高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點(diǎn)逐項(xiàng)突破專題八原電池(專練)(原卷版+解析)

專題八原電池基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．（2022秋·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·高三準(zhǔn)格爾旗世紀(jì)中學(xué)校考期中）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2OC．“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：ClO﹣+H+═HClOD．鉛蓄電池放電時正極上的反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O【答案】A【詳解】A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，A正確；B．碘離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，少量硝酸優(yōu)先氧化碘離子，B錯誤；C．醋酸為弱酸，在離子方程式中不可拆分，C錯誤；D．鉛蓄電池放電時正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛固體，正確的離子方程式為：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，D錯誤；綜上所述答案為A。2．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中校考期末）有一種新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g【答案】D【詳解】A．由圖中物質(zhì)變化可知，在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，因此a極為負(fù)極，A錯誤；B．a(chǎn)極為負(fù)極，應(yīng)該透過隔膜I進(jìn)入左室，B錯誤；C．負(fù)極反應(yīng)為，C錯誤；D．每消耗1mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol，消耗8molNaCl；若處理含有29.5g即0.5mol的廢水時，模擬海水理論上可除4molNaCl，即234g，D正確。因此，本題選D。3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)校考期末）下列敘述正確的是A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成B．煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水電離的氫離子濃度相等D．298K時，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0【答案】B【詳解】A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成PbO2，PbSO4陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，所以鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上均消耗，故A錯；B．煤的“氣化”是將在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，煤的“液化”是在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的“干餾”是指在一定條件下將煤轉(zhuǎn)化為焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物，都是屬于化學(xué)變化，故B正確；C．升高溫度鹽酸與氯化銨溶液中的氫離子濃度均增大，但由于氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，升高溫度會促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中的氫離子濃度增大，即水電離的氫離子濃度增大，常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，升溫后水電離的氫離子濃度鹽酸小于氯化銨溶液，故C錯；D．298K時，反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則，，故D錯；故選B。4．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）如圖為高能電池的反應(yīng)原理：，下列有關(guān)充電其工作原理的說法錯誤的是A．放電時，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極aB．放電時，電極a的電極反應(yīng)式：C．充電時，電極b的電極反應(yīng)式：D．充電時，向右移動，電極b的電勢大于電極a的電勢【答案】D【分析】放電時，F(xiàn)ePO4得電子結(jié)合Li+生成LiFePO4，LixCn失電子，生成nC和xLi+，充電時nC得電子結(jié)合Li+生成LixCn，LiFePO4失電子生成FePO4和Li+。【詳解】A．原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極a，A正確；B．放電時，電極a為原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)：，B正確；C．充電時，電極b與外電源的負(fù)極相連接，發(fā)生還原反應(yīng)：，C正確；D．充電時，電極b與外電源的負(fù)極相連接，則向陰極即b極移動，所以電極b的電勢小于電極a的電勢，D錯誤；故答案選D。5．（2023秋·天津和平·高三天津一中?？计谀┤鐖D利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極：B．上端開口關(guān)閉，正極：C．鼓入空氣，每生成有電子轉(zhuǎn)移D．處理含的污水時，打開上端開口并鼓入空氣【答案】C【詳解】A．無論是否鼓入空氣，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為，故A正確；B．上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H，則正極反應(yīng)式為，故B正確；C．OH中O的化合價(jià)為-1,每生成有電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．處理含的污水時，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要強(qiáng)氧化性的OH，所以要打開上端開口并鼓入空氣，故D正確；選C。6．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說法不正確的是A．電子由b極流向a極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化D．a(chǎn)極可發(fā)生電極反應(yīng)：【答案】B【分析】由圖可知，該裝置為原電池，通入空氣的電極a為正極，電極反應(yīng)為：，電極b是負(fù)極，負(fù)極區(qū)鹽酸酸洗的廢液含有大量的鹽酸、，負(fù)極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+，負(fù)極區(qū)的H+通過陽離子交換膜進(jìn)入正極區(qū)，使該區(qū)溶液pH增大，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由b極流向a極，故A正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為：，為維持電荷守恒，H+由右池通過離子交換膜向左池遷移，則離子交換膜為質(zhì)子交換膜，故B錯誤；C．該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；D．a(chǎn)極為原電池正極，該極通入空氣，氧氣得電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；答案選B。7．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：C．充電時，電極a連接電源負(fù)極D．