江蘇專(zhuān)用2024年秋季高三化學(xué)開(kāi)學(xué)摸底考試卷03含解析

（江蘇專(zhuān)用）2024年秋季高三化學(xué)開(kāi)學(xué)摸底考試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5K39I127Ba137選擇題部分(共42分)選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分)1.不斷進(jìn)步的材料構(gòu)筑了現(xiàn)代社會(huì)的文明。下列說(shuō)法正確的是A．宇航服所用的聚酯纖維屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B．用于制作N95口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料C．石墨烯具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性能，與金剛石互為同系物D．芯片常用作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料，其主要成分為【答案】B【解析】A．聚酯纖維俗稱“滌綸”，是由有機(jī)二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，簡(jiǎn)稱PET纖維，屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，屬于有機(jī)高分子材料B正確；C．石墨烯與金剛石是由同種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；D．芯片中主要運(yùn)用Si單質(zhì)，D錯(cuò)誤；2.制取肼的反應(yīng)為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A.N2H4的結(jié)構(gòu)式： B.NaClO的電子式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為12的鈉原子：Na【答案】A【解析】A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：，故A錯(cuò)誤；B．NaClO為離子化合物，其電子式為：，故B正確；C．Cl原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．元素符號(hào)的左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)，左下角表示原子的質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，鈉的質(zhì)子數(shù)為11，則中子數(shù)為12的鈉原子：Na，故D正確；3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B.NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C.SO2

具有氧化性，可用于紙漿漂白D.Al2O3

具有兩性，可用于電解冶煉鋁【答案】B【解析】A、NH4HCO3

含有養(yǎng)分元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無(wú)腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2

