉(zhuǎn)化為NaAl（0H）,而溶解,Fe（0H）3不溶,故濾渣③

的主要成分是Fe（0H）3。（5）pH=8.5時(shí)鋁元素沉淀，故“調(diào)pH”時(shí)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaAl（OH）.,+HCl—Al（OH）,I+NaCl+H2O?（6）“沉鑰時(shí)要使NHNO,盡可能析出完全，利用同離子效應(yīng)，加入

過(guò)量NHC1可達(dá)到此目的。

27.【答案】（1）燒杯、量筒、托盤天平（2分）

（2）KC1（2分）⑶石墨（1分）⑷0.09mol?1/（2分）

（5）Fe3+e—Fe"（2分）Fe-2e—Fe"（2分）Fe3'（l分）Fe（l分）

（6）取少量溶液,滴入KSCN溶液,不出現(xiàn)血紅色（2分）

【命題意圖】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)，涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽橋中電解質(zhì)的選擇、電極

反應(yīng)式書寫和離子檢驗(yàn)等知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。

2020全國(guó)1?11

【解題思路】(1)利用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要用托盤天平稱量固體,用燒杯溶解固體，

3+

用量筒量取蒸儲(chǔ)水。(2)根據(jù)鹽橋中陰、陽(yáng)離子不能參與反應(yīng),及Fe+3HCO3—Fe(OH)3I+3C02t、

2

Ca'+SOi-_CaSOj,可排除HCO3^Ca；再根據(jù)FeSO,溶液顯酸性，而NOg在酸性溶液中具有氧化性,可排除

N03?最后根據(jù)陰、陽(yáng)離子的電遷移率應(yīng)盡可能地接近，知選擇KC1作鹽橋中電解質(zhì)較合適。(3)電子由負(fù)

極流向正極,結(jié)合電子由鐵電極流向石墨電極,可知鐵電極為負(fù)極,石墨電極為正極。鹽橋中的陽(yáng)離子流向

正極(石墨電極)溶液中.(4)由題意知負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e—Fe：正極反應(yīng)為Fe"+e——Fe”,則鐵電極溶液

中c(Fe")增加0.02mol?L時(shí),石墨電極溶液中c(Fe')增加0.04mol-L故此時(shí)石墨電極溶液中

c(Fe2+)=0.09mol,L'?(5)石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe'+e=—Fe",鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e—Fe'：',

故驗(yàn)證了氧化性:Fe3+>F/,還原性:Fe>Fe、(6)該活化反應(yīng)為Fe+2Fe3-3Fe2;故通過(guò)檢驗(yàn)Fe"可說(shuō)明活

化反應(yīng)是否完成,具體操作為取少量活化后溶液于試管,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液不變血紅色,則說(shuō)明活

化反應(yīng)已完成。

1

28.【答案】(每空2分)(l)2V2()5(s)+2S02(g)—2V0S0,(s)+￥20,(s)△代-351kJ?mol

(2)0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，。提高。5.0MPa>2.5MPa=m,所以口=5.0MPa溫度、壓強(qiáng)

和反應(yīng)物的起始濃度(組成)

⑶.2g________?------

100-ma

(4)升高溫度,A增大使r逐漸提高，但。降低使「逐漸下降。kz.時(shí),A增大對(duì)「的提高大于。引起的降

低；”后,4增大對(duì)/的提高小于。引起的降低

【命題意圖】本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡等知識(shí)，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)有變化觀

念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等。

【解題思路】⑴根據(jù)題圖(a)知,VzO,(s)+S()3(g)—V2O5(s)+SO2(g)△"=-24kJ,mol1

①,V2O.,(s)+280,(0)-2V0S0.,(s)△"=-399kJ?moL②。根據(jù)蓋斯定律，由②-①X2f#:2V205(s)+2S02(g)

—2V0S01(S)+V20.1(S)△代(-399+48)kJ?mol'=-351kJ?mol\(2)由題給反應(yīng)式知，該反應(yīng)為氣體分子

數(shù)減少的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng),SO,平衡轉(zhuǎn)化率增大，故n=5.0MPa。結(jié)合題圖(b)知5.0MPa、

550°C時(shí)對(duì)應(yīng)的SO2平衡轉(zhuǎn)化率為0.975。影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素有:溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物的起始濃度等。

(3)設(shè)通入的$0"Oz和Nz共100mol,利用三段式法進(jìn)行計(jì)算:

S02(g)+|()2(g)理幽冬S()3(g)

起始量/mol2mm0

轉(zhuǎn)化量/mol2/nama2ma

平衡量/mol2nr2nlam-mo2ma

2020全國(guó)1?12

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(3勿切力。)mol,則p(SO2)=pX(2/11-2/na)/(^ni^q-ma),p(02)=pX(277-/77

o)/(3勿O),2(SO3)-pX2mo。)，因3/n+q=\W),&二--吟空---，代入計(jì)算得

p(SO2)XP2(O2)

a（4）升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)在增大,反應(yīng)速率/提高，但a降低使反應(yīng)速率逐漸下降。

(10文鼻

《如時(shí)增大對(duì)r的提高大于。引起的降低；辦上后,4增大對(duì)廠的提高小于。引起的降低。

35.【答案】（1斤（1分）（2）Na與Li同族,Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子（2分）Li、Be、B同

周期,核電荷數(shù)依次增加。Be為Is22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能最大。與Li相比,B核電荷數(shù)大，原子半徑

小,較難失去電子，第一電離能較大（2分）（3）正四面體（2分）4（1分）sp"l分）（4）4（2分）盤（2分）

16

13：3（2分）

【命題意圖】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)的綜合應(yīng)用,考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。

【解題思路】（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe*和Fe"的價(jià)層電子排布式分別為3d,和3d1其未成對(duì)電子數(shù)

分別為4和5,即未成對(duì)電子數(shù)之比為￡（2）Li和Na均為第IA族元素，由于Na電子層數(shù)多，原子半徑大,

故Na比Li容易失去最外層電子，即/（Li）>/（Na）。Li、Be、B均為第二周期元素，隨原子序數(shù)遞增,第一

電離能有增大的趨勢(shì),而Be的2s能級(jí)處于全充滿狀態(tài),較難失去電子,故第一電離能Be比B大。（3）P0廣

的中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,孤電子對(duì)數(shù)為0,中心原子P為sp,雜化,故PO『的空間構(gòu)型為正四面體。

（4