高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題七化學(xué)反應(yīng)與能量(專練)(原卷版+解析)

專題七化學(xué)反應(yīng)與能量基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）分析下表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C．D．2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）利用和制備的過程中，各物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(表示活化能)，下列說法正確的是A．反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率C．若該過程中使用合適的催化劑，則圖中的高度將減小D．在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成3．（2023秋·天津河北·高三天津外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校?？计谀┑庠诓煌瑺顟B(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=?9.48kJ/mol②H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高4．（2023秋·天津南開·高三崇化中學(xué)?？计谀┮韵路磻?yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H1＝+571.6kJ·mol-1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)

△H2＝-196.4kJ·mol-1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為-571.6kJ·mol-1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ·mol-15．（2021·浙江紹興·校考模擬預(yù)測(cè)）鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知，氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵離素子是放熱過程。下列說法正確的是A．?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)

?H7，則?H7>?H3C．I(g)+e-=I-(g)

?H8，則?H8>?H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq)

?H9，則?H9>?H56．（2023秋·安徽·高三校聯(lián)考期末）環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)7．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：，進(jìn)而推測(cè)C．與反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關(guān)8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)9．（2023秋·天津河西·高二天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)?？计谀┮阎煞謩e通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣：a.

b.

則下列說法正確的是A．乙醇的燃燒熱B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．

D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少10．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到和的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．B．C．D．11．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了催化氧化制取的新路徑，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：下列說法正確的是A．壓強(qiáng)B．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中C．一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和-B．的C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D．比穩(wěn)定13．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在下催化和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如下。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行、低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C．D．使用可以降低反應(yīng)的焓變14．（2023秋·北京·高三統(tǒng)考期末）環(huán)已烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)已烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，)：名稱氫氣環(huán)已烯環(huán)已烷化學(xué)式(狀態(tài))下列說法正確的是A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

B．由燃燒熱可知，環(huán)已烯的能量小于環(huán)已烷的能量C．(l)=(l)+H2(g)

D．環(huán)已烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時(shí)，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑15．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：①：

②：反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不正確的是A．

B．反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步C．在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比，能提高的轉(zhuǎn)化率16．（2023秋·北京東城·高二匯文中學(xué)?？计谀┞?lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如下圖所示。下列說法不正確的是A．若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①與②同時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．由①②可知，C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學(xué)?？计谀┉h(huán)戊二烯()重要的有機(jī)合成中間體。一定條件下，存在以下轉(zhuǎn)化：反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)反應(yīng)①的_______。(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(3)在恒溫恒容的容器中，當(dāng)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則下列一定正確的是_______。a.氣體分子數(shù)不變

b.c.

d.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵(4)恒溫恒容時(shí)，和(g)發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?.2倍，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_______。(5)欲提高反應(yīng)③的正反應(yīng)速率，且K值不變，可采取的措施有_______(選填編號(hào))。a.通入

b.升高溫度c.提高環(huán)戊烯濃度

d.分離出(6)已知兩分子環(huán)戊二烯易發(fā)生加成反應(yīng)形成二聚體。不同溫度下在容器中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。推測(cè)_______(選填=、＜或>)；時(shí)，用二聚體表示的平均反應(yīng)速率_______。18．（2023秋·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀┰嚮卮鹣铝袉栴}：i.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________．(2)已知：

則______。ii.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：(3)反應(yīng)的______；(4)下列措施中，能提高(1)中產(chǎn)率的有______(填字母)。A．使用過量的CO

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)(5)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436247434則反應(yīng)的焓變______。19．（2023秋·山東泰安·高二?？计谀┑趸锏呐欧攀窃斐纱髿馕廴镜脑蛑?，消除氮氧化物的污染對(duì)生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問題：(1)①②則相同條件下_______。(2)一定溫度下，將、充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。已知起始?jí)簭?qiáng)為10MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______(保留2位小數(shù))②此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。③該條件下，可判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂同時(shí)形成B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變④若此時(shí)再向容器中充入和，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。20．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀㊣.以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3=＋72.5kJ·mol-1(1)則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。II.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)_______。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_______(用“＞”“＜”或“＝”連接)。III.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開______。(5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。21．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高三統(tǒng)考期末）2021年中國(guó)政府工作報(bào)告中提出碳中和目標(biāo)：在2030年前達(dá)到最高值，2060年前達(dá)到碳中和。因此對(duì)二氧化碳的綜合利用顯得尤為重要。(1)通過電解的方式可實(shí)現(xiàn)對(duì)二氧化碳的綜合利用。2022年7月香港中文大學(xué)王瑩教授研發(fā)新型電解槽實(shí)現(xiàn)二氧化碳回收轉(zhuǎn)化效率達(dá)到60%以上。雙金屬催化劑在某介質(zhì)中催化轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示，請(qǐng)寫出其電極反應(yīng)方程式：_______。(2)在席夫堿(含“”有機(jī)物)修飾的納米金催化劑上，直接催化加氫成甲酸。其反應(yīng)歷程如下圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。該歷程中起決速步驟的化學(xué)方程式是_______；(3)通過使用不同新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)也有廣泛的應(yīng)用。反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

