山東省煙臺(tái)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中合格考試題含解析

PAGE16-山東省煙臺(tái)市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中合格考試題（含解析）第I卷每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.同位素示蹤技術(shù)已廣泛應(yīng)用在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)學(xué)地質(zhì)及考古等領(lǐng)城。下列有關(guān)敘述正確的是A.D2O和H2O互為同位素 B.14C與12C.35Cl2與37Cl2互為同素異形體 D.通過(guò)化學(xué)變更可以實(shí)現(xiàn)18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】【詳解】A.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，D2O和H2O屬于同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為兩種核素，為同一種元素，故C.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，35Cl2與37Cl2為氯的同位素形成的同一種單質(zhì)，不是兩種單質(zhì)，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.18O與16O之間的相互轉(zhuǎn)化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于核變更，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】1.同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，則互為同素異形體的物質(zhì)必需是單質(zhì)；2.質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；

3.同系物指結(jié)構(gòu)相像，分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相像即同系物具有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)，通式相同；

4.具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；這是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。2.下列說(shuō)法正確的是A.中子數(shù)為9的氧原子：B.NH4Cl的電子式：C.中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：【答案】D【解析】【詳解】A．中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為9+8=17，其符號(hào)為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NH4Cl是離子化合物，正確的電子式應(yīng)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)可知，中子數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為15的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，該分子中H原子和Cl形成共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可表示為，D選項(xiàng)正確；答案選D。3.元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，”元素大廈”尚未客滿。若發(fā)覺(jué)120號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中支配好它的“房間”A.第七周期0族 B.第七周期第IIA族 C.第八周期第IIA族 D.第八周期第IA族【答案】C【解析】【詳解】若第七周期排滿，稀有氣體的原子序數(shù)為118，120-118=2，可知120號(hào)元素位于第八周期第ⅡA族，故答案為C。4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.KNO3 B.MgCl2 C.NH3·H2O D.【答案】A【解析】【詳解】A．KNO3是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；B．MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．NH3·H2O是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．HClO是共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5.銫是第6周期IA族元素，下列有關(guān)銫元素性質(zhì)推想正確是A.最高化合價(jià)為＋2 B.原子半徑比鈉的小C.單質(zhì)與水的反應(yīng)比鈉更猛烈 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的弱【答案】C【解析】【詳解】A．主族元素最高正化合價(jià)數(shù)值與其最外層電子數(shù)相等，Cs最外層電子數(shù)為1，所以其最高化合價(jià)為+1，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，Cs、Na位于同一主族且原子序數(shù)Na＜Cs，所以Cs原子半徑比Na大，故B錯(cuò)誤；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越猛烈，金屬性Cs＞Na，所以Cs與水反應(yīng)比Na和水反應(yīng)猛烈，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs＞Na，所以Cs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比鈉的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞，但不屬于化學(xué)變更的是A.酒精溶于水 B.CaO溶解于水C.KOH受熱熔化 D.白磷在肯定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷【答案】C【解析】【詳解】A．酒精溶于水是物理變更，分子間的作用力被破壞，沒(méi)有化學(xué)鍵被破壞，A不符合題意；B．CaO溶于水發(fā)生反應(yīng)，CaO+H2O=Ca(OH)2，離子鍵被破壞，但屬于化學(xué)變更，B不符合題意；C．KOH受熱熔化，KOH中的離子鍵被破壞，該過(guò)程屬于物理變更，C符合題意；D．白磷在肯定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷屬于化學(xué)變更，D不符合題意；答案選C。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變更的說(shuō)法正確的是A.能量變更必定伴隨發(fā)生化學(xué)變更B.在常溫下可以發(fā)生的反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)D.已知在肯定溫度、壓強(qiáng)下，等質(zhì)量的石墨轉(zhuǎn)化為金剛石須要汲取熱量，則石墨比金剛石更穩(wěn)定【答案】D【解析】【詳解】A.能量變更過(guò)程中不肯定伴隨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如白熾燈發(fā)光發(fā)熱，無(wú)化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.常溫下發(fā)生的反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變更越多，故C錯(cuò)誤；D.能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石汲取熱量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，故D正確；故選D。8.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池的是A.H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2O B.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC.CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D.Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag【答案】D【解析】【分析】常溫下自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)為原電池，存在元素化合價(jià)變更的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；【詳解】A．H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO2↓＋2H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故B錯(cuò)誤；C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag是氧化還原反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行，可設(shè)計(jì)成原電池，故D正確；故答案為D。9.某元素自然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.58 B.64 C.35 D.【答案】B【解析】【詳解】對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，現(xiàn)中子數(shù)為35，質(zhì)子、中子、電子總數(shù)為93，則質(zhì)子數(shù)為（93－35）/2＝29，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=64，相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)。故選B。10.下列敘述中，不正確的是A.常溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體B.同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大C.VIA族元素的原子，其原子半徑越小，越簡(jiǎn)潔得電子D.在元素周期表中，從IIIB族到IIB族共有10個(gè)縱列且其包含的元素都是金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．常溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)統(tǒng)稱為稀有氣體，均是氣體，A正確；B．同一周期，原子半徑，從左至右依次減小，B錯(cuò)誤；C．VIA族元素的原子，其原子半徑越小，越靠近上方，非金屬性越強(qiáng)，故越簡(jiǎn)潔得電子，C正確；D．在元素周期表中，從IIIB族到IIB族共有10個(gè)縱列，全部元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，均是金屬元素，D正確。答案選B。11.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列說(shuō)法正確的是A.增加Fe2O3的量反應(yīng)速率加快B.壓縮容器體積，化學(xué)反應(yīng)速率不肯定變更C.保持容器體積不變?cè)俪淙隒O反應(yīng)速率加快D.將Fe2O3固體由塊狀變?yōu)榉勰?，反?yīng)速率不會(huì)變更【答案】C【解析】【詳解】A．加入固體，濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B．壓縮容器體積，CO和CO2的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；C．再充入CO，濃度增大，可使反應(yīng)速率加快，故C正確；D．將塊狀

Fe2O3改為粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.下列說(shuō)法正確的是A.12C與13B.水泥、一般玻璃都是混合物C.某溶液加入CCl4，充分振蕩后，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅常被用來(lái)制造芯片和太陽(yáng)能電池【答案】B【解析】【詳解】A．12C與13C均為碳元素的兩種不同核素，互為同位素，故B．一般玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，水泥主要成分是硅酸三鈣3CaO?SiO2硅酸二鈣2CaO?SiO2和鋁酸三鈣3CaO?Al2O3等，兩者都是混合物，故B正確；C．某溶液加入CCl4，發(fā)生萃取，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，不是I-，故C錯(cuò)誤；D．自然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅常被用來(lái)制造芯片和太陽(yáng)能電池，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13.在肯定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1 B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合氣體的顏色不變更 D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1，可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，取決于起始投料比，A不符合題意；B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終有v(NO2)＝2v(O2)，B不符合題意；C．NO2為紅棕色氣體，當(dāng)混合氣體的顏色不變更時(shí)，說(shuō)明濃度不再發(fā)生變更，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．依據(jù)化學(xué)方程式，生成O2的速率與生成NO2的速率比值為1：2時(shí)，反應(yīng)才達(dá)到平衡，D不符合題意；答案選C。14.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A.金屬性：Mg>Ca B.穩(wěn)定性：H2O>H2SC.酸性：HClO4>H2SO4 D.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】A【解析】【詳解】A．Ca和Mg處于同一主族，原子序數(shù)增大，元素的金屬性增加，則金屬性：Ca＞Mg，故A錯(cuò)誤，符合題意；B．O、S為同主族元素，原子序數(shù)增大，元素的非金屬性減弱。非金屬元素的非金屬越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越差，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故B正確，不選；C．非金屬元素的非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬性Cl＞S，則最高價(jià)氧化物水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故C正確，不選；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)，由于金屬性Mg＞Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D正確，不選；故答案為A。15.在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的試驗(yàn)中，得到如下結(jié)果：試驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形態(tài)溫度/℃鋅完全溶解于酸的時(shí)間/s12薄片1515022薄片35t132粉末35t2下列說(shuō)法中，正確的是①t1<t2②t1>150③試驗(yàn)1和試驗(yàn)2比較，單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量前者小于后者A.只有① B.①② C.只有③ D.②③【答案】C【解析】【分析】溫度越高，反應(yīng)速率越快，且1、2試驗(yàn)中只有溫度不同，試驗(yàn)2和試驗(yàn)3比較，溫度相同，鋅的形態(tài)不同，粉末狀Zn與酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，以此來(lái)解答。【詳解】①2、3試驗(yàn)中溫度相同，鋅的形態(tài)不同，粉末狀鋅與酸反應(yīng)速率快，則3中反應(yīng)速率快，可知t1＞t2，故①錯(cuò)誤；②試驗(yàn)1和試驗(yàn)2鋅的質(zhì)量和形態(tài)均相同，但溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，2中試驗(yàn)速率快，則t1＜150，故②錯(cuò)誤；③試驗(yàn)1和試驗(yàn)2鋅的質(zhì)量和形態(tài)均相同，但溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，試驗(yàn)2速率快，則單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量試驗(yàn)1小于試驗(yàn)2，故③正確；只有③正確，故答案為C。