吉林省松原市蒙古族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE3吉林省松原市蒙古族中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題2．可能用到的相對原子質(zhì)量C：12O：16第Ⅰ卷（選擇題共60分）一、選擇題（每小題6分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變更的根本緣由是()A．原子半徑呈周期性變更B．元素的化合價呈周期性變更C．第一電離能呈周期性變更D．元素原子的核外電子排布呈周期性變更2、下列原子的電子排布圖中，正確的是()3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不肯定能表示該元素為主族元素的是()A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p4、下列晶體熔化時不需破壞化學(xué)鍵的是（）A．晶體硅B．食鹽C．干冰D．金屬鉀5、某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()A．NaB．SiC．AlD．Mg6、下列各項中表達(dá)正確的是（）A．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:C．NaCl的電子式：D．CO2的分子模型示意圖：7、下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是()A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF8、下列不能形成配位鍵的組合是()A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．NH4+、H＋D．Co3＋9、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是（）A．SO42-B．NH3C．C2H6D．SO10、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．b=a－n－mB．離子半徑Am+<Bn-C．原子半徑A<BD．A的原子序數(shù)比B大第II卷(非選擇題共40分)二、填空題11、(每空2分，共30分)依據(jù)要求完成下列問題：(1)某元素原子共有3個價電子,其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖_____________，電子排布式___________________。該元素形成的單質(zhì)為______晶體。(2)指出協(xié)作物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_________、__________、________。(3)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。(4)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。(5)依據(jù)價層電子對互斥理論推斷下列問題：①NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為，分子的立體構(gòu)型為。②BF3中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。(6)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于。12、(10分)水是生命之源，它與我們的生活親密相關(guān)。在化學(xué)試驗和科學(xué)探討中，水也是一種常用的試劑。水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為寫出與H2O分子互為等電子體的微粒（填2種）。水分子在特定條件下簡單得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。A．氧子的雜化類型發(fā)生了變更B．微粒的形態(tài)發(fā)生了變更C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變更D．微粒中的鍵角發(fā)生了變更下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按依次排序)。與冰的晶體類型相同的是(請用相應(yīng)的編號填寫)AABCDE將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的協(xié)作離子。請寫誕生成此協(xié)作離子的離子方程式：答案一、選擇題（每小題6分，每小題只有一個選項正確，共60分）題號12345678910答案DCBCCADCDC二、填空題(每空2分,共40分)3d4s11、（1）；1s22s22p63s23p63d14s2；金屬。（2）Co3+、CN-_、6。（3）①③④⑦(4)＜；＞。（5）①sp3、四面體形、三角錐形；②sp2、平面三角形。（6）水分子間存在氫鍵。12、（1）1s22s2