①

_______②起始?jí)簭?qiáng)為4.0MPa、恒壓條件下，通入氫氣和二氧化碳的的情況下，不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性(選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的占消耗總量的百分比)如下圖所示：當(dāng)溫度超過290℃，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是_______。在上圖中，在200℃時(shí)，若經(jīng)過0.2s該平衡體系即達(dá)到平衡。計(jì)算分壓的平均變化速率為_______；此時(shí)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ的_______(保留三位有效數(shù)字)專題七化學(xué)反應(yīng)與能量基礎(chǔ)過關(guān)檢測(cè)考試時(shí)間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）分析下表中的3個(gè)熱化學(xué)方程式，下列說法正確的是。2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用的燃料氫氣①2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用的燃料丙烷②③A．丙烷的燃燒熱為B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，充分燃燒時(shí)，丙烷放熱更多C．D．【答案】C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；由反應(yīng)②可知，1mol丙烷燃燒生成液體水時(shí)，放出熱量大于，A錯(cuò)誤；B．等質(zhì)量的氫氣與丙烷相比較，假設(shè)質(zhì)量均為44g，則兩者的物質(zhì)的量分別為22mol、1mol，則由反應(yīng)①②比較可知，充分燃燒時(shí)，氫氣放熱更多，B錯(cuò)誤；C．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×5-②得：，C正確；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①×-③得：，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）利用和制備的過程中，各物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(表示活化能)，下列說法正確的是A．反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．反應(yīng)2的反應(yīng)速率決定了整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率C．若該過程中使用合適的催化劑，則圖中的高度將減小D．在轉(zhuǎn)化過程中，只存在C-H鍵的斷裂和C-Cl鍵的形成【答案】A【詳解】A．本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，涉及活化能、催化劑與焓變的關(guān)系、化學(xué)鍵變化等。由圖可知反應(yīng)1為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能，A正確；B．整個(gè)轉(zhuǎn)化過程的速率由慢反應(yīng)的速率決定，由于反應(yīng)1的正反應(yīng)活化能明顯大于反應(yīng)2，則可知反應(yīng)1為慢反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變反應(yīng)活化能，無法改變，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化過程中還存在鍵的斷裂和鍵的形成，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．（2023秋·天津河北·高三天津外國(guó)語大學(xué)附屬外國(guó)語學(xué)校校考期末）碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示。①H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=?9.48kJ/mol②H2(g)+I2(？)2HI(g)

ΔH=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．HI(g)比HI(s)熱穩(wěn)定性更好B．1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱17kJC．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)D．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高【答案】D【分析】氣態(tài)碘的能量比固態(tài)碘的能量高，所以氣態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI放出熱量，而固態(tài)碘和氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)HI會(huì)吸收熱量，所以反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體?！驹斀狻緼．一般地，能量越低越穩(wěn)定，同一物質(zhì)，固態(tài)能量低于液態(tài)能量，液態(tài)能量低于氣態(tài)能量，所以HI(s)比HI(g)熱穩(wěn)定性更好，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣體，反應(yīng)②中的碘為固體，將反應(yīng)②減去反應(yīng)①，即可得到I2(s)=I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，反應(yīng)①中的碘為氣態(tài)，反應(yīng)②中的碘為固態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．一般地，同一物質(zhì)，氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，所以①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高，故D正確；故選D。4．（2023秋·天津南開·高三崇化中學(xué)?？计谀┮韵路磻?yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說法正確的是反應(yīng)①：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)

△H1＝+571.6kJ·mol-1反應(yīng)②：2H2O2(l)＝2H2O(1)+O2(g)

