化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)題一、選擇題1．對(duì)于在同一容器中進(jìn)行的反應(yīng)：C+O2=CO2，下列說法不正確的是A．將碳?jí)K磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D．增加碳的量可以加快反應(yīng)速率2．下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．灌制香腸時(shí)，添加紅曲紅 B．餐后立即喝水不利于健康C．常用冰箱保存食物 D．食品加工時(shí)，往往添加抗氧化劑3．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大4．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系正確的是A．2v(NH3)=3v(H2O) B．5v(O2)=6v(NO)C．4v(NH3)=5v(O2) D．4v(O2)=5v(NO)5．鐵配合物催化烯烴氫化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．催化過程中，化合物I為催化劑前驅(qū)體，化合物Ⅱ?yàn)榇呋瘎〣．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．化合物Ⅲ中，中心原子Fe通過配位鍵與相連D．反應(yīng)過程中，中心原子Fe優(yōu)先吸附或優(yōu)先吸附會(huì)得到不同產(chǎn)物6．某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應(yīng)，在0-1min內(nèi)，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內(nèi)，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內(nèi)，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)B．0-1min內(nèi)，NH2COONH4(s)的反應(yīng)速率為62.4g/minC．30秒時(shí)，CO2的濃度大于0.2mol/LD．2min時(shí)，再加入2molNH3，此時(shí)反應(yīng)的V逆＞V正7．反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.0025mol?L-1?s-l B．v(B)=0.01mol?L-1min-1C．v(C)=0.25mol?L-1min-1 D．v(D)=0.05mol?L-1min-18．反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的速率v為A．v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.10mol·L-1·min-1C．v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D．v(W)=0.05mol·L-1·min-1二、填空題9．(1)現(xiàn)有反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___；②圖中數(shù)字“419”表示的是___；③圖中曲線II表示(填反應(yīng)條件)的能量變化___。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=___。(3)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___(填編號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是___。①物質(zhì)燃燒②酸堿中和反應(yīng)③CaCO3受熱分解④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)10．工業(yè)合成氨反應(yīng)(N2+3H22NH3)中物質(zhì)能量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式為___能轉(zhuǎn)化為___能。(2)為加快該反應(yīng)的速率，可以采用的方法有___和___。(3)該反應(yīng)中會(huì)形成的化學(xué)鍵是___鍵，形成該化學(xué)鍵會(huì)___(填“釋放”或“吸收”)能量。11．能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。(1)工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413則CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H=_______kJ?mol-1(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到10min，v(H2)=_______mol/(L·min)；12．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：（1）起始時(shí)__________，__________。（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率：____________________。13．某實(shí)驗(yàn)小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：。為了證實(shí)上述反應(yīng)過程，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(所用試劑濃度均為)實(shí)驗(yàn)二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{(lán)色。再向已經(jīng)變藍(lán)的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應(yīng)ⅰ的速率_______反應(yīng)ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實(shí)驗(yàn)一中溶液混合一段時(shí)間后才變藍(lán)的原因是_______。(2)為了探究對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)兩組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑體積/mL溶液開始變藍(lán)的時(shí)間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)ⅱ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______；反應(yīng)ⅰ在的化學(xué)反應(yīng)速率_______【參考答案】一、選擇題1．D解析：A．將碳?jí)K磨成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．容器體積不變時(shí)，向其中充入N2，反應(yīng)物濃度未改變，反應(yīng)速率不變，故C正確；D．碳為固體，增加碳的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，故D錯(cuò)誤；故選D。2．A解析：A．紅曲紅為著色劑，灌制香腸時(shí)，添加紅曲紅與反應(yīng)速率無關(guān)，A符合題意；B．餐后立即喝水會(huì)稀釋胃酸，降低食物消化的速率，所以與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，B不符合題意；C．