具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2

具有氧化性無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3

具有兩性無(wú)關(guān)，故D不符合題意；4.檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含有乙烯，裝置如圖1所示。下列說(shuō)法不正確的是A.裝置①的作用是除去乙醇B.裝置②的現(xiàn)象是高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去C.圖2所示NaBr晶胞中，每個(gè)Na+四周距離最近的Na+數(shù)目為4個(gè)D.將生成的氣體干脆通入溴的四氯化碳溶液也可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹敬鸢浮緾【解析】A．乙醇與水互溶，乙烯難溶于水，所以可以用水除去混有的乙醇，A正確；B．生成的氣體中含有乙烯，乙烯可以還原酸性高錳酸鉀溶液使其褪色，B正確；C．以體心鈉離子為例，距離最近的鈉離子棱心上，所以有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．乙烯可以和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而揮發(fā)出的乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；閱讀下列資料，完成5~7題為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì)，進(jìn)行如下試驗(yàn)，并記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。①測(cè)量0.01mol·L?1NaHSO3溶液的pH，pH約為5。②向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫紅色褪去。③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且出現(xiàn)淡黃色沉淀。④在Ag+催化條件下，向0.1mol·L-1K2S2O8無(wú)色溶液中滴加MnSO4溶液，溶液中出現(xiàn)紫紅色。5．由上述試驗(yàn)現(xiàn)象能得出的合理結(jié)論是A．試驗(yàn)①說(shuō)明：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB．試驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng)：3HSOeq\o\al(－,3)+2MnOeq\o\al(－,4)+OH－=3SOeq\o\al(2－,4)+2MnO2↓+2H2OC．試驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S，無(wú)色有刺激性氣味的氣體為H2SD．試驗(yàn)④說(shuō)明：該條件下，MnOeq\o\al(－,4)的氧化性強(qiáng)于S2Oeq\o\al(2－,8)【答案】A【解析】A．試驗(yàn)①說(shuō)明NaHSO3溶液顯酸性，電離程度＞水解程度，Ka2(H2SO3)>Kh()，而Kh()=Kh2()=，即Ka2(H2SO3)>，Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>Kw，A正確；B．試驗(yàn)②為強(qiáng)酸性環(huán)境，反應(yīng)物中不應(yīng)出現(xiàn)OH-，B錯(cuò)誤；C．試驗(yàn)③Na2S2O3中S元素化合價(jià)為+2價(jià)，Na2S2O3遇鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)，生成淡黃色沉淀S和無(wú)色有刺激性氣味的氣體SO2，C錯(cuò)誤；D．試驗(yàn)④說(shuō)明S2O作氧化劑，生成氧化產(chǎn)物MnO，依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，D錯(cuò)誤；6．下列關(guān)于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．第一電離能：I1(K)>I1(Na)B．沸點(diǎn)：H2S>H2OC．原子半徑：r(K)>r(Cl)>r(S)>r(O)D．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S【答案】D【解析】A．同主族元素從上至下，第一電離能漸漸減小，故第一電離能：I1(K)＜I1(Na)，故A錯(cuò)誤；B．水分子之間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)：H2S＜H2O，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左至右，原子半徑漸漸減小，故原子半徑：r(Cl)＜r(S)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，故熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故D正確；7.“接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)是2SO2＋O22SO3在催化劑表面的反應(yīng)歷程如下：下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程中既有V—O鍵的斷裂，又有V—O鍵的形成B．反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大C．該反應(yīng)的催化劑是V2O4D．運(yùn)用催化劑只能加快正反應(yīng)速率【答案】A【解析】A.歷程中反應(yīng)①有V—O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V—O鍵的形成，故A正確。B.一般狀況下，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①小，故B錯(cuò)誤；C.催化劑是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變更的物質(zhì)，從反應(yīng)歷程圖中可知，本反應(yīng)的催化劑為V2O5，故C錯(cuò)誤；D.催化劑能同等幅度地變更正、逆反應(yīng)速率，加快正反應(yīng)速率的同時(shí)也加快逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；8.化合物Z是一種具有廣譜抗菌活性的藥物，其合成路途中的一步反應(yīng)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.1molX最多能與4molNaOH反應(yīng) B.Y可與乙醇發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯C.Z分子中含有4種含氧官能團(tuán) D.X、Y、Z三種分子均存在順?lè)串悩?gòu)體【答案】B【解析】A．有機(jī)物X中，酚羥基、酯基均可與氫氧化鈉反應(yīng)，1molX中含有2mol酚羥基、1mol酯基，1mol酯基水解后可形成1mol酚羥基和1mol羧基，則與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，故A正確；B.有機(jī)物Y中含有2個(gè)羧基，但乙醇分子中只含1個(gè)羥基，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成聚酯，故B錯(cuò)誤；C．由Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有酚羥基、酯基、酰胺鍵和羧基4種含氧官能團(tuán)，故C正確；D.