△H2＝-196.4kJ·mol-1A．制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．H2的燃燒熱為-571.6kJ·mol-1C．若使用催化劑，反應(yīng)②的△H將減小D．反應(yīng)2H2O2(l)＝2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ·mol-1【答案】D【詳解】A．制取O2的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如過氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1＝+571.6kJ·mol-1可知，H2的燃燒熱為0.5×571.6kJ?mol-1=285.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的△H，故C錯(cuò)誤；D．液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱，雙氧水分解生成氣態(tài)水放出的熱量更小，△H更大，因此2H2O2(l)═2H2O(g)+O2(g)的△H＞-196.4kJ?mol-1，故D正確；故選D。5．（2021·浙江紹興·校考模擬預(yù)測(cè)）鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂的能量關(guān)系圖如圖所示。已知，氣態(tài)的鹵素原子得電子生成氣態(tài)的鹵離素子是放熱過程。下列說法正確的是A．?H6=?H1+?H2+?H3+?H4+?H5B．Ca(g)–2e-=Ca2＋(g)

?H7，則?H7>?H3C．I(g)+e-=I-(g)

?H8，則?H8>?H4D．MgCl2(s)=Mg2＋(aq)+2Cl-(aq)

?H9，則?H9>?H5【答案】C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律可知，?H6=?H1+?H2+?H3+?H4－?H5，故A錯(cuò)誤；B．原子失去電子變?yōu)殡x子屬于吸熱過程，Ca和Mg屬于同主族，Ca的金屬性強(qiáng)于Mg，Ca→Ca2+吸收熱量小于Mg→Mg2+吸收熱量，即?H7＜?H3，故B錯(cuò)誤；C．原子得電子變?yōu)殡x子屬于放熱過程，Cl非金屬性強(qiáng)于I，即Cl→Cl-放出熱量比I→I-放出熱量多，即?H8＞?H4，故C正確；D．MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)屬于吸熱反應(yīng)，即?H5＞0，Mg2+(g)、2Cl-(g)轉(zhuǎn)化成Mg2+(aq)、2Cl-(aq)要放出熱量，發(fā)生MgCl2(s)=Mg2+(aq)+2Cl-(aq)吸收熱量比MgCl2(s)=Mg2+(g)+2Cl-(g)少，即?H9＜?H5，故D錯(cuò)誤；答案為C。6．（2023秋·安徽·高三校聯(lián)考期末）環(huán)己烷有多種不同構(gòu)象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式較為典型。各構(gòu)象的相對(duì)能量圖(位能)如圖所示。下列說法正確的是A．相同條件下扭船式環(huán)己烷最穩(wěn)定B．(椅式)的燃燒熱大于(船式)C．(半椅式)(船式)

D．環(huán)己烷的扭船式結(jié)構(gòu)一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)【答案】D【詳解】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖圖像可知椅式最穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．四種結(jié)構(gòu)中，椅式能量最低最穩(wěn)定，故椅式環(huán)己烷充分燃燒釋放的熱量最少，B錯(cuò)誤；C．(半椅式)(船式)

，反應(yīng)放熱，C錯(cuò)誤；D．扭船式結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化成椅式結(jié)構(gòu)釋放能量，焓變小于0，根據(jù)△H-T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，一定條件下可自發(fā)轉(zhuǎn)化，D正確；故選D。7．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）已知某些化學(xué)鍵鍵能如下，下列說法不正確的是化學(xué)鍵鍵能/436243194432aA．根據(jù)鍵能可估算反應(yīng)的B．根據(jù)原子半徑可知鍵長(zhǎng)：，進(jìn)而推測(cè)C．與反應(yīng)生成時(shí)，放出熱量小于D．常溫下和的狀態(tài)不同，與和的鍵能有關(guān)【答案】D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：△H=+436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，選項(xiàng)A正確；B．Cl原子半徑小于Br原子，H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)比H—Br鍵長(zhǎng)短，H—Cl鍵的鍵能比H—Br鍵大，進(jìn)而推測(cè)，選項(xiàng)B正確；C．鍵能>，反應(yīng)生成HBr比生成HCl更難，放出的熱量更低，故生成時(shí)，放出熱量小于，選項(xiàng)C正確；D．Cl-Cl鍵能大于Br-Br鍵能，說明Cl2分子比Br2分子穩(wěn)定，破壞的是共價(jià)鍵，而狀態(tài)由分子間作用力決定，選項(xiàng)D不正確；答案選D。8．（2023·廣東·深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1B．H2的燃燒熱為?H=-242kJ?mol-1C．C2H6比C2H4穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放熱反應(yīng)【答案】B【詳解】A．CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

?H=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ?mol-1=-566kJ?mol-1，A正確；B．H2的燃燒熱為?H=[(-286)-(0+×0)]kJ?mol-1=-286kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．C2H6的能量為-84kJ?mol-1，C2H4的能量為52kJ?mol-1，物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，則C2H6比C2H4穩(wěn)定，C正確；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

?H=[(-393+0)-(-110-242)]kJ?mol-1=-41kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。9．（2023秋·天津河西·高二天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)校考期末）已知可分別通過如下兩個(gè)反應(yīng)制取氫氣：a.

b.

