安徽省六安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE4安徽省六安中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64Ba137第Ⅰ卷(選擇題共48分)選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中的化學(xué)學(xué)問描述正確的是()A．工業(yè)上用活性炭給紅糖脫色和用SO2給紙漿脫色的原理相同B．今年來我國大部分地區(qū)頻繁出現(xiàn)的“霧霾”是對一種新分子的描述C．工業(yè)上用澄清石灰水和氯氣反應(yīng)制漂白粉D．Al(OH)3、NaHCO3都可以治療胃酸過多2．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且沒有因果關(guān)系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有還原性SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BNH3極易溶于水充溢NH3的試管倒置于水槽中，水面快速上升C濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COD氫氟酸是弱酸氫氟酸用于蝕刻玻璃3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．28gCO和N2混合氣體中含有原子總數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個C．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7︰44．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OC．向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2OD．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓5.下列說法正確的是()A．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的改變B．從Na到Cl，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸增大C．11～17號元素的化合價的改變狀況和3～9號元素化合價的改變狀況完全相同D．沒有元素原子核外電子排布的周期性改變，就沒有元素性質(zhì)的周期性改變6．物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)二者的比較相等的是()①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù) ②銅片消耗完所需時間③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變) ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)A．①③B．②④C．①④D．②③7．為測定氣球內(nèi)的氣體成分，某同學(xué)用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行試驗。起先時氣球沉于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部漸漸浮起，最終懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是()A．O2B．H2C．NH3D．SO28．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最終試管內(nèi)液面上升的高度最高的是()A．V(NO2)∶V(O2)＝2∶1B．V(NO)∶V(O2)＝2∶1C．V(NH3)∶V(O2)＝2∶1D．V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶19．將SO2氣體通入BaCl2溶液無沉淀生成。若再通入氣體X，有沉淀生成，則氣體X可能是下列四種氣體中的()①O2②CO2③NH3④Cl2A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③10．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強(qiáng)的是（）。A．Y的陰離子Y2-的還原性強(qiáng)于X的陰離子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強(qiáng)C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y2-氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價11．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）。A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S13．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不行能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1814.A、B、C都為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是()A．C元素的最高正化合價為＋7價 B．原子半徑：A>B>CC．離子半徑：A2－>C－>B2＋ D．還原性：A2－<C－15.下列對化學(xué)鍵及化合物的分類完全正確的一組是()A．MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬于離子化合物B．BaCO3與H2SO4化學(xué)鍵類型不完全相同，均屬于弱電解質(zhì)C．乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬于非電解質(zhì)D．氧氣中含共價鍵，常用作氧化劑16．硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的試驗方案可供選用①銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②銅與濃硝酸反應(yīng)制?。篊u+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（） A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少 C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>② D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行第II卷(選擇題共52分)二、非選擇題(52分）17.（12）下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：____________________________________，(3)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的依次為__________(填離子符號)。(4)d、m對應(yīng)的離子還原性由強(qiáng)到弱依次為_________________________(填離子符號)。(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。(6)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________。18．（16）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)試驗小組設(shè)計了如下試驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的試驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），試驗現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的緣由。。19（14）．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：eq\x(A)eq\o(→,\s\up15(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up15(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up15(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up15(Z))eq\x(E)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：______________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。20．(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1)ClO2中Cl的化合價為________。(2)從“母液”中回收的主要物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(3)“冷卻結(jié)晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。(4)反應(yīng)2中轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質(zhì)量為________g。

高一化學(xué)答案一選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)12345678DDADDAAD910111213141516CBBCBCDC二、非選擇題(52分）17.【12分】(1)KF(2)2H2O2===2H2O＋O2↑S2－＞F－＞Na＋＞Al3＋(4)S2－＞O2－(5)H2S(6)18．（16分）（1）濃鹽酸MnO2（2）除去Cl2中的HCl氣體A有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子