由X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，三種分子均存在碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子一端連有不同的原子或原子團(tuán)，因此均存在順?lè)串悩?gòu)體，故D正確；9.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險(xiǎn)粉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)1說(shuō)明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)NaHSO3是否被氧化C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行【答案】C【解析】A．反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說(shuō)明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；B．反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；C．反應(yīng)2為，亞硫酸氫鈉中硫化合價(jià)從+4下降到+3，還原劑是鋅，化合價(jià)從0上升到+2價(jià)，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，C錯(cuò)誤；D．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無(wú)氧條件下進(jìn)行，D正確；10.用NaBH4進(jìn)行“化學(xué)鍍”鍍鎳，可以得到堅(jiān)硬、耐腐蝕的愛(ài)護(hù)層(3Ni3B＋Ni)，反應(yīng)的離子方程式為：20Ni2＋＋16BHeq\o\al(－,4)＋34OH－＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH)eq\o\al(－,4)＋35H2↑，下列說(shuō)法不正確的是()A．1molB(OH)eq\o\al(－,4)含有σ鍵的數(shù)目為8NAB．BHeq\o\al(－,4)的立體構(gòu)型是正四面體形C．B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量均不相同D．Ni的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鎳原子的配位數(shù)為12【答案】C【解析】A.1個(gè)B(OH)eq\o\al(－,4)中4個(gè)OH－與B形成4個(gè)σ鍵，4個(gè)OH－內(nèi)又形成4個(gè)O—Hσ鍵，則1molB(OH)eq\o\al(－,4)含有σ鍵的數(shù)目為8NA，故A正確；B.BHeq\o\al(－,4)中的B原子為sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體形，故B正確；C.B原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，但同一能級(jí)上的電子能量相同，故C錯(cuò)誤；D.Ni的晶胞屬于面心立方積累，故每個(gè)Ni原子四周都有12個(gè)原子與之相連，則鎳原子的配位數(shù)為12，故D正確。11.我國(guó)科學(xué)家在太陽(yáng)能可規(guī)模化分解水制氫方面取得新進(jìn)展——領(lǐng)先提出并驗(yàn)證了一種全新的基于粉末納米顆粒光催化劑太陽(yáng)能分解水制氫的“氫農(nóng)場(chǎng)”策略，其太陽(yáng)能光催化全分解水制氫的效率創(chuàng)國(guó)際最高記錄(示意圖如圖所示，M1、M2為含鐵元素的離子)。下列說(shuō)法正確的是()A．制O2裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B．制H2裝置中，交換膜為陰離子交換膜C．系統(tǒng)制得1molH2的同時(shí)可制得1molO2D．制H2時(shí)陽(yáng)極可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－【答案】D【解析】A.制O2裝置中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.制H2裝置中，陰極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，其中的交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由總反應(yīng)方程式2H2Oeq\o(=,\s\up7(光催化劑))2H2↑＋O2↑可知，系統(tǒng)制得2molH2的同時(shí)可制得1molO2，故C錯(cuò)誤；D.制H2時(shí)陽(yáng)極M2轉(zhuǎn)化為M1，且M1中Fe元素化合價(jià)比M2低，可發(fā)生反應(yīng)：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－，故D正確。12.工業(yè)生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變更的曲線如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.生成沉淀的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3))＋AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))B.a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C.a點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2)))＋c(OH－)D.原NaHCO3液中c(HCOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3)))＋c(H2CO3)＝1.0mol·L－1【答案】B【解析】A．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋AlO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，故A正確；B．加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明a點(diǎn)的溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水電離，b點(diǎn)溶液含有偏鋁酸鈉、碳酸鈉，偏鋁酸鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水電離，所以a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉，依據(jù)電荷守，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)=c(AlO)＋c(OH-)，故C正確；D．由圖象可知，加入前8mL碳酸氫鈉溶液不生成沉淀，生成0.032mol氫氧化鋁沉淀消耗32mLNaHCO3溶液，依據(jù)HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-可知，c（NaHCO3）=1.0mol/L，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L-1，原NaHCO3液中c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=1.0mol·L-1，故D正確；13.