則下列說法正確的是A．乙醇的燃燒熱B．升高反應(yīng)a的反應(yīng)溫度，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．

D．制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量更少【答案】D【詳解】A．燃燒熱指生成穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成水、二氧化碳，根據(jù)題中信息，無法得到乙醇的燃燒熱，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)b-反應(yīng)a2得

，C錯(cuò)誤；D．由熱化學(xué)方程式可知，生成1mol氫氣，反應(yīng)a吸收熱量kJ，反應(yīng)b吸收熱量kJ，所以制取等量的氫氣，反應(yīng)b吸收的能量低于反應(yīng)a，D正確；答案選D。10．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）由金屬單質(zhì)和氯氣反應(yīng)得到和的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Ba)。下列說法不正確的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．和分別代表M元素的第一電離能和第二電離能，均大于0，所以，A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I形成兩個(gè)氣態(tài)氯原子，該過程吸熱，所以，氣態(tài)氯原子得到一個(gè)電子可以形成穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，該過程放熱，所以，因此，B正確；C．同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：，即，C正確；D．由蓋斯定律可知：，D正確。故選A。11．（2023·浙江金華·浙江省東陽中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）乙烯是重要的工業(yè)原材料，中科院設(shè)計(jì)并完成了催化氧化制取的新路徑，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：一定條件下，向容積為的容器中通入和，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，代表不同壓強(qiáng)下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率。已知：下列說法正確的是A．壓強(qiáng)B．壓強(qiáng)為、溫度為T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中C．一定溫度下，增大可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)圖像可知，L1和L2是乙烷轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的等壓線，結(jié)合兩個(gè)方程式的氣體分子數(shù)變化可推斷L1和L2的壓強(qiáng)大??；根據(jù)圖像中溫度為T時(shí)，L1等壓線乙烷轉(zhuǎn)化率為50%，其中乙烯的選擇性為80%，列出兩個(gè)選擇性反應(yīng)的三段式可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！驹斀狻緼．Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)都增大，相同溫度下，壓強(qiáng)越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的平衡逆移，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖像可知，L2壓強(qiáng)大乙烷轉(zhuǎn)化率低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意和分析，Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)的三段式為：，，平衡時(shí)混合氣體中，B正確；C．一定溫度下，增大，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率下降，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)ΔH=2ΔH1-ΔH2，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】選擇性的兩個(gè)反應(yīng)的平衡三段式要注意：相同物質(zhì)的平衡量唯一且相同，按選擇性比例列出相應(yīng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)變量，相同反應(yīng)物的平衡量是起始量減去兩次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上兩次的生成量。12．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(101kPa)、298K下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)的如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．2molNO(g)的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和-B．的C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為D．比穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．根據(jù)題圖，NO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，即2molNO(g)的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，A錯(cuò)誤；B．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，的，B錯(cuò)誤；C．由題圖數(shù)據(jù)可計(jì)算出①，②，②-①可得，的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，應(yīng)大于，C錯(cuò)誤；D．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，和反應(yīng)生成放熱，而生成吸熱，則的能量比低，較穩(wěn)定，D正確；故選D。13．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在下催化和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如下。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行、低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C．D．使用可以降低反應(yīng)的焓變【答案】C【詳解】A．，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，即，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，即，反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)減小，則，根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行、高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，則，已知、，則，C正確；D．為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯(cuò)誤。故選C。14．（2023秋·北京·高三統(tǒng)考期末）環(huán)已烯是有機(jī)合成的重要中間體，可由環(huán)已烷氧化脫氫制備。已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(25℃，)：名稱氫氣環(huán)已烯環(huán)已烷化學(xué)式(狀態(tài))下列說法正確的是A．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

B．由燃燒熱可知，環(huán)已烯的能量小于環(huán)已烷的能量C．(l)=(l)+H2(g)