16.推斷Cl的非金屬性比C的強(qiáng)，可依據(jù)的事實(shí)是A.HCl的熱穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng) B.氯氣能溶于水，碳難溶于水C.常溫下，氯單質(zhì)呈氣態(tài)，碳單質(zhì)呈固態(tài) D.HCl的酸性比H2CO3的強(qiáng)【答案】A【解析】分析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子實(shí)力越強(qiáng)、其單質(zhì)與氫氣化合越簡(jiǎn)潔、其簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)?！驹斀狻緼．非金屬元素簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HCl比CH4穩(wěn)定，說(shuō)明Cl的非金屬性比C強(qiáng)，故A正確；B．單質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱與其非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則不能依據(jù)其單質(zhì)溶解性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．常溫時(shí)碳是固體，而氯氣為氣體，都是物理性質(zhì)，與非金屬性無(wú)關(guān)，則無(wú)法說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．Cl元素最高價(jià)氧化物水化物為HClO4，則不能依據(jù)HCl的酸性比H2CO3的強(qiáng)，推斷Cl元素比C元素非金屬性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。17.在肯定條件下，將M和N兩種氣體通入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：xM(g)＋yN(g)2P(g)。2s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(M)＝1.5mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0mol·L-1·s-1。則x積y的值分別為A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和【答案】D【解析】【詳解】已知v(M)＝1.5mol·L-1·s-1，v(N)＝4.5mol·L-1·s-1，v(P)＝3.0mol·L-1·s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x:y:2=1.5mol?L-1?s-1:4.5mol?L-1?s-1:3.0mol?L-1?s-1=1:3:2，則x=1、y=3，故答案為D。18.X、Y、Z均為短周期元素，X、Y具有相同的電子層數(shù)，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y2+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A.原子序數(shù)：X＞Y＞Z B.離子半徑：X2-＞Y2+＞Z-C.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z D.Z元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)【答案】A【解析】【分析】X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為第ⅦA族元素；Y2+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Mg元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律學(xué)問(wèn)解答該題。【詳解】由以上分析知，X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，A.X為S元素，Y為Mg元素，Z為F元素，故原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故A正確；B.Mg2+、F?具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F?＞Mg2+，S2?電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：X2-＞Z-＞Y2+，故B錯(cuò)誤；C.X、Y、Z分別為S、Mg、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；D.Z為F元素，無(wú)正價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。19.我國(guó)空間站將在2024年前后建成，其可承載試驗(yàn)實(shí)力大幅提高，而且可長(zhǎng)期連續(xù)運(yùn)行。為此，須要提前造好飛船，依據(jù)空間站航天員采組更換要求和貨物運(yùn)輸需求，按需放射。航天飛船可用腓(N2H4)做動(dòng)力源，已知：1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式為：N2H4＋2H2O2＝N2↑＋4H2O。下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)中過(guò)氧化氫做還原劑B.肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵C.該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)舊化學(xué)鍵汲取的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中氧元素從-1價(jià)降為-2價(jià)，則過(guò)氧化氫做氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．肼(N2H4)分子中N-H鍵為極性共價(jià)鍵，N-N鍵為非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)舊化學(xué)鍵汲取的能量小于形成新化學(xué)鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；故答案為C。20.如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中的移向電極YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒且X為原電池的負(fù)極C.X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生的還原是反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們活動(dòng)性依次為X>Y【答案】A【解析】【分析】依據(jù)圖片知，該裝置是原電池，依據(jù)電子的流向推斷正負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A．依據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，X為原電池的負(fù)極，電解質(zhì)溶液中SO42-移向負(fù)極，即X極，故A錯(cuò)誤；B．原電池中較活潑金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe且為原電池的負(fù)極，故B正確；C．X是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以它們的活動(dòng)性依次為X＞Y，故D正確；故答案為A。第II卷(非選擇題)21.海帶、紫菜中均含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如下，思索解答下列問(wèn)題：(1)試驗(yàn)操作③的名稱是______。(2)依據(jù)元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，試驗(yàn)操作④反應(yīng)的離子方程式是______。(3)試驗(yàn)操作⑤中不選用酒精的理由：_______。(4)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室里有燒杯玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器物品，尚缺少的玻璃儀器是_____。【答案】(1).過(guò)濾(2).2I-+Cl2==I2+2Cl-或2I-+Br2==I2+2Br-(3).