在100℃時(shí)，容積為5L的真空密閉容器中加入肯定量的N2O4，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變更如下表所示：時(shí)間/s0210306090n(N2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO2)/mol00.1a0.350.360.36下列說(shuō)法正確的是（）A.10s時(shí)，以NO2濃度變更表示的該反應(yīng)速率為0.006mol?L?-1?s-1B.該溫度下反應(yīng)2(NO2g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.216C.35s時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍D.其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大【答案】D【解析】A．10s內(nèi)，以NO2濃度變更表示的該反應(yīng)平均速率為0.006mol·L-1·s-1，10s時(shí)為瞬時(shí)速率，小于0.006mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，N2O4為0.12mol，NO2為0.36mol，容積為5L，該溫度下反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數(shù)K==4.63，故B錯(cuò)誤；C．35s時(shí)若反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，依據(jù)氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則=1.6，但依據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，35s時(shí)容器可能不肯定平衡，壓強(qiáng)不肯定是反應(yīng)前的1.6倍，故C錯(cuò)誤；D．其它條件不變，90s后向容器中再加入0.3molNO2，因?yàn)槿萜黧w積不變，充入NO2或N2O4越多，N2O4的體積分?jǐn)?shù)越大，建立新平衡時(shí)，與原平衡時(shí)比較，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D正確；14.某有機(jī)物可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中1、3、6是催化劑B．過(guò)程②中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成C．過(guò)程中①原子利用率為100%D．4為CH3COCH2NH2時(shí)，7是【答案】C【解析】A．依據(jù)反應(yīng)原理可知，圖中1為催化劑，3、6為中間產(chǎn)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．過(guò)程②中為取代反應(yīng)C-X鍵斷裂和C-F鍵形成，為極性健的斷裂與形成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．過(guò)程中①為加成反應(yīng)，原子利用率為100%，選項(xiàng)C正確；Ｄ．依據(jù)反應(yīng)原理，4為CH3COCH2NH2時(shí)，7是，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共58分)15（15分）.高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的試驗(yàn)過(guò)程如圖，其中植物粉的作用是作還原劑。(1)浸出：浸出時(shí)溫度限制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是___。(2)除雜：①向浸出液中加入肯定量的碳酸錳礦，調(diào)整浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入肯定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；③…。操作①中運(yùn)用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是___；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___。(3)制備：在30℃~35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，限制反應(yīng)液的最終pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___。(4)計(jì)算：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度___?！敬鸢浮浚?）提高軟錳礦中錳的浸出率（2分）（2）增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)（2分）MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑（3分）（3）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（3分）取最終一次的洗滌后的濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈（2分）（4）Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的濃度10-2mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol·L-1，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度。（3分）【解析】(1)限制溫度，連續(xù)攪拌是為了軟錳礦粉充分反應(yīng)，提高軟錳礦中錳的浸出率，故答案為：提高軟錳礦中錳的浸出率；(2)運(yùn)用碳酸錳不會(huì)引入新的雜質(zhì)，同時(shí)也能增加MnCO3的產(chǎn)量；雙氧水能被二氧化錳氧化成氧氣，方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑。故答案為：增加MnCO3的產(chǎn)量(或不引入新的雜質(zhì)等)；MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑；(3)碳酸氫銨簡(jiǎn)單分解，溫度低，可以削減碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；反應(yīng)方程式為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；檢驗(yàn)洗滌是否完全，可以看有無(wú)硫酸根離子，操作方法為：取最終一次的洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。故答案為：MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；取最終一次的洗滌后的濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(4)Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c(CO32-)==1.8×10-6mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，Mg2+的濃度10-2mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol·L-1，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度。故答案為：Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c(CO32-)