充電時，負(fù)極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液減少11.7g【答案】D【分析】如圖，該裝置為充電電池，放電時為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為；正極區(qū)為轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為；充電時，放電時的負(fù)極作陰極，與電源負(fù)極相連，a為電源的負(fù)極，則b為正極；【詳解】A．綜上所述，放電時，該裝置為原電池，正極反應(yīng)式為，故A正確；B．放電時為原電池，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為，故B正確；C．充電時為電解池，原來電池的負(fù)極作陰極，與電源負(fù)極相連，所以a為電源負(fù)極，故C正確；D．充電時，負(fù)極材料作陰極，電極反應(yīng)式為，負(fù)極材料每增重13g，即生成0.2molZn，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，中性溶液中和分別透過陽膜和陰膜進(jìn)入陰極區(qū)和陽極區(qū)，物質(zhì)的量為0.4mol，質(zhì)量為23.4g，故D錯誤；故選D。8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)校考期末）一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法不正確的是A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，多孔碳材料電極反應(yīng)為Li2O2-x-2e-=2Li++(1-)O2↑D．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移【答案】D【分析】當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x，即O2在多孔碳材料電極表面得到電子生成O2-，再與轉(zhuǎn)移過來的Li+結(jié)合生成Li2O2-x，所以鋰電極為負(fù)極，多孔碳材料電極為正極，原電池總反應(yīng)為2Li+(1-)O2=Li2O2-x。原電池工作時，外電路中電子由負(fù)極鋰電極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極多孔碳材料電極，電解質(zhì)溶液中陽離子Li+移向正極多孔碳材料電極，陰離子移向負(fù)極鋰電極。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：放電時，多孔碳材料電極為正極，故A正確；B．電池在放電時，外電路電子由負(fù)極鋰電極流向正極多孔碳材料電極，則電流相反，故B正確；C．充電是放電的逆過程，則充電的總反應(yīng)為Li2O2-x2Li+(1-)O2，則多孔碳材料電極反應(yīng)為Li2O2-x-2e-=2Li++(1-)O2↑，故C正確；D．充電時，Li+向負(fù)電荷較多的鋰電極區(qū)遷移，故D錯誤；故選D。9．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別與；用于蝕刻微電子材料中、等，還常用于與聯(lián)合刻蝕玻璃材料，可由電解熔融氟化氫銨()制得，也可由與反應(yīng)生成，鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．放電時，透過固體電解質(zhì)向極移動D．整個反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：【答案】B【詳解】A．放電過程為，可知通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，故A正確；B．根據(jù)電池反應(yīng)式知，正極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，故B錯誤；C．放電時，陽離子向正極移動，則Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，故C正確；D．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑為O2，總反應(yīng)為：，故D正確；故選：B。10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A．電極Ⅰ為負(fù)極B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C．電池總反應(yīng)為：D．該電池的設(shè)計(jì)利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異【答案】B【分析】由K+向電極Ⅱ所在區(qū)域遷移可知，電極Ⅱ?yàn)檎龢O發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅰ為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極電極反應(yīng)式：，負(fù)極電極反應(yīng)式：。【詳解】A．電極Ⅰ為負(fù)極，A正確；B．電極Ⅱ?yàn)檎龢O發(fā)生還原反應(yīng)：，B錯誤；C．電池總反應(yīng)為：，C正確；D．該電池的設(shè)計(jì)利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異，D正確；故選B。11．（2023·四川綿陽·二模）pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過測定電池電動勢E(即玻璃電極和參比電極的電勢差)而確定待測溶液的pH。電池電動勢E與待測溶液pH關(guān)系為：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯誤的是A．計(jì)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會引起電池電動勢的變化C．若玻璃電極電勢比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D．若測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動勢E為，可標(biāo)定常數(shù)【答案】C【詳解】A．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，pH計(jì)是以玻璃電極（在特制玻璃薄膜球內(nèi)放置已知濃度的HCl溶液，并插入Ag-AgCl電極）和另一Ag-AgCl電極插入待測溶液中組成電池，計(jì)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：，則pH=，利用玻璃膜內(nèi)外氫離子濃度的差異引起電動勢的變化達(dá)到測量溶液的pH目的，B正確；C．若玻璃電極電勢比參比電極低，，為原電池負(fù)極，負(fù)極上是銀失電子生成氯化銀，電極反應(yīng)為：Ag-e-+Cl-═AgCl，C錯誤；D．pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：，若測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動勢E為，可標(biāo)定常數(shù)K=E-0.059pH=0.377-0.059×3=0.2，D正確；故答案為：C。12．（2022·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種鋅——空氣電池工作原理如圖所示，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是A．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為C．該電池放電時溶液中的向石墨電極移動D．該電池工作一段時間后，溶液pH明顯增大【答案】B【分析】鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作為負(fù)極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，石墨電極為正極?！驹斀狻緼．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．該電池的負(fù)極上鋅失電子生成ZnO，電極反應(yīng)為選項(xiàng)B正確；C．該電池放電時溶液中的向Zn電極移動，選項(xiàng)C錯誤；D．電池工作時，溶液的變化不大，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。13．（2022秋·福建廈門·高三廈門雙十中學(xué)校考期中）常溫下對于任一電池反應(yīng)aA+bB=cC+dD，其電動勢E=Eθ-?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時Zn(s)+Cu2+(1mol?L-1)=Zn2+(1mol?L-1)+Cu(s)

Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是A．電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全B．小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C．小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)D．小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1mol?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2mol?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情【答案】C【詳解】A．電壓表讀數(shù)為0，并不能說明溶液中Cu2+消耗完，當(dāng)Cu2+濃度很小時，電動勢就會很小，不能形成電流或者無法測出電流，故A錯誤；B．加入硫化鈉，電池電動勢突然減小，說明溶液中Cu2+濃度減小，即形成了硫化銅沉淀，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，故B錯誤；C．根據(jù)E=Eθ-?lg分析，當(dāng)Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)時，=37，則圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約是（37,0），故C正確；D．若兩側(cè)都為硫酸銅和銅，不能形成原電池，不可能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)，故D錯誤；故答案選C。14．（2022秋·廣東東莞·高三統(tǒng)考期末）沉積型鋅鎳單液流電池是介于雙液流電池和傳統(tǒng)二次電池之間的一種儲能裝置，放電時的電池結(jié)構(gòu)見如圖。下列說法正確的是A．充電時a電極是陽極B．放電時向b電極移動C．放電時儲液罐中溶液濃度增加D．充電時b電極發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【分析】由圖可知，放電時，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，NiOOH電極為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni

(OH)2+OH-，充電時，Zn作陰極，NiOOH電極作陽極，電極反應(yīng)式為Ni

(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，據(jù)此作答。【詳解】A．由分析可知，充電時，Zn作陰極，A錯誤；B．是陰離子，放電時，移向負(fù)極，即a電極，B錯誤；C．放電時，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，儲液罐中K2[Zn

(OH)4]溶液的濃度增大，C正確；D．充電時，b電極發(fā)生的反應(yīng)是Ni

(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D錯誤；故答案為：C。15．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示。工作時甲酸鹽轉(zhuǎn)化為保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極、、均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是A．在b電極上被氧化B．電極反應(yīng)式為C．裝置工作時，A室溶液逐漸增大D．電極反應(yīng)式為【答案】C【分析】右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)為電解池，則c為負(fù)極，d為正極；a為陽極，b為陰極?！驹斀狻緼．b電極反應(yīng)式為，被還原，A錯誤；B．題中電極反應(yīng)式中氧原子不守恒，正確的為，B錯誤；C．電池工作時，A室中厭氧細(xì)菌上甲酸鹽的陰離子失去電子被氧化為氣體，同時生成，a電極反應(yīng)式為，和其他陽離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，b電極反應(yīng)式為，因此，A室溶液pH逐漸增大，C正確；D．d電極為正極，得電子，被還原，正確的為，D錯誤；故答案為：C。16．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號試劑a現(xiàn)象①2mL0.5mol/L溶液無明顯變化，數(shù)小時后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)②2mL0.5mol/L溶液迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl下列說法不正確的是A．②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)B．②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：C．向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜【答案】D【分析】氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，氯化銅水解呈酸性，Al能從氯化銅溶液中置換出Cu、和水解產(chǎn)生的鹽酸反應(yīng)置換出氫氣，Al和覆蓋在表面的Cu在溶液中可形成原電池，反應(yīng)速率大，而表面析出的白色沉淀CuCl，應(yīng)是鋁和銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，所以鋁與2mL0.5mol/L溶液反應(yīng)相當(dāng)緩慢、只有少量銅生成，據(jù)此回答。【詳解】A．據(jù)分析，②中產(chǎn)生的氣體為氫氣，氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)，A正確；B．據(jù)分析，②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：，B正確；C．向①中加入一定量NaCl固體，氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，鋁投入的溶液中含有銅離子、氯離子，則可推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，C正確；D．②比①反應(yīng)迅速是由于氯離子能破壞鋁片表面的致密氧化膜，硫酸根離子不能破壞鋁片表面的致密氧化膜，D不正確；答案選D。二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022秋·山東泰安·高三?？计谥校┎都疌O2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。(1)國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ?mol-1，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能/kJ?mol-1413436a745則a=_______。(2)將CO2還原為CH4，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖所示：①H+的移動方向?yàn)開______(填“自左至右”或“自右至左”)；d電極的電極反應(yīng)式為_______。②若電源為(CH3)2NNH2-O2-KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗0.1mol燃料(CH3)2NNH2時，離子交換膜中通過_______molH+，該清潔燃料電池中的正極反應(yīng)式為_______。【答案】(1)463(2)