將食物存放冰箱保存，溫度降低，降低活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能減慢反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，C不符合題意；D．抗氧化劑可以減慢食品氧化的速率，所以與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，D不符合題意；綜上所述答案為A。3．B解析：A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知，B、C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此反應(yīng)速率為平均速率，不能計(jì)算2min末的瞬時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小，故D錯(cuò)誤；故選B。4．D解析：同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)∶v(H2O)=4∶6=2∶3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)∶v(O2)=4∶5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)∶v(NO)=5∶4，即4(O2)=5(NO)，故D正確；故答案為D。5．D解析：A．催化過程中，化合物Ⅱ?yàn)榇呋瘎?，化合物Ⅰ為催化劑前?qū)體，A正確；B．根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，B正確；C．化合物Ⅲ中，乙烯提供孤電子對(duì)，F(xiàn)e原子提供空軌道，二者以配位鍵的形式相連，C正確；D．根據(jù)題圖判斷，中心原子Fe優(yōu)先吸附時(shí)，發(fā)生化合物Ⅱ→化合物V→化合物Ⅵ→化合物Ⅶ的變化，優(yōu)先吸附時(shí)，發(fā)生化合物Ⅱ→化合物Ⅲ→化合物Ⅳ→化合物Ⅶ的變化，兩種反應(yīng)路徑的產(chǎn)物相同，D錯(cuò)誤；故選D。6．A解析：A．此反應(yīng)開始時(shí)只加入了，生成的和始終是2∶1，所以當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不可以標(biāo)志此反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；通過三段式計(jì)算，1min內(nèi)消耗0.8mol，質(zhì)量為62.4g，故反應(yīng)速率為62.4g/min，B正確；C．由于反應(yīng)速率越來越慢，故30秒時(shí)，的濃度大于0.2mol/L，C正確；D．由于反應(yīng)2min已經(jīng)達(dá)到平衡，當(dāng)再加入2mo時(shí)，平衡逆移，故，D正確；故選A。7．A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比進(jìn)行比較。解析：A．v(A)=0.0025mol?L-1?s-l；則v(B)=3v(A)=0.0075mol?L-1?s-l=0.45mol?L-1min-1；B．v(B)=0.01mol?L-1min-1；C．v(C)=0.25mol?L-1min-1；則v(B)=v(C)=0.375mol?L-1min-1；D．v(D)=0.05mol?L-1min-1；則v(B)=3v(D)=0.15mol?L-1min-1；所以A中反應(yīng)速率最快；故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意速率單位統(tǒng)一及轉(zhuǎn)化法的應(yīng)用。8．B解析：5min后Y減少了0.5mol，則有，在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此有：，得v(X)=0.15mol·L-1·min-1；，得v(Z)=0.1mol·L-1·min-1；，得v(W)=0.1mol·L-1·min-1；故答案選B。二、填空題9．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)使用催化劑-308.6kJ·mol-1①②③④解析：(1)①由圖可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的△H=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；②圖中數(shù)字“419”表示的是(正)反應(yīng)的活化能(或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量)；③圖中曲線II表示的反應(yīng)過程活化能降低，故表示的是使用催化劑的能量變化；(2)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-437.3kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1；由蓋斯定律可知，①×2-②可得目標(biāo)方程式，則2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-437.3kJ·mol-1×2-(-566.0kJ·mol-1)=-308.6kJ·mol-1；(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；③CaCO3受熱分解屬于吸熱反應(yīng)；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故屬于放熱反應(yīng)的是①②，屬于吸熱反應(yīng)的是③④。10．化學(xué)熱升高溫度增大反應(yīng)物濃度(或使用催化劑、增大壓強(qiáng)等)N－H(氮?dú)?釋放解析：(1)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。(2)依據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響可知，為加快該反應(yīng)的速率，可以采用的方法有升高溫度和增大反應(yīng)物濃度(或使用催化劑、增大壓強(qiáng)等)。(3)生成物是氨氣，因此該反應(yīng)中會(huì)形成的化學(xué)鍵是N－H鍵，形成該化學(xué)鍵會(huì)釋放能量。11．(1)-99(2)0.225解析：（1）反應(yīng)熱?H等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能。所以?H=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-(413×3+465+343)kJ/mol=-99kJ/mol，故答案是-99；（2）從圖象分析，從反應(yīng)開始到10min，CO2濃度變化量是0.75mol/L，根據(jù)系數(shù)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量成正比，則H2濃度變化量是2.25mol/L，v(H2)=0.225mol/(L·min)，則答案是0.225。12．423【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求得?？梢岳萌问秸业狡鹗剂?、轉(zhuǎn)化量、2min末，分析已知數(shù)據(jù)得出該反應(yīng)是從右向左進(jìn)行。解析：對(duì)比的起始量和2末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。。對(duì)反應(yīng)過程作三段式法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol0.7n(Y)1n(Q)變/mol△n(X)△n(Y)△n(Z)0.32min末/mol0.82.70.82.7故因,，所以，。故答案為(1).n(Y)=2.3mol,n(Q)=3mol(2)方程式