，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)，c(CO32-)==1.8×10-6

mol·L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞=14.4mol·L-1，

Mg2+的濃度10-2mol/L遠(yuǎn)小于14.4mol·L-1，說(shuō)明Mg2+的存在不會(huì)影響MnCO3的純度。16（14分）.有機(jī)物F某藥物合成中間體，其合成路途如下：(1)B→C反應(yīng)過(guò)程中，溫度太高會(huì)產(chǎn)生一種副產(chǎn)物X(分子式為C12H18O3)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)，遇FeCl3溶液不顯色；Ⅱ.酸性條件下水解得到的兩種產(chǎn)物分子中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(3)CH2(CN)2分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是___________。(4)E分子中含有手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)__________。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和為原料制備合成路途(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路途示例見(jiàn)本題題干)______?！敬鸢浮?（3分）.（3分）.sp3、sp（2分）.1（2分）(5).（4分）【解析】(1)X為C12H18O3,不飽和度為4,4個(gè)不飽和度為苯環(huán)，說(shuō)明酮基被還原為羥基，則X的結(jié)構(gòu)式為（2）Ⅰ中有苯環(huán)，無(wú)酚羥基，Ⅱ水解產(chǎn)物有三種H，則為（3）單鍵sp3雜化、雙鍵sp3雜化、三鍵sp雜化（4）手性碳為連有四個(gè)不同原子或基團(tuán)（甲基、亞甲基、碳碳雙鍵），故手性碳有1（5）（4分）17（14分）.BaS是一種重要的無(wú)機(jī)合成中間體，可以通過(guò)重晶石(主要成分BaSO4，還含有SiO2等雜質(zhì))制備得到。工業(yè)常以軟錳礦(主要成分MnO2)和BaS為原料制備碳酸錳。(1)制取BaS溶液。將重晶石與活性炭混合勻稱，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得BaS溶液。①測(cè)定SiO2是晶態(tài)還是非晶態(tài)，牢靠的科學(xué)方法是_______。②已知：室溫下，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。測(cè)得0.1mol·L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的依次依次是_______。③通過(guò)下列試驗(yàn)方法測(cè)定重晶石熟料中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：步驟I：精確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過(guò)濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。步驟II：取20.00mL醋酸溶液(過(guò)量)于錐形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟I所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應(yīng)后，硫元素完全轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。步驟III：以淀粉為指示劑，用0.05000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O=2I-+S4O。消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計(jì)算試樣中BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(2)制取高純碳酸錳。BaS溶液和軟錳礦經(jīng)反應(yīng)、過(guò)濾、酸溶、凈化可制得的MnSO4溶液。①M(fèi)nSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，極速反應(yīng)生成MnCO3。反應(yīng)方程式為2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑。實(shí)際制取MnCO3時(shí)，一般選擇運(yùn)用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是_______。②已知：6.5<pH<7.5時(shí)，碳酸錳產(chǎn)率較高。pH=8.1時(shí)，Mn2+起先形成Mn(OH)2沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以MnSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的試驗(yàn)方案：_______。(試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑有：稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水)【答案】①對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射（2分）②c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)（2分）③92.95%（4分）①增大c(CO)，汲取CO2氣體，防止液體外溢，造成危急（2分）②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后過(guò)濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最終一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥（4分）【解析】(1)①測(cè)定SiO2是晶態(tài)還是非晶態(tài)，牢靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射，故答案為：對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射；②由物料守恒可知，c(Ba2+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol·L-1，pH≈13可得c(H+)=10-13，c(OH-)=10-1，Ka2(H2S)=，，c(HS-)＞c(S2-)，所以c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)，故答案為：c(H+)＞c(HS-)＞c(S2-)；③消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.02×0.05=0.001mol，所以III消耗I2的物質(zhì)的量為0.0005mol，加入I2的物質(zhì)的量為0.02×0.08=0.0016mol，所以II中消耗I2的物質(zhì)的量為0.0016mol-0.0005mol=0.0011mol，依據(jù)反應(yīng)I2+S2-=S+2I-，所以n(S2-)=n(BaS)，BaS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：92.95%；(3)①實(shí)際制取MnCO3時(shí)，一般選擇運(yùn)用氨水-NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點(diǎn)是增大c(CO)，汲取CO2氣體，防止液體外溢，造成危急，故答案為：增大c(CO)，汲取CO2氣體，防止液體外溢，造成危急；②向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后過(guò)濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最終一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥，故答案為：向MnSO4溶液中逐滴加入氨水-NH4HCO3混合溶液，邊加邊攪拌，至溶液pH在6.5~7.5之間，充分靜置后過(guò)濾。用蒸餾水洗滌濾渣，至取最終一次洗滌濾液，先加鹽酸，再加氯化鋇溶液不出現(xiàn)白色沉淀，干燥。18（15分）．芯片是國(guó)家科技的心臟。在硅及其化合物上進(jìn)行蝕刻是芯片制造中特別重要的環(huán)節(jié)。三氟化氮(NF3)、四氟化碳(CF4)是常見(jiàn)的蝕刻劑。(1)高純?nèi)獙?duì)二氧化硅具有優(yōu)異的蝕刻速率和選擇性。①二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，二氧化硅晶體中硅原子四周最近的硅原子有_______個(gè)。②工業(yè)上常采納F2干脆氟化尿素［CO(NH2)2]的方法生產(chǎn)NF3。得到的NF3中常含有少量CF4。常溫下，三種物質(zhì)在水中的溶解性大小依次為：CF4<NF3<NH3，緣由是_______。(2)四氟化碳的一種蝕刻機(jī)理是：CF4在