D．環(huán)已烷氧化脫氫制備環(huán)已烯時(shí)，氧氣和高錳酸鉀均可作氧化劑【答案】C【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為

，A錯(cuò)誤；B．等量的環(huán)已烯、環(huán)已烷燃燒耗氧量、生成水的量不同，由燃燒熱不能判斷環(huán)已烯的能量小于環(huán)已烷的能量，B錯(cuò)誤；C．由燃燒熱可知，①

②

③

由蓋斯定律可知，③-①-②得：(l)=(l)+H2(g)

，C正確；D．環(huán)已烯中含有碳碳雙鍵，會(huì)被高錳酸鉀氧化，D錯(cuò)誤；故選C。15．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）轉(zhuǎn)化可減少排放并實(shí)現(xiàn)資源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反應(yīng)有：①：

②：反應(yīng)的能量變化如圖1所示。體系中還存在其他副反應(yīng)。相同時(shí)間內(nèi)，乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。已知：乙烯的選擇性為轉(zhuǎn)化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列說法不正確的是A．

B．反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，是總反應(yīng)的決速步C．在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的產(chǎn)率越低D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比，能提高的轉(zhuǎn)化率【答案】C【詳解】A．由圖可知，=生成物的能量減去反應(yīng)物的能量=-300kJ/mol-(-477kJ/mol)=+177kJ/mol，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則反應(yīng)②比反應(yīng)①的速率小，速率小的是總反應(yīng)的決速步，故B正確；C．由圖可知，在圖2所畫曲線的溫度范圍內(nèi)，溫度越高，乙烯的選擇性越低，但是乙烷的轉(zhuǎn)化率越高，無法確定乙烯的產(chǎn)率的變化，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，適當(dāng)增大投料比，反應(yīng)①正向移動(dòng)，能提高的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。16．（2023秋·北京東城·高二匯文中學(xué)?？计谀┞?lián)合和制取時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②將、和按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)(反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))測(cè)得的值如下圖所示。下列說法不正確的是A．若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，①與②同時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B．由①②可知，C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度可以提高產(chǎn)物中的值【答案】C【分析】由已知可知，反應(yīng)①和②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)；【詳解】A．反應(yīng)①與②均為吸熱反應(yīng)，若反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，可同時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①—反應(yīng)②可得，，故B正確；C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)①的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均增大，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，增大原料中的濃度，轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)反應(yīng)①，生成的氫氣量增多，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；故選C。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2023秋·上海閔行·高二上海市七寶中學(xué)?？计谀┉h(huán)戊二烯()重要的有機(jī)合成中間體。一定條件下，存在以下轉(zhuǎn)化：反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

(1)反應(yīng)①的_______。(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______。(3)在恒溫恒容的容器中，當(dāng)反應(yīng)②達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則下列一定正確的是_______。a.氣體分子數(shù)不變

b.c.

d.斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵(4)恒溫恒容時(shí)，和(g)發(fā)生反應(yīng)③，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?.2倍，則環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_______。(5)欲提高反應(yīng)③的正反應(yīng)速率，且K值不變，可采取的措施有_______(選填編號(hào))。a.通入

b.升高溫度c.提高環(huán)戊烯濃度

d.分離出(6)已知兩分子環(huán)戊二烯易發(fā)生加成反應(yīng)形成二聚體。不同溫度下在容器中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。推測(cè)_______(選填=、＜或>)；時(shí)，用二聚體表示的平均反應(yīng)速率_______?！敬鸢浮?1)100.3(2)(3)ad(4)40%(5)c(6)

＜

【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①=③-②，則；（2）反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；（3）a．該反應(yīng)屬于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氣體分子數(shù)不變，a正確；b．時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；c．由于起始投料量未知，則時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；d．?dāng)嗔焰I代表正反應(yīng)速率，斷裂鍵代表逆反應(yīng)速率，則當(dāng)斷裂鍵的同時(shí)斷裂鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故選ad。（4）設(shè)變化xmol，根據(jù)題意列三段式有恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.2，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為；（5）a．若是在恒溫恒容條件下，通入惰性氣體，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，若是在恒溫恒壓條件下，通入惰性氣體，相當(dāng)于增大容器體積，各組分濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均減小，a不符合題意；b．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，b不符合題意；c．提高環(huán)戊烯濃度，即增大反應(yīng)物濃度，加入反應(yīng)物這一瞬間，正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小，總的結(jié)果正反應(yīng)速率增大，溫度不變，K值不變，c符合題意；d．分離出，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小，d不符合題意；故選c。（6）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下2L溶液中環(huán)戊二烯物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。b點(diǎn)時(shí)，0-1小時(shí)內(nèi)環(huán)戊二烯的濃度變化為：，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的，則b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為，二聚體的生成速率v=；溫度越高反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示可知，在溫度T2（虛線）的反應(yīng)速率較大，則T1＜T2。18．（2023秋·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀┰嚮卮鹣铝袉栴}：i.(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇()液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________．(2)已知：