自左至右

CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

1.6

O2+4e-+2H2O=4OH-【詳解】（1）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，有ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol－(4×413kJ/mol+4×akJ/mol)=-270×kJ/mol，解得a=463；故答案為463；（2）①該裝置有外加電源，屬于電解池，右邊電極是CO2還原為CH4，化合價(jià)降低，根據(jù)電解原理，右邊電極為陰極，左邊電極為陽極，H+應(yīng)是自左至右移動；d電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；故答案為自左至右；CO2+8H++8e-=CH4+2H2O；②(CH3)2NNH2為燃料，C元素化合價(jià)為-1價(jià)，C元素轉(zhuǎn)化成CO，化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，化合價(jià)共升高5價(jià)，N元素化合價(jià)為-3價(jià)，N轉(zhuǎn)化成氮?dú)猓蟽r(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升高3價(jià)，1mol該燃料參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量(1×2×5+1×2×3)mol=16mol，則0.1mol該燃料參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.6mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，離子交換膜中通過1.6molH+；氧氣在正極上參與反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；故答案為1.6；O2+4e-+2H2O=4OH-。18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中?？计谥校┖Ｑ蟮乃Y源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。(1)“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：_______。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如下圖)。充電時，電極a的反應(yīng)為：。①放電時：正極反應(yīng)式為_______，NaCl溶液的濃度_______。②充電時：電極b是_______極；每生成1mol，電極a質(zhì)量理論上增加_______g。(2)沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如下圖所示)，通入一定的電流。①陰極的電極反應(yīng)式為：_______，會使海水中的沉淀積垢，需定期清理。②陽極區(qū)生成的在管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClO的離子方程式為：_______。(3)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰—海水一次電池構(gòu)造示意圖如下(玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能)。①M(fèi)電極發(fā)生_______(填反應(yīng)類型)。②N電極反應(yīng)為和_______。(4)近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池(如下圖所示)。光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(和空穴()，驅(qū)動陰極反應(yīng)()和陽極反應(yīng)()對電池進(jìn)行充電。放電時，從_______電極穿過離子交換膜向_______電極遷移，總反應(yīng)為：_______?！敬鸢浮?1)

增大

陽

46(2)

(3)

氧化反應(yīng)

(4)

金屬Li/負(fù)

