新疆烏魯木齊地區(qū)2024屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

烏魯木齊地區(qū)2024年高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：V-1一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.明礬可用于自來水的殺菌消毒B.不銹鋼的合金元素主要是Cr和NiC.木材、秸稈等富含纖維素，是造紙的原料D.用熱的純堿溶液可除去油污2.維生素C結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維生素C的說法不正確的是A.維生素C的分子式為C6H8O6B.該過程轉(zhuǎn)化發(fā)生了氧化反應(yīng)C.維生素C可以使高錳酸鉀溶液褪色D.酸性條件下，脫氫維生素C水解可以得到2種產(chǎn)物3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子，W與Y元素是位于同主族的非金屬元素，X是所在短周期中原子半徑最大的元素。下列說法不正確的是A.元素W的氣態(tài)氫化物中W的雜化方式為sp3雜化B.元素X、Y、Z的電負(fù)性：X<Y<ZC.同周期主族元素中第一電離能比Y高的元素只有一種D.X的氧化物均為堿性氧化物4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到探究目的是選項(xiàng)探究方案探究目的A將兩支盛有等體積、等濃度的Na2S2O3溶液的試管分別置于冷水、熱水中，再同時(shí)加入等體積、等濃度的稀硫酸，觀察現(xiàn)象溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)將溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察溶液是否褪色溴乙烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中是否發(fā)生消去反應(yīng)C室溫下，用pH計(jì)測(cè)量同濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱D向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象檢查菠菜中是否含有鐵元素A.A B.B C.C D.D5.光催化CO2還原是一種有望在固碳和綠色能源領(lǐng)域應(yīng)用的技術(shù)。水溶液中復(fù)合材料BM﹣MS(Bi2MoO6﹣MoS2)光催化CO2還原為醇類的機(jī)理圖如圖，h+是電子躍遷后留下的空穴，具有強(qiáng)氧化性。下列說法不正確的是A.H2O在富集空穴的MoS2材料上發(fā)生氧化反應(yīng)B.光催化CO2還原在一定條件下也可以生成甲烷等有機(jī)物C.在Bi2MoO6材料上，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.光催化過程的總反應(yīng)是2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2和2CO2+4H2O=2CH3OH+3O26.我國學(xué)者開發(fā)了一種新型高效的催化劑，大幅度降低了電解所需的電壓，同時(shí)可將氣體變廢為寶，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A電極與電源負(fù)極相連B.吸收的反應(yīng)的離子方程式為C.交換膜為質(zhì)子交換膜，電解時(shí)由流向D.標(biāo)況下，若電極上生成，理論上中可處理分子7.二元有機(jī)酸(H2X)的電離常數(shù)Kal=1.67×10﹣8、Ka2=3.34×10﹣17。BaX難溶于水，常溫下，將BaX溶解在一定濃度的HY溶液中，直至不再溶解，測(cè)得混合液中c2(H+)與c2(Ba2+)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是已知：HY是一元強(qiáng)酸，BaY2易溶于水。0.382=0.1414，0.192=0.0361A.NaHX溶液顯堿性B.溶度積Ksp(BaX)=6.18×10﹣23mol2?L﹣2C.b點(diǎn)：2c(Ba2+)+c(H+)=2c(X2﹣)+c(HX﹣)+c(OH﹣)D.若0.1molBaX溶于25mLxmol?L﹣1HY溶液中得到c點(diǎn)溶液，則x≈8.38二、非選擇題：共52分8.磁性氧化鐵是生產(chǎn)顏料、拋光劑、錄音磁帶和電訊器材的重要原料。以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖：（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式(電子排布圖)為______；基態(tài)Al原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為______形；（2）“焙燒Ⅰ”過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點(diǎn)是：______(任答一點(diǎn))。（3）焙燒Ⅱ由氧化鋁、氧化鐵制得可溶性的NH4Al(SO4)2、NH4Fe(SO4)2.提取率隨溫度、時(shí)間變化曲線如圖所示，最佳的焙燒時(shí)間與溫度是______。寫出由氧化鋁制得可溶性的NH4Al(SO4)2相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（4）寫出“濾渣I”主要成分的一種用途______。（5）“焙燒Ⅲ”在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)，理論上完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的n(FeS2)：n(Fe2O3)=______。（6）FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm，F(xiàn)eS2晶體的密度為ρg?cm?3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=______g?mol﹣1(用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示)。9.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體，難溶于水。能被O2氧化，化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：（1）“步驟I”中生成VOCl2同時(shí)還生成N2，該反應(yīng)的的還原劑是______(填化學(xué)式)。已知氧化性V2O5>Cl2，若用濃鹽酸與V2O5反應(yīng)也能制備VOCl2，則會(huì)生成污染性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）“步驟Ⅱ”可在如下裝置中進(jìn)行：①儀器E的名稱是______；②上述裝置依次連接的合理順序?yàn)锽→______(按氣流方向，用字母表示)。③連接好裝置，檢查裝置氣密性良好后，加入試劑，開始實(shí)驗(yàn)，先打開K1，當(dāng)______(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，再關(guān)閉K1，打開K2，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。④裝置D中每生成1mol氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，需消耗______molNH4HCO3。（3）裝置D中加入VOCl2溶液使反應(yīng)完全，取下三頸燒瓶，立即塞上瓶塞，將其置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置，得到紫紅色晶體，然后抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，最后用乙醚洗滌2次。抽干稱重。其中用無水乙醇洗滌的目的是______。（4）測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol﹣1?L﹣1KMnO4溶液至稍過量，將釩元素氧化為VO2+。再加入某還原劑除去過量的KMnO4.最后用cmol?L﹣1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。(已知：+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。②若(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。10.NO是人體不可缺少的“健康信使”，在心腦血管疾病的治療中起到重要作用。但NO也是一種有毒的物質(zhì)，如果在空氣中含量過高，存在一定的危害。研究NO的無害化處理對(duì)治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ?mol﹣1，其能量變化為：則斷開1molNO中化學(xué)鍵所需要的能量為______。（2）已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0.①在密閉容器中充入一定量CO和NO，發(fā)生反應(yīng)，圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。溫度：T1______T2(填“<”或“>”)；若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的______點(diǎn)。②探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如上圖乙所示。曲線上a點(diǎn)的脫氮率______(填“是>”、“<”或“=”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率。催化劑Ⅱ條件下，450℃后，脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是______；（3）T3K時(shí)，在剛性密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2∶2∶1的CO、NO和N2的混合氣體，起始?xì)怏w總壓強(qiáng)為P0kPa，達(dá)平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為0.9P0kPa．則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，用氣體分壓表示KP=______(用含有P0的代數(shù)式表示)。（4）以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對(duì)含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的離子方程式為______。11.有機(jī)物M是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）B中官能團(tuán)的名稱為______。（2）E+N→M的反應(yīng)類型為______。（3）C→D反應(yīng)化學(xué)方程式為______。（4）設(shè)計(jì)F→G和H→I兩步反應(yīng)的目的為______。（5）N的沸點(diǎn)高于I的原因?yàn)開_____。M中手性碳原子的數(shù)目為