酒精與水互溶(4).漏斗、分液漏斗【解析】【分析】海帶曬干灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，浸泡過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取得到含碘的有機(jī)溶液，最終蒸餾可得到碘，以此解答該題。【詳解】(1)將懸濁液分別為殘?jiān)秃怆x子溶液應(yīng)選擇過(guò)濾的方法；(2)鹵素單質(zhì)X2的氧化性隨核電荷數(shù)的遞增而減弱，氧化溶液中的I-生成I2，可選擇氯氣或Br2，則操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2==I2+2Cl-或2I-+Br2==I2+2Br-；(3)萃取碘水中的I2，萃取劑不能溶于水，而酒精與水互溶，則操作⑤中不能選用酒精作萃取劑；(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，依據(jù)試驗(yàn)裝置原理，基本操作有過(guò)濾、萃取分液、運(yùn)用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗等，尚缺少的玻璃儀器是(一般)漏斗和分液漏斗?！军c(diǎn)睛】考查萃取劑的選擇，明確萃取劑的選擇必需符合下列條件：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；③萃取劑與原溶劑不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；特殊留意，選擇萃取劑與密度大小無(wú)關(guān)。22.短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，其中A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。BDAC請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在周期表中的位置是_____；D單質(zhì)的電子式為_(kāi)____。(2)C、D的最簡(jiǎn)潔氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____(填化學(xué)式)；C的最高價(jià)含氧酸是____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3)A、D的簡(jiǎn)潔離子的半徑大小關(guān)系為：_____(用化學(xué)式填空)；用一個(gè)反應(yīng)可證明元素B、D的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1).第三周期第IIIA族(2).(3).NH3(4).共價(jià)(5).N3->Al3+(6).Na?CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O【解析】【分析】依據(jù)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置圖可知，B、D為其次周期元素，而A、C為第三周期元素，且A所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素，據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：A為Al元素，B為C元素，C為Si元素，D為N元素；(1)A為Al元素，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；D為N元素，則N2的電子式為；(2)C為Si元素，D為N元素，且N的非金屬性比Si強(qiáng)，則NH3的穩(wěn)定比SiH4強(qiáng)；Si的最高價(jià)含氧酸H2SiO3是共價(jià)化合物；(3)A為Al元素，D為N元素，且Al3+和N3-離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即離子半徑：N3->Al3+；B為C元素，D為N元素，由Na?CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O或NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O可知HNO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，則N的非金屬性比C強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的推斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越簡(jiǎn)潔(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。23.反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變更趨勢(shì)如圖所示：(1)該反應(yīng)為_(kāi)____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.上升溫度C.減小壓強(qiáng)D.加入適量的Na2SO4固體(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為_(kāi)___(填“正”或“負(fù)”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____，溶液中的陽(yáng)離子向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)?！敬鸢浮?1).放熱(2).AB(3).正(4).Fe3++e-=Fe2+(5).正【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小推斷；增大接觸面積、增大濃度、上升溫度均可加快反應(yīng)速率；Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答?！驹斀狻?1)圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；B．上升溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；C．減小壓強(qiáng)，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的Na2SO4固體不變更溶液中的H+濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為AB；(3)Fe比Cu活潑，則Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，F(xiàn)e電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，涉及反應(yīng)中能量變更、反應(yīng)速率、原電池，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變更、反應(yīng)速率的影響因素、原電池的工作原理解答的關(guān)鍵，其中金屬性強(qiáng)的金屬常作原電池的負(fù)極。24.I、下圖為汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無(wú)污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。某課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比試驗(yàn)。試驗(yàn)編號(hào)試驗(yàn)?zāi)康腡/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1同種催化劑的比表面積/m2·g-1c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min①參照2806.50×10-34.00×10-380t②2806.50×10-34.00×10-31200.5t③3606.50×10-34.00×10-3800.2t(1)試驗(yàn)編號(hào)②的試驗(yàn)?zāi)康臑開(kāi)______。(2)課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。II、某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更曲線如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是______(填字母)。A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ(3)2～5min內(nèi)用X表示化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____?！敬鸢浮?1).探究同種催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響