光催化電極/正

【詳解】（1）“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；①充電時，電極a的反應(yīng)為：，則充電時a發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，則放電時a為負(fù)極、b為正極；放電時氯氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氯離子，反應(yīng)式為；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，則溶液中NaCl溶液的濃度增大；②由分析可知①，充電時b為陽極，充電時電極反應(yīng)為，a極反應(yīng)為，則根據(jù)電子守恒可知，每生成1mol，電極a上有2mol鈉離子參與反應(yīng)，質(zhì)量理論上增加2mol×23g/mol=46g；（2）①陰極的水放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：；②陽極區(qū)生成的可以和陰極生成氫氧根離子生成NaClO，離子方程式為：；（3）①鋰較活潑，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，則M電極發(fā)生氧化反應(yīng)；②N電極為負(fù)極，可能溶解氧得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，反應(yīng)為；（4）由圖可知，放電時，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，光催化電極為正極；放電時，陽離子向正極運(yùn)動，故從金屬鋰電極穿過離子交換膜向光催化電極遷移，總反應(yīng)為鋰和氧氣生成：。19．（2022秋·江蘇淮安·高三校聯(lián)考期中）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界的環(huán)境問題。水體除主要有電化學(xué)法、催化還原法等。電化學(xué)去除弱酸性水體中的反應(yīng)原理如圖所示：(1)作負(fù)極的物質(zhì)是_______。(2)正極的電極反應(yīng)式是_______。(3)取兩份完全相同的含廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為_______。廢液中的去除率較低的是_______(“廢液A”和“廢液B”)，的去除率低的原因是_______。【答案】(1)Fe(2)(3)

酸性較強(qiáng)時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為，酸性較弱時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為FeOOH

廢液B

pH越高，越易水解生成FeOOH，F(xiàn)eOOH不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移【詳解】（1）由圖可知，鐵失去電子，得到電子，則作負(fù)極的物質(zhì)是Fe；（2）酸性條件下，得到電子生成，所在電極為正極，正極反應(yīng)式為；（3）由圖可知，pH=2.5時鐵的氧化產(chǎn)物主要是Fe3O4，pH=4.5時鐵的氧化產(chǎn)物主要是FeOOH，則溶液的初始pH對鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為酸性較強(qiáng)時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為，酸性較弱時，鐵的氧化產(chǎn)物主要為FeOOH；由于Fe3O4能導(dǎo)電，F(xiàn)eOOH不能導(dǎo)電，導(dǎo)致廢液B中的去除率較低，則的去除率低的原因是pH越高，越易水解生成FeOOH，F(xiàn)eOOH不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移。20．（2022秋·廣東汕尾·高三統(tǒng)考期末）填空。I．(1)配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，下列哪些玻璃儀器會用到_______。(2)用離子方程式解釋Na2SO3溶液呈堿性的原因：_______。II．化學(xué)小組用雙液原電池原理研究酸堿性對物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的影響。通過改變?nèi)芤核釅A性，觀察電壓表讀數(shù)的變化，讀數(shù)越大，則對應(yīng)物質(zhì)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)。已知：①電壓高低主要與電極反應(yīng)有關(guān)，還與溶液的溫度、離子的濃度、pH值等因素有關(guān)。②的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，在強(qiáng)酸性溶液中，被還原為Mn2+；在中性和弱堿性溶液中，被還原為MnO2；在強(qiáng)堿性溶液中，被還原為。(3)連接電壓表，形成閉合回路，電極B應(yīng)和圖中電壓表的_______極(填“a”或“b”)柱相連，測得初始電壓為V1。(4)實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因：_______。實(shí)驗(yàn)操作和讀數(shù)記錄如下：左燒杯(Na2SO4/Na2SO3)右燒杯(KMnO4，調(diào)pH=4)電壓表讀數(shù)變化①

①逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸降低②

②逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH由V1逐漸升高③

逐滴加入5mL0.05mol/LH2SO4由V1逐漸升高④

加入少量0.1mol/LNaOH由V1略微下降①

繼續(xù)逐滴加入NaOH至5mL再迅速下降(5)同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②可以得出：_______。(6)同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，還原劑轉(zhuǎn)化成了_______(填化學(xué)式)。(7)同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入_______，測得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓。(8)同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入5mLNaOH溶液后，右邊燒杯內(nèi)的電極反應(yīng)為：_______。【答案】(1)BE(2)(3)b(4)保證溶液的溫度不變，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾(5)溶液堿性增強(qiáng)，Na2SO3的還原性增強(qiáng)(6)(7)5mL蒸餾水(或者5mL0.05mol/LNa2SO4)(8)【分析】配制物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。結(jié)合步驟，確定使用的儀器，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近。結(jié)合鹽的水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性。在原電池反應(yīng)中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；在探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)的影響時，要采用控制變量法分析，只改變一個外界條件，其它條件都相同，根據(jù)該條件與發(fā)生的反應(yīng)分析解答。【詳解】（1）配制200mL0.2mol/LNa2SO3溶液，需使用托盤天平稱量Na2SO3固體，然后在燒杯中溶解，并使用玻璃棒攪拌，促進(jìn)溶質(zhì)的溶解，待溶液恢復(fù)至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，然后洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒，然后定容，在溶液凹液面離刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容，故配制溶液使用的儀器是BC；（2）Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：；（3）在電極B附近，在酸性條件下得到電子被還原為Mn2+，因此B電極為正極，連接電壓表的b接線柱；（4）實(shí)驗(yàn)裝置要置于水浴內(nèi)的原因是保證溶液的溫度不變，防止對實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）同學(xué)甲根據(jù)實(shí)驗(yàn)③推導(dǎo)出酸性增強(qiáng)，KMnO4的氧化性增強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)②中是加入NaOH溶液，使溶液堿性增強(qiáng)，由此可以得出的結(jié)論是：溶液堿性增強(qiáng)，Na2SO3的還原性增強(qiáng)；（6）同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中，加入酸后，Na2SO3與H2SO4會發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3、NaHSO4，還原劑Na2SO3轉(zhuǎn)化成了NaHSO3；（7）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，以實(shí)驗(yàn)①②為例，應(yīng)該往左邊燒杯中加入5mL的蒸餾水，或加入5mL0.05mol/LNa2SO4作為對照實(shí)驗(yàn)，測得電壓為V2，以此作為實(shí)驗(yàn)①②的初始電壓；（8）同學(xué)丁認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)④加入

5mLNaOH

溶液后，溶液顯強(qiáng)堿性，在右邊燒杯內(nèi)得到電子被還原為，則B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：+e-=。21．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中校考期末）如圖1所示，其中甲池的總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下問題：(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______。(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生_______g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=_______。(4)若乙池是鐵片鍍銅裝置，則石墨電極和銀電極應(yīng)替換為_______和_______。(5)若乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過程的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的濃度將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。(6)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2,若用于制漂白液，則a為電池的_______極，電解質(zhì)溶液用_______。隨著電解過程的進(jìn)行，溶液pH將_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。【答案】(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O(2)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(3)

1.16

1(4)

銅

鐵(5)變小(6)

負(fù)

飽和食鹽水

變大【分析】由圖示可知甲為燃料電池，通甲醇的電極為負(fù)極，通氧氣的電極為正極，乙池和丙池為電解池，乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極，丙池中左側(cè)pt電極為陽極，右側(cè)pt電極為陰極?！驹斀狻浚?）甲池中通甲醇的電極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿溶液，負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，答案：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；（2）乙池中陽極水放電生成O2和H+，陰極Cu2+放電生成Cu，電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，答案：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；（3）甲池中消耗O2為，轉(zhuǎn)移電子0.01mol×4=0.04mol，丙池中MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，根據(jù)得失電子守恒，理論上最多產(chǎn)生Mg(OH)20.02mol×58g/mol=1.16g沉淀，乙池中2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑得到硫酸0.02mol，，該溶液的pH=1，答案：1.16；1；（4）乙池中石墨電極為陽極，銀電極為陰極，如果將乙池為鐵片鍍銅裝置，則鐵片做陰極，銅做陽極，所以需要石墨電極應(yīng)替換為銅，銀電極替換為鐵，答案：銅；鐵；（5）乙池是電解精煉銅裝置，隨著電解過程的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液的濃度將變小，答案：變小；（6）用電解法制備漂白液，因?yàn)镃l2和NaOH反應(yīng)能生成NaClO，用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極生成H2和OH-，陽極Cl-放電生成Cl2，和陰極生成的OH-反應(yīng)生成ClO-，陰極產(chǎn)生的H2逸出，所以A端為電解池陰極，a為電池的負(fù)極，總方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑，隨著電解過程的進(jìn)行，溶液pH變大。答案：負(fù)；飽和食鹽水；變大。專題八原電池基礎(chǔ)過關(guān)檢測考試時間：70分鐘卷面分值：100分學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。3.答非選擇題時，必須將答案書寫在專設(shè)答題頁規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答。在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只交試卷答題頁。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題(本題含16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．（2022秋·內(nèi)蒙古鄂爾多斯·高三準(zhǔn)格爾旗世紀(jì)中學(xué)?？计谥校┖暧^辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列變化對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O═2Fe(OH)3↓+3Mg2+B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：2NO+3Fe2++4H+═3Fe3++2NO↑+2H2OC．“84消毒液”中加少量醋增強(qiáng)漂白性：ClO﹣+H+═HClOD．鉛蓄電池放電時正極上的反應(yīng)：PbO2+2e﹣+4H+═Pb2++2H2O2．（2023秋·新疆烏魯木齊·高二烏市八中?？计谀┯幸环N新型電池既可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，又可以進(jìn)行廢水處理，還能獲得電能。下列裝置處理含的廢水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．通過隔膜II進(jìn)入右室C．負(fù)極反應(yīng)為D．若處理含有29.5g的廢水，模擬海水理論上可除NaCl234g3．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)校考期末）下列敘述正確的是A．鉛酸蓄電池充電時，PbSO4在兩電極上生成B．煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化C．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水電離的氫離子濃度相等D．298K時，反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>04．（2022秋·遼寧大連·高三校聯(lián)考期中）如圖為高能電池的反應(yīng)原理：，下列有關(guān)充電其工作原理的說法錯誤的是A．放電時，電子由電極b經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到電極aB．放電時，電極a的電極反應(yīng)式：C．充電時，電極b的電極反應(yīng)式：D．充電時，向右移動，電極b的電勢大于電極a的電勢5．（2023秋·天津和平·高三天津一中校考期末）如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H(氫原子)；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的OH。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負(fù)極：B．上端開口關(guān)閉，正極：C．鼓入空氣，每生成有電子轉(zhuǎn)移D．處理含的污水時，打開上端開口并鼓入空氣6．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）鹽酸酸洗鋼材的廢液中含有大量的鹽酸、。研究人員利用如圖裝置可將部分鐵元素在極區(qū)轉(zhuǎn)化為沉淀，實(shí)現(xiàn)資源和能源的再利用。下列說法不正確的是A．電子由b極流向a極B．離子交換膜為陰離子交換膜C．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化D．a(chǎn)極可發(fā)生電極反應(yīng)：7．（2023秋·山東棗莊·高三統(tǒng)考期末）高電壓水系鋅—有機(jī)混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．放電時，正極區(qū)溶液的pH增大B．放電時，負(fù)極反應(yīng)式：C．充電時，電極a連接電源負(fù)極D．充電時，負(fù)極材料每增重13g，中性電解質(zhì)溶液減少11.7g8．（2023秋·天津北辰·高三天津市第四十七中學(xué)?？计谀┮环N可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法不正確的是A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電流由多孔碳材料電極流向鋰電極C．充電時，多孔碳材料電極反應(yīng)為Li2O2-x-2e-=2Li++(1-)O2↑D．充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移9．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考期中）周期表中第二周期元素及其化合物廣泛應(yīng)用于材料領(lǐng)域。鋰常用作電池的電極材料；可用作超導(dǎo)體材料；冠醚是一種環(huán)狀碳的化合物，可用于識別與；用于蝕刻微電子材料中、等，還常用于與聯(lián)合刻蝕玻璃材料，可由電解熔融氟化氫銨()制得，也可由與反應(yīng)生成，鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，放電時發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．放電時，透過固體電解質(zhì)向極移動D．整個反應(yīng)過程中，總反應(yīng)為：10．（2022秋·北京·高三統(tǒng)考期末）直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時，下列說法不正確的是A．電極Ⅰ為負(fù)極B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C．電池總反應(yīng)為：D．該電池的設(shè)計(jì)利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異11．（2023·四川綿陽·二模）pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過測定電池電動勢E(即玻璃電極和參比電極的電勢差)而確定待測溶液的pH。電池電動勢E與待測溶液pH關(guān)系為：(E的單位為V，K為常數(shù))。下列說法錯誤的是A．計(jì)工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外的差異會引起電池電動勢的變化C．若玻璃電極電勢比參比電極低，玻璃電極反應(yīng)：D．若測得的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動勢E為，可標(biāo)定常數(shù)12．（2022·江蘇·校聯(lián)考模擬預(yù)測）一種鋅——空氣電池工作原理如圖所示，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。下列說法正確的是A．空氣中的氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為C．該電池放電時溶液中的向石墨電極移動D．該電池工作一段時間后，溶液pH明顯增大13．（2022秋·福建廈門·高三廈門雙十中學(xué)?？计谥校┏叵聦τ谌我浑姵胤磻?yīng)aA+bB=cC+dD，其電動勢E=Eθ-?lg，n為電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置(如圖1)，以Zn－Cu原電池探究離子濃度的改變對電極電勢的影響。小組同學(xué)測得初始時Zn(s)+Cu2+(1mol?L-1)=Zn2+(1mol?L-1)+Cu(s)

