廣西賀州平桂高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

HF(g)△H＝－270kJ，下列說(shuō)法正確的是（）A．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量7.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O(g)===H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝－484kJ?mol-1C.H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+242kJ?mol-1D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+484kJ?mol-18．依據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol推斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是()Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q39．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分別出ZA.①③⑤ B.②③⑤C.②③⑥ D.②④⑥10.下列說(shuō)法正確的是:A．食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)D．原電池的反應(yīng)是屬于不是自發(fā)反應(yīng)11．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。現(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的式量，應(yīng)實(shí)行的措施是（）A．低溫、高壓B．低溫、低壓C．高溫、低壓D．高溫、高壓12．在肯定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變更時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是（）混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量13．可逆反應(yīng)2NO(g)O2(g)+N2(g)；ΔH=-180kJ.mol—1，對(duì)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．上升溫度平衡常數(shù)K增大B．上升溫度平衡常數(shù)K減小C．增大壓力則平衡移動(dòng)D．增大N2濃度，則NO分解率增大14．反應(yīng)3A(g)2B(g)+C(g)△H<0的反應(yīng)速率隨時(shí)間變更如下圖所示，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生變更。下列推斷正確的是A．t6～t7階段，C的百分含量最大B．t2～t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小C．t3時(shí)，變更因素肯定是運(yùn)用了催化劑D．t5時(shí)，變更因素肯定是上升了溫度15．在肯定條件下，反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列推斷正確的是（）A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．CO的濃度增大D．各物質(zhì)的濃度不變16.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()A.平衡不移動(dòng) B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小17.某溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H＞0在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是()A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小C.保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深D.保持體積不變，上升溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深18.能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（）A、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變更。B、有氣態(tài)物質(zhì)參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后，變更了壓強(qiáng)。C、由于某一條件的變更，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變更。D、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，運(yùn)用催化劑19．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-120．已知熱化學(xué)方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變更是（）A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ21.將2molPCl3和1molCl2充入一容積不變的密閉容器中，在肯定條件下反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol.那么，在同體積容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A.0.2mol B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol22．肯定條件下，密閉可變?nèi)萜髦邪l(fā)生可逆反應(yīng)N2+3H22NH3能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．以上三種物質(zhì)的濃度相等 B．壓強(qiáng)恒定C．2v正(H2)=3v逆(NH3) D．v正(N2)=3v逆(H2)23.反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n2)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示.下述推斷正確的是()A.T1＜T2，P1＜P2 B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2 D.T1＞T2，P1＜P2其次部分非選擇題（共54分）24.（10分）某探討小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測(cè)量并記錄溶液溫度，試驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(試驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50mL)。回答下列問(wèn)題：（1）探討小組做該試驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，推斷的依據(jù)是(2)由題干及圖形可知，V1/V2=：時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。（3）若通過(guò)試驗(yàn)測(cè)定及有關(guān)計(jì)算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：25．（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變更如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“上升”還是“降低”），△H(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式、。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H26.（8分）．在一體積為1L的容器中，通入肯定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)NO2(g)ΔH>0，其N2O4和NO2濃度變更如圖。（1）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_______mol·L-1·s-1（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______，上升溫度K值______(填“增大"、“減小”或“不變”)（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變更，變更的條件不行能是______(填選項(xiàng)序號(hào))。A．降低溫度B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．運(yùn)用催化劑27．(16分)反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。變更其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變更的曲線如下圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)椤?3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是。(4)由第一次平衡到其次次平衡，平衡向(填“左”或“右”)移動(dòng)，實(shí)行的措施是。(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的凹凸：T2(填“＜”“＞”或“＝”)T3，推斷的理由是?；瘜W(xué)答案選擇題：題123456789101112答DDBDCCAACACB題1314151617181920212223答B(yǎng)DABCCDBBCC24．（12分）（1）低于；從圖型起點(diǎn)可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的試驗(yàn)環(huán)境溫度肯定低于22℃。（2）3：2；1.5mol/L。（3）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=—100Q/3kJ·mol-1或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—100Q/3kJ·mol-125..（18分）（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量無(wú)；降低；不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能變更反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不變更反應(yīng)熱。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：依據(jù)題意可寫出下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+