則______。ii.二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列問題：(3)反應(yīng)的______；(4)下列措施中，能提高(1)中產(chǎn)率的有______(填字母)。A．使用過量的CO

B．升高溫度

C．增大壓強(qiáng)(5)已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：共價(jià)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/()436247434則反應(yīng)的焓變______?！敬鸢浮?1)(2)>(3)(4)AC(5)【詳解】（1）1mol完全燃燒放出的熱量為kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；（2）甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，而對(duì)于放熱反應(yīng)，生成物及其聚集狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越多．等物質(zhì)的量的的能量低于，故2mol燃燒時(shí)放出的熱量少于2mol燃燒放出的熱量，而放熱反應(yīng)的，故；（3）根據(jù)蓋斯定律可知，①×2＋②＋③得到；（4）為提高的產(chǎn)率，應(yīng)使平衡正向移動(dòng)；A．使用過量的CO，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)率增大，選項(xiàng)A符合；B．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率減小，選項(xiàng)B不符合；C．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)率增大，選項(xiàng)C符合；答案選AC；（5）反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能，則該反應(yīng)的。19．（2023秋·山東泰安·高二?？计谀┑趸锏呐欧攀窃斐纱髿馕廴镜脑蛑?，消除氮氧化物的污染對(duì)生態(tài)文明建設(shè)具有重要意義，回答下列問題：(1)①②則相同條件下_______。(2)一定溫度下，將、充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。已知起始?jí)簭?qiáng)為10MPa，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率_______(保留2位小數(shù))②此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù))。③該條件下，可判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。A．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂同時(shí)形成B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的密度不再改變D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變④若此時(shí)再向容器中充入和，達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。【答案】(1)(2)

0.09

0.31

BC

不變【詳解】（1）由反應(yīng)①②，根據(jù)蓋斯定律②-①可得，，故-566kJ/mol-180kJ/mol=kJ/mol；（2）①根據(jù)已知可知的壓強(qiáng)的變化為×10MPa≈0.9MPa，故0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率0.09；②此反應(yīng)的平衡常數(shù)≈0.31；③A.單位時(shí)間內(nèi)，斷裂2molC=O同時(shí)形成，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等，不能說明達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以說明達(dá)到平衡，選項(xiàng)B正確；C.容器是恒壓容器，反應(yīng)是氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，混合氣體的密度不再改變可以說明達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；D.CO與NO的轉(zhuǎn)化量相等，設(shè)任一時(shí)刻轉(zhuǎn)化量為amol，則CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值為=2，始終為定值，則CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案為：BC；④恒溫恒壓條件下，向容器中充入和，與原平衡通入的反應(yīng)物的比值相同，屬于等比等效平衡，故轉(zhuǎn)化率不變。20．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀㊣.以H2合成尿素CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3=＋72.5kJ·mol-1(1)則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。II.一定條件下，在容積為5L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)，已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小。(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示。①根據(jù)圖乙判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是_______。②a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是狀態(tài)_______。③各階段的平衡常數(shù)如表所示：t2～t3t4～t5t5～t6K1K2K3K1、K2、K3之間的大小關(guān)系為_______(用“＞”“＜”或“＝”連接)。III.在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH，如圖丙所示為H2S氣體分解生成H2(g)和S2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。(4)圖丙中壓強(qiáng)(p1、p2、p3)的大小順序?yàn)開______。(5)圖丙中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(6)如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。【答案】(1)N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH=-179.3kJ·mol-1(2)

升高溫度

a

K1＞K2=K3(3)＞(4)p3＞p2＞p1(5)1(6)及時(shí)分離出產(chǎn)物【詳解】（1）已知反應(yīng)①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ·mol-1；反應(yīng)②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH2=-79.7kJ·mol-1；反應(yīng)③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3=＋72.5kJ·mol-1；N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律可知，由①+2×②+③可得目標(biāo)方程式，則ΔH=-