Eθ=1.1V(該反應(yīng)n=2)，隨放電進(jìn)行，觀察電池電動勢的變化趨勢并繪制了電池電動勢變化示意圖(如圖2)。下列說法正確的是A．電壓表讀數(shù)為零后，則說明該原電池中Cu2+已經(jīng)消耗完全B．小組同學(xué)向ZnSO4和CuSO4溶液中同時快速加入少量相同體積和濃度的Na2S溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢突然減小，則可知：Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C．小組同學(xué)推測圖2中直線與X軸的交點(diǎn)坐標(biāo)大約為(37，0)D．小組同學(xué)推測若將初始時左側(cè)1mol?L-1的Zn－ZnSO4半電池，換為2mol?L-1的CuSO4－Cu半電池，右側(cè)半電池保持不變，則仍能觀察到相同的電壓表偏轉(zhuǎn)情14．（2022秋·廣東東莞·高三統(tǒng)考期末）沉積型鋅鎳單液流電池是介于雙液流電池和傳統(tǒng)二次電池之間的一種儲能裝置，放電時的電池結(jié)構(gòu)見如圖。下列說法正確的是A．充電時a電極是陽極B．放電時向b電極移動C．放電時儲液罐中溶液濃度增加D．充電時b電極發(fā)生反應(yīng)：15．（2022秋·河南洛陽·高三統(tǒng)考期末）每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示。工作時甲酸鹽轉(zhuǎn)化為保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極、、均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是A．在b電極上被氧化B．電極反應(yīng)式為C．裝置工作時，A室溶液逐漸增大D．電極反應(yīng)式為16．（2023秋·北京西城·高三統(tǒng)考期末）某小組同學(xué)探究Al與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。裝置序號試劑a現(xiàn)象①2mL0.5mol/L溶液無明顯變化，數(shù)小時后觀察到鋁片上僅有少量紅色斑點(diǎn)②2mL0.5mol/L溶液迅速產(chǎn)生紅色固體和無色氣泡，且氣體的生成速率逐漸增大，反應(yīng)放出大量的熱。在鋁片表面產(chǎn)生少量白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)為CuCl下列說法不正確的是A．②中氣體生成速率逐漸增大可能與Al和Cu在溶液中形成了原電池有關(guān)B．②中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因：C．向①中加入一定量NaCl固體，推測出現(xiàn)與②相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D．②比①反應(yīng)迅速是由于水解使②中的更大，利于破壞鋁片表面的氧化膜二、非選擇題(本題共5小題，1-3題每題10分，4-5題每題11分，共52分)17．（2022秋·山東泰安·高三?？计谥校┎都疌O2的技術(shù)對解決全球溫室效應(yīng)意義重大?；卮鹣铝袉栴}。(1)國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；H=-270kJ?mol-1，幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C-HH-HH-OC=O鍵能/kJ?mol-1413436a745則a=_______。(2)將CO2還原為CH4，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一，裝置如圖所示：①H+的移動方向?yàn)開______(填“自左至右”或“自右至左”)；d電極的電極反應(yīng)式為_______。②若電源為(CH3)2NNH2-O2-KOH清潔燃料電池，當(dāng)消耗0.1mol燃料(CH3)2NNH2時，離子交換膜中通過_______molH+，該清潔燃料電池中的正極反應(yīng)式為_______。18．（2022秋·黑龍江哈爾濱·高三哈爾濱三中校考期中）海洋的水資源和其他化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力。(1)“氯堿工業(yè)”電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：_______。制取的氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體，科學(xué)家基于易溶于的性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設(shè)備(如下圖)。充電時，電極a的反應(yīng)為：。①放電時：正極反應(yīng)式為_______，NaCl